《2022高考化學大一輪復習 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 3 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022高考化學大一輪復習 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 3 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習 新人教版（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學大一輪復習 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 3 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習 新人教版 一、選擇題(每題6分，共54分) 1．關于晶體的敘述中，正確的是(　　) A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高 B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定 C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高 D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體 答案　A 解析　B項，分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)部共價鍵的強弱，與分子間作用力無關；C項，分子晶體熔、沸點的高低，取決于分子間作用力的大小；D項，也可能是分子晶體，如HCl。 2．[2017·宜昌模擬]下列說法正確的是(

2、　　) A．鈦和鉀都采取圖1的堆積方式 B．圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里堆積，僅得簡單立方堆積 C．圖3是干冰晶體的晶胞，晶胞棱長為a cm，則在每個CO2周圍最近且等距離的CO2有8個 D．圖4是一種金屬晶體的晶胞，它是金屬原子在三維空間以密置層采取ABCABC…堆積的結(jié)果 答案　D 解析　圖1表示的堆積方式為六方最密堆積，K采用體心立方堆積，A錯誤；B在二維空間里的非密置層放置，在三維空間得到體心立方堆積，B錯誤；干冰晶體的晶胞屬于面心立方晶胞，配位數(shù)為12，即每個CO2周圍距離相等的CO2分子有12個，C錯誤；該晶胞類型為面心立方，金屬原子

3、在三維空間里密置層采取ABCABC堆積，D正確。 3．下列有關離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是(　　) A．熔點：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr C．陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO 答案　A 解析　由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所帶電荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的離子鍵依次增強，晶格能依次增大，故熔點依次升高。r(F－)

4、位數(shù)分別為8、6、4。r(Mg2＋)

5、結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列有關說法正確的是(　　) A．與K＋最近且距離相等的K＋有6個 B．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O C．晶體中與每個K＋距離最近的O有6個 D．晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合 答案　C 解析　根據(jù)題給信息，超氧化鉀晶體是面心立方晶體，超氧化鉀晶體(KO2)是離子化合物，陰、陽離子分別為O、K＋，晶體中K＋與O間形成離子鍵，O中O—O鍵為共價鍵。作為面心立方晶體，每個晶胞中含有K＋：8×＋6×＝4(個)，O：1＋12×＝4(個)，晶胞中與每個K＋最近且距離相等的O有6個，最近且距離相等

6、的K＋有12個。 6．某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是(　　) A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4 答案　B 解析　A粒子數(shù)為6×＝；B粒子數(shù)為6×＋3×＝2；C粒子數(shù)為1；故A、B、C粒子數(shù)之比為1∶4∶2。 7．下列各組晶體物質(zhì)中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是(　　) ①SiO2與SO3?、贑3N4(硬度大，熔點高)與SiC?、跜O2與SO2?、芫w氖與晶體氮?、軳aCl與AlCl3?、轓H4Cl與NaOH?、進gCl2與SiCl4 A．①③⑥ B．②③⑥ C．②④⑥ D．⑤⑥⑦ 答案

7、　B 解析?、賁iO2為原子晶體，SO3為分子晶體，錯誤；②C3N4與SiC均是含有共價鍵的原子晶體，正確；③CO2與SO2分子中都只含極性共價鍵，都屬于分子晶體，正確；④晶體氖與晶體氮都是分子晶體，但晶體氖中不含化學鍵，晶體氮的分子中含有共價鍵，錯誤；⑤NaCl為離子晶體，AlCl3為分子晶體，錯誤；⑥NH4Cl與NaOH均為離子晶體，均含有離子鍵和共價鍵，正確；⑦MgCl2屬于離子晶體，SiCl4屬于分子晶體，錯誤。 8．下列有關說法不正確的是(　　) A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵 B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個C

8、a2＋ C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動 D．金屬銅中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12 答案　C 解析　從圖1可以看出水合銅離子中有1個銅離子和4個配位鍵，A正確；按均攤法，每個晶胞中有Ca2＋：8×＋6×＝4，B正確；H原子只有1個電子，電子云中點的疏密程度表示電子出現(xiàn)的機率密度，C錯誤；從圖4中可以看出中心的銅原子的配位數(shù)為12，D正確。 9．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是(　　) A．18 g冰(圖1)中含O—H鍵數(shù)目為2NA B．28 g晶體硅(圖2)中含有Si—Si鍵數(shù)目為2NA

9、 C．44 g干冰(圖3)中含有NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元 D．石墨烯(圖4)是碳原子單層片狀新材料，12 g石墨烯中含C—C鍵數(shù)目為1.5NA 答案　C 解析　1個水分子中含有2個O—H鍵，18 g冰的物質(zhì)的量為1 mol，含O—H鍵數(shù)目為2NA，A項正確；28 g晶體硅中含有1 mol Si原子，每個硅原子與其他4個Si形成4個Si—Si鍵，每個硅原子形成的共價鍵為×4＝2，則1 mol單質(zhì)硅含有2 mol Si—Si鍵，B項正確；1個晶胞結(jié)構(gòu)單元含有4個二氧化碳分子，44 g干冰中含有晶胞結(jié)構(gòu)單元個數(shù)小于NA個，C項錯誤；在石墨烯中，每個碳原子形成3個共價鍵，所以每個碳原子實際占化學鍵為

