《2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 (II)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 (II)（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 (II) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H l N l4 O 16 Cu 64 Fe 56 一、選擇題（在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題意的。每小題3分，共42分） 1．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：v（H2）=0.45mol/（L?s），則2s末NH3的濃度為（ ） A． 0.45mol/L B． 0.50mol/L C． 0.55mol/L D． 0.60mol/L 2．將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下

2、發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法： ① 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ② 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1 ③ 2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% ④ 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6 mol·L-1 其中正確的是（ ） A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 3．已知反應(yīng)：A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四種不同情況下的化學(xué)反應(yīng)速率分別為： ①v (A)=0.15mol/(L·s) ②v(B

3、)=0.4mol/(L·s) ③v(C)=0.3mol/(L·s) ④v(D)=0.5mol/(L·s)則四種情況下反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋? ） A．②>④>③>① B．④>③=②>① C．④>②>③=① D．④>③>①>② 4．反應(yīng)C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一體積可變的容器中進(jìn)行。下列條件的改變對(duì)其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是：①增加C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持容器體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲀?nèi)壓強(qiáng)增大；④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜鞯捏w積變大（ ） A．②④ B．①③ C．③④ D．

4、①④ 5．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各2 mol充入某10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，—段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表： t/min 2 4 10 12 n(Y)/mol 1.40 1.10 0.40 0.40 下列說(shuō)法正確的是（ ） A．反應(yīng)前2 min 的平均速率v(Z)= 3.0xl0-2 mol? L-1min-1 B．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64 C．平衡后其他條件不變，再充入2 mol Z，新平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大 D．反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)保持其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到

5、新平衡前v(逆)>v(正） 6．對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖象相符的是（ ） A．①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B．②溫度對(duì)反應(yīng)的影響 C．③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D．④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 7．在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，下列說(shuō)法不正確的是( ) A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．當(dāng)c(SO2)：c(O2) =1：2且保持不變，能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．加入合適的催化劑可顯著增大反應(yīng)速率 D．達(dá)

6、到平衡狀態(tài)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，每消耗2molSO3的同時(shí)生成1molO2 8．下列敘述正確的是（ ） A．中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸，醋酸需要的氫氧化鈉溶液更多 B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4 C．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＞7 D．pH均為3的醋酸和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的H2多 9．物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤CH3COONH4，c(NH4＋)由大到小的順序?yàn)? ) A．②①③④⑤ B．③①④②⑤ C

7、．①③④⑤② D．②①④⑤③ 10．下列各化合物中，均為弱電解質(zhì)的一組是（ ） A．H2CO3 Ba(OH)2 K2S H3PO4 B．FeCl3 HCl C2H5OH NH4Cl C．CH3COOH H2CO3 Cu(OH)2 H2O D．HCl KNO3 H2CO3 H2SO4 11．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－ ②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－ ③水電離H＋濃度c(H＋)＝10－

8、12 mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－ ⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－ ⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、 A．②④ B．只有② C．①②⑤ D．①②⑥ 12．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡狀態(tài)，下列敘述正確的是（ ） A．向水中加入稀氨水，水的電離平衡將逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，氫離子濃度增大，Kw不變 C．向水中加入

9、少量固體醋酸鈉，水的電離平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度降低 D．將水加熱，Kw增大，水的電離平衡不移動(dòng)，pH不變 13．對(duì)于MgCl2 溶液和 FeCl3溶液的有關(guān)說(shuō)法，不正確的是（ ） A．配制FeCl3溶液時(shí)，為了防止溶液出現(xiàn)渾濁，可以向溶液中滴入少量鹽酸 B．為了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸 C．向FeCl3溶液加FeCl3固體，水解平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)eCl3水解程度增大 D．向FeCl3溶液加水，溶液顏色變淺，F(xiàn)eCl3水解程度增大 14．常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定2

10、0.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是( ) A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋) B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．點(diǎn)③所示溶液中：NaOH與CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性 D．在0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液中，由水電離出來(lái)的c(H＋)= 10－13 mol·L－1 第Ⅱ卷 （非選擇題 共58分） 二、非選擇題 15．（每空2分，共12分）將1mol N2O4氣體充入容積為10L

11、的密閉容器中，回答下列問(wèn)題： （1）100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi)_______________；反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K為_(kāi)__________。 （2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，下列說(shuō)法中，一定能說(shuō)明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____________。 ①氣體顏色加深 ②N2O4的體積分?jǐn)?shù)增加 ③恒溫恒壓充入He ④單位時(shí)間內(nèi)消耗N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比等于1：2 （3）若起始時(shí)充入1molNO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4

12、(g)，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度、體積不變時(shí)，再充入1molNO2氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a b（填“>”、“<”或“=”）；若恒溫恒壓時(shí)，充入1molNO2氣體，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)_________（填“不變”、“增大”或“減小”）。 （4）如下圖a所示，連通的玻璃瓶中充入NO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，已知Fe3+對(duì)H2O2的分解具有催化作用，根據(jù)圖b、c中的信息，推測(cè)A瓶中氣體顏色比B瓶中的 （填“深”或“淺

13、”）。 16．（每空3分，共24分）水的電離平衡曲線如圖所示。 (1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度， 當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_____________增加到_____________。 (2)保持100℃的恒溫，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為_(kāi)___________________。 (3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積____

14、________氫氧化鈉溶液體積。（填“ >” 或“＝”或“<” ）。 (4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系： A．c (Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（選填字母）________。 ②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液

15、中的溶質(zhì)為_(kāi)___________________； ③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c(NH4+)=a mol/L，則c(SO42-)= _____ 17．（每空2分，共22分） Ⅰ、某學(xué)生用0.xx mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù) ④量取20.00mL待測(cè)液注入用待測(cè)液潤(rùn)洗過(guò)的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液 ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù) 請(qǐng)回答： （1）以

16、上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）________。 （2） 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”） （3）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______________。 （4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液_________________________。 （5）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：______（填編號(hào)） A．滴定終點(diǎn)時(shí)，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處 B．觀察計(jì)數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視 C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗 D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡

17、，之后消失 E．滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去 F．配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時(shí)仰視觀察刻度線 Ⅱ.（6）為了檢驗(yàn)?zāi)硽埩粑镏需F元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，寫(xiě)出滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。KMnO4應(yīng)裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點(diǎn)的判斷方法：_____________________________。 （7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl

18、3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39] 集寧一中xx第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)答案 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A C B B C D D A C A B C A 15.【答案】0.001mol/(L·s) 0.36 ③ < 不變 淺 16.【答案】10－14 10－12 2∶9 中性 ＞ A NH3·H2O和NH4Cl a/2mol/L 17．【答案】①④ 乙 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色 ABF 5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O 酸式 否 滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30 s不變色 CuO (或Cu(OH)2或CuCO3或 Cu2(OH)2CO3) 2.6×10-9mol/L