《2022年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)教案 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)教案 蘇教版必修1（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)教案 蘇教版必修1 【教學(xué)目標(biāo)】： 1.能夠根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑。 2.理解電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系，并能用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的情況。 3.能夠根據(jù)具體反應(yīng)判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱 【教學(xué)重點(diǎn)】： 　化合價(jià)法氧化劑、還原劑的判斷 　雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移 【教學(xué)難點(diǎn)】： 　　化學(xué)反應(yīng)的分析及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算 【教學(xué)方法】： 　　講解練習(xí)法 【教學(xué)用具】：CAI課件 【教學(xué)過程】： 【復(fù)習(xí)檢查】：怎么判斷的一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？ 學(xué)生：回憶前面所學(xué)的根據(jù)化合價(jià)判斷氧化還原反應(yīng)的方法。 教師：找學(xué)生回

2、答、補(bǔ)充并評(píng)價(jià)。 　　化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng) 【閱讀思考】閱讀教材P45頁(yè)氧化還原反應(yīng)內(nèi)容，思考如下問題？ 1.氧化劑、還原劑的在反應(yīng)中化合價(jià)怎么變？ 2．化合價(jià)升降的實(shí)質(zhì)是什么？ 3．怎么用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的情況？ 學(xué)生：自學(xué)思考 教師：指導(dǎo)學(xué)生閱讀理解、在學(xué)生完成后找學(xué)生回答問題并補(bǔ)充、作出評(píng)價(jià)。 【歸納概括】：一、氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 氧化劑 氧化劑 化合價(jià) 元素化合價(jià)發(fā)生變化 化合價(jià)降低 化合價(jià)升高 實(shí)質(zhì) 電子轉(zhuǎn)移　 得電子 失電子 【問題解決】：指出下列氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑 2KI　+ 　　Br2　　=　2K

3、Br　+　I2 （還原劑）（氧化劑） H2　　+　　CuO == H2O + Cu （還原劑）?。ㄑ趸瘎? MnO2 + 4HCl（濃） == MnCl2 + Cl2 + H2O （氧化劑）　　（還原劑） 2NaOH　 + 　Cl2 　　== NaClO + NaCl + H2O 　　?。仁茄趸瘎?，又是還原劑） 學(xué)生：獨(dú)立完成上述練習(xí)，鞏固氧化劑、還原劑的概念。 教師：指導(dǎo)學(xué)生完成、討論，在學(xué)生完成后多媒體呈現(xiàn)答案以校正。同時(shí)向?qū)W生說明：氧化劑、還原劑既可以用物質(zhì)表示，也可具體到元素。 二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 【示例1】： 　 教師：講解關(guān)鍵是

4、要分析反應(yīng)，判斷出有多少HNO3作為氧化劑，到哪兒去了，從而算出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)來。線上的電子數(shù)為電子總數(shù)。 　提醒學(xué)生注意箭頭要準(zhǔn)確到變化元素。 【問題解決】：指出下列氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況。 MnO2 + 4HCl（濃） == MnCl2 + Cl2 + H2O 　2Fe + 3Cl2　= 2FeCl3 2NaOH　 + 　Cl2 　　== NaClO + NaCl + H2O 學(xué)生：完成練習(xí) 教師：指導(dǎo)學(xué)生解答，特別注意1中鹽酸的變化有兩種情況，3中氯氣的變化分析。 學(xué)生完成后評(píng)講。 【課堂小結(jié)】根據(jù)學(xué)生的練習(xí)情況，

5、結(jié)合板書設(shè)計(jì)對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)，多媒體呈現(xiàn)板書內(nèi)容，指出學(xué)生要識(shí)記的內(nèi)容。 【板書設(shè)計(jì)】 一、氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 氧化劑 氧化劑 化合價(jià) 元素化合價(jià)發(fā)生變化 化合價(jià)降低 化合價(jià)升高 實(shí)質(zhì) 電子轉(zhuǎn)移　 得電子 失電子 二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 【教學(xué)反思】 1．本節(jié)課我們嘗試了先學(xué)后教的方法，一是因?yàn)閷W(xué)校運(yùn)動(dòng)會(huì)（星期三－星期五）三天不能上課，學(xué)生晚自修沒有作業(yè)。二是本節(jié)課概念比較多，不可避免地還要補(bǔ)充氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念，從以前的情況看，一下子引入幾個(gè)概念，學(xué)生一時(shí)難以接受，會(huì)混淆掉，掌握情況不牢固。所以我們想先讓學(xué)生通過自學(xué)把氧化劑、還原劑的概念和實(shí)質(zhì)先初步掌握，這樣再學(xué)習(xí)其它概念會(huì)少一些抑制。 　從作業(yè)情況來看，有一定的效果，但也反映出學(xué)生自學(xué)能力不強(qiáng)的現(xiàn)實(shí)，表現(xiàn)在氧化劑、還原劑的概念用錯(cuò)或只會(huì)背不會(huì)用，如認(rèn)為兩種物質(zhì)反應(yīng)，必定有一種是氧化劑、一種是還原劑。（2NaOH　 + 　Cl2 　　== NaClO + NaCl + H2O），而不是從化合價(jià)或電子得失方面去分析?？磥?，以后要加強(qiáng)自學(xué)能力的培養(yǎng)。 2．氧化還原反應(yīng)的難點(diǎn)是判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，學(xué)生喜歡按照參加反應(yīng)的總數(shù)去算，因而具體分析一種物質(zhì)部分變化的情況時(shí)就有困難。要在練習(xí)課中給予方法指導(dǎo)，加強(qiáng)訓(xùn)練。