7、選D ΔH>0，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，B、C項錯誤；再根據(jù)Ea和ΔH的比例關(guān)系可知D項正確。
7．(2018·大慶模擬)在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH2>ΔH1的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1；
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2
B．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
C．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1；
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) Δ
8、H1；
H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH2
解析：選D A項，物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，故ΔH1>ΔH2，錯誤；B項，物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以ΔH1>ΔH2，錯誤；C項，碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量多于不完全燃燒生成一氧化碳放出的熱量，反應(yīng)的焓變是負值，故ΔH1>ΔH2，錯誤；D項，方程式的化學(xué)計量數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負值，2ΔH2＝ΔH1，ΔH1<ΔH2，正確。
8．(2018·日照模擬)已知CaSO4·2H2O脫水過程的熱化學(xué)方程式
9、如下：
①CaSO4·2H2O(s)===CaSO4·H2O(s)＋H2O(g) ΔH1＝＋83.2 kJ·mol－1
②CaSO4·H2O(s)===CaSO4(s)＋H2O(g) ΔH2
又知：③CaSO4·2H2O(s)===CaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH3＝＋26 kJ·mol－1
④H2O(g)===H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1
則ΔH2等于( )
A．＋30.8 kJ·mol－1 B．－30.8 kJ·mol－1
C．＋61.6 kJ·mol－1 D．－61.6 kJ·mol－1
解析：選A 根據(jù)蓋斯定律，③－①－④×2得Ca
10、SO4·H2O(s)===CaSO4(s)＋H2O(g) ΔH2＝＋30.8 kJ·mol－1，A正確。
9．已知：①Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s) ΔH1
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
③Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH3
則下列表述正確的是( )
A．ΔH2>0
B．ΔH3>ΔH1
C．Mn＋SO2===MnO2＋S ΔH＝ΔH1－ΔH2
D．MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)ΔH＝ΔH3－ΔH2－ΔH1
解析：選D 反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，所以ΔH2<0，A項錯誤；①、③無法直接聯(lián)系，不能判斷ΔH
11、3與ΔH1的大小關(guān)系，B項錯誤；未標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，C項錯誤；依據(jù)蓋斯定律，由③－②－①得反應(yīng)MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s) ΔH，則ΔH＝ΔH3－ΔH2－ΔH1，D項正確。
10．(2018·濟寧模擬)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－870.3 kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===C
12、H3COOH(l)的ΔH為( )
A．488.3 kJ·mol－1 B．－488.3 kJ·mol－1
C．－244.15 kJ·mol－1 D．244.15 kJ·mol－1
解析：選B 根據(jù)蓋斯定律，①×2－②＋③×2，得2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1×2＋870.3 kJ·mol－1－285.8 kJ·mol－1×2＝－488.3 kJ·mol－1。
11．(2018·延邊模擬)已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1
②CO(g)＋O2
13、(g)===CO2(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH3＝－c kJ·mol－1
④H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH4＝－d kJ·mol－1
下列敘述正確的是( )
A．由上述熱化學(xué)方程式可知ΔH3<ΔH4
B．H2的燃燒熱為d kJ·mol－1
C．CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)
ΔH＝(a－b－2c)kJ·mol－1
D．當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2時，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為 mol
解析：選B A項，氣態(tài)水到液態(tài)水繼續(xù)
14、放熱，所以d>c，ΔH3>ΔH4，錯誤；B項，燃燒熱應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物，應(yīng)該是液態(tài)水，燃燒熱為d kJ·mol－1，正確；C項，根據(jù)蓋斯定律，由①－②－③×2得到：CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g) ΔH＝(b＋2c－a)kJ·mol－1，錯誤；D項，設(shè)CO和H2物質(zhì)的量分別為n、2n，則CO放出的熱量是nb ，氫氣放出的熱量是2nd，即nb＋2nd＝Q，解得n＝ mol，則該混合物中CO的物質(zhì)的量為 mol，錯誤。
12．(2018·郴州模擬)根據(jù)如圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是( )
A．48 g碳完全燃燒放出的熱量為1 574 kJ·mol－1
B．2C(s)＋O2
15、(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1
C．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1
D．C(s)＋O2(g)===CO2(s) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
解析：選B 48 g碳完全燃燒生成CO2，放出的熱量為1 574 kJ，A項錯誤；根據(jù)圖像可知，C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，故2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，B項正確；根據(jù)圖像可知，CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
16、，故2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1，C項錯誤；根據(jù)圖像可知，C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，D項錯誤。
