《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-4-2 考點二 溶度積常數(shù)及應(yīng)用基礎(chǔ)小題快練 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-4-2 考點二 溶度積常數(shù)及應(yīng)用基礎(chǔ)小題快練 新人教版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-4-2 考點二 溶度積常數(shù)及應(yīng)用基礎(chǔ)小題快練 新人教版 一、Ksp的理解計算和應(yīng)用 1．下列說法不正確的是(　　) A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀 C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變 D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的溶解度一定小 解析：只有相同類型的難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小。 答案：D 2．已知25 ℃時BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，Ksp＝

2、1.102 5×10－10，下列有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是(　　) A．25 ℃時，向c(SO)＝1.05×10－5 mol·L－1的BaSO4溶液中，加入BaSO4固體，c(SO)增大 B．向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體，則BaSO4的溶度積常數(shù)增大 C．向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，則該溶液中c(Ba2＋)>c(SO) D．向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c(SO)減小 解析：BaSO4的溶度積等于c(Ba2＋)和c(SO)的乘積，故飽和溶液中c(SO)＝1.05×10－5 mol·L－1，再加入BaSO4固體不溶解，c(SO)不變，

3、A項錯誤；溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，B項錯誤；加入Na2SO4固體，BaSO4的溶解平衡向左移動，c(Ba2＋)減小，應(yīng)為c(SO)>c(Ba2＋)，C項錯誤；加入BaCl2固體，BaSO4的溶解平衡向左移動，c(SO)減小。 答案：D 3．已知常溫下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.51×10－16，下列敘述中正確的是(　　) A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp和在純水中的Ksp不相等 B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色 C．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉

4、淀 D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－) 解析：在溶液中，Ksp只與溫度有關(guān)，A錯；因AgI更難溶，故AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI，B正確；當c(I－)很小而c(Cl－)較大時，AgCl會先沉淀出來，C錯誤；D中操作的結(jié)果是溶液中c(Cl－)>c(Ag＋)，D錯誤。 答案：B 4．關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是(　　) A．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4) B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān) C．已知25

5、 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝4.0×104 D．已知25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水有沉淀生成，測得此時混合液的pH＝11，則溶液中的c(Mg2＋)為1.8×10－5 mol·L－1 解析：將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，只能說明此時Qc(CaSO4)>Ksp[CaSO4]，不能說明Ksp[Ca(OH)2]與Ksp(CaSO4)的相對大小，故A錯誤；Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)，故B正

6、確，不選；Ksp[Fe(OH)3]＝c3(OH－)·c(Fe3＋)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝4.0×104，故C正確，不選；測得混合液的pH＝11，Ksp[Mg(OH)2]＝c2(OH－)·c(Mg2＋)，c(OH－)＝10－3 mol/L，代入求得c(Mg2＋)＝1.8×10－5 mol/L，故D正確，不選。 答案：A 5．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是(　　) A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物 C．AgI比AgCl更難溶

7、于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11 mol·L－1 解析：AgCl不溶于水，但是在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Cl－(aq)＋Ag＋(aq)，當向溶液中滴加含有I－溶液時，達到c(Ag＋)·c(I－)>Ksp(AgI)，就會產(chǎn)生AgI沉淀，沉淀由白色變?yōu)辄S色，A錯誤。兩種不溶物的Ksp相差越大，當向其中加入另外一種物質(zhì)時，溶液中離子濃度與加入的物質(zhì)的微粒濃度乘積大于溶解度小的物質(zhì)的濃度積常數(shù)，就越容易形成沉淀。即不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物，B正確。AgI比AgCl更難溶于水，所

8、以根據(jù)化學(xué)平衡移動原理可知AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，C正確。常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，由于c(Ag＋)＝×10－5，則根據(jù)NaI離子積常數(shù)，可知要形成AgI沉淀，c(Ag＋)·c(I－)>Ksp(AgI)＝1.0×10－16，所以c(I－)>＝×10－11 mol·L－1，D正確。 答案：A 6．已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。向濃度均為0.01 mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，下列說法正確的是(　　) A．較先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2 B．兩種離子開

9、始沉淀時，Cu2＋所需溶液的pH較大 C．當兩種沉淀共存時，說明溶液中完全不存在c(Cu2＋)、c(Mg2＋) D．當兩種沉淀共存時，溶液中≈8.2×108 解析：由于Ksp[Cu(OH)2]較Ksp[Mg(OH)2]小些，所以Cu2＋先沉淀，其所需OH－的濃度較小，即溶液的pH較小，故A、B錯誤；絕對不溶的物質(zhì)是不存在的，故C錯誤；當兩種沉淀共存時，由于Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，所以＝≈8.2×108，D正確。 答案：D 7．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表(25 ℃)： 物質(zhì) Mg(OH)2

