《2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元 元素周期表與元素周期律課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元 元素周期表與元素周期律課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元 元素周期表與元素周期律課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版 一、選擇題 1.（2018·商丘高三模擬）已知16S和34Se位于同一主族，下列關(guān)系中正確的是（　?。? A.熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S B.原子半徑：Br＞Se＞Cl C.還原性：S2－＞Se2－＞Cl－ D.酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4 解析：選A。比較元素性質(zhì)應(yīng)該把元素放在元素周期表中的大致位置：，由此可知Se的原子半徑最大，還原性：Se2－＞S2－，酸性：HClO4＞HBrO4，B、C、D選項錯誤。 2.（2018·大連高三模擬）元素周期表和元素

2、周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（　?。? A.由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl>F B.人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料 C.短周期元素正化合價數(shù)值與其族序數(shù)相同 D.短周期元素形成的微粒X2－與 Y2＋ 核外電子排布相同，則離子半徑：X2－ >Y2＋ 解析：選C。A項，非金屬性的強(qiáng)弱應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F強(qiáng)于Cl，正確；B項，優(yōu)良的催化劑及耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如鎳、鉑等）大多屬于過渡元素，正確；C項，短周期

3、元素正化合價數(shù)值與其族序數(shù)不一定相同，如C有＋2、＋4價，錯誤；D項，微粒X2－與Y2＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)：Y>X，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：X2－>Y2＋，正確。 3.下列有關(guān)表述正確的是（　　） ①元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1的元素都是金屬元素 ②活潑金屬與活潑非金屬一定形成離子鍵 ③同主族元素形成單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定都逐漸升高 ④第3周期元素原子形成的簡單離子半徑從左到右依次減小 A.①②　　　　　　　　　　 B.①③ C.②④ D.③ 解析：選D。①H也符合條件，但它為非金屬元素，錯誤；②AlCl3 為共價化合物，只有共價鍵，錯

4、誤；③ⅠA族元素形成單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸降低，正確；④第3周期元素原子形成的陰離子為3個電子層，陽離子為2個電子層，如半徑：Cl－>Na＋，錯誤。 4.（2018·鄭州高三質(zhì)檢）如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖，下列說法中正確的是（　?。? A.元素對應(yīng)的離子半徑：Z＞M>R＞W(wǎng) B.簡單氫化物的沸點：W>R>Y>X C.M、N、R、W的簡單離子均能促進(jìn)水的電離 D.Z、X、R、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與N的單質(zhì)反應(yīng) 解析：選D。由圖可知X為氮元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，M為鎂元素，N為鋁元素，R為硫元素，W為氯元素。A項，離子半徑：S2－

5、>Cl－>Na＋>Mg2＋，錯誤；B項，NH3、H2O分子間均存在氫鍵，故氫化物沸點：H2O>NH3>H2S>HCl，錯誤；C項，Cl－不能水解，錯誤；D項，NaOH、HNO3、H2SO4、HClO4均能與鋁單質(zhì)反應(yīng)，正確。 5.（2015·高考山東卷）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（　?。? A.原子半徑：XZ C.Z、W均可與Mg形成離子化合物 D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W 解析：選C。由X、Y、Z、W四種元素的相對位置關(guān)系和Y、W的原子序數(shù)之和是Z的

6、3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A.原子半徑：X>Y>Z。B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XY（N），故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y。 6.（2018·永州高三模擬）第3周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010 mol·L－1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　?。? A.簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) B.Y元素存在同素異形體 C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y D.X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液

7、呈中性 解析：選B。由pH可知W對應(yīng)一元強(qiáng)酸，為氯元素，Z對應(yīng)二元強(qiáng)酸，為硫元素，Y對應(yīng)弱酸，為磷元素（不能為硅元素，因為SiO2不溶于水），X對應(yīng)一元強(qiáng)堿，為鈉元素。A項，簡單離子半徑：P3－>S2－>Cl－>Na＋，錯誤；B項，磷元素存在紅磷、白磷等同素異形體，正確；C項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，錯誤；D項，Na3PO4溶液因PO水解而使溶液呈堿性，錯誤。 7.（2016·高考全國卷Ⅲ）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下

