《2022秋高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 第1課時(shí) 反應(yīng)熱焓變檢測(cè) 魯科版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022秋高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 第1課時(shí) 反應(yīng)熱焓變檢測(cè) 魯科版選修4（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022秋高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 第1課時(shí) 反應(yīng)熱焓變檢測(cè) 魯科版選修4 1．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是(　　) A．Al與稀鹽酸反應(yīng)　　 B．C＋CO22CO C．KClO3受熱分解 D．NaOH溶于水 解析：金屬與酸的置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C與CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；KClO3的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；NaOH溶于水不是化學(xué)反應(yīng)。 答案：A 2．關(guān)于如圖的說法不正確的是(　　) A．1 mol固態(tài)碘與1 mol H2化合生成2 mol HI氣體時(shí)，需要吸收5 kJ的能量 B．2 mol HI氣體分解生成1 mol碘蒸氣與1 mol H2時(shí)需要吸收12

2、kJ的能量 C．1 mol固態(tài)碘變?yōu)? mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17 kJ的能量 D．碘蒸氣與H2生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 解析：由圖可知，1 mol I2(s)＋1 mol H2(g)吸收5 kJ熱量生成2 mol HI(g)，1 mol I2(g)＋1 mol H2(g)放出12 kJ熱量生成2 mol HI(g)，則2 mol HI氣體分解生成1 mol碘蒸氣與1 mol H2時(shí)需要吸收12 kJ的能量，為吸熱過程；還可由圖得出1 mol I2(g)變?yōu)? mol I2(s)放出17 kJ的熱量，則1 mol固態(tài)碘變?yōu)? mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17 kJ的能量，故ABC正確，D錯(cuò)

3、誤。 答案：D 3．反應(yīng)A＋B―→C(ΔH＜0)分兩步進(jìn)行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列各項(xiàng)中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(　　) 答案：D 4．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為(　　) A．－1 780 kJ·mol－1 B．－1 220 kJ·mol－1 C．－450 kJ·mol－1 D．＋430 kJ·mo

4、l－1 解析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的生成放出能量，兩個(gè)能量變化的總體效應(yīng)即為反應(yīng)的熱效應(yīng)。S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)過程中舊鍵斷裂吸收的能量為280 kJ＋160 kJ×3＝760 kJ，新鍵生成放出的能量為330 kJ×6＝1 980 kJ，反應(yīng)放出1 220 kJ的能量，ΔH＝－1 220 kJ·mol－1。 答案：B 5．已知：H2(g)＋O2(g)H2O(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 (1)a、b、c分別代表什么意義？ a_______________；b________________；

5、c__________________。 (2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？________。ΔH大于零還是小于零？________。 (3)若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－Q1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－Q2，則ΔH1________ΔH2，Q1________Q2(填“＞”“＜”或“＝”)。 解析：(1)2H(g)＋O(g)與H2(g)＋O2(g)之間的能量差是H2(g)―→2H(g)和O2(g)―→O(g)過程中斷開H—H鍵和OO鍵需吸收的能量，所以a代表舊鍵斷裂吸收的能量；b代表2H(g)和O(g)結(jié)合成氫氧鍵所放出的

6、能量；c代表反應(yīng)放出的能量。(2)由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0。(3)比較ΔH大小時(shí)，要連同“＋”“－”包含在內(nèi)；如果只比較反應(yīng)放出熱量的多少，則只比較數(shù)值大小，與“＋”“－”無關(guān)。 答案：(1)代表舊鍵斷裂吸收的能量　代表新鍵形成放出的能量　代表反應(yīng)放出的能量　(2)放熱反應(yīng)　小于零　(3)＞　＜ 時(shí)間：40分鐘 [A級(jí)　基礎(chǔ)鞏固] 基礎(chǔ)題Ⅰ 1.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是(　　) A.會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B.會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì) C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D.必然伴隨著能量的變化 解析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成

7、，因而必然伴隨能量變化，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，而化學(xué)變化中的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)在反應(yīng)前后可能相同，也可能不相同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，A、B、D項(xiàng)正確。 答案：C 2．已知反應(yīng)A＋B===C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是(　　) A．A的能量一定高于C B．B的能量一定高于D C．A和B的能量總和一定高于C和D的能量總和 D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可進(jìn)行 解析：所有反應(yīng)物的總能量高于所有生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 答案：C 3.下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是(　　) A.氮?dú)庠谘鯕庵腥紵? B.鐵絲在氧氣中燃燒 C.硫在氧氣中燃燒

