《2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 (III)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 (III)（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 (III) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 一、選擇題（在下列四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意，每小題2分，共50分） 1.下列說(shuō)法正確的是 (　　) A. 原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 B. 原電池中電子流出的一極是正極,發(fā)生氧化反應(yīng) C. 原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D. 形成原電池后,原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng) 2.下列敘述正確的是 (　　) A. 強(qiáng)電解質(zhì)只能在水溶液里完全電離 B. 固體氯化鈉不導(dǎo)電,氯化鈉是非電解質(zhì) C. CO2的水溶液能導(dǎo)電,

2、但CO2是非電解質(zhì) D. 氯水能導(dǎo)電,所以Cl2是電解質(zhì) 3. 準(zhǔn)確量取25.00ml 高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 （ ） A. 25ml酸式滴定管 B. 有刻度的50ml燒杯 C. 25ml堿式滴定管 D. 25ml量筒 4. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 （ ） A. 2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+ 5. 如圖所示裝置,電流計(jì)G發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極逐漸變粗、B極逐漸變

3、細(xì),C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C應(yīng)是下列各組中的 （ ） A. A是Zn, B是Cu, C為稀硫酸 B. A是Cu, B是Zn, C為稀硫酸 C. A是Fe, B是Ag, C為AgNO3溶液 D. A是Ag, B是Fe, C為AgNO3溶液 6.下列有關(guān)反應(yīng)：4NH3 (g)+5O2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g) △H= －905 kJ·mol-1 的描述不正確的是 （ ） A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 該反應(yīng)中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ熱量 C. 生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量 D. 生成物的總鍵能小于反

4、應(yīng)物的總鍵能 7.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 （ ） A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol-1， 則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1 B．CO(g)的燃燒熱是283 kJ/mol，則2CO(g)＋O2(g) ==2CO2(g)反應(yīng)的ΔH＝-566 kJ·mol-1 C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱 8. 已知在250C時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)： C(s)+1/2 O2(g) = CO(g) △H1

5、= －110.5 kJ? mol-1 C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2= －393.5 kJ? mol-1 則C(s)+CO2(g) = 2CO(g) 的△H 為 （ ） A. +283.5 kJ? mol-1 B. +172.5 kJ? mol-1 C. -172.5 kJ? mol-1 D. -504 kJ? mol-1 9. 一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀,負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　) A. 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2CH

6、3COOH+H2O B. 若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣 C. 檢測(cè)時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng) D. 正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O4OH- 10.化學(xué)反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H>0 達(dá)到平衡，下列敘述正確的是 （ ） A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．加入固體炭，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．加入水蒸氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．?dāng)U大容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 11. 某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線

7、如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 (　　) A. Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線 B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C. a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大 D. b點(diǎn)H+的濃度大于a點(diǎn)H+的濃度 12. 25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀鹽酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是 （ ） A. c(NH4+) = c(Cl－) B. c(NH4+)=2c(Cl－) C. 2c(NH4+)=c(Cl－) D. c(OH－)+c(Cl－) = c(H+) 13. 在0.1 mol·L-1 CH3

8、COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是 (　　) A. 加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小 D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 14. 已知25 ℃時(shí)水的離子積為KW=1.0×10-14,35 ℃時(shí)水的離子積為KW=2.1×10-14。下列說(shuō)法中正確的是 (　　) A. 水中的c(H+)隨溫度的升高而降低 B. 25 ℃時(shí)水呈中性,35 ℃時(shí)水呈酸性 C. 水的電離過(guò)程是

9、吸熱過(guò)程 D. 一定溫度下,向水中加入酸或堿時(shí),水的離子積將發(fā)生變化 15. 室溫下，在pH=12的NaOH溶液中，由水電離生成的c(OH－)為 （ ） A. 1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B. 1.0×10－6 mol·Ｌ－1 C. 1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D. 1.0×10－12 mol·Ｌ－1 16. 對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是 (　　) A B C D 研究目的 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) 溫度對(duì)反應(yīng)的影響 平衡體系增加

10、N2對(duì)反應(yīng)的影響 催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 圖示 17. 現(xiàn)有等濃度的下列溶液:①醋酸,②硫酸氫鈉,③醋酸鈉,④碳酸,⑤碳酸鈉,⑥硫酸鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是 (　　) 18．有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法正確的是 （ ） A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷進(jìn)行，但速率相等 B. AgCl不溶于水，溶液中沒(méi)有Cl-和Ag+ C. 升高溫度，AgCl的溶解度不變，Ksp不變 D. 向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的Ksp變小 19. 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,

11、沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過(guò)程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為 (　　) A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgClAgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S 20. 控制條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(　　) A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí),甲中石墨電極上Fe3+被還原 C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負(fù)極 21．

