《2022年高考化學一輪綜合復習 第1章 化學計量在實驗中的應(yīng)用 課時2 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學一輪綜合復習 第1章 化學計量在實驗中的應(yīng)用 課時2 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制練習（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學一輪綜合復習 第1章 化學計量在實驗中的應(yīng)用 課時2 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制練習 一、選擇題 1．用已準確稱量過的氫氧化鈉固體配制0.20 mol·L－1的氫氧化鈉溶液250 mL，要用到的儀器是(　　) ①250 mL容量瓶　②托盤天平?、蹮俊、苣z頭滴管　⑤燒杯?、薏ＡО簟、咴嚬堋、嗨幊? A．①④⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②④⑤⑥⑧ D．全部 解析　由于只需要進行溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌和定容操作，故需用的儀器只是①④⑤⑥。 答案　A 2．(2017·洛陽模擬)下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是(　　) A．200 mL　2.5 mol·L－1　Mg

2、Cl2溶液 B．1 000 mL　2.5 mol·L－1　NaCl溶液 C．250 mL　1 mol·L－1　AlCl3溶液 D．300 mL　5 mol·L－1　KClO3溶液 答案　A 3．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L－1的是(　　) A．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液 B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．將0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D．標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液 解析　A項，c(NaOH)＝＝1 mol·L－1；B項，c(H2SO4)

3、＝＝1 mol·L－1；C項，蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積并不是50 mL，NaNO3的濃度也不是1 mol·L－1；D項，c(HCl)＝＝1 mol·L－1。 答案　C 4．下列敘述正確的是(　　) A．將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液 B．將1體積c mol·L－1硫酸用水稀釋為5體積，得到0.2c mol·L－1硫酸 C．將25 g無水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其濃度為1 mol·L－1 D．將w g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液 解析　A項，NaCl溶于水后，溶液的體積大

4、于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L－1；C項，CuSO4的物質(zhì)的量大于0.1 mol，則c(CuSO4)大于1 mol·L－1；D項，若不析出晶體，得到的是2a%的NaCl溶液。 答案　B 5．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正確的是(　　) ①將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中?、趯?2.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL?、蹖?0 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL A．②③　　　 B．①②　　　 C．①③　　　 D．①②③ 解析　10

5、0 mL應(yīng)是溶液的體積，而不是溶劑的體積，另外Na2SO4的物質(zhì)的量為0.1 mol。 答案　A 6．下列溶液配制實驗的描述完全正確的是(　　) A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸 B．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1通常需要用容量瓶等儀器) C．配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4以防止水解 D．用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 解析　A項，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；B項，應(yīng)用燒杯、玻璃棒配制該鹽酸；D項，少定量儀器量筒。

6、 答案　C 7．用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列說法正確的是(　　) A．首先稱取NaOH固體8.8 g B．定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高 C．定容后將溶液均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線 D．容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響 解析　依題意，配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶來配制，則需要NaOH固體10.0 g，A項錯誤；B、C項中的操作都會使配制的溶液濃度偏低，B、C錯誤。 答案　D 8．下列有關(guān)操作或判斷正確的是(　　) A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定

7、容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高 B．用托盤天平稱取25.20 g NaCl C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸 D．用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高 解析　定容時仰視刻度線，導致所配溶液的體積偏大，使所配溶液的濃度偏低，A不正確；托盤天平的精確度是0.1 g，無法稱取25.20 g NaCl，B不正確；應(yīng)用10 mL量筒量取5.2 mL的鹽酸，C不正確；量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線，所取的濃鹽酸比應(yīng)取的量多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，會導致所配溶液濃度偏高，D正確。 答案　D 9．(2017·廊坊期末)下列情況會使

8、所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是(　　) ①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測定中和熱數(shù)值；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線 A．①③⑤　　　 B．①②⑤　　　 C．②③④　　　 D．③④⑤ 解析?、俅姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，電離需要吸收熱量，導致測得的中和熱數(shù)值偏低，故①選；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故②不選；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導致溶質(zhì)

9、的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c＝分析可知溶液的濃度偏低，故③選；④在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗，導致標準液濃度偏低，滴加標準液體積偏大，因此使測得的未知液的濃度偏大，故④不選；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致溶液的體積偏大，依據(jù)c＝分析可知溶液的濃度偏低，故⑤選；所以選A。 答案　A 10．用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%的稀硫酸配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的硫酸，需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為(　　) A．62.5 g　437.5 g B．71.4 g　428.6 g C．437.5 g　62.5 g D．428.6 g　

