《2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 課時(shí)3 化學(xué)鍵練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 課時(shí)3 化學(xué)鍵練習(xí)（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 課