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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練3 物質(zhì)的分類 新人教版 一、選擇題(本題共10小題,每小題6分,共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.(2019湖北大悟一中周測(cè))下列食用品的有效成分正確的是(　　) 2.(2019江西南昌重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)我國古代文化蘊(yùn)藏了很多化學(xué)知識(shí),下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化 B.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng) C.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應(yīng) D.“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂”描述的是分解反應(yīng)和化合反應(yīng)

2、 3.(2019四川成都高三調(diào)研)下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中,正確的是(　　) ①混合物:鹽酸、漂白粉、氯水、水銀 ②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD ③電解質(zhì):明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀 ④同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨 A.①③ B.②③ C.③④ D.④ 4.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中,正確的是(　　) A.SO2、NO2和CO2都是污染性氣體 B.熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物 C.煤的干餾、海水中提取碘的過程都包含化學(xué)變化 D.Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)均能導(dǎo)電,都屬電解質(zhì) 5.學(xué)生甲已將四種物質(zhì)按照一定分類標(biāo)準(zhǔn)分

3、類歸入橢圓形中,下列說法正確的是(　　) A.SO2的水溶液能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì) B.b可以代表含氧元素的離子化合物 C.SO2、Na2C2O4均可作還原劑使酸性KMnO4溶液褪色 D.CH3COOH與Na2S的反應(yīng)稱為酸堿中和反應(yīng) 6.下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān) B.活潑金屬元素的氧化物一定是堿性氧化物,非金屬元素的氧化物一定是酸性氧化物 C.H+、K+、S2-、Br-能在Fe(OH)3膠體中大量共存 D.AgI膠體在電場(chǎng)中定向運(yùn)動(dòng),是因?yàn)槟z體是帶電的 7.(2019重慶一中月考)下列關(guān)于膠體的敘述正確的是 (　

4、　) A.膠體粒子不能透過濾紙 B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) C.膠體帶電,故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象 D.用滲析的方法凈化膠體時(shí),使用半透膜只能讓小分子和離子通過 8.有關(guān)膠體等分散系制備、性質(zhì)的相關(guān)說法不正確的是 (　　) A.向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱即制得Fe(OH)3膠體 B.向Fe(OH)3膠體中加入稀硫酸至過量,現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀,之后沉淀溶解 C.依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液 D.將Fe(OH)3膠體與硅酸溶膠相互混合,混合液變渾濁 9.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了重要的作

5、用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是(　　) A.根據(jù)純凈物的元素組成,將純凈物分為單質(zhì)、化合物和氧化物 B.根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度,將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體 D.根據(jù)反應(yīng)中的能量變化,將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類 10.(2019湖北武漢二中月考)下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng) B.陽離子、陰離子中分別只含有同一種元素,則由這樣的陰、陽離子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 C.白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化 D.堿性氧化物一定是金屬氧化物,酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 二、非

6、選擇題(本題共4小題,共40分) 11.(2019重慶七中月考)(8分)物質(zhì)A~E均含同一種元素,都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),C為藍(lán)色不溶于水的固體,它們可發(fā)生如下圖所表示的反應(yīng)(其他相關(guān)物質(zhì)已略去): (1)寫出相應(yīng)物質(zhì)的類別: 物質(zhì) B C D 類別 (2)在以上反應(yīng)中(用序號(hào)填空): 屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　　;屬于復(fù)分解反應(yīng)的是　　　　　。? (3)寫出反應(yīng)③和⑦的離子方程式:　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。? 12.(2019廣東湛江高三檢測(cè))(10分)現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等物質(zhì)

7、,請(qǐng)根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類: 請(qǐng)回答下列問題: (1)圖中所示的分類方法叫　　　　　。? (2)淡黃色固體最終位于　　　組,它的電子式為　　　　　　。? (3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑,寫出高溫下用該氣體還原Fe2O3的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)Ⅱ組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為　　　　。? (5)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng),若該反應(yīng)過程中有8×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則有　　　 g該物質(zhì)參與反應(yīng)。? 13.(10分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(O

8、H)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。 甲同學(xué)向1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液; 乙同學(xué)直接加熱煮沸飽和FeCl3溶液; 丙同學(xué)向25 mL沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱。 試回答下列問題: (1)其中操作正確的同學(xué)是　　　　;若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱,會(huì)看到　　　　　　　。? (2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　。? (3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): ①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明　　　　　

9、　　　　　。? ②向其中加入稀硫酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 14.(12分)要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題: (1)下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表: 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 第一組 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2 第二組 NaOH HCl NaCl Na2O CO 第三組 NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2 每組分類均有錯(cuò)誤,其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是　　　　　(填化學(xué)式,下同)、　　　　　、　　　　　。 (2)膠體和溶

