《2022高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專(zhuān)題10 過(guò)氧化鈉性質(zhì)的考查講解》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專(zhuān)題10 過(guò)氧化鈉性質(zhì)的考查講解（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專(zhuān)題10 過(guò)氧化鈉性質(zhì)的考查講解 過(guò)氧化鈉是一種特殊氧化物，屬于過(guò)氧化物，具有強(qiáng)氧化性、漂白性，常用來(lái)作供氧劑、漂白劑、強(qiáng)氧化劑，是高考中一個(gè)重要考點(diǎn)。 一、考查Na2O2的制備 1．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），生成物并不改變的有（ ）組 ①NaHCO3溶液和NaOH溶液 ②Na和O2 ③NaOH和CO2 ④Na2O2和CO2 ⑤NaAlO2和HCl ⑥Na2CO3溶液和鹽酸 A． 1組 B． 2組 C． 3組 D． 4組 【

2、答案】B 【解析】①NaHCO3溶液和NaOH溶液反應(yīng)只能生成碳酸鈉和水，①正確；②Na和O2常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃則生成過(guò)氧化鈉，②錯(cuò)誤；③足量NaOH溶液和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳如果過(guò)量，則生成碳酸氫鈉，③錯(cuò)誤；④Na2O2和CO2反應(yīng)只能生成碳酸鈉和氧氣，④正確；⑤NaAlO2和HCl反應(yīng)時(shí)如果鹽酸過(guò)量則生成氯化鈉、氯化鋁和水，如果偏鋁酸鈉過(guò)量則生成氫氧化鋁和氯化鈉，⑤錯(cuò)誤；⑥Na2CO3溶液和鹽酸是分步進(jìn)行的，如果鹽酸不足，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，如果鹽酸過(guò)量則生成氯化鈉、水和二氧化碳，⑥錯(cuò)誤。 二、考查Na2O2的結(jié)構(gòu) 2．下列有關(guān)Na2O2說(shuō)法正確的是(　　)

3、 A． Na2O2與CO2反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2,轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個(gè)電子 B． Na2O2中只含有離子鍵 C． Na2O2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1 D． Na2O2由鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)得到 【答案】A 【解析】A．過(guò)氧化鈉中的氧元素都是-1價(jià)，生成氧氣，元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，升高1價(jià)，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2，即0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個(gè)電子，A正確。B．過(guò)氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉電子式為，Na2O2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2，C錯(cuò)誤；D．與氧氣在加熱條件下生成過(guò)氧化鈉，常溫下生成氧化鈉，

4、D錯(cuò)誤。 三、Na2O2在阿伏加德羅常數(shù)中的考查 3．（2018屆遼寧省重點(diǎn)高中協(xié)作校高三第三次模擬考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法不正確的是 A． 23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應(yīng)，生成CH3COOCH2CH3的分子數(shù)為0.5NA B． 15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.2NA C． 32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA D． 過(guò)量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA 【答案】A 【解析】A項(xiàng)，n（CH3CH2OH）==0.5mol，n（CH3COOH

5、）==0.5mol，CH3CH2OH與CH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的CH3COOCH2CH3物質(zhì)的量小于0.5mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，15.6gNa2S和Na2O2以任意比混合，n總==0.2mol，Na2S和Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1:2，含有陰離子物質(zhì)的量為0.2mol，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，n（Zn）==0.5mol，Zn與濃H2SO4的反應(yīng)為：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2SO4變稀，Zn與稀H

6、2SO4的反應(yīng)為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn無(wú)論與濃硫酸反應(yīng)還是與稀硫酸反應(yīng)，生成氣體分子物質(zhì)的量等于Zn的物質(zhì)的量，生成氣體分子物質(zhì)的量為0.5mol，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2的反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，D項(xiàng)正確。 四、Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的考查 4．（2018年北京市順義區(qū)高三第二次模擬考試）Na2O2是常用的供氧劑，下列說(shuō)法不正確的是 A． Na2O2可由Na在空氣中燃燒而生成 B． Na2O2中，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:2 C． Na2O2與水反應(yīng)有1mol O2 生成時(shí)