10、71.4 g 解析　設(shè)需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為x、y。 由題意得 解得： 故答案選A。 答案　A 11．下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是(　　) A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L－1 B．1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣 C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50 mL D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol·L－1 解析　A項，c＝ ＝18.4 mol·L－1；B項，Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體；C項，200 mL×4.6

11、mol·L－1＝x·18.4 mol·L－1，x＝50 mL；D項，由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時，其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol·L－1。 答案　C 12．在t ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是(　　) A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝×100% B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋) D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)

12、量分數(shù)大于0.5w 解析　氨水中溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為ρ g·mL－1，體積為V mL，所以溶液質(zhì)量為ρV g，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為a g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100%＝×100%，故A不正確；a g NH3的物質(zhì)的量為 mol，溶液體積為V mL，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為＝ mol·L－1，故B不正確；V mL溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)＝c(H＋)＋ mol·L－1，C正確；混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，仍為a g，因水的密度比氨水的密度大，等體積的水的質(zhì)量比氨水的大，混合后溶液的質(zhì)量大于2ρV g，所以混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，故D不正確。 答案　C 二、填空題 13

13、．(2017·泰安模擬)FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。 (1)將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到鹽酸的密度為b g·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________。 (2)向100 mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl2 3.36 L，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 (3)FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為___________________(用離子方程式

14、表示)。用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。 解析　(1)注意鹽酸的體積不是100 g水的體積，要用所得鹽酸的質(zhì)量和密度計算，還應(yīng)注意單位換算。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氯氣先氧化Fe2＋，反應(yīng)后溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，表明溶液中無Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝×2＝0.3 mol＝n(Br－)，根據(jù)電荷守恒及原子守恒知，n(Fe3＋)＝0.2 mol＝n(Fe2＋)，則c(FeBr2)＝＝2 mol·L－1。(3)Fe3＋在水中發(fā)生水解：Fe3＋

15、＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附溶液中的雜質(zhì)離子。Fe3＋的水解是可逆反應(yīng)，且Fe(OH)3膠體中的膠體粒子是由多個Fe(OH)3組成的集合體，所以生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目小于0.2NA。 答案　(1) mol·L－1　(2)2 mol·L－1 (3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋　小于 14．實驗室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，以使整個操作完整。 (1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃

16、棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。 (2)計算，應(yīng)選擇下列________。 A．需要CuSO4固體8 g B．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D．需要CuSO4固體7.7 g (3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 (4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_____________ ___________。 (5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。 (6)定容，搖勻。

17、(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。 (8)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 解析　(1)依據(jù)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液的步驟可知，配制過程中需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶等。(2)實驗室需配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需要選用500 mL容量瓶，實際上配制的是500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1 mo

18、l·L－1×0.5 L＝0.05 mol，若用CuSO4配制，則需要的質(zhì)量：160 g·mol－1×0.05 mol＝8.0 g；若用CuSO4·5H2O配制，則需要的質(zhì)量：250 g·mol－1×0.05 mol＝12.5 g。(3)稱量所用砝碼生銹，稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高。(4)溶解固體物質(zhì)，用玻璃棒攪拌可以加速固體的溶解。(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在移液操作中應(yīng)該用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中，并洗滌燒杯2～3次，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，防止產(chǎn)生誤差。(8)定容時，仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低。 答案　(1)膠頭滴管　500

19、mL容量瓶　(2)AC　(3)偏高　(4)攪拌，加速溶解　(5)玻璃棒　保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶　(8)偏低 15．人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。 【配制KMnO4標準溶液】如圖是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。 (1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)______

20、__。 (2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。 (3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。 【測定血液樣品中Ca2＋的濃度】抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 (4)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： 2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式中的x＝________。 (5)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。 解析　(1)由圖示可知②⑤操作不正確。②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面最低處與刻度線相切。(2)應(yīng)該用50 mL容量瓶準確確定50 mL溶液的體積。(3)如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小。(4)根據(jù)電荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(5)血液樣品中Ca2＋的濃度為＝1.2 mg/cm3。 答案　(1)②⑤　(2)50 mL容量瓶　(3)偏小　(4)2　(5)1.2