10、液的本質(zhì)區(qū)別是　　　　　　　　　　　　　　　　;鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察能否發(fā)生　　　　　。? (3)依據(jù)下列3個(gè)反應(yīng),按要求填寫相關(guān)量。 ①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反應(yīng)中,每消耗1 mol Na2O2生成　　　　　　 g O2;? ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)中,每消耗168 g NaHCO3,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成　　　　 L CO2;? ③Cl2+H2OHCl+HClO反應(yīng)中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗22.4 L Cl2,轉(zhuǎn)移　　　　　 mol電子。? (4)在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得有關(guān)

11、數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問題: 物質(zhì) M N Q P 反應(yīng)前質(zhì)量/g 50 1 3 12 反應(yīng)后質(zhì)量/g x 26 3 30 ② 該變化的基本反應(yīng)類型是　　　　反應(yīng);? ②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用可能是　　　　　　　　　　　。? 課時(shí)規(guī)范練3　物質(zhì)的分類 1.C　蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11;小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3;明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O。 2.A　青蒿素的提取所用的操作是低溫萃取,屬于物理變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氣溶膠屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),B項(xiàng)正確;鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵的反應(yīng)是置換反應(yīng),屬于濕法煉銅,C項(xiàng)正確

12、;將丹砂(即硫化汞)在空氣中灼燒有汞生成,汞和硫在一起研磨又會(huì)生成硫化汞,描述的是分解反應(yīng)和化合反應(yīng),D項(xiàng)正確。 3.C?、僦兴y是純凈物;②中HD是由1個(gè)H和1個(gè)D構(gòu)成的氫氣分子,是單質(zhì);③和④正確,答案選C。 4.C　CO2是空氣的成分,不屬于污染性氣體,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;熟石灰是Ca(OH)2,屬于純凈物,不是混合物,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;煤的干餾:將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱,使其發(fā)生分解反應(yīng),屬于化學(xué)變化,從海水中提取碘,海水中碘以化合態(tài)形式存在,提取的碘是游離態(tài),因此屬于化學(xué)變化,故C項(xiàng)正確;Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.C　SO2溶于水后生成的H2SO3能電離出H+和HS,這是

13、溶液能導(dǎo)電的原因,但導(dǎo)電的原因是H2SO3電離而不是SO2電離,故H2SO3是電解質(zhì)而SO2是非電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3COOH是共價(jià)化合物而不是離子化合物,既然CH3COOH和b填充在一起,故b不可能代表含氧元素的離子化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2中的硫元素為+4價(jià),具有比較強(qiáng)的還原性,Na2C2O4中的碳元素為+3價(jià),也具有還原性,都能使酸性KMnO4溶液褪色,C項(xiàng)正確;Na2S是鹽而不是堿,故CH3COOH與Na2S的反應(yīng)不屬于酸堿中和反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.A　河水中含有膠體微粒,在入海口處遇到海水中的氯化鈉等電解質(zhì)發(fā)生膠體的聚沉形成三角洲,故A項(xiàng)正確;金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如過氧化

14、鈉不是堿性氧化物,非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO不是酸性氧化物,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉,故H+、K+、S2-、Br-能使Fe(OH)3膠體聚沉,而不能大量共存,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;膠體不帶電,膠?？赡軒щ?故一些膠體能在電場(chǎng)中發(fā)生電泳現(xiàn)象,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.D　溶液、膠體粒子均能透過濾紙,故A錯(cuò)誤;膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同,膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1~100 nm之間,而溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1 nm,故B錯(cuò)誤;膠體是電中性的,不帶電;在電場(chǎng)作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,只能證明膠體中的膠粒是帶電的,故C錯(cuò)誤;用滲析的方法可以凈化膠體,溶液能通過半透膜,而膠體粒子不能

15、透過半透膜,半透膜只能讓小分子和離子通過,故D正確。 8.C　向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,故A項(xiàng)正確;向Fe(OH)3膠體中加入稀硫酸時(shí),先發(fā)生Fe(OH)3膠體的聚沉,H2SO4過量時(shí)Fe(OH)3溶解,故B項(xiàng)正確;溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒的直徑大小,只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;硅酸膠體微粒帶負(fù)電荷,與Fe(OH)3膠體混合將發(fā)生聚沉,故D項(xiàng)正確。 9.B　氧化物屬于化合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的分類依據(jù)是電解質(zhì)在水溶液中電離的程度,B項(xiàng)正確;分散系分類的依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑的大小,而不是是