8、 D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng) 解析：A、B、C三項(xiàng)均為放熱反應(yīng)，說明它們的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，多余的能量以熱能的形式放出；而D項(xiàng)為吸熱反應(yīng)，正好相反，故D項(xiàng)正確。 答案：D 4.下列說法正確的是(　　) A.吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生 B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) C.反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 D.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 解析：A.有的吸熱反應(yīng)不加熱也會(huì)發(fā)生，如碳酸氫銨的分解，故A錯(cuò)誤；B.有的放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件，如碳的燃燒，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定ΔH的正負(fù)，反應(yīng)物的

9、總能量大于生成物所具有的總能量為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，所以C選項(xiàng)是正確的；D.有的放熱反應(yīng)也需要加熱，常溫下不容易發(fā)生，碳與氧氣的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。 答案：C 5.一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時(shí)間。以下關(guān)于其制冷原因的推測(cè)，肯定錯(cuò)誤的是(　　) A.Na2SO4·10H2O脫水是吸熱過程 B.較長時(shí)間制冷是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過程 C.銨鹽在該條件下，發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.NH4NO3溶于水會(huì)吸收熱量 解析：該制冷過程是Na2SO4·10H2O脫水較慢，它一點(diǎn)點(diǎn)地脫水，

10、水遇上硝酸銨溶解，而這兩個(gè)過程都需要吸熱，因此制冷效果可以維持較長時(shí)間；而Na2SO4·10H2O和NH4NO3不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。 答案：C 基礎(chǔ)題Ⅱ 6.白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉(zhuǎn)化過程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是(　　) A.黑磷比白磷穩(wěn)定 B.黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體 C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng) D.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng) 解析：A.由圖可以知道白磷的能量比黑磷高，能量越低越穩(wěn)定，說明黑磷更穩(wěn)定，所以A選項(xiàng)是正確的；B.黑磷和白磷是由同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C.單質(zhì)中元素

11、的化合價(jià)為0，反應(yīng)前后化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.由圖可以知道白磷的量比黑磷高，白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。 答案：A 7．已知1 mol X2(g)完全燃燒生成X2O(g)放出熱量a kJ，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量b kJ，X2O中1 mol X—O鍵形成時(shí)放出能量c kJ，X2中1 mol X—X鍵斷裂時(shí)吸收的能量為(　　) A．(4c－b＋2a) kJ B. kJ C．(4c＋b－2a) kJ D. kJ 解析：本題考查了鍵能與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。1 mol X2完全燃燒生成 X2O(g)，放出熱量為a kJ，則2X

12、2(g)＋O2(g)===2X2O(g) ΔH＝－2a kJ·mol－1，設(shè)1 mol X—X鍵斷裂時(shí)吸收能量為Q，有2Q＋b－4c＝－2a，求得Q＝ kJ，所以B項(xiàng)正確。 答案：B [B級(jí)　能力提升] 8．如圖是一個(gè)簡易測(cè)量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鎂片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問題： (1)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_______________________，試管中看到的現(xiàn)象是___________________________________________。 (2)U形管中液

13、面A________(填“上升”或“下降”)，原因是 ______________________________________________________； 說明此反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 (3)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。 解析：鎂片與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是由于反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣壓增大，導(dǎo)致U形管左端液面下降，右端液面上升。 答案：(1)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑　鎂片溶解，有氣泡產(chǎn)生　(2)下降　反應(yīng)放出的熱量使錐形瓶

14、內(nèi)氣壓增加　放熱　(3)小于 9．(22分)在一定條件下，A和B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如下： (1)下列關(guān)于反應(yīng)A＋B===C＋D的說法正確的是________。 A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變 B．該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng) C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行 D．反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且該反應(yīng)遵循能量守恒 (2)若E1＜E2，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為______________________________________。 解析：(1)每個(gè)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒和能量守恒，故A、D兩項(xiàng)正確。任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤。某一反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，加熱是為了使舊化學(xué)鍵斷裂，引發(fā)反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 (2) 答案：(1)AD　(2)吸熱　ΔH＝(E2－E1) kJ·mol－1