10、1.5個，12 g石墨烯即1 mol所含碳碳鍵數(shù)目為1.5NA，D項正確。 二、非選擇題(共46分) 10．(16分)砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}： (1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]________。 (2)根據(jù)元素周期律，元素的電負性Ga________(填“大于”或“小于”，下同)As，第一電離能B________Ga；BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結(jié)合的原因是________。 (3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為________，As原子采取________雜化。 (4)組成相似的G

11、aF3和GaCl3晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體，從F－和Cl－結(jié)構(gòu)的不同分析其原因是_____________。 (5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a＝x pm，它的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價鍵數(shù)為________；A原子距離B原子所在六面體的側(cè)面的最短距離為________(用x表示)pm；該晶體的密度為________g·cm－3。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示) 答案　(1)3d104s24p1 (2)小于　大于　NH3中的N具有孤對電子，BF3中的B核外具有空軌道 (3)正四面體　sp3 (4)Cl－的電子層數(shù)比F－的多，離子半徑比F－的大 (5)

12、16　0.25x　 解析　(3)AsO中As原子的雜化軌道數(shù)為＝4，所以AsO的空間構(gòu)型為正四面體。As原子采取sp3雜化。 (5)由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知每個Ga原子與4個As原子形成4個共價鍵，4個Ga原子共形成16個共價鍵；Ga原子距離As原子所在六面體的側(cè)面的最短距離為0.25x pm。1個晶胞中含有4個GaAs，故該晶體的密度為 g÷(x×10－10 cm)3＝ g·cm－3。 11．(15分)確定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。 (1)A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下： A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸 B．能溶于CS2，不溶于水 C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，

13、可溶于水 D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500 ℃ 試推斷它們的晶體類型： A．________；B.________；C.________；D.________。 (2)實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖1所示，其中TiN中N呈－3價)，已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表： 離子晶體 KCl MgO CaO 晶格能/kJ·mol－1 715 3791 3401 則該4種離子晶體的熔點從高到低的順序是_______________。 (3)某離子X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成晶體

14、的結(jié)構(gòu)如圖2所示。X的元素符號是________，與同一個N3－相連的X＋有________個。 (4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體(如圖3)，則δ晶胞原子堆積名稱為______________。若α－Fe晶胞邊長為a，γ－Fe晶胞邊長為b，則兩種晶體密度比為________。 答案　(1)金屬晶體　分子晶體　離子晶體　原子晶體 (2)TiN>MgO>CaO>KCl (3)Cu　6 (4)體心立方堆積　b3∶4a3 解析　(2)離子晶體中，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大，熔點越高。 (3)某離子X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，該離子含有28個電子，

15、則X＋為Cu＋；采用X、Y、Z三軸切割的方法知與N3－相連的Cu＋個數(shù)是6。 (4)δ晶胞原子堆積名稱為體心立方堆積。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，α－Fe晶胞、γ－Fe晶胞中含有的鐵原子分別為1個和4個，所以有：ρ(α－Fe)＝，ρ(γ－Fe)＝，α－Fe和γ－Fe兩種晶體的密度比為b3：4a3。 12．(15分)鈦對酸、堿具有較強的耐腐蝕性，密度小，比強度高，已成為化工生產(chǎn)中重要的材料?；卮鹣铝袉栴}： (1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為________，其原子核外未成對電子有________個。金屬鈦晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a＝b＝295.08 pm，c＝468.55 pm，α＝β＝90°，γ＝1

16、20°，則金屬鈦為________堆積(填堆積方式)，其中鈦原子的配位數(shù)為________。 (2)用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得到多孔的海綿鈦。已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為－25 ℃，沸點為136 ℃，由此可知TiCl4為________晶體。 (3)通過X-射線探明KCl、CaO、TiN晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，且知兩種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下： 離子晶體 KCl CaO 晶格能/(kJ·mol－1) 715 3401 解釋KCl晶格能小于CaO的原因：_________________________ ___________________

17、_______________________________________。 (4)鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負性由大到小的順序是________。 (5)鈣鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學式為____________。 答案　(1)3d24s2　2　六方最密　12 (2)分子 (3)KCl、CaO均是離子晶體，而K＋的半徑大于Ca2＋、K＋的電荷數(shù)小于Ca2＋，Cl－的半徑大于O2－、Cl－電荷數(shù)小于O2－，故KCl的晶格能小于CaO的晶格能 (4)O>N>C (5)CaTiO3 解析　(1)鈦原子的核電荷數(shù)為22，其電子排布式為[Ar]3d24s2，則價電子排布式為3d24s2，其原子核外的 d軌道有2個未成對電子。如題圖所示，金屬鈦為六方最密堆積，其中鈦原子的配位數(shù)為12。 (2)TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為－25 ℃，沸點為136 ℃，熔、沸點較低，由此可判斷TiCl4是由共價鍵結(jié)合的分子，屬于分子晶體。 (4)元素的非金屬性越強，電負性越大，C、N、O三種元素非金屬性的強弱順序為O>N>C，則電負性由大到小的順序是O>N>C。 (5)根據(jù)鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)圖，晶胞中Ti原子數(shù)為8×＝1，O原子數(shù)為12×＝3，Ca原子數(shù)為1，所以該化合物的化學式為CaTiO3。