《2022高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（1）導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（1）導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（1）導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.知道氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念 2.能根據(jù)反應(yīng)中的元素化合價(jià)是否升降來判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 3.能用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】 重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的判斷方法 難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)關(guān)系。 【學(xué)法指導(dǎo)】 從得氧失氧角度過渡到氧化還原反應(yīng)化合價(jià)是變化的，從幾個(gè)個(gè)別實(shí)例理解化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。 【基礎(chǔ)知識(shí)】

2、 根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，指出下列反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？ （1）2Na＋Cl2=2NaCl ____化合____反應(yīng) （2）CaO＋H2O=Ca(OH)2_____化合__反應(yīng) （3）2KClO3 2KCl＋3O2↑ ___分解 反應(yīng) （4）CaCO3 CaO＋CO2↑ ____分解__反應(yīng) （5）Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑___置換_____反應(yīng) (6）Fe＋CuSO4 = Cu＋FeSO4 ____置換____反應(yīng) （7）HCl＋NaOH =NaCl＋H2O ____復(fù)分解_反應(yīng) （8）AgNO3＋NaCl = AgCl↓＋NaNO3 _復(fù)

3、分解_反應(yīng) 【具體學(xué)習(xí)任務(wù)】 從不同角度分析氧化還原反應(yīng) 1.從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 初中我們學(xué)過木炭還原氧化銅的反應(yīng)，方程式為 2CuO+C2Cu+CO2 ，從得氧失氧的角度看，氧化銅 失去 （失去或得到）氧變?yōu)? 銅單質(zhì) ，發(fā)生了 還原 反應(yīng)；碳 （失去或得到）氧變?yōu)?二氧化碳 ，發(fā)生了 氧化 反應(yīng)。也就是說氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 2.從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 思考1：請(qǐng)分析下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？ 反

4、應(yīng) 得氧和失氧 化合價(jià)變化 氧化還原反應(yīng) 2CuO+C2Cu+CO2↑ C得氧 CuO失氧 碳元素化合價(jià)升高 銅元素化合價(jià)降低 C發(fā)生氧化反應(yīng) CuO發(fā)生還原反應(yīng) H2O+CH2 +CO __C__得氧 _H2O_失氧 碳_元素化合價(jià)升高 氫元素化合價(jià)降低 __C__發(fā)生氧化反應(yīng) __H2O_發(fā)生還原反應(yīng) CuO +H2Cu +H2O H2 得氧 CuO 失氧 _氫__元素化合價(jià)升高 _銅_元素化合價(jià)降低 __H2__發(fā)生氧化反應(yīng) __CuO 發(fā)生還原反應(yīng) Fe＋CuSO4 = Cu＋FeSO4 無得氧失氧 __Fe_元素化合價(jià)升高

5、 __Cu_元素化合價(jià)降低 __Fe__發(fā)生氧化反應(yīng) _CuSO4發(fā)生還原反應(yīng) 小結(jié)：1.氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià) 升高 的反應(yīng); 還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià) 降低 的反應(yīng)。 2. 從反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否升降看，凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng) 都是氧化還原反應(yīng)。 3.從化合價(jià)是否發(fā)生改變，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和 非氧化還原反應(yīng)。 思考2：從上面的分析我們可以得出判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是什么？ 氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是是否有化合價(jià)的升降 思考3：請(qǐng)分析四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，并試著畫出它們之間的交叉分類示意圖，

6、然后列舉一些具體的化學(xué)反應(yīng)加以說明。 反應(yīng) 氧化還原 分解反應(yīng) 化合反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 練習(xí)：下列反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（ B ） A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 C．Fe2O3＋3CO = 2Fe＋3CO2 D．2Fe(OH)3 = Fe2O3＋H2O 3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 閱讀課本P36頁第三、四、五段，思考在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？并完成下列表格 化合物形成過程 電子得失（偏移） 化合價(jià)變化情況 反應(yīng)過程 NaCl Na

