《2022年高中化學《影響鹽類水解的因素》優(yōu)質(zhì)課教學設計與反思》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學《影響鹽類水解的因素》優(yōu)質(zhì)課教學設計與反思（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學《影響鹽類水解的因素》優(yōu)質(zhì)課教學設計與反思 教學目標： 知識與技能：1.使學生理解鹽類水解的影響因素。2. 鹽類水解的應用。 過程與方法：1、培養(yǎng)學生分析問題的能力，使學生學會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。2、培養(yǎng)學生歸納思維能力和邏輯推理能力。 情感與價值：逐步滲透現(xiàn)象與本質(zhì)、一般與特殊等對立統(tǒng)一觀點的教育。通過對鹽類水解規(guī)律的總結(jié)，體會自然萬物變化的豐富多彩。 教學重點：解鹽類水解的影響因素。 教學難點：解鹽類水解的影響因素。 教學方法：啟發(fā)式引導法 課時安排：1課時 教學過程： 【復習鞏固】師生共同回顧第一課時相關(guān)知識 1.根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析：醋酸鉀溶液呈??

2、???? 性，原因??? ???；氯化鋁溶液呈?????? 性，原因???? ??； 2.在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（? ） (A)? [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]???? (B)? [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-] (C)? [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]???? (D)? [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-] 3.100毫升0.1摩／升鹽酸與50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（? ） (A)? [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]???? (B)? [NH4+]>[ Cl-]

3、>[H+]>[OH-] (C)? [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]???? (D)? [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-] 【引入新課】 活動與探究一 1、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其電離平衡常數(shù)Ka分別為3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。你從中獲取了那些信息？ 活動1、請同學們書寫0.1mol/L NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液水解的離子方程式。 活動2、如何測定0.1mol/L NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH的大小。 探究1、請根據(jù)已知信息和鹽溶液PH測定的測定結(jié)果，

4、分析其內(nèi)在的聯(lián)系。 1、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其電離平衡常數(shù)Ka分別為3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。你從中獲取了那些信息？ 一、鹽類水解平衡影響因素 1、內(nèi)因： 鹽本身的性質(zhì)。 （越弱越水解） 例題1 ① 不同弱酸對應的鹽 對應的酸 HClO CH3COOH 堿 性 NaClO (aq) CH3COONa (aq) ② 不同弱堿對應的鹽 對應的堿 Mg(OH)2 Al(OH)3 酸 性 MgCl2 (aq)

5、 AlCl3 (aq) 活動探究二 活動3、從FeCl3的組成分析， FeCl3溶液是否易發(fā)生水解？水解的產(chǎn)物是什么？ FeCl3溶液的酸堿性如何？請寫出FeCl3水解的化學方程式和離子方程式。 大膽猜測：既然鹽類的水解也存在水解平衡，根據(jù)之前學過的化學平衡移動知識，你能聯(lián)想到影響FeCl3水解平衡的因素有哪些呢？ 板書、在一定條件下，當鹽類的水解速率等于中和速率時，達到水解平衡。（動態(tài)平衡） 活動探究二 實驗探究、教材P83 2、完成下列實驗，將實驗現(xiàn)象和對實驗現(xiàn)象的解釋記錄到表3-13中。 思考1、【實驗1】的目的是什么？

6、 根據(jù)【實驗1】和 【實驗2】所得數(shù)據(jù)推測，請你用化學平衡移動的原理解釋上述實驗現(xiàn)象。 思考2、【實驗3】試管A、B、C中，當Fe2(SO4)3達到水解平衡時，對試管A加熱、試管B加H2SO4溶液，分別對水的電離有何影響？請你用化學平衡移動的原理解釋上述實驗現(xiàn)象。 例題1、（1）現(xiàn)有的0.1mol/L 純堿溶液，純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）： （2）預測該溶液pH值的可能范圍？ （3）設計一個簡單的實驗方案驗證純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的。 取少量純堿溶液先滴入酚酞(變紅)，分成三等份 一份做參照，一份加入BaCl2晶體（紅色變淺） 一份加NaCl晶體（顏

7、色不變） （4）設計一個簡單的實驗方案驗證純堿水解是吸熱反應。 取少量純堿溶液先滴入酚酞（變紅），分成兩等 分一份做參照，一份微熱溶液顏色（變深）， 冷卻后溶液又（變淺）。 例題2、比較下列溶液的pH大?。ㄌ睢?”“<”或“=”） 1)0.2mol/LNH4Cl溶液_____0.1mol/LNH4Cl溶液 2)0.1mol/LNa2CO3溶液_____0.1mol/LNaHCO3溶液 3)25℃時1mol/LFeCl3溶液____80 ℃時1mol/LFeCl3溶液 4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液____0.1mol/LNa2CO3溶液 板書

8、：三、影響鹽類水解的因素： 1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。 組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強?！盁o弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰強顯誰性” 2．影響鹽類水解的外界因素 （1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。 （2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。 （3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的H+，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。 作業(yè)：導學 教學反思： 教學設計上，教師先設計了探究問題，讓學生去思考，實驗驗證，但是學生經(jīng)過讀書，就將結(jié)論拿出來了，“越弱越水解、越稀越水解”。教師可以就結(jié)論設計探究，為什么有這樣的是這樣的規(guī)律。讓學生動腦、分析其內(nèi)在的規(guī)律。 教師也可以這樣設計教學過程：讓學生自己看書，提出自己對這節(jié)課中一些知識點的認識，也提出自己的疑問，教師利用學生的疑問設計探究問題，讓學生無資料好看，只能動腦思考。通過啟發(fā)、利用教材等手段解決“越弱越水解、越稀越水解”的內(nèi)在原理。 這樣的設計可以提高學生的閱讀能力，歸納總結(jié)；也可以掌握學情，也可以使課堂教學中學生動起來，而不是教師一言堂。