《2022年高中化學(xué) 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用（第一課時(shí)）教案 蘇教版必修1高一》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用（第一課時(shí)）教案 蘇教版必修1高一（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用（第一課時(shí)）教案 蘇教版必修1高一 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.了解SO2物理性質(zhì)和用途，掌握SO2的主要化學(xué)性質(zhì)。了解SO2對(duì)空氣的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。 2.通過課后實(shí)地調(diào)查研究本地區(qū)雨水pH，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心環(huán)境的情感和利用化學(xué)知識(shí)化害為利的科學(xué)思想。 3.通過認(rèn)識(shí)酸雨的危害和防治原理，增強(qiáng)學(xué)生環(huán)境保護(hù)意識(shí)和健康意識(shí)，形成與自然友好相處，促進(jìn)對(duì)可持續(xù)發(fā)展的正確認(rèn)識(shí)，感受科學(xué)使用化學(xué)物質(zhì)的意義。培養(yǎng)學(xué)生辨證認(rèn)識(shí)事物兩面性的哲學(xué)觀點(diǎn)。 二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn) 硫酸型酸雨的形成過程、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（酸性氧化物、還原性）。 三、設(shè)計(jì)

2、思路 本課設(shè)計(jì)先播放酸雨錄像，喚起學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)，產(chǎn)生研究酸雨成因、治理的興趣，通過兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究，模擬酸雨的形成過程，讓學(xué)生在探究的氛圍中學(xué)習(xí)SO2的重要性質(zhì)，以達(dá)到防治酸雨的目的。最后學(xué)習(xí)SO2的漂白性以及關(guān)于漂白性的應(yīng)用，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)物質(zhì)本沒有好壞之分，關(guān)鍵在于如何恰當(dāng)?shù)貞?yīng)用。 實(shí)驗(yàn)探究，模擬酸雨的形成過程 喚起學(xué)生 的環(huán)境意識(shí) 酸雨錄像 辨證的看待SO2的 其它作用（漂白性） 學(xué)以致用 探討酸雨的防治 學(xué)習(xí)SO2 重要性質(zhì) 四、教學(xué)過程 [投影]重慶酸雨錄像（ppt 2）（見資料）。 [過渡]從錄像中可以看出酸雨的危害十分嚴(yán)重，我國

3、是個(gè)燃煤大國，由于煤中含有一定量的硫元素，燃燒時(shí)向空氣中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。所以要了解酸雨的形成、治理，必需學(xué)習(xí)硫元素及其化合物的性質(zhì)，我們先研究二氧化硫。 [板書]一、二氧化硫的性質(zhì) [實(shí)驗(yàn)探究１] （ppt 3）（教材88頁實(shí)驗(yàn)1）用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒的前端，振蕩，觀察針筒內(nèi)氣體體積的變化，然后用pH試紙測(cè)定二氧化硫水溶液的pH。 （學(xué)生觀察現(xiàn)象，討論得出結(jié)論，教師板書） 1.易溶于水。（講述其它物理性質(zhì)：SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體） 2.酸性氧化物：SO2+H2O H2SO3 書寫化學(xué)

4、方程式：（1）往NaOH溶液中通入少量SO2 （2）SO2與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式 [實(shí)驗(yàn)探究2] （ppt 4）（教材88頁實(shí)驗(yàn)3，也可參考本課實(shí)驗(yàn)研究2）向另一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化鋇溶液，再滴加0.5mL 3%的過氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 現(xiàn)象：加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，加H2O2溶液生成白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。 （學(xué)生觀察現(xiàn)象，討論，得出結(jié)論，教師板書） H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl （學(xué)生辨析是否為氧化還原反應(yīng)，指出化合價(jià)的變化，氧化

5、劑，還原劑） 結(jié)論：H2SO3具有還原性，能被氧化劑（如H2O2）氧化。 [板書] 3．+4價(jià)的硫元素有一定的還原性。 （在該實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，基于SO2的易溶于水、有比較強(qiáng)的還原性，學(xué)生討論硫酸型酸雨的形成過程，得出結(jié)論，教師小結(jié)） [板書] （ppt 5）二、二氧化硫的作用 1．酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、霧、雹、霰等） 形成過程① SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 ② 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4 [投影] （ppt 6—8）酸雨的

6、危害。 [課堂練習(xí)1] （ppt 9）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在某城市采集了酸雨樣品，每隔一段時(shí)間用pH計(jì)測(cè)該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下： 測(cè)定時(shí)間 0 1小時(shí) 2小時(shí) 3小時(shí) 4小時(shí) 雨水pH 4.73 4.62 4.56 4.56 4.56 為什么雨水的pH隨時(shí)間而發(fā)生變化?根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析和你已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)判斷二氧化硫是怎樣影響雨水的pH的? 答案：1.雨水中的亞硫酸被空氣中的O2氧化成硫酸，酸性增強(qiáng)。 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 2SO2+O2

7、 2SO3 SO3+H2O = H2SO4 （學(xué)生討論酸雨的防治,得出結(jié)論，教師板書提示從源頭防治） （ppt 10）防治方法: ①用新型的能源（氫能、太陽能、核能）； ②對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理； SO2 + CaO==CaSO3+H2O ③對(duì)釋放出SO2廢氣進(jìn)行處理回收利用；等等 [講述]可見雖然酸雨可怕，只要我們掌握一定的知識(shí)，運(yùn)用適當(dāng)?shù)姆椒?，酸雨是能夠防治的? [過渡]二氧化硫的作用是否就一無是處了呢？ [實(shí)驗(yàn)探究3] （ppt 11） （教材88頁實(shí)驗(yàn)2，也可參考本課實(shí)驗(yàn)研究3）向一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品紅溶液，振蕩，然后加熱試管，觀察加

8、熱前后溶液顏色的變化。 （學(xué)生觀察現(xiàn)象，討論得出結(jié)論，教師板書） 2.漂白性，有漂白作用。 [講述]SO2能漂白某些有色物質(zhì)（如品紅），生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱時(shí)，這些無色物質(zhì)又會(huì)分解，恢復(fù)原來的顏色。 （學(xué)生討論SO2漂白性的應(yīng)用：漂白草帽、報(bào)紙等） [討論] （ppt12）試比較SO2與HClO的漂白作用有何區(qū)別？ HClO SO2 原理 實(shí)質(zhì) 效果 范圍 [講述]有些不法分子用二氧化硫漂白食物，使其二氧化硫含量超標(biāo)，危害消費(fèi)者健康，由此，可見同樣一種物質(zhì)使用不同就有可能導(dǎo)致截然不同的結(jié)果。當(dāng)然，二氧化硫還有其他作用，比如可以

9、作防腐劑等，下節(jié)課我們還要學(xué)習(xí)二氧化硫的另外一種重要用途。 （ppt 13—14）[課堂練習(xí)] 2.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可以采取的措施是 （ ） ①少用煤做燃料； ②把工廠的煙囪造高； ③燃料脫硫； ④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰； ⑤開發(fā)新能源。 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤ 3.列舉至少兩種可以用來鑒別SO2和CO2的方法。 4．濕潤的氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者 (1:1) 一起漂白一種物質(zhì)時(shí)，漂白效果會(huì)（ ） A. 增強(qiáng) B. 不變 C. 減弱 D. 難確定 答案：2.C 3.（1）聞氣味；（2）分別通入品紅溶液中；（3）分別通入KMnO4溶液中等。 4．C