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1、2022高考化學總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 8-4-1 考點一 沉淀溶解平衡及應用基礎(chǔ)小題快練 新人教版 一、沉淀溶解平衡及其影響因素 1．在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是(　　) A．n(Ca2＋)增大 B．c(Ca2＋)不變 C．n(OH－)增大 D．c(OH－)減小 解析：當向此懸濁液中加入少量生石灰時，CaO和水發(fā)生反應：CaO＋H2O===Ca(OH)2，溶劑水減少，溶質(zhì)也減少，但是由于是同一溫度下的飽和

2、溶液，所以c(Ca2＋)、c(OH－)不變，n(Ca2＋)、n(OH－)減少。 答案：B 2．在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2＋)不變，可采取的措施是(　　) A．加MgSO4 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加水 解析：加MgSO4會使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，c(Mg2＋)變大；加HCl溶液使該溶解平衡右移，Mg(OH)2固體減少，c(Mg2＋)變大；加NaOH使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多。 答案：D 3．下列說

3、法正確的是(　　) ①難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡時，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等 ②難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動 ③向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO ④Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小 ⑤為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀 ⑥洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好 A．①②③　　 B．①②③④⑤⑥　 C．⑤　　　 D．①⑤⑥ 解析：①難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡時，不同離子溶解(或沉淀)的速率不一

4、定相等，這與其化學計量數(shù)有關(guān)；②難溶電解質(zhì)是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加它的量對平衡無影響；③生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO，因為有BaSO4的沉淀溶解平衡存在；④同類型物質(zhì)的Ksp越小，溶解能力越小，不同類型的物質(zhì)則不能直接比較；⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；⑥洗滌沉淀一般2～3次即可，次數(shù)過多會使沉淀量減小，產(chǎn)生誤差。 答案：C 4．已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO。不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是(

5、　　) A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動 B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動 C．升高溫度，化學反應速率增大，溶解平衡向右移動 D．該平衡的Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO) 解析：根據(jù)平衡K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO，向該體系中加入飽和NaOH溶液，OH－與Mg2＋結(jié)合，生成難溶的Mg(OH)2沉淀使平衡向右移動，A項正確；向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，CO與Ca2＋結(jié)合，生成難溶的CaCO3，使溶解平衡向右移動，B項正確；根據(jù)曲線可知，溫度越高K＋的浸出濃度越

6、大，說明該過程是吸熱的，C項正確；該平衡的Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO)，D項錯誤。 答案：D 5．已知：25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列說法正確的是(　　) A．25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的

7、Ksp小 D．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2 解析：從Ksp[Mg(OH)2]、Ksp(MgF2)看出Mg(OH)2的溶解度更小，故飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)小，A錯；在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，會生成NH3·H2O弱電解質(zhì)，促進Mg(OH)2的溶解，故c(Mg2＋)增大，B對；Ksp只與溫度有關(guān)，C錯；在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，如果F－濃度夠大，使得c(Mg2＋)×c2(F－)大于Ksp(MgF2)，Mg(OH)2可以轉(zhuǎn)化成為MgF2，D錯。

8、答案：B 二、沉淀溶解平衡的應用 6．在25 ℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)如下： AgCl AgI Ag2S Ksp(單位省略) 1.8×10－10 1.5×10－16 6.3×10－50 下列敘述錯誤的是(　　) A．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動 B．溶解度小的沉淀一般容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀 C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同 D．25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，

9、所含Ag＋的濃度不同 解析：沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，A項正確；溶解度較小的沉淀一般更容易生成，B項正確；等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中Cl－濃度不同，對AgCl溶解平衡的影響不同，故AgCl在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同，C項錯誤；AgCl、AgI、Ag2S溶解度不同，溶液中所含Ag＋的濃度不同，D項正確。 答案：C 7．還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O和CrO)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓，已知轉(zhuǎn)化過程中反應為：2CrO(aq)＋2H＋(aq)===Cr2O(aq)＋H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶

10、液中鉻元素含量為28.6 g·L－1，CrO有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O。下列說法不正確的是(　　) A．若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M＝278)作還原劑，處理1 L廢水，至少需要917.4 g B．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài) C．常溫下轉(zhuǎn)換反應的平衡常數(shù)K＝1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH＝6 D．常溫下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使處理后廢水中c(Cr3＋)降至1×10－5 mol·L－1，應調(diào)溶液的pH＝5 解析：A.在1升廢水中＋6價的鉻的物質(zhì)的量為28.6/52＝0.55 mol，根據(jù)氧化還原反應中電子得失數(shù)目相等可知道，氧化硫酸

11、亞鐵的物質(zhì)的量為3×0.55＝1.65 mol，質(zhì)量為1.65×278＝458.7 g，錯誤；B.Cr2O為橙色，CrO為黃色，若顏色不變，說明反應達到平衡，正確；C.c(CrO)＝28.6÷52÷1＝0.55 mol·L－1，c(Cr2O)＝c(CrO)×＝0.25 mol·L－1，再由平衡常數(shù)公式K＝ ＝1×1014，可以得到c(H＋)＝10－6 mol·L－1，正確；D.c(Cr3＋)·c3(OH－)＝1×10－32，c3(OH－)＝1×10－32÷(1×10－5)＝1×10－27，c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，c(H＋)＝10－5 mol·L－1，pH＝5，正確。 答

12、案：A 8．實驗： ①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c； ②向濾液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。 下列分析不正確的是(　　) A．濁液a中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．濾液b中不含有Ag＋ C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶 解析：由題干信息可推知，AgNO3溶液和NaCl溶液恰好反應，AgNO3＋NaCl

13、===AgCl↓＋NaNO3，沉淀c為AgCl(白色)，濾液b為NaNO3溶液，AgCl雖然為難溶性物質(zhì)，但在水中仍有少量溶解，故濾液b中仍有極少量的Ag＋，當加入KI溶液時，Ag＋＋I－===AgI↓，生成了溶解度更小的AgI沉淀，故可判定B項錯誤，其他選項正確。 答案：B 9．以MnO2為原料發(fā)生反應制得的MnCl2溶液，其中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，下列分析正確的是(　　) A．MnS的溶解度小于 CuS、PbS、

14、CdS等硫化物的溶解度 B．除雜試劑MnS也可用Na2S替代 C．MnS與Cu2＋反應的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．整個過程中涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應 解析：通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，除去Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等離子，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，利用的是CuS、PbS、CdS比MnS更難溶于水的原理，A錯誤；用Na2S替代MnS，會引入S2－和Na＋雜質(zhì)，同時也能生成MnS沉淀，B錯誤；沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)，C錯誤；整個反應過程中MnO2和濃鹽酸的反應是氧化還原反應，沉淀轉(zhuǎn)化是復分解反

15、應，D正確。 答案：D 10．下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是(　　) ①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強 ②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用時，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③石灰?guī)r(喀斯特地貌)的溶洞形成 ④BaCO3不能作“鋇餐”，而BaSO4則可以 ⑤泡沫滅火器滅火原理 A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 解析：①碳酸鈉是強堿弱酸鹽，因為水解使其溶液呈堿性，且鹽類的水解是吸熱反應，升高溫度促進鹽類水解；②鋇離子有毒，鋇離子能跟硫酸根離子反應生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀；③溶洞的主要成分是碳酸鈣，鈣離子和碳酸根離子反應生成難溶性的碳酸鈣沉淀；④BaCO3能溶于鹽酸，而BaSO4不能溶于強酸和水；⑤碳酸氫鈉溶液水解呈堿性，硫酸鋁水解呈酸性，碳酸氫鈉和硫酸鋁能相互促進水解生成二氧化碳。 答案：A