10、 CH3COOAg AgCl Ag2CrO4 Ksp(單位略) 1.1×10－11 2.3×10－3 1.8×10－10 1.9×10－12 　下列有關(guān)說法中不正確的是(　　) A．濃度均為0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀 B．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀 C．0.11 mol·L－1的MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時溶液的pH為9 D．在其他條件不變的情況下

11、，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變 解析：濃度均為0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合后，濃度均變?yōu)?.1 mol·L－1，此時c(Ag＋)·c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1>2.3×10－3，所以一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀，A正確；根據(jù)氯化銀和鉻酸銀的溶度積常數(shù)可知在氯離子和鉻酸根離子濃度均為0.001 mol·L－1的條件下開始出現(xiàn)沉淀時銀離子的濃度分別為1.8×10－7 mol·L－1、 mol·L－1，所以將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mo

12、l·L－1的K2CrO4混合溶液中先產(chǎn)生AgCl沉淀，B錯誤；根據(jù)氫氧化鎂的溶度積常數(shù)可知0.11 mol·L－1的MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時溶液中氫氧根的濃度為 ＝10－5 (mol·L－1)，因此氫離子濃度是10－9 mol·L－1，則溶液的pH為9，C正確；溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則在溫度不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變，D正確。 答案：B 8．根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進行計算并回答下列問題： (1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾，若測得濾液中c(CO)＝10－3 mol·L－1，則Ca2

13、＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1時可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9] (2)已知25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示： pH <8.0 8.0～9.6 >9.6 顏色 黃色 綠色 藍色 25 ℃時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為________。 (3)向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl

14、的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液混合后體積的變化，請計算： ①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝__________________________。 ②完全沉淀后，溶液的pH＝________。 ③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 mol·L－1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？________(填“是”或“否”)。 解析：(1)根據(jù)Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(CO)＝4.96×10－9，得c(Ca2＋)＝ mol·L－1＝4.96×10－6 mol·L－1<10－5 mol·L－1，可視為沉淀完全。(2)設(shè)Mg(OH)2飽和溶液中c(OH－)為x

15、mol·L－1，則0.5x3＝5.6×10－12，得x≈2.2×10－4>1×10－4，c(H＋)<1×10－10 mol·L－1，pH>10，溶液為藍色。(3)①反應(yīng)前，n(Ag＋)＝0.018 mol·L－1×0.05 L＝0.9×10－3 mol，n(Cl－)＝0.020 mol·L－1×0.05 L＝1×10－3 mol；反應(yīng)后剩余的Cl－為0.1×10－3 mol，則混合溶液中，c(Cl－)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Ag＋)＝＝1.0×10－7 mol·L－1。②H＋沒有參與反應(yīng)，沉淀完全后，c(H＋)＝0.010 mol·L－1，pH＝2。③因為加入的鹽酸中c(Cl－

16、)和反應(yīng)后所得溶液中的c(Cl－)相同，c(Cl－)沒有改變，c(Ag＋)變小，所以Q＝c(Ag＋)·c(Cl－)

17、D．加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點 解析：由圖象可知，p(Ksp)＝p[c(Ba2＋)·c(SO)]＝p(Ba2＋)＋p(SO)＝10，則Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)＝10－10，A錯誤；處于同一溫度下，Ksp相等，B錯誤；d點時p(Ba2＋)偏小，則c(Ba2＋)偏大，溶液過飽和，C錯誤；加入BaCl2，c(Ba2＋)增大，平衡正向移動，則可使溶液由c點變到a點，D正確。 答案：D 10．已知Ag2SO4的Ksp＝c2(Ag＋)×c(SO)＝1.4×10－5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，此時溶液中c(Ag＋)＝0.030 mol·L－1。若t1時

18、刻改變條件，以下各圖中不正確的是(　　) 解析：c(Ag＋)＝0.030 mol·L－1，c(SO)＝0.015 mol·L－1，加入100 mL水后變?yōu)椴伙柡腿芤?，離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，A項正確；飽和溶液Ag2SO4的濃度是0.015 mol·L－1，則加入100 mL 0.01 mol·L－1的Ag2SO4溶液變?yōu)椴伙柡停琧(Ag＋)＝0.025 mol·L－1，c(SO)＝0.012 5 mol·L－1，B正確；C中當加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液后，c(SO)＝0.017 5 mol·L－1，c(Ag＋)＝0.015 mol·L－1，此時Qc