16、否具有丁達(dá)爾效應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)中的能量變化,將化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10.D　膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于1~100 nm之間,A錯(cuò)誤;陽離子、陰離子中分別只含有同一種元素,由于元素的價(jià)態(tài)可能不同,則由這樣的陰、陽離子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物,如過氧化鈉與氧化鈉形成混合物,B錯(cuò)誤;白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是化學(xué)變化,C錯(cuò)誤;Mn2O7是酸性氧化物,也是金屬氧化物,D正確。 11.答案 (1)鹽　堿　堿性氧化物　(2)①②⑦?、邰堍? (3)CuO+2H+Cu2++H2O　Fe+Cu2+Cu+Fe2+ 解析 C為藍(lán)色不溶于水的固體,結(jié)合加堿生成C可知C為Cu(OH)

17、2,Cu(OH)2受熱分解生成CuO,則D為CuO;依據(jù)圖中各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步推知E為CuSO4,A為Cu,B為CuCl2。 12.答案 (1)樹狀分類法　(2)Ⅰ　Na+]2-Na+ (3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2　(4)2∶1　(5)168 解析 (1)從圖形看出該分類方法為樹狀分類法,結(jié)合相關(guān)信息可知分類如下: (2)淡黃色固體是Na2O2,其電子式為Na+]2-Na+。(3)CO為還原性氣體,在高溫下可還原Fe2O3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(4)3NO2+H2O2HNO3+NO,NO2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng),被氧化和被還原的

18、元素質(zhì)量比為2∶1。(5)鐵在高溫下能夠與水蒸氣發(fā)生反應(yīng):3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,根據(jù)化學(xué)方程式可知,轉(zhuǎn)移8 mol電子時(shí)有3 mol Fe參加反應(yīng),參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為168 g。 13.答案 (1)丙　紅褐色沉淀 (2)用激光筆照射,若看到一條光亮的通路,則有膠體生成 (3)①Fe(OH)3膠粒帶正電?、谙壬杉t褐色的沉淀,后溶解為黃色溶液 解析 (1)甲同學(xué)向1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液,會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀;乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液,三價(jià)鐵會(huì)水解生成紅褐色沉淀;制備氫氧化鐵膠體的正確方法:向25 mL沸水中逐滴加入1

19、~2 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱即可得到Fe(OH)3膠體。若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱,會(huì)看到生成紅褐色沉淀。(2)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì),可用來鑒別膠體,當(dāng)用激光筆照射膠體時(shí),會(huì)有一條明亮的光路。(3)①通電時(shí)帶正電荷的粒子向陰極移動(dòng),陰極附近的顏色逐漸變深,證明Fe(OH)3膠粒帶正電。②向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量H2SO4溶液,H2SO4電離出的S使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉,H+使Fe(OH)3沉淀溶解,因此會(huì)觀察到先出現(xiàn)紅褐色沉淀,后沉淀消失。 14.答案 (1)Na2CO3　CO　Al2O3 (2)膠粒直徑在1~100 nm之間,而溶液中粒子

20、直徑小于1 nm　丁達(dá)爾效應(yīng) (3)①16　②22.4?、?　(4)分解　催化劑 解析 (1)第一組中Na2CO3屬于正鹽,不是堿;第二組中CO不能與堿溶液反應(yīng),則CO不屬于酸性氧化物;第三組中Al2O3與酸和強(qiáng)堿溶液都能反應(yīng),屬于兩性氧化物,不屬于堿性氧化物。(2)根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類,把分散系分為:溶液(小于1 nm)、膠體(1~100 nm)、濁液(大于100 nm),所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小;膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液不具有,據(jù)此可鑒別溶液和膠體。(3)①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反應(yīng)中,每消耗1 mol Na2O2會(huì)生

21、成0.5 mol氧氣,生成氧氣的質(zhì)量為32 g·mol-1×0.5 mol=16 g。②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)中,168 g NaHCO3的物質(zhì)的量為:=2 mol,根據(jù)反應(yīng)可知,消耗2 mol碳酸氫鈉會(huì)生成1 mol二氧化碳,標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol二氧化碳的體積為22.4 L·mol-1×1 mol=22.4 L。③Cl2+H2OHCl+HClO反應(yīng)中,氯氣既是氧化劑也是還原劑,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2的物質(zhì)的量為=1 mol,消耗1 mol氯氣轉(zhuǎn)移1 mol電子。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,Q在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變,則Q在反應(yīng)中可能作催化劑。根據(jù)質(zhì)量守恒可知:x+26+3+30=50+1+3+12,解得x=7。反應(yīng)中M質(zhì)量減小,N、P質(zhì)量增加,則該反應(yīng)為M分解生成N和P的反應(yīng),屬于分解反應(yīng)。