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1、2022高考化學(xué) 難點剖析 專題06 離子檢驗講解 一、高考題再現(xiàn) 1．（2018天津）由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 產(chǎn)生藍色沉淀 原溶液中有Fe2+，無Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液變渾濁 酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)

2、 C. C D. D 【答案】B 發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，C錯誤。D．向溶液中加入硝酸鋇溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入鹽酸時，溶液中就會同時存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀，此步就會被氧化為硫酸鋇沉淀，依然不溶，則無法證明原溶液有硫酸根離子，D錯誤。 2．（2018北京）驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成藍色沉淀 試管內(nèi)無明顯變化 試管內(nèi)生成藍色沉淀 下列說法不正確的是 A. 對比②③，可以判定Zn保護了Fe

3、B. 對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化 C. 驗證Zn保護Fe時不能用①的方法 D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑 【答案】D 【解析】A項，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護，A項正確；B項，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+，B項正確；C項，對比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在

4、Fe表面產(chǎn)生藍色沉淀，①也能檢驗出Fe2+，不能用①的方法驗證Zn保護Fe，C項正確；D項，由實驗可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項錯誤。 3．（2017江蘇）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 選項 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀 苯酚濃度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡

5、 蔗糖未水解 D 向某黃色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈藍色 溶液中含 Br2 【答案】B 【解析】A．向苯酚溶液中加少量的濃溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在過量的苯酚溶液中，所以無白色沉淀，A錯誤；B．沉淀部分溶解，說明還有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸鋇，溶解的是亞硫酸鋇，所以亞硫酸鈉只有部分被氧化，B正確；C．銀鏡反應(yīng)是在堿性條件下發(fā)生的，本實驗中沒有加入堿中和做催化劑的稀硫酸，所以無法發(fā)生銀鏡反應(yīng)，從而無法證明蔗糖是否水解，C錯誤；D．溶液變藍，說明有碘生成或本來就有碘分子。能把碘離子氧化為碘的黃色溶液除了可能是溴水外，還可能是含其他氧化劑（如Fe3+）的溶液；當(dāng)然黃色

6、溶液也可能是稀的碘水，所以D錯誤。 二、考點突破 1．陽離子的檢驗： 離子 檢驗試劑 實驗現(xiàn)象 離子方程式 H＋ 石蕊試液 溶液變紅 Na＋ 焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 Fe2＋ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液、氯水 ③K3[Fe(CN)3]溶液 ①先生成白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 ②加KSCN溶液不變色，加氯水后便紅色 ③生成藍色沉淀 ①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3 ②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋ Fe3＋ ①N

7、aOH溶液 ②KSCN溶液 ①出現(xiàn)紅褐色沉淀 ②溶液呈血紅色 ①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ ② Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋ Cu2＋ NaOH溶液 藍色沉淀 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ NH4＋ 與NaOH溶液混合加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 無色有刺激性氣味的氣體，試紙變藍 NH4＋＋OH－＝ NH3↑＋H2O Mg2＋ 加過量NaOH溶液 有白色沉淀生成 Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ Al3＋ NaOH溶液，氨水 生成的白色沉淀，繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀溶解；繼續(xù)加氨水沉淀不溶解 Al3＋＋3

8、OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O 2．陰離子的檢驗： 離子 檢驗試劑 實驗現(xiàn)象 離子方程式 OH－ ①酚酞試液 ②石蕊試液 ①呈紅色 ②呈藍色 Cl－ AgNO3，稀HNO3 白色沉淀 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ Br－ AgNO3，稀HNO3 淡黃色沉淀 Ag＋＋Br－＝AgBr↓ I－ AgNO3，稀HNO3 黃色沉淀 Ag＋＋I－＝AgI↓ SO42－ HCl,BaCl2溶液 加HCl無沉淀，再加BaCl2有白色沉淀 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ SO32－ 稀硫酸，品紅溶液

9、 無色有刺激性氣味的氣體，能使品紅溶液退色 SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2O CO32－ HCl,澄清石灰水 白色沉淀 CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋2H2O 1．下列離子檢驗的方法不正確的是(　 　) A． 在某溶液中滴加燒堿溶液后加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍,則含NH4+ B． 在某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅，則溶液中含F(xiàn)e2+ C． 在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含Cl－ D． 在某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

10、，則溶液中含SO42－ 【答案】D D.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+，SO42-等，都可以生成沉淀，所以原溶液中也不一定含有SO42－，D錯誤。 2．某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無色無味的氣體，同時產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推斷正確的是( ) A． 肯定有Al3+、SO42-，可能有K+

11、、NH4+ B． 肯定無Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+ C． 原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液 D． 不能確定的離子只能通過焰色反應(yīng)來確定 【答案】D 【解析】A、肯定有Al3+、SO42-，可能有K+，一定不含有NH4+，A錯誤；B、一定沒有亞鐵離子，一定含有鎂離子和鋁離子，B錯誤；C、不能確定是否含有鉀離子，故不能確定是否含有明礬，C錯誤；D、不能確定的離子是鉀離子，能通過焰色反應(yīng)來確定，D正確。 3．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗方法正確的是(　 　) A． 向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO B．

