《2022屆高考化學(xué) 專題十 元素周期表中的位構(gòu)性的關(guān)系精準(zhǔn)培優(yōu)專練》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆高考化學(xué) 專題十 元素周期表中的位構(gòu)性的關(guān)系精準(zhǔn)培優(yōu)專練（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆高考化學(xué) 專題十 元素周期表中的位構(gòu)性的關(guān)系精準(zhǔn)培優(yōu)專練 一．元素周期表中的位 構(gòu) 性的關(guān)系 Ⅰ.位構(gòu)關(guān)系：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù) Ⅱ.構(gòu)性關(guān)系：原子半徑——金屬性非金屬性；電子層結(jié)構(gòu)——化合價(jià)。 Ⅲ.位性關(guān)系：同一位置——相同化學(xué)性質(zhì)；同一主族——相似性；同周期——遞變性。 典例1．下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（ ） A．非金屬性：Y>Z>M B．離子半徑：M－>Z2－>Y－ C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．Z、Y、M三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng) 【

2、解析】由表判斷，X、Y、Z、M分別為He、F、S、Cl。非金屬性：Y>M>Z，A錯(cuò)誤；Y－電子層數(shù)少，半徑小，M－、Z2－電子層數(shù)相同，Z原子序數(shù)小，半徑大，B錯(cuò)誤；F沒有正價(jià)，D錯(cuò)誤。 【答案】C 典例2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法不正確的是（ ） X Y Z W Q A．Y與Z的簡單離子的半徑大小關(guān)系為Y2－>Z2＋ B．Z單質(zhì)可以在X和Y組成的化合物中燃燒 C．W和Y組成的某種化合物是光導(dǎo)纖維的主要成分 D．Q單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性 【解析

3、】X元素原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素，由元素在周期表中的位置可知，Y為O、Z為Mg、W為Si、Q為Cl。Y與Z的簡單離子分別是O2－、Mg2＋，電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小，半徑越大，則Y2－>Z2＋，A正確；Z單質(zhì)是鎂，可以在X和Y組成的化合物二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，B正確；W與Y組成二氧化硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，C正確；干燥的氯氣沒有漂白性，D錯(cuò)誤。 【答案】D 典例3．根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，下列敘述正確的是（ ） 元素代號(hào) A B C D E 原子半徑

4、/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074 主要化合價(jià) ＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．E2－與B3+的核外電子數(shù)不可能相等 B．離子半徑大?。篈+H2S，D錯(cuò)誤。 【答案】

5、B 典例4．下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是（ ） 選項(xiàng) 事實(shí) 結(jié)論 A 與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈 金屬性：Na>Mg B Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2 金屬性：Ca>Mg C SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 非金屬性：S>C D t ℃時(shí)，Br2＋H22HBr K＝5.6×107 I2＋H22HI　K＝43 非金屬性：Br>I 【解析】C項(xiàng)，根據(jù)事實(shí)可知H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)，但H2SO3不是最高價(jià)含氧酸，故不能說明非金屬性：S>C。 【答案】C 二．對(duì)點(diǎn)增分集訓(xùn) 1．短周期元素Q、W、X、Y

6、、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中只有Z為金屬元素。則下列說法中，正確的是（ ） A．W、X兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì) B．Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵 C．Y、Z分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大 D．X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反應(yīng) 【解析】由元素所在周期表中的位置可知，X為C元素，Y為O元素、Z為Al元素、W為Si元素、Q為Cl元素。C在自然界中存在單質(zhì)，Si為親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，A錯(cuò)誤；O與活潑金屬形成的化合物中可以含有共價(jià)鍵，如過氧化鈉中存在離子鍵和共

7、價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則O、Al分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大，C正確；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸，與氫氧化鋁不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 【答案】C 2．已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑依次為X：99 pm　Y：154 pm　Z：125 pm　W：117 pm，X、Y、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示(副族省略)，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間能兩兩反應(yīng)。下列說法正確的是（ ） X Y W A．元素Z處于周期表的陰影位置 B．非金屬性：X

8、 D．Y、W的最高價(jià)氧化物能相互反應(yīng) 【解析】由圖中位置可知X處于第二周期，又其最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，推知X為N，從而推知W為Si，Z為Al，Y為Na。 【答案】D 3．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素的兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y摩爾質(zhì)量相同，Y為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物省略)，則下列說法中一定正確的是（ ） A．相對(duì)分子質(zhì)量：M>N，沸點(diǎn)：N>M B．簡單離子半徑：D>B>C>A C．Z為Na2CO3 D．圖中有兩個(gè)氧化還原反應(yīng) 【解析】由Y為淡黃