7、，轉(zhuǎn)移1 mol 電子 D． Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2 ：2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 +O2 【答案】C 【解析】A. Na在空氣中燃燒而生成Na2O2，故A正確；B．Na2O2晶體中陽(yáng)離子為Na+、陰離子為O22-，所以Na2O2晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，故B正確；C. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，Na2O2與水反應(yīng)有1mol O2 生成時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol 電子，故C錯(cuò)誤；D. Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和O2，反應(yīng)的方程式為2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 +O2，故D正確。 五、Na2O2漂白性的考

8、查 5．如表所示，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是 (　　) 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 Na2CO3可與鹽酸反應(yīng) Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，? B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2變紅色 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú) C 金屬鈉具有強(qiáng)還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光 Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，? D 過(guò)氧化鈉可為航天員供氧 Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2 Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，? 【答案】D 【解析A．碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，但是碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多，陳述Ⅰ錯(cuò)誤，

9、A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，水溶液顯堿性，能夠使酚酞變紅，但過(guò)氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性，因此最終顏色會(huì)褪去，B錯(cuò)誤；C．鈉的焰色為黃色，透霧性強(qiáng)，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光，Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，二者無(wú)因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以可為航天員供氧，陳述Ⅰ、Ⅱ正確，且有因果關(guān)系，D正確。 六、Na2O2性質(zhì)的探究 6．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可以用來(lái)漂白紡織類(lèi)物品、麥桿、纖維等。 （1）如下圖所示實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是____________________

10、_______。 （2）若用嘴通過(guò)導(dǎo)管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)，其中與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成了5.6LO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。 過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種白色、無(wú)毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下： ①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2； ②在第①步的生成的產(chǎn)物中加入30%H2O2，反應(yīng)生成CaO2?8H2O沉淀； ③經(jīng)過(guò)陳化、過(guò)濾，水洗得到CaO2?8H2O，再脫水干燥得

11、到CaO2。 完成下列填空： （3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。 （4）生產(chǎn)中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________________。 （5）檢驗(yàn)CaO2?8H2O是否洗凈的方法是___________。 （6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。 若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測(cè)得氣體體積為V mL（標(biāo)況），產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（用字母表示）。過(guò)氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有______________________。 【答

12、案】 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 先變紅后褪色 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 0.5 2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2 NH4Cl 取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒(méi)有洗滌干凈，否則洗滌干凈 或9V/1400m 樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量（合理即可） 【解析】（1）過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，體系呈堿性，溶液變紅，產(chǎn)生氧氣，具有氧化性，故將溶液漂白，所以現(xiàn)象是先變紅

13、后褪色； （2）因?yàn)檫^(guò)氧化鈉和水以及二氧化碳反應(yīng)都會(huì)生成氧氣，氧氣具有助燃性，其中過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成氧氣的物質(zhì)的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，因此轉(zhuǎn)移0.5mol電子； （3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2； （4）第②步反應(yīng)中，氯化鈣、雙氧水、一水合氨和水反應(yīng)生成CaO2?8H2O和氯化銨，反應(yīng)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO

14、2?8H2O↓+2NH4Cl；第①步中氯化銨參加反應(yīng)、第②步中生成氯化銨，所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl； （5）實(shí)驗(yàn)室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，如果沉淀沒(méi)有洗滌干凈，向洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液應(yīng)該有白色沉淀，其檢驗(yàn)方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒(méi)有洗滌干凈，否則洗滌干凈； （6）設(shè)超氧化鈣質(zhì)量為xg，則根據(jù)方程式可知 2CaO22CaO+O2↑ 144g 22.4L xg 0.001L 144g：22.4L=xg：0.001L 解得x=9

15、V/1400 其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9V/1400m×100%=9V/14m%； 如果過(guò)氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，則需要測(cè)定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量。 7．Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑 (1)某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。 ①寫(xiě)出Na2O2作供氧劑的化學(xué)反應(yīng)方程式____________； ②使酚酞溶液變紅是因?yàn)開(kāi)_______，紅色褪去的可能原因是___________； ③

