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1、高三化學復習-導學案-032 2022年高三化學一輪復習 化學平衡移動 化學反應進行的方向導學案 班級 姓名 組別 組名 【考綱解讀】： 1. 理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律 2. 了解化學反應速率和化學平衡的調控在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重要作用。 3.初步了解用焓變和熵變判斷簡單化學反應進行的方向。 【知識梳理】： 一、化學平衡移動 1．概念：可逆反應達到平衡狀態(tài)以后，若反應條件(如____、____、____等)發(fā)生

2、了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之____，從而在一段時間后達到____________。這種由___________向____________的變化過程，叫做化學平衡的移動。 2過程 3．平衡移動方向與反應速率的關系 (1)v正__v逆，平衡向正反應方向移動。 (2)v正__v逆，平衡不移動。 (3)v正__v逆，平衡向逆反應方向移 ※理解：(1)不要把v正增大與平衡向正反應方向移動等同起來，只有v正＞v逆時，才使平衡向正反應方向移動。 (2)不要把平衡向正反應方向移動與原料轉化率的提高等同起來，當反應物總量不變時，平衡向正反應方向移動，反應物轉化率提高。 (3)幾

3、種情況 ①固體或液體的濃度是恒定的，當其量發(fā)生變化時，濃度未發(fā)生變化，故其量的改變對平衡沒有影響。 ②催化劑只能加快反應速率，縮短到達平衡的時間，不能使化學平衡發(fā)生移動。 ③“惰性”氣體對化學平衡的影響： A、恒溫恒容條件 原平衡體系體系總壓強增大，各成分濃度不變，平衡不移動 B、恒溫恒壓條件 原平衡體系容器容積增大(相當于減小壓強) ⑴ΔV≠0的反應：增大壓強平衡向 的方向移動 減小壓強平衡向 的方向移動 (2)ΔV＝0的反應：改變壓強，平衡 【

4、練習1】在密閉容器中發(fā)生如下反應：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反應達到平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡時的1.8倍。下列敘述中不正確的是 (　　) A．平衡向逆反應方向移動 B．a(chǎn)＋b＜c＋d C．Z的體積分數(shù)增加 D．X的轉化率下降 ⑷對于反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若m＋n＞p＋q且ΔH＞0的v－t圖象 二、外界條件對化學平衡的影響 1．溫度的影響： 升高溫度 化學平衡向 反應方向移動 升高溫度

5、 化學平衡向 反應方向移動 2．濃度的影響 (1)反應物濃度增大或生成物濃度減小時，平衡向___________移動； (2)反應物濃度減小或生成物濃度增大時，平衡向___________移動。 3．壓強的影響 ⑴ΔV≠0的反應 增大壓強，平衡向 的方向移動 減小壓強：平衡向 的方向移動 ⑵(2)ΔV＝0的反應：改變壓強，平衡 。 4．化學平衡移動規(guī)律(勒夏特列原理) 封閉體系中，

6、如果僅改變平衡體系的一個條件(如溫度、濃度、壓強)，平衡將向 這種改變的方向移動。 注意：①對原理中“減弱這種改變”的正確理解應當是：升高溫度時，平衡向吸熱反應方向移動；增加反應物，平衡向反應物減少的方向移動；增大壓強，平衡向壓強減小的方向移動。 ②移動的結果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化，達到新平衡時此物理量更靠近外界條件改變的方向。如增大反應物A的濃度，平衡右移，但達到新平衡時，A的濃度仍比原平衡時大；同理，若改變溫度、壓強等，其變化也相似。 【練習2】(xx·上海，17)據(jù)報道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：2CO2(

7、g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O，(g)下列敘述錯誤的是(　　) A．使用Cu－Zn－Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率 B．反應需在300℃下進行可推測該反應是吸熱反應 C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率 D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 【當堂檢測】 1、(xx·廣東，8)將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2(g)＋Br2(g)  2HBr(g)　ΔH＜0，平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是