8、列說法正確的是（　?。? A.簡單離子半徑：WZ 解析：選B。根據(jù)“X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的”可知X為Na，結(jié)合題給條件推出W為O（或N），Y為S（或P），Z為Cl。Cl－具有3個電子層，Na＋、O2－（或N3－）只有2個電子層，所以Cl－的半徑大于Na＋、O2－（或N3－）的半徑，Na＋、O2－（或N3－）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以簡單離子半徑為Cl－>O2－（或N3－）>Na＋，故A項錯誤。非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的氣態(tài)

9、氫化物越穩(wěn)定，故C項錯誤。非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故D項錯誤。 8.（2018·蘭州高三診斷）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下： ①原子半徑：甲＜丙＜乙＜丁 ②原子的最外層電子數(shù)：甲＋丙＝乙＋?。? ③原子的核外電子層數(shù)：丁>乙＝丙＝2甲 ④乙元素的主要化合價：最高正價＋最低負(fù)價＝2 則下列說法不正確的是（　　） A.乙元素的最外層有5個電子，其氫化物含有極性鍵 B.四種元素中丙的非金屬性最強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸酸性最強(qiáng) C.丁元素的氧化物對應(yīng)的水化物與乙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物恰好完全反應(yīng)形成的鹽溶液顯酸性 D.乙

10、、丙兩元素形成的簡單氫化物穩(wěn)定性丙的強(qiáng)于乙 解析：選B。由④可知乙為ⅤA族元素，由電子層數(shù)關(guān)系③，得乙為氮元素，由②得丁為ⅢA族元素，結(jié)合③得丁為鋁元素，甲為氫元素，由②得丙為ⅦA族元素，結(jié)合③得丙為氟元素。A項，N原子最外層有5個電子，NH3中存在N—H極性鍵，正確；B項，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，但無含氧酸，錯誤；C項，Al（NO3）3溶液因Al3＋水解使溶液顯酸性，正確；D項，氟的非金屬性強(qiáng)于氮，氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，正確。 9.（2017·高考全國卷Ⅱ）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正

11、確的是（　?。? A.原子半徑：d>c>b>a B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng) C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng) 解析：選B。解答本題的關(guān)鍵是確定b原子次外層有2個電子還是8個電子。若b原子次外層有2個電子，則a為He，與a為主族元素不符，故b原子次外層應(yīng)有8個電子，即a原子核外有8個電子，a為O；結(jié)合c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，可確定c為Al；再結(jié)合b原子次外層有8個電子，可推出b可能為Na或Mg，d與a同族，則d為S。原子半徑：Na（或Mg）>Al>S>O，A項錯誤；同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，即金屬性：Na（或Mg）>Al，B項正確；Al2

12、O3對應(yīng)的水化物為Al（OH）3，Al（OH）3是兩性氫氧化物，C項錯誤；同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，則對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即氧化性：O2>S，D項錯誤。 10.（2016·高考江蘇卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（　?。? A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D.原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 解析：選B。依據(jù)題意

13、推知，X、Y、Z、W分別為O、F、Na和S。A項，O2－和S2－的電子層結(jié)構(gòu)不同，錯誤；B項，NaF為離子化合物，正確；C項，F(xiàn)的非金屬性比S強(qiáng)，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞H2S，錯誤；D項，原子半徑：Na＞S＞O＞F，錯誤。 二、非選擇題 11.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。 請用化學(xué)用語回答下列問題： （1）D元素在周期表中的位置：　　　　　　。 （2）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為　　　＞　　?。尽　　?。（填微粒符號） （3）F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為　　?。尽　　?。

14、（填微粒符號） （4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：_________________________________，該陽離子中存在的化學(xué)鍵為　　　　　　。 （5）C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K的水溶液顯　　?。ㄌ睢八嵝浴薄皦A性”或“中性”），用離子方程式表示其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 解析：A是鋁，所以B、C、D、E分別為碳、氮、氧、氯。（2）依據(jù)“同層比核”可知Al3＋的半徑小于O2－，Cl－比O2－多一個電子層，所以離