12、下列不能用于金屬防腐處理的是（ ） A. 在海輪的船體上涂油漆 B. 在海輪的船體上鑲鋅塊 C. 在海輪的船體上鑲銅塊 D. 在海輪的船體上鍍上一層耐腐蝕的金屬 22. 用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（ ） A. CuCl2 [CuSO4]　 B. NaOH [NaOH]　 C. NaCl [HCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2] 23. 以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.010 mol，則陰極上析出

13、Cu的質(zhì)量為 ( ) A. 0.64 g B. 1.28 g C. 2.56 g D. 5.12g 24. 高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是(　　) A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2 B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧

14、化 D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng) 25. 由一價(jià)離子組成的四種鹽:AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液,在室溫下前兩種溶液的pH=7,第三種溶液的pH>7,最后一種溶液的pH<7,則下列說(shuō)法正確的是 (　　) A B C D 堿性 AOH>BOH AOHBOH AOHHD HC>HD HC

15、氯化銨溶液水解的離子方程式： （3）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鹽酸的濃度。請(qǐng)完成下列填空: 首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。 ① 配制過(guò)程中，請(qǐng)計(jì)算需要稱量?????g氫氧化鈉固體。 然后，取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。 編號(hào) NaOH溶液的濃度mol/L 滴定消耗NaOH溶液的體積mL 待測(cè)鹽酸的體積mL 1 0.10 2

16、2.02 20.00 2 0.10 21.98 20.00 3 0.10 23.98 20.00 ② 下列滴定操作的順序正確的是 (?? ) a.檢查滴定管是否漏水 b.用蒸餾水洗滌玻璃儀器 c.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管 d.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并排出氣泡調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù)) e.取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中并滴加適量指示劑 f.滴定 A. acbdef B. abcdef C. bcadef D. deabcf ③ 滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是????????

17、 。 ④ 根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度為????????。 ⑤ 造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是　?。?　 ） A. 振蕩錐形瓶時(shí)，部分未知液濺出液體 B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確 C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗 D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 27.（14分）按要求填空： （1）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為：Pb +PbO2 + 2H2SO4 == 2PbSO4+ 2H2O，據(jù)此判斷： ① 鉛蓄電池的負(fù)極材料是_

18、_______（寫化學(xué)式） ； ② 工作時(shí)正極反應(yīng)為 ； ③ 工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極（填“正”或“負(fù)”）。 （2）如圖A 直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨? ①電源A上的a為_(kāi)_______極（填“正”或“負(fù)”）； ②濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為 ； ③欲在電槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則 電極f上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)____________________

19、___。 電槽中放的鍍液可以是 （只需寫出一種即可） 28.(16分)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表: 實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA的物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1) NaOH的物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1) 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH<7 請(qǐng)回答: (1) 從①組實(shí)驗(yàn)分析,HA是強(qiáng)酸還是弱酸　 。? (2) ②組實(shí)驗(yàn)表明,c　　　　0.2(填“大于”“小于”或“等于”)。混合液中離子濃度c(A-)

20、與c(Na+)的大小關(guān)系是c(A-)　　 c(Na+)(填“大于”“小于”或“等于”)。? (3) 從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說(shuō)明HA的電離程度　　　　 NaA的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”),該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　 。? (4) ①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=　　　 mol·L-1。寫出該混合溶液中下列表達(dá)式的計(jì)算結(jié)果：? c(Na+)-c(A-)=　　　 mol·L-1; c(OH-)-c(HA)=　　　　 mol·L-1。? 三、計(jì)算題（包括1小題，共6分） 29.（6分）2

21、5℃時(shí)，把0.08 mol/L的H2SO4溶液和0.18 mol/L的NaOH溶液等體積混合， 求混合后其pH＝ 。（寫出計(jì)算過(guò)程，只填結(jié)果不得分） 寧夏長(zhǎng)慶高級(jí)中學(xué)xx第一學(xué)期 高二化學(xué)期末試卷答案 第I卷 選擇題(共50分) 一、選擇題（每題2分,共50分） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A C D D B B A D 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A B C D C C A C D 題

22、號(hào) 21 22 23 24 25 答案 C C B C A 第Ⅱ卷 （非選擇題 共50分） 二、填空題（包括3小題，共44分） 26．（每空2分，共14分） （1）H2CO3 H+ ＋HCO3－ （2）NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ （3）① 0.4 g ② B ③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 ④ 0.11 mol·L-1 ⑤ D 27．（每空2分，共14分） （1）① Pb ② PbO2 + 4H+ +SO42- +2e-==PbSO4+2H2O ③ 負(fù) （2）① 正 ② 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH ③ Zn2++2e-===Zn ZnSO4溶液、ZnCl2溶液 等 28．（每空2分，共16分） (1)弱酸 (2)大于　c(A-)=c(Na+) (3)大于　c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (4)10-5　 10-5-10-9　 10-9 三、計(jì)算題（包括1小題，共6分） 29． pH＝12