9、色固體且為化合物可知Y為Na2O2。由X、Y摩爾質(zhì)量相同可推知X為Na2S，從而推知Z為NaOH。故A、B、C、D分別為H、O、Na、S。A項(xiàng)，N為H2O，M為H2S或NaHS，M為H2S時(shí)，H2O的沸點(diǎn)高于H2S，M為NaHS時(shí)，H2O的沸點(diǎn)低于NaHS，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，離子半徑大小順序?yàn)镾2>O2>Na>H，正確；C項(xiàng)，Z為NaOH，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖中只有一個(gè)氧化還原反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，錯(cuò)誤。 【答案】B 4．X、Y、Z、R、W代表原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，X與Z、Y與W同主族，Y是地殼中含量最多的元素，W元素與X元素可以形成18電子的分子，R元素的簡

10、單離子是同周期元素中半徑最小的。下列說法正確的是（ ） A．R元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性，但不會(huì)溶于稀氨水 B．Y分別可與X和Z形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，且形成的化合物類型相同 C．Y的氫化物分子間存在氫鍵，因此Y的氫化物的穩(wěn)定性大于W的氫化物的穩(wěn)定性 D．原子半徑從小到大的順序：X

11、溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，所以不溶于稀氨水，A正確；Y分別與X和Z形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物為H2O2、Na2O2，過氧化氫屬于共價(jià)化合物，過氧化鈉是離子化合物，B錯(cuò)誤；非金屬性：O>S，故水的穩(wěn)定性比硫化氫的強(qiáng)，與氫鍵無關(guān)，C錯(cuò)誤；同周期自左向右原子半徑逐漸減小、同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以元素中氫原子半徑最小，故原子半徑：H＜O＜S＜Al＜Na，D錯(cuò)誤。 【答案】A 5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（ ） A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W) B．X和Y

12、兩元素一定不在同一周期 C．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 D．只含X、Y、Z三種元素的化合物只能是共價(jià)化合物 【解析】Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素；X、Y、W最外層電子數(shù)之和為13－6＝7，X與W同主族，故Y原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，只能處于奇數(shù)族。結(jié)合原子序數(shù)可知，Y處于第二周期，W處 于第三周期，故X最外層電子數(shù)一定小于Y，Y處于第ⅢA族時(shí)，X、W最外層電子數(shù)為2，則Y為B、X為Be、W為Mg；Y處于第ⅤA族時(shí)，X、W最外層電子數(shù)為1，則Y為N元素、X為H或Li、W為Na。同周期自左向右原子半徑逐漸減小、同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：r(W)>r(

13、Y)>r(Z)，A錯(cuò)誤；Y為B、X為Be時(shí)，二者均處于第二周期，B錯(cuò)誤；氧元素簡單離子核外電子數(shù)為10，鈉離子或鎂離子核外電子數(shù)也為10，離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，C正確；NH4NO3是離子化合物，D錯(cuò)誤。 【答案】C 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24。X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ） A．Y元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于X B．Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y高 C．W元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定強(qiáng)于Z D．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物 【解

14、析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y大，說明X、Y在同一周期，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Y是氧元素，Y與Z同主族，Z是硫元素，所以W是氯元素，原子最外層電子數(shù)之和為24，則X是氮元素。元素的非金屬性Y>X，則Y元素形成的單核陰離子還原性弱于X，A錯(cuò)誤；由于水中存在氫鍵，Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y低，B錯(cuò)誤；W元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性不一定強(qiáng)于Z，如次氯酸的酸性弱于硫酸，C錯(cuò)誤；X的氣態(tài)氫化物顯堿性，可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，D正確。 【答案】D 7．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。已知Y與Z、M與W分

15、別同周期，X與M同主族；X、Z、M的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、W的質(zhì)子數(shù)之和；X與Z、M與Z都可以分別形成A2B、A2B2型的化合物；X與Y形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L－1；Y、M、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是（ ） A．由X、M與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學(xué)鍵類型相同 B．含有W陽離子的某種鹽，可用作凈水劑 C．M的單質(zhì)可保存于煤油中 D．由X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的水溶液，可能呈堿性或酸性 【解析】由X、M同主族且與Z均能形成A2B、A2B2型化合物推知X為H，Z為O，M為Na。由Y的氣態(tài)氫化物

16、的密度為0.76g·L-1知M(YHa)＝0.76 g·L-1×22.4 L·mol-1≈17 g·mol-1，推知Y為N，從而推知W 為Al。D項(xiàng)，由H、N、O三種元素形成的常見化合物中，NH3·H2O顯堿性，HNO3顯酸性。 【答案】A 8．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相對(duì)位置如下表所示；X的單質(zhì)在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體，Y的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性?；卮鹣铝袉栴}： X Z （1）元素X在周期表中位于______族；W和Z的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。 （2）W的單質(zhì)與水反

17、應(yīng)生成的含氧酸的電子式為____________________。 （3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，再通入ZO2氣體，能生成無色氣體YO和白色沉淀_____(填化學(xué)式)；ZO2和YO還原性較強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)。 【解析】短周期元素X的單質(zhì)在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體，則X是C；Y的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則Y是N；根據(jù)元素在周期表中的位置可知Z是S，則W是Cl。（1）元素X的原子最外層只有4個(gè)電子，所以在周期表中位于第ⅣA族；同一周期的主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性C