15、子半徑大。（5）NH3與HClO4生成NH4ClO4，因為NH3·H2O是弱堿、HClO4為強(qiáng)酸，NH水解顯酸性。 答案：（1）第2周期第ⅥA族　 （2）Cl－　O2－　Al3＋ （3）H2O　H2S?。?）[HH]＋　極性共價鍵 （5）酸性　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 12.4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}： m n x y （1）元素x在周期表中的位置是第　　　　周期第　　　　族，其單質(zhì)可采用電解熔融　　　　的方法制備。 （2）m、n、y三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中

16、，酸性最強(qiáng)的是　　　　，堿性最強(qiáng)的是　　　　。（填化學(xué)式） （3）氣體分子（mn）2的電子式為　　　　　　　　，（mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。 解析：由題意可知x、y、m、n四種元素分別為Mg、Al、C、N。（1）由于鎂元素很活潑，故工業(yè)上常采取電解熔融狀態(tài)下的MgCl2的方法來制取單質(zhì)Mg；（3）C原子最外層有4個電子、N原子最外層有5個電子，每個碳原子要形成四個共價鍵而氮原子需要形成三個共價鍵，故成鍵結(jié)構(gòu)為N≡C—C≡N，據(jù)此可寫出（CN）2的電子式。（CN）2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

17、生成NaCN與NaCNO兩種鹽及水。 答案：（1）3?、駻　MgCl2 （2）HNO3　Al（OH）3 （3）N??CC??N 2NaOH＋（CN）2===NaCN＋NaCNO＋H2O 13. L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對位置如右表；L與R元素的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料。請回答下列問題： （1）T原子的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　，元素W在周期表中位于第　　　　族，M單質(zhì)分子的電子式為　　　　　　　　。 （2）R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是（用化學(xué)方程式表示）_______

18、_______________________________。 （3）下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱比較的說法，正確的是　　　?。ㄌ钚蛱枺?。 a.M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強(qiáng)于R b.高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價氧化物中置換出R，則非金屬性L強(qiáng)于R c.W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強(qiáng)，則非金屬性W強(qiáng)于T d.同溫、同物質(zhì)的量濃度的Na2LO3和Na2TO4溶液的pH：Na2LO3＞Na2TO4，則非金屬性T強(qiáng)于L （4）工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW4，該反應(yīng)中除RW4外的另一種產(chǎn)物可用于工業(yè)煉鐵。制備RW4的化學(xué)方程式

19、為_______________________。 解析：R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，R應(yīng)是硅元素，則L是碳元素，M為氮元素，T為硫元素，W為氯元素。（3）中b項，通常元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，而該反應(yīng)中碳所表現(xiàn)出的是還原性。 答案：　ⅦA　N??N (2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (3)acd (4)2Cl2＋SiO2＋2CSiCl4＋2CO 14．X、Y、Z、M、R、Q是常見的短周期主族元素，部分信息如下表所示： 元素 X Y Z M R Q 原子半 徑/nm 0.186 0.074 0.099 0

20、.143 主要化 合價 －4，＋4 －2 －1， ＋7 ＋3 其他 陽離子 核外 無電子 其氧化物 可用于制 造光導(dǎo) 纖維 焰色 反應(yīng) 呈黃色 (1)X和M的原子可構(gòu)成18電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為____________________。 (2)R元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是___________________________。 (3)Z與Q相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是________(填字母序號)。 a．Q的熔點比Z的熔點高，Q的硬度比Z的硬度大 b．Z與冷水迅速

21、反應(yīng)，而Q與冷水幾乎不反應(yīng) c．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，而Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性 (4)與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素，它們之間的關(guān)系是互為________，其中用于測定一些文物年代的核素的符號為________。 (5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是__________________。 (6)寫出Z2M2與X2M反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：______________。 解析：利用表中性質(zhì)可先推出X、Y、Z分別為H、Si、Na，然后依次作對比，利用化合價與原子半徑等性質(zhì)可推出，M、R、Q分別為O、Cl、Al。(1)H原子和O原子構(gòu)成的18電子的分子為H2O2。(3)金屬單質(zhì)的熔點、硬度等物理性質(zhì)不能用來證明元素的金屬性強(qiáng)弱。(4)與Si元素同主族的短周期元素是C，C與C互為同位素。(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)及原子半徑的遞變規(guī)律，rCl