《2022秋高中化學 第1章 化學反應與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 第2課時 熱化學方程式反應焓變的計算檢測 魯科版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022秋高中化學 第1章 化學反應與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 第2課時 熱化學方程式反應焓變的計算檢測 魯科版選修4（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022秋高中化學 第1章 化學反應與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 第2課時 熱化學方程式反應焓變的計算檢測 魯科版選修4 1．下列熱化學方程式書寫正確的是(　　) A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1 解析：A中未注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，C中ΔH的單位不正確，應為kJ·mol－1，D中反應是放熱反應，ΔH＜0。 答案：B 2

2、．0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445 kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是(　　) A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 D.CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 解析：A項，水的狀態(tài)為液態(tài)，應標注“l(fā)”，錯誤；B

3、項，該反應放熱，焓變的符號應為“－”，錯誤；D項，焓變的數(shù)值與化學計量數(shù)不對應，錯誤。 答案：C 3．請你寫出298 K、101 kPa時，下列反應的熱化學方程式。 (1)1 mol C與1 mol水蒸氣反應生成1 mol CO和1 mol H2，吸熱131.5 kJ： ______________________________________________________。 (2)用3 mol CO(g)還原1 mol Fe2O3(s)，放熱24.8 kJ： _____________________________________________________。 (3)

4、1 mol HgO(s)分解生成液態(tài)汞和氧氣時，吸熱90.7 kJ： _____________________________________________________。 解析：1 mol C與1 mol H2O(g)反應生成CO和H2時吸收131.5 kJ熱量，則反應的ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1。(2)用CO(g)還原1 mol Fe2O3(s)，放熱24.8 kJ，則反應的ΔH＝－24.8 kJ·mol－1。(3)1 mol HgO(s)分解生成液態(tài)汞和O2，吸熱90.7 kJ，則反應的ΔH＝＋90.7 kJ·mol－1。 答案：(1)C(s)＋H2O(g)===C

5、O(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1 (2)3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝－24.8 kJ·mol－1 (3)HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋90.7 kJ·mol－1 4．在298 K時下述反應的有關(guān)數(shù)據(jù)： C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 則C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH為(　　) A．＋283.5 kJ·mol－1　 B．＋172.5 kJ·mol－

6、1 C．－172.5 kJ·mol－1 D．－504 kJ·mol－1 解析：由已知熱化學方程式可得：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝2ΔH1＝－221 kJ·mol－1① CO2(g)===C(s)＋O2(g)　ΔH＝－ΔH2＝＋393.5 kJ·mol－1② 依據(jù)蓋斯定律，反應①＋②可得：C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1＋393.5 kJ·mol－1＝＋172.5 kJ·mol－1。 答案：B 5．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成

7、1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。 據(jù)圖回答下列問題： (1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為________________ ______________________________________________________。 (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式為________________ ______________________________________________________。 (3)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4______(填“

8、＞”“＜”或“＝”)ΔH3。 解析：(1)由題圖可知，1 mol P在Cl2中燃燒生成PCl3(g)放出的熱量為306 kJ，所以P與Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為P(s)＋ Cl2(g)===PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ·mol－1。(2)中間產(chǎn)物PCl3和未完全反應的Cl2的總能量高于最終產(chǎn)物PCl5的能量，其ΔH＝－93 kJ·mol－1，所以PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1。(3)由蓋斯定律可知，一步生成PCl5和兩步生成PCl5的總熱效應相等，即ΔH3＝ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＝－399 kJ·mol－1。 答案：(1

9、)P(s)＋ Cl2(g)===PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ·mol－1 (2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1 (3)－399 kJ·mol－1?。? 時間：40分鐘 [A級　基礎(chǔ)鞏固] 基礎(chǔ)題Ⅰ 1．下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)(　　) A．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1 C．2HNO3(aq)＋Ba(OH)2(aq)===Ba(NO3)2(aq)＋2H2O(l

10、)　ΔH＝＋114.6 kJ·mol－1 D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 解析：水的分解過程應該吸熱，A中ΔH應為“＋”；可燃物的燃燒是放熱反應，B中ΔH應為“－”；酸堿中和反應是放熱反應，C中ΔH應為“－”。 答案：D 2．已知在25 ℃、101 kPa時，1 g C8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時放出48.40 kJ的熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是(　　) A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1 B．C8H

11、18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1 D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1 答案：B 3．室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O(s)受熱分解的化學方程式為： CuSO4·5H2O(s)CuSO4(

