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1、2022高考化學 考點必練 專題10 化工流程選擇題知識點講解 化工流程選擇題是最近兩年出現(xiàn)的新題型，主要考查化工生產中涉及的問題。 1、考查原料的處理： 典例例理E5案選，須控制條件防止其氧化和分解，故_______1（2018課標Ⅰ）硫酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下： 下列敘述錯誤的是 A. 合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用 B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li C. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉 【答案】D

2、 2、雜質離子的除去 典例2硫酸錳可用于飼料營養(yǎng)強氧化劑和媒染劑。其生產原材料軟錳礦（MnO2）、菱錳礦（MnCO3）中?；煊辛蛩醽嗚F和硫酸鎂等雜質，生產工藝如下圖： 已知：（1）硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如下圖。 （2）完全沉淀離子的pH：Fe3+為3.5，F(xiàn)e2+為9.5，Mn2+為10.8，Mg2+為l1.6。下列判斷正確的是 A． 試劑A應該選擇H2O2，目的是將Fe2+氧化為Fe3+ B． 在蒸發(fā)結晶時，溫度應該略高于60°C C． 操作I包括蒸發(fā)、冷卻、結晶、趁熱過濾、洗滌等步驟，洗滌時可用稀硫酸做洗液 D． 試劑A應該選擇氨水，目的是調節(jié)溶液的pH

3、 【答案】B 3、物質的分離提純 典例3 NH4Al(SO4)2·12H2O俗稱銨明礬，其性質穩(wěn)定，是化學實驗常用的基準試劑，借助碳酸氫銨與硫酸鈉可以制備純凈的銨明礬，制備過程如下圖，下面相關說法錯誤的是 A． 為加快操作I的速率實驗時采用抽濾，常用玻璃纖維替代濾紙 B． 操作I的基本過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥 C． 使用NaOH?和BaCl2試劑可以檢驗銨明礬的三種離子 D． 若氣體a通入到飽和的純堿溶液中會有晶體析出，該晶體與固體a相同 【答案】C 【解析】玻璃纖維性質穩(wěn)定，且韌性比濾紙的韌性好，可以替代使用，加快抽濾速率， A正確；碳酸氫銨飽和液

4、與硫酸鈉溶液混合反應后生成碳酸氫鈉和硫酸銨，然后制成高溫時的飽和液，進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥操作，可以得到碳酸氫鈉固體，B正確；銨根離子和NaOH反應生成一水合氨，一水合氨和鋁離子反應產生白色沉淀氫氧化鋁，而鋁離子直接與NaOH反應也可產生白色沉淀氫氧化鋁，因此無法確定銨根離子存在，C錯誤；氣體a為二氧化碳，通入到飽和的純堿溶液中會有產生碳酸氫鈉晶體析出，與固體a成分相同，D正確。 4、物質的循環(huán)利用 典例4工業(yè)上用粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、等雜質)為主要原料采用“侯氏制堿法”生產純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示，下列有關說法正確的是(　　) A． 在“侯氏

5、制堿法”中涉及到了氧化還原反應 B． 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2 C． 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒 D． 工藝中只有碳酸氫鈉加熱分解產生的CO2可回收循環(huán)利用 【答案】C 5、反應條件的控制 典例5 SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法錯誤的是 A． 高爐煉鐵時，加入石灰石將鐵礦石中的脈石(主要成分為SiO2)轉化為易熔的爐渣 B． 純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產業(yè)的重要基礎材料 C． 用鹽酸可除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣 D． 圖中所含反應都不屬于氧化還原反應 【答案】D 6、試劑的選擇 典例

6、6工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3，含F(xiàn)eO雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列說法正確的是 A． 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸溶液 B． 反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 C． 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應 D． 反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3 【答案】D 【解析】A、由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯誤；B、氧化鐵與氫氧化鈉不反應，反應①后過濾所帶沉淀為氧化鐵，故B錯誤；C、電解熔融氧化鋁生成鋁和

7、氧氣屬于氧化還原反應，故C錯誤；D、過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，故D正確。 7、產品分析 典例7實驗室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程下： 下列說法不正確的是（ ） A． 爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O B． 氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用 C． 向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經蒸干即得綠礬 D． 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏小 【答案】C