《2022高中化學 第1章 從實驗學化學 第2節(jié) 化學計量在實驗中的應用（1）導學案 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022高中化學 第1章 從實驗學化學 第2節(jié) 化學計量在實驗中的應用（1）導學案 新人教版必修1（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022高中化學 第1章 從實驗學化學 第2節(jié) 化學計量在實驗中的應用（1）導學案 新人教版必修1 學習目標 1.了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系； 2.了解阿伏加德羅常數的含義 3.通過對1 mol物質質量的討論，理解摩爾質量的概念以及摩爾質量和相對原子質量、相對分子質量之間的關系 4.通過對摩爾質量概念的理解，讓學生了解物質的量、摩爾質量和物質的質量之間的關系 學習重點 1.物質的量及其單位摩爾、阿伏加德羅常數 2.摩爾質量概念和相關計算 學習難點 1.物質的量概念及其理解 2. 摩爾質量概念的建立 學習任務 一．物質的量的單位——摩爾

2、<一>物質的量 1． 定義：物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它是一個物理量， 表示含有_一定數目粒子的集合體 ， 符號: n 。 <二>摩爾 1． 定義：摩爾是 物質的量 的單位 2． 符號： mol 3． 標準：1mol粒子集體所含的粒子數與 0.012kg 12C所含有的碳原子數相同 ， 約為 6.02×1023 4. 計量對象： 原子 、 分子 、離子、原子團、電子、質子、中子等 微觀粒子 。 【注意事項】 (1)物質的量是一個基本物理量，四個字是一個整

3、體，不得拆開理解，也不能簡化 “物質量”等?；颉拔镔|的質量”。 （2）物質的量是構建 宏觀物質 和 微觀粒子 聯系的橋梁。 （3）“摩爾”是“物質的量”的單位，和米、千克、秒等一樣，不是物理量，不要將二者混淆。 （4）摩爾作為物質的量的單位，只適用于 微觀粒子 ，不適用于 宏觀物質 。 （5）“某物質的物質的量是多少”不要說成”某物質它的摩爾數是多少” （6）使用摩爾作單位時（即表示物質的量時），必須注明粒子的種類（分子，原子，離子，電子等微觀粒子），可用 化學式 指明粒子種類。例如2mol H 、1mol H2 、

4、1.5 mol H2O等，不能這樣表示：1mol 氫（指代不明）。 <三>阿伏加德羅常數 1.定義： 國際上規(guī)定，1mol 粒子集體所含的微粒的個數為與 0.012kg 12C所含有的碳原子數相同 ，約為 6.02×1023 。 1mol 粒子集體所含的微粒個數 叫做阿伏加德羅常數，常用 6.02×1023mol-1 表示，符號： NA 單位： mol-1 。所以，含有 6.02×1023 個粒子的任何粒子集體計量為1mol 。 2. 相關理解： ?阿

5、伏加德羅常數不是一個純數值，它有單位，有數值，只適用于微觀粒子。 ?阿伏加德羅常數是一個龐大的確切的數值，它和 6.02×1023mol-1的關系，如同圓周率π和3.14的關系一樣，在闡述概念時要從嚴，用NA；在計算時，用6.02×1023mol-1。 3. 物質的量（n）、阿伏加德羅常數(NA)與粒子數（N) 的關系：。 <四> 摩爾質量 1. 定義： 單位物質的量的物質所具有的質量 ，符號: M 。 2. 單位： g/mol , 數值：與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。

6、 3. 表達式：物質的量（n），質量（m）和摩爾質量（M）之間關系： 4. 摩爾質量與物質式量的關系 微粒符號 相對原子質量 1個微粒真實質量（g） 物質的量（mol） 所含微粒數（個） 摩爾質量 (g·mol-1) C 12 1.993×10-23 1 6.02×1023 12 Fe 56 9.3×10-23 1 6.02×1023 56 O2 32 5.32×10-23 1 6.02×1023 32 H2O 18 2.99×10-23 1

7、 6.02×1023 18 H2SO4 98 1.63×10-22 1 6.02×1023 98 OH- 17 2.82×10-23 1 6.02×1023 17 Na+ 23 3.82×10-23 1 6.02×1023 23 【注意事項】 1. 摩爾質量的單位是g/mol；原子量、分子量、式量都是相對比值，單位為“1”；1mol物質的質量單位是g。三者的意義不同、單位不同、僅數值上相同，數值上等于其化學式的式量。 2. 對具體的物質來說，摩爾質量是常數，適用于任何一種微觀粒子，不隨物質的量的多少而變，也不隨物質聚集狀態(tài)的改變而

8、改變。 【關系式】 (1) 已知任意兩項就可以求得第三項。 (2) 已知任意兩項就可以求得第三項。 (3) 通過這個橋梁可間接進行m與N之間的換算。 二．課堂檢測 1.下列敘述中，正確的是（ C ） A.物質的量就是物質的質量 B.物質的量指物質的數量 C.物質的量是國際單位制中的一個基本物理量 D.物質的量是描述物質多少的單位 2.下列對于“摩爾”的理解正確的是（ B ） A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量 B．摩爾是物質的

9、量的單位，簡稱摩，符號為mol C．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來 D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數目為1摩 3．下列有關阿佛加德羅常數(NA)的說法錯誤的是 （ A ） A．32gO2所含的原子數目為NA B．0.5molH2O含有的原子數目為1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子數目為NA D．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol 4．下列說法正確的是 （ D ） A．摩爾質量就等于物質的相對分子質量 B．摩爾質量是物質的相對分子質量的6.02×1023倍 C．HNO

10、3的摩爾質量是63g D．硫酸和磷酸的摩爾質量相等 5.下列各物質中，含氧原子個數最多的是（ A ） A. 1molKClO3 B. 0.5molH3PO4 C. 32g O2 D. 3.01×1023個CO2 6. 1 mol H2O含有個 NA 個H2O分子， 2NA 個H原子； 1 mol O原子含有 8NA 個質子， 8NA 個電子， 8NA 個中子； 1 mol SO42－可表示含有 NA 個SO42－, 2NA 個負電荷 。 7.Cl2、HCl、O2、CO2各5g

11、，按其所含分子數目由多到少順序排列是：O2、HCl、CO2、Cl2_ 8.質量相等的SO2 和SO3，物質的量之比為 5:4 ， 硫原子的原子個數之比為 5:4 ，氧原子的原子個數之比為 5:6 。 9. 4.9g磷酸中含有多少個H原子、O原子和 P原子？以及與多少克P2O5中所含P原子相等？ 4.9g磷酸中含有0.05×3=0.15NAH原子、0.05×4=0.2NAO原子和0.05NAP原子 以及與0.05×142/2=3.55克P2O5中所含P原子相等。 10.下列說法是否正確，若不正確，請加以改正。 （1）物質的量就是物質的質量?！? × )　　　　 （2）1 mol 氫。 1 mol Fe?！? mol小米。( × )　　 （3）1 mol H2O 含有1molH2。( × )　　 （4）1 mol NaCl含有1mol鈉原子。( × )　　 （5）水的摩爾質量是18g( × )　　 （6）1 分子硫酸的質量是98 g( × )　　 （7）1 mol 氮的質量為28 g( × )　　 （8）摩爾是7 個基本物理量之一( × )