12、s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是(　　) A．ΔH2>ΔH3　　　　 B．ΔH2<ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3 解析：CuSO4·5H2O(s)溶于水時溫度降低，可知ΔH1>0，反應式可寫為：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(aq)＋5H2O(l)①；CuSO4(s)溶于水時溫度升高，可知ΔH2<0，反應式可寫為：CuSO4(s)===CuSO4(aq)②；①－②可以得到CuSO4·5H2OCuSO4(s)＋5H2O(l)，根據(jù)蓋斯定律有ΔH3＝ΔH1－ΔH2，再結(jié)合ΔH1>0和ΔH2<0可得到本題答案。B項，應為Δ

13、H2<ΔH3，故B項正確；A項，應為ΔH2<ΔH3，故A項錯誤；C項，應為ΔH3＝ΔH1－ΔH2，故C項錯誤；D項，應為ΔH1＋ΔH2<ΔH3，故D項錯誤。 答案：B 4．已知：C(s，金剛石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.9 kJ·mol－1 C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 根據(jù)已述反應所得出的結(jié)論正確的是(　　) A．ΔH1＝ΔH2　　　　 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1>ΔH2 D．金剛石比石墨穩(wěn)定 解析：C(s，金剛石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.9 kJ·mol－1，則相同量的

14、金剛石和石墨，金剛石的能量高，燃燒放出的熱量多，則ΔH1<ΔH2<0，能量越高越不穩(wěn)定，則石墨穩(wěn)定；所以B選項是正確的。 答案：B 5．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸?、跐饬蛩帷、巯∠跛?，恰好完全反應時，反應熱ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是(　　) A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1 C．ΔH1>ΔH3>ΔH2 D．ΔH3>ΔH2>ΔH1 解析：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H＋

15、(aq)＋OH－(aq)===H2O；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，分別向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應時的放出的熱量為②>③>①，所以ΔH1>ΔH3>ΔH2，所以C選項是正確的。 答案：C 基礎(chǔ)題Ⅱ 6．已知熱化學方程式：SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為(　　) A．196.64 kJ B．196.64 kJ·mol－1 C．<196.64 kJ

16、 D．>196.64 kJ 解析：SO2(g)＋O2(g) SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，當加入的反應物的量加倍時，反應完全進行放出的熱量是196.64 kJ，此反應為可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化，反應焓變小于196.64 kJ，故C項正確。綜上所述，本題正確答案為C。 答案：C 7．蓋斯定律表明：化學反應不管是一步完成還是分數(shù)步完成，整個過程的熱效應是相同的。已知： H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)

17、＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 若使23 g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量(kJ)為(　　) A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 解析：23 g酒精的物質(zhì)的量為0.5 mol，其完全燃燒，再恢復到室溫，可有如圖兩種途徑： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝(0.5Q2－0.5Q3－1.5Q1) kJ·mol－1＝－(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ·mol－1。所以放出的熱量為(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ。 答案：D

18、[B級　能力提升] 8．(22分)根據(jù)下圖所示，寫出反應的熱化學方程式，并回答問題。 (1)反應過程(Ⅰ)的熱化學方程式：__________________________ _____________________________________________________。 (2)反應過程(Ⅱ)的熱化學方程式：_________________________ ______________________________________________________。 (3)Q與Q1的關(guān)系Q________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。 解析：由圖(Ⅰ)可

19、知，A2(g)與B2(g)化合生成C(g)為放熱反應，而圖(Ⅱ)中C(g)分解生成A2(g)和B2(g)為圖(Ⅰ)反應的逆反應，故二者的ΔH數(shù)值相等，符號相反，即Q＝Q1。 答案：(1)A2(g)＋B2(g)== =C(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1 (2)C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1 (3)等于 9．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式(要求：除O2和H2外，其他反應物為1 mol)： (1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，______________________________

20、____________ ； (2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95 kJ熱量，_________________________________________________； (3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650 kJ的熱量，_______________________________________________ ； (4)已知拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H

21、2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________________________。 解析：(1)1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，所以32 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱725.76 kJ，此問強調(diào)是1 mol甲醇，所以ΔH＝－725.76 kJ·mol－1；(2)根據(jù)每生成23克NO2需要吸收16.95 kJ熱量，可知每生成92克NO2需要吸收67.8 kJ熱量；(3)在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650 kJ的熱量，所以有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出1 300 kJ的熱量；(4)根據(jù)ΔH1＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能可計算出ΔH＝－92 kJ·mol－1。 答案：(1)CH3OH(l)＋O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 (2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　 ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1 (3)C2H2(g)＋O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1 (4)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　 ΔH＝－92 kJ·mol－1