16、加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________； (2)Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行加下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下： 步驟1：按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略)，檢查氣密性，裝入藥品。 步驟2：打開(kāi)K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后沒(méi)有任何現(xiàn)象。 步驟3： ，開(kāi)始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開(kāi)始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色。 步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。 ①添加稀鹽酸的儀器名稱(chēng)是______，B

17、裝置的作用_________。 ②步驟3在點(diǎn)燃C處酒精燈前必須進(jìn)行的操作是______________； ③裝置D的目的是_________； ④你得到的結(jié)論是________(若能反應(yīng)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示)； ⑤該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在著明顯不足之處，應(yīng)該如何改進(jìn)：___________。 【答案】 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （或?qū)懗? Na2O2+2H2O=4NaOH?+O2↑） 生成了堿（NaOH） 反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用 長(zhǎng)頸漏斗 吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體或除去氫氣中的水蒸氣和氯化氫氣體 檢驗(yàn)氫氣純度 檢驗(yàn)是否有水生成 Na2O2

18、 + H2 = 2 NaOH 在裝置D后連接一個(gè)氫氣的尾氣處理裝置 【解析】分析：(1)過(guò)氧化鈉和水或二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)中可能生成過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫具有氧化性，因此加入二氧化錳可以放出氧氣； (2)分析裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟可知，鹽酸與鋅反應(yīng)生成的氫氣中會(huì)混有氯化氫氣體，氫氣是可燃性氣體，混有空氣時(shí)點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析可知過(guò)氧化鈉變?yōu)榘咨腆w，硫酸銅不變藍(lán)色證明無(wú)水生成，證明氫氣和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉。 詳解：(1)①過(guò)氧化鈉和水或二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2 Na2O2+2H2O=4NaOH?+O2↑或2Na2O2 + 2CO2 = 2

19、Na2CO3 + O2，故答案為：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (或?qū)懗? Na2O2+2H2O=4NaOH?+O2↑)； ②氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅；紅色褪去的可能原因是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成的過(guò)氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質(zhì)，故答案為：生成了堿(NaOH)；反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用； ③過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑； ③D裝置中裝有無(wú)水硫酸銅，用來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有水產(chǎn)生，故答案為：檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有水產(chǎn)生； ④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析可知過(guò)氧化鈉變?yōu)榘咨腆w，硫

20、酸銅不變藍(lán)色證明無(wú)水生成，證明氫氣和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Na2O2+H22NaOH，故答案為：氫氣和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2+H22NaOH； ⑤氫氣屬于易燃?xì)怏w，多余的氫氣不能直接排放到空氣中，需要在裝置D后連接一個(gè)氫氣的尾氣處理裝置，故答案為：在裝置D后連接一個(gè)氫氣的尾氣處理裝置。 8．（貴州省2018年普高等學(xué)校招生適應(yīng)性考試）已知：NOx能與Na2O2反應(yīng)；NO和NO2均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3ˉ和Mn2+。 I.用下圖所示裝置(略去夾持儀器)可制得少量亞硝酸鈉(2NO+Na2O2=2NaNO2)。 （1）B、D的儀器名稱(chēng)是

21、________，D的作用是________。 （2）通NO前，需先通一段時(shí)間N2，目的是________， （3）E中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______， （4）常溫下，測(cè)得實(shí)驗(yàn)前后C的質(zhì)量差值為0.30g，則制得NaNO2________g。 Ⅱ.NO2和Na2O2都有較強(qiáng)氧化性，為探究NO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，提出如下假設(shè)： 假設(shè)i.NO2氧化Na2O2；假設(shè)ii.Na2O2氧化NO2。 甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （5）單向閥在實(shí)現(xiàn)氣體單向流通的同時(shí)，還有一個(gè)作用是___________。 （6）待試管G中收集滿(mǎn)氣體，向試管G中加入適量

22、Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃，甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為假設(shè)i正確。乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)在F、G之間增加一個(gè)M裝置，M中應(yīng)盛裝__________(可供選擇的試劑：堿石灰，濃硫酸飽和氯化鈉溶液)；乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復(fù)燃。得到結(jié)論：假設(shè)ⅱ正確。 請(qǐng)做出正確判斷，寫(xiě)出NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式__________ 【答案】 (球形)?干燥管 防止水蒸氣進(jìn)入C裝置 排出裝置中的空氣 4H++?3MnO4?-+5