8、 (　　) A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)＜b D．無法確定 2.(xx深圳模擬)反應2SO2+O2 2SO3在一定溫度下達到平衡，下列說法正確的是( ) A.增大壓強，平衡向右移動，平衡常數(shù)K增大 B.增加O2的濃度平衡向右移動，SO2的轉化率增大 C.此時一定滿足c(SO2)=2c(O2) D.平衡向右移動時反應物的濃度減小，生成物的濃度增大 高三化學復習-導學案-033 第三節(jié)第二課時《化學平衡移動 化學反應進行的方向》 編寫人：朱紅兵 審核：高三化學備課組 時間：2011-10

9、-16 班級 姓名 組別 組名 【考綱解讀】： 1. 理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律 2. 了解化學反應速率和化學平衡的調控在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重要作用。 3.初步了解用焓變和熵變判斷簡單化學反應進行的方向。 【知識梳理】： 一、數(shù)形結合思想——有關化學平衡的圖象 1.c或w－t圖象 a是在b的基礎上加入正催化劑 2.c或α－p(T)圖象 3.有關化學平衡的圖象題的解題思路 (1)認清坐標系，搞

10、清縱、橫坐標所代表的意義，并與有關的原理掛鉤。 (2)看清起點，分清反應物、生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原點為起點。 (3)看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。分清正、逆反應，吸、放熱反應。升高溫度時，v(吸)>v(放)，在速率－時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反應物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。 (4)注意終點。例如在濃度－時間圖上，一定要看清終點時反應物的消耗量、生成物的增加量，并結合有關原理進行推理判斷。 (5)先拐先平。例如，在轉化率－時間圖上，

11、先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。 (6)定一議二。當圖像中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關系。 【練習1】下列各圖是溫度(或壓強)對應2A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)　ΔH>0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是(　　) 【練習2】可逆反應aA(g)＋bB(g) pC(g)，反應時間與w(C)函數(shù)的關系如圖所示，(a)圖表示壓強不同時的曲線，(b)圖表示的是溫度不同時的曲線，則大小關系是：p1________p2；T1________T2；ΔH________0； a＋b_

12、_______p。 二、化學反應進行的方向。 1．自發(fā)過程 （1）含義：在一定條件下，不需要借助外力作用就能自發(fā)進行的過程。 （2）特點： ① 體系趨向于從 狀態(tài)轉變?yōu)? 狀態(tài)。 ② 在密閉條件下，體系趨向于從 狀態(tài)轉變?yōu)? 狀態(tài)。 2、化學反應方向進行的判據(jù) （1）焓判據(jù) 放熱過程中體系能量降低，△H 0，具有自發(fā)進行的傾向，但有些吸熱反應也可以自發(fā)進行，故只用焓變判斷反應的方向不全面。 （2）熵判據(jù) ①熵：量度體系混亂（或有序）的程度的物理量，符號S（同一物質，三種狀態(tài)下熵值：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)） ②熵增原理：在與外界隔離

13、體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大。即熵變（△S）大于零。 ③熵判據(jù) 體系的混亂度增大（既熵增），△S 0，反應有自發(fā)進行的傾向，但有些熵減反應也可以自發(fā)進行，故只用熵變判斷反應的方向也不全面。 （3）復合判據(jù)——自由能判據(jù) ①符號：△G，單位：kJ·mol－1 ②公式：△G= ③應用： △G＜0 能自發(fā)進行；△G＝0 平衡狀態(tài)；△G＞0 不能自發(fā)進行 具體的的幾種情況： 焓變 （△H） 熵變 （△S） 反應的自發(fā)性 ＜0 ＞0 任何溫度都能自發(fā)進行 ＜0 ＜0 較低溫度下能自發(fā)進行 ＞0 ＞0

14、 高溫下能自發(fā)進行 ＞0 ＜0 任何溫度都不能自發(fā)進行 注：過程的自發(fā)性只能用于判斷反應進行的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。 【練習3】(xx·杭州模擬)在t ℃下，某反應達到平衡，平衡常數(shù) 。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是( ) A.該反應的焓變?yōu)檎? B.恒溫下減小壓強，反應體系的顏色加深 C.升高溫度，逆反應速率減小 D.該反應化學方程式為NO2+SO2NO+SO3 【當堂檢測】 1. （xx·撫順聯(lián)考）下列說法正確的是(　　) A．焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的 B．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的 C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù) D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向