12、 將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原固體中一定含有NH C． 向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO或HCO D． 某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水 【答案】B 二氧化碳，可能含有亞硫酸根離子，原固體粉末中不一定含有CO32-或者HCO3-離子，C錯誤；某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，該溶液中含有氧化性強于碘單質(zhì)的物質(zhì)，可能為鐵離子，不一定為氯水或者溴水，D錯誤。 4．（）下列離子檢驗及結(jié)論一定正確的是 A． 加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，則

13、原溶液中一定含SO42－ B． 在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有Cl－ C． 加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32－ D． 通入氯氣后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后溶液變藍，則原溶液中一定有I－ 【答案】D 【解析】A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不能排除銀離子的干擾，氯化銀難溶于鹽酸，A錯誤；B、在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是氯化銀，也可能是碳酸銀、硫酸銀等，需要再加硝酸，白色沉淀不溶解，則該沉淀一定是氯化銀，一定含有Cl-，B錯誤；C、某溶液中加入稀

14、鹽酸產(chǎn)生無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，應(yīng)為二氧化碳，該溶液中可能為HCO3-或CO32-，C錯誤；D、通入氯氣后，溶液變?yōu)辄S色，黃色溶液可能是碘水，也可能是氯化鐵，加淀粉液后溶液變藍，則一定為碘水，則原溶液中一定有I－，D正確。 5．下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是：（　　） A． 向沸水中滴加過量飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體 B． 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后顯紅色，該溶液一定含F(xiàn)e2+ C． 某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定是碳酸鹽溶液 D． 用量筒取5.0mL 10.0mol·L-1H2SO4溶液于50mL容

15、量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制1.0 mol·L-1H2SO4溶液 【答案】B 【解析】A．向沸水中滴加過量飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，不能攪拌，否則發(fā)生膠體聚沉生成沉淀，A錯誤；B．能和KSCN溶液反應(yīng)而生成血紅色溶液是鐵離子的特征反應(yīng)，氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子，向某溶液中滴加KSCN溶液不變色，說明溶液中不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，說明溶液中亞鐵離子被氧化生成鐵離子，所以原溶液中一定含F(xiàn)e2+，B正確；C、產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳，則該溶液可能是碳酸鹽或碳酸氫鹽或它們的混合物溶液，或亞硫酸鹽等，C錯誤；D．用量筒取5.0mL10mol/LH2

16、SO4溶液，先在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，D錯誤。 6．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 選項 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 將濕潤的KI淀粉試紙伸入盛有O3集氣瓶中，試紙變藍 氧化性：O3＞I2 B 向某NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀 原NaHCO3溶液中混有Na2CO3 C 向某FeSO4溶液中先滴加新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液變成紅色 原FeSO4溶液已氧化變質(zhì) D 向盛有1mL20%蔗糖溶液的試管中加入稀H2SO4，加熱5min；再加入少量Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，未見紅色沉淀 蔗糖未水解 【答案】A

17、 【解析】A、將濕潤的KI淀粉試紙伸入盛有O3集氣瓶中，試紙變藍，證明氧化性：O3＞I2，反應(yīng)生成碘遇淀粉變藍，選項A正確；B、碳酸鈉可以和氫氧化鈣之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸氫鈉也可以和氫氧化鈣之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，選項B錯誤；C、新制氯水能將亞鐵離子氧化為鐵離子，遇KSCN溶液變成紅色，不能說明原FeSO4溶液已氧化變質(zhì)，選項C錯誤；D、水解后顯酸性，而檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，應(yīng)水解后先加堿至堿性，再檢驗水解產(chǎn)物，選項D錯誤。 7．依據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象能得出正確結(jié)論的是 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體 溶液紅

18、色變淺 溶液中存在CO32-的水解平衡 B 室溫下，向20mL濃度為0.1mol/LNa2S溶液中先源加幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再滿加幾滴0.1?mol/LCuSO4溶液 先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 Kg(ZnS)

19、連接插入濃硝酸中，由于鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，則鐵為正極，銅為負極，但金屬活動性Fe大于Cu，故D錯誤。 8．下列有關(guān)實驗的判斷正確的是 A． 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液一定含有Fe2+ B． CO2中含少量SO2 ，可將該混合氣體通入足量飽和Na2CO3溶液中除去SO2 C． 向品紅溶液中通入氣體X，品紅溶液褪色，則氣體X可能是Cl2 D． 將某氣體通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3 【答案】C 【解析】A．滴加氯水，可氧化亞鐵離子，應(yīng)先滴加KSCN溶液，后加氯水，檢驗Fe2+，A錯誤；B．二者均與碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)選飽和NaHCO