7、失去 1 個(gè)電子 Cl得到 1 個(gè)電子 鈉化合價(jià) 升高 氯化合價(jià) 降低 鈉元素被 氧化 氯元素被 還原 HCl H電子對(duì)共用,且共用電子發(fā)生偏移（偏向氯） Cl電子對(duì)共用,且共用電子發(fā)生偏移（偏向氯） 氫化合價(jià) 升高 氯化合價(jià) 降低 氫元素被 氧化 氯元素被 還原 小結(jié)：1.從以上分析我們認(rèn)識(shí)到有 電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 3. 氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被 氧化 （氧化或還原）的元素化合價(jià) 升高 （升高或降低），其本質(zhì)是該元素的原子 失去 （或偏離）電子的過程，該元

8、素被 氧化 。 4. 還原反應(yīng)表現(xiàn)為被 還原 （氧化或還原）的元素化合價(jià) 降低 （升高或降低），其本質(zhì)是該元素的原子 得到 （或偏向）電子的過程，該元素被 還原 。 練習(xí)：反應(yīng)：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，其中__I_元素化合價(jià)升高，則該元素被_氧化___，_Fe__元素化合價(jià)降低，則該元素被_還原__；__KI___發(fā)生氧化反應(yīng)，_FeCl3___發(fā)生還原反應(yīng)。 總結(jié)： 1.氧化還原反應(yīng)的特征（或者是判斷依據(jù)） 化合價(jià)的升降 2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 電子的轉(zhuǎn)移

9、 【檢測(cè)題】 1．下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ C ） A.Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B.2HgO2Hg+O2↑ C.2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2.下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是( A ) ①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑ ④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO2Hg+O2↑ A. ②④

10、 B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤ 3.下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是（ B ），全部被還原的是（ C ），部分被氧化的是（ A D ），部分被還原的是（ D ） A.4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O B. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ C. D.Cl2+H2O=HCl+H Cl O 4.下列反應(yīng)中，一種物質(zhì)既被氧化又被還原的是（A ） A．2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B.CaCO3CaO+CO2↑

11、C. Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+ H2O D.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 5.下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是( C ) A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B.NH4NO3N2O↑+2H2O C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D.Cl2+H2O=HCl+H Cl O 6.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ C D ） A.一定被氧化 B.一定被還原 C.可能被氧化 D.可能被還原 7.在反應(yīng)中，元素x的原子將電子轉(zhuǎn)

12、移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（ A ） A.元素X被氧化 B.元素Y被氧化 C.元素X發(fā)生還原反應(yīng) D.元素Y發(fā)生氧化反應(yīng) 8.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ C ） A.氧元素的得與失 B.化合價(jià)的升降 C.電子的得失或偏移 D.分子中原子重新組合 9.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（ A ） A. 氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng) B .氧化劑被氧化，還原劑被還原 C .一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì) D .氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化

13、劑 10.下列反應(yīng)既是氧化反應(yīng)，又是離子反應(yīng)的是（ B ） A.鈉在氯氣中燃燒 B.鋅片放入硫酸銅溶液中 C.二氧化碳通入澄清的石灰水中 D.氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液 11.有下列幾組反應(yīng)： A.Zn＋2HCl﹦＋↑ ＋O﹦ C. S＋ ＋﹦↓＋O ＋2HCl﹦2NaCl＋O＋↑ CaO＋↑ ＋＋O 2KCl＋↑ 以上反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是 A ，屬于化合反應(yīng)的是 B C ，屬于分解反應(yīng)的是 F H ，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 D E ，屬于

14、氧化還原反應(yīng)的是 A.C.G.H 能力拔高題 1.海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為＋＋O﹦2HBr＋，下列說法正確的是( B ) 發(fā)生了還原反應(yīng) 在反應(yīng)中被還原 在反應(yīng)中得到電子 D.該反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng) 2.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：﹦＋↑＋O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ A ） A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5