18、l>S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl。（2）Cl2與水反應(yīng)生成的含氧酸是HClO，其電子式為。（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，即HNO3溶液，由于HNO3具有強(qiáng)氧化性，而SO2具有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和NO，H2SO4與BaCl2溶液混合會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀；根據(jù)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，可知還原性：SO2>NO。 【答案】（1）第ⅣA　HCl （2） （3）BaSO4　SO2 9．有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的增大，其原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低

19、負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化如圖1所示。常溫下z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液(濃度均為0.01 mol·L-1)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示： 根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷，并回答下列問題： （1）h在元素周期表中的位置是___________________________________。 （2）比較f、g、h常見離子的半徑大小__________________________________ (用離子符號(hào)表示)，e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是________(用化學(xué)式表示)。 （3）下列可作為比較f和Mg金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是________。 a．測兩

20、種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn) b．測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH c．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度 d．比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低 （4）從上述元素中任選三種組成六原子共價(jià)化合物，寫出其化學(xué)式：______________(寫一個(gè)即可)。 （5）由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄漏時(shí)，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以減少污染，反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________，已知eyz含有與z2分子中類似的化學(xué)鍵，寫出化合物eyz的電子式：__

21、______________。 【解析】由題圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小與原子序數(shù)的關(guān)系可知x是H、y是C、d是O、f是Al，z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液濃度均為0.01 mol·L-1 ，e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液的pH為12，為一元強(qiáng)堿，則結(jié)合原子序數(shù)得e是Na，z、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液的pH均為2，為一元強(qiáng)酸，則z為N、h為Cl，g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液的pH小于2，為二元強(qiáng)酸，故g為S。（1）h為Cl，位于周期表中第三周期ⅦA族。（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑：S2－>Cl－>

22、Al3+；金屬性Na>Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：NaOH>Al(OH)3。（3）a項(xiàng)，單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能用來比較金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，溶液pH越小，金屬陽離子水解程度越大，說明該元素金屬性越弱，正確；c項(xiàng)，單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)越劇烈，說明金屬性越強(qiáng)，正確；d項(xiàng)，化合物中金屬元素化合價(jià)越高，說明其原子失去電子越多，但金屬性強(qiáng)弱與失去電子數(shù)目無關(guān)，錯(cuò)誤。（4）由題目中給出的任意三種元素組成的六原子共價(jià)化合物有HClO4、H2CO3、H2SO3等。（5）化合物NaCN不慎泄漏時(shí)，通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以減少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽

23、和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，應(yīng)生成NaHCO3、NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑，NaCN由Na＋、CN－構(gòu)成，含有與N2分 子中類似的化學(xué)鍵，則CN－中存在三鍵，NaCN的電子式為。 【答案】（1）第三周期ⅦA族 （2）S2－>Cl－>Al3+　NaOH　 （3）bc （4）HClO4(或H2CO3、H2SO3等) （5）NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑； 10．某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組的學(xué)生為驗(yàn)證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)： （1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式

24、：___________________________________________。 （2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式：____________________。 （3）試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性強(qiáng)于硫的原因：____________________。 （4）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式： __________________________________。 （5）有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請(qǐng)畫出其裝置圖(并注明盛裝試劑) （6）還有什么其他方法能證明非金屬性Cl>S，用一種相關(guān)事實(shí)說明：__

25、_____________________ _________________________________________________________________________________。 【解析】（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁，說明氯氣把硫離子氧化為S單質(zhì)。（3）氯原子最外層電子數(shù)比硫原子多一個(gè)，Cl原子得電子能力強(qiáng)，故Cl2的氧化性強(qiáng)于S。（4）氯氣能把氨氣氧化生成氮?dú)夂吐然瘹洌傻穆然瘹浜桶睔饨Y(jié)合生成氯化銨，從而冒白煙。（5）鹽酸易揮發(fā)，所以生成的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫也能直接和氨氣結(jié)合冒白煙，所以需要在C之前連接盛有飽和食鹽水的裝置以除去氯化氫氣體。（6）非金屬

26、性強(qiáng)弱比較的一般規(guī)律是①由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；②由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)(除氟元素之外)；③非金屬單質(zhì)與具有可變價(jià)金屬的反應(yīng)，能生成高價(jià)金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng)，據(jù)此可以驗(yàn)證。 【答案】（1）MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O （2）Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－ （3）氯原子最外層電子數(shù)比硫原子多一個(gè)，Cl得電子能力強(qiáng)，故Cl2的氧化性強(qiáng)于S （4）產(chǎn)生大量白煙；8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 （5） （6）2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS(或相同溫度下相同狀態(tài)的HCl的穩(wěn)定性大于H2S或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性HClO4大于H2SO4)