23、NO=3Mn2++5NO3-+2H2O 0.69g 防止倒吸 濃硫酸 2NO2?+?Na2O2=2NaNO3 【解析】本實(shí)驗(yàn)分兩部分，I的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫∩倭縼喯跛徕c，根據(jù)反應(yīng)：2NO+Na2O2=2NaNO2，Na2O2可以與水反應(yīng)，所以該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是完全干燥。 （1）B、D的儀器名稱(chēng)是(球形)?干燥管，B、D的作用都是防止水蒸氣進(jìn)入C裝置； （2）通NO前，需先通一段時(shí)間N2，就是要將裝置中的空氣排出去，因?yàn)楫a(chǎn)物NaNO2容易被氧化；故目的是排出裝置中的空氣； （3）裝置E的作用是吸收未反應(yīng)完的NO，根據(jù)題中信息：NO和NO2均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3ˉ和Mn2+

24、，故C中主要反應(yīng)的離子方程式為：4H++?3MnO4?-+5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O； （4）常溫下，測(cè)得實(shí)驗(yàn)前后C的質(zhì)量差值為0.30g，根據(jù)反應(yīng)原理：2NO+Na2O2=2NaNO2，裝置增重即為NO的質(zhì)量，故n（NO）=n（NaNO2）0.1mol，m（NaNO2）=0.69g； Ⅱ.該實(shí)驗(yàn)的目的是探究NO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，NO2和Na2O2都有較強(qiáng)氧化性。 （5）單向閥在G和H之間，單向閥內(nèi)部有一個(gè)關(guān)鍵的圓錐狀結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)氣體單向流通的同時(shí)，還有一個(gè)作用是可以阻隔液體，防止倒吸； （6）待試管G中收集滿(mǎn)氣體，向試管G中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振

25、蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃，說(shuō)明NO2反應(yīng)完了，且生成O2,但可能是F中的水蒸氣進(jìn)入G，和NO2、Na2O2反應(yīng)，故F、G之間增加一個(gè)M裝置，用來(lái)吸收水蒸氣，M中應(yīng)盛裝濃硫酸；用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復(fù)燃，說(shuō)明反應(yīng)了，但未生成O2，所以是Na2O2氧化NO2，將其氧化成NaNO3，故其反應(yīng)方程式為：2NO2?+?Na2O2=2NaNO3。 9．某化學(xué)小組進(jìn)行Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，如圖所示，該小組對(duì)試管c中紅色褪去的原因進(jìn)行探究。 請(qǐng)回答： （1）Na2O2中氧元素的化合價(jià)

26、是___。請(qǐng)寫(xiě)出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。 （2）Na2O2在呼吸面具中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。 （3）查閱資料: ①當(dāng)NaOH溶液pH≥13時(shí)，可以使酚酞由紅色褪為無(wú)色； ②Na2O2與水反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na2O2 +2H2O==2NaOH+H2O2；H2O2==2H2O+O2↑ 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中有H2O2殘留：取少量b溶液于試管中，_____，證明溶液中有H2O2殘留。 （4）結(jié)合資料，該小組同學(xué)對(duì)c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設(shè)： ①____________________； ②溶液中H2O

27、2破壞酚酞的結(jié)構(gòu)； ③NaOH和H2O2共同作用結(jié)果。 （5）該小組同學(xué)測(cè)出c中溶液的pH為12，又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 操作：向少量H2O2中滴加2滴酚酞溶液，放置一段時(shí)間，再加入NaOH溶液至pH=12； 結(jié)論：假設(shè)②不正確，假設(shè)③正確 得出該結(jié)論依據(jù)的現(xiàn)象__________。 【答案】 -1 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 加入少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃 溶液中NaOH濃度較大，pH≥13 H2O2中滴加2滴酚酞，溶液紅色，當(dāng)加入NaOH后，溶液紅色褪去