20、3溶液中除去SO2，B錯誤；C．氯氣、二氧化硫等使品紅褪色，則向品紅溶液中通入氣體X，品紅溶液褪色，則氣體X可能是Cl2，C正確；D．將某氣體通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，該氣體應(yīng)該是二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成白色沉淀為硫酸鋇，D錯誤。 9．霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下實驗: 己知: 3NO3-+8A1+5OH-+18H2O====3NH3↑+8[Al(OH)4]- 根據(jù)以上的實驗操作與

21、現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是 A． 試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3- B． 試樣中一定含Al3+ C． 試樣中可能存在Na+、Cl- D． 該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 【答案】B 【解析】試樣溶液中加入過量Ba(OH)2并加熱，生成的氣體1，該氣體1可能是NH3，則試樣中含有NH4＋；向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，N3NO3-+8A1+5OH-+18H2O＝3NH3↑+8[Al(OH)4]-，生成氣體2，該氣體是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3－，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3－；濾液1中通

22、入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42－，能和過量Ba(OH)2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg(OH)2，所以溶液中含有Mg2＋，則A．根據(jù)以上分析可知溶液中含有NH4＋、Mg2＋、SO42－和NO3－，A正確；B．根據(jù)實驗操作不能確定是否含有Al3＋，即試樣中可能含有Al3＋，B錯誤；C、根據(jù)實驗無法確定是否含有Na+、Cl-，所以溶液中可能含有Na+、Cl-，C正確；D 、根據(jù)以上分析可知溶液中含有NH4＋、Mg2＋、SO42－和NO3－，則該霧

23、霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，D正確。 10．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作；結(jié)論正確的是(?? ??) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42- B 滴加稀NaOH溶液；將濕潤紅色石蕊試紙置于試管 試紙不變藍 原溶液中無NH4+ C 用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中一定有Na+ D 滴加氯水和CCl4；振蕩、靜置 下層溶液顯棕紅色 原溶液中有I- 【答案】C 11．某無色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、AlO2-、MnO4

24、-、CO32-、SO42-中的若干離子組成，將溶液平均分為兩份置于兩支試管： ①取其中一支試管，加入過量HCl．有氣體生成，并得到溶液； ②在①所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，出現(xiàn)白色沉淀； ③取另一支試管，先加入過量的HCl酸化，再加入過量的NaHCO3溶液，有氣體生成同時析出白色沉淀甲，甲的質(zhì)量為3.9g； ④在③所得溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀乙析出． 根據(jù)上述實驗完成下列問題： （1）溶液中一定不存在的離子是_______________； （2）一定存在的離子是_______________； （3）判斷沉淀乙成分的方法是__________

25、_______________________________； （4）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．實驗①：______________________________；_____________________________________________； （5）通過實驗③可知溶液中存在的離子為_________，原溶液中該離子的物質(zhì)的量為_________。 【答案】 Ba2+，Al3+，MnO4- Na+、AlO2-、CO32- 向沉淀中加入過量HCl，全部溶解沉淀為碳酸鋇，部分溶解沉淀為碳酸鋇與硫酸鋇的混合物 CO32-+2H+=CO2↑+H2O AlO2-+4H+

26、=Al3++2H2O AlO2- 0.05mol 【解析】無色溶液中一定不含MnO4-；①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液，說明一定含CO32-、CO32-與Ba2+、Al3+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，一定不含Ba2+，Al3+；②在①所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，出現(xiàn)白色沉淀，由于①中引入氯離子，故不能判斷此溶液中一定含有Cl-；③取另一支試管，先加入過量的HCl酸化，再加入過量的NaHCO3溶液，有氣體生成同時析出白色沉淀甲，甲的質(zhì)量為3.9g，說明溶液中一定含有AlO2-，沉淀甲為氫氧化鋁，且物質(zhì)的量為0.05mol；④在③所得溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀

27、乙析出，氫氧化鋇和過量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，或者與原溶液中的硫酸根生成硫酸鋇沉淀，依據(jù)電中性原則得出，溶液中一定含有：Na+。（1）根據(jù)以上分析可知溶液中一定不存在的離子是Ba2+、Al3+、MnO4-；（2）依據(jù)分析可知：一定存在的是Na+、AlO2-、CO32-；（3）根據(jù)碳酸鋇能溶于酸，硫酸鋇不溶于酸判斷，即向沉淀中加入過量HCl，沉淀全部溶解為碳酸鋇，沉淀部分溶解為碳酸鋇與硫酸鋇的混合物；（4）碳酸根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳氣體與水，偏鋁酸根與氫離子反應(yīng)生成鋁離子和水，離子反應(yīng)方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O；（5）依據(jù)分析可知：溶液中一定含有AlO2-，3.9g氫氧化鋁的物質(zhì)的量為3.9g÷78g/mol=0.05mol，則原溶液中含AlO2-物質(zhì)的量為0.05mol。