13．(1)已知：Ⅰ.C(s、金剛石)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH1＝－395.4 kJ·mol－1；
Ⅱ.C(s、石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1。
①石墨和金剛石相比，石墨的穩(wěn)定性________金剛石的穩(wěn)定性(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。
②石墨中C—C鍵鍵能________金剛石中C—C鍵鍵能。
(2)0.3 mol
17、的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________；又知H2O(l)H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則11.2 L(標(biāo)準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。
解析：(1)①Ⅰ－Ⅱ 得出C(s，金剛石)===C(s，石墨) ΔH＝－1.9 kJ·mol－1，石墨的能量比金剛石能量低，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，即石墨的穩(wěn)定性大于金剛石；②石墨比金剛石穩(wěn)定，說明石墨中C—C鍵的鍵能大于金剛石中的C—C鍵鍵能。(2)1 m
18、ol B2H6完全燃燒放出的熱量為649.5× kJ＝2 165 kJ，因此熱化學(xué)反應(yīng)方程式為B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2 165 kJ·mol－1；①B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH1＝－2 165 kJ·mol－1，②H2O(l)===H2O(g) ΔH2＝＋44 kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①＋3×②得出 B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(g) ΔH＝－2 033 kJ·mol－1，因此消耗11.2 L的B2H6放出的熱量為 1 016.5 kJ。
答案：(1)①大于?、?/p>
19、大于
(2)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2 165 kJ·mol－1 1 016.5
14．按要求計算下列反應(yīng)的ΔH。
(1)二氧化碳的捕集與利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。
目前工業(yè)上用的捕碳劑NH3和(NH4)2CO3，它們與CO2發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1
NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2
(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
則ΔH3＝______________(用
20、含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。
(2)已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量如表：
化學(xué)鍵
H—H
C===O
C===S
H—S
C≡O(shè)
E/(kJ·mol－1)
436
745
577
339
1072
H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)＋COS(g) ===H2S(g)＋CO(g)，該反應(yīng)的ΔH＝________
kJ·mol－1(已知COS的電子式為)。
(3)NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計劃。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：
反應(yīng)Ⅰ：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g
21、)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.0 kJ·molˉ1
反應(yīng)Ⅱ：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2
化學(xué)鍵
H—O
O===O
N≡N
N—H
鍵能/(kJ·mol－1)
463
496
942
391
ΔH2＝__________________。
(4)以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下：
反應(yīng)Ⅰ：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝＋90 kJ·mol－1
反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41 kJ·mol－1
已知：斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵需要吸收的能量如
22、表所示。
分子
CH3OH(g)
H2(g)
H2O(g)
CO2(g)
能量/(kJ·mol－1)
2 038
436
925
x
表中x＝________。
(5)利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)，已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
①CH4(g)===C(s)＋2H2(g)ΔH1＝＋75.0 kJ·mol－1
②CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41.0 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(g)ΔH3＝－131.0 kJ·mol－1
反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)===
23、2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1。
解析：(1)①2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1
②NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2
根據(jù)蓋斯定律②×2－①可得：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。
(2)ΔH＝(436＋745＋577－2×339－1072)kJ·mol－1＝＋8 kJ·mol－1。
(3)4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和
24、＝(4×3×391＋3×496－2×942－6×2×463) kJ·mol－1＝－1 260 kJ·mol－1。
(4)根據(jù)蓋斯定律Ⅰ＋Ⅱ可得：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49 kJ·mol－1，因為ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和＝(2 038＋925－x－436×3) kJ·mol－1＝49 kJ·mol－1，解得x＝1 606，所以表中x＝1 606。
(5)根據(jù)蓋斯定律①＋②－③可得反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝75.0 kJ·mol－1＋41.0 kJ·mol－1－(－131.0 kJ·mol－1)＝＋247.0 kJ·mol－1。
答案：(1)2ΔH2－ΔH1 (2)＋8
(3)－1 260 kJ·mol－1 (4)1 606 (5)＋247.0
2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題跟蹤檢測 化學(xué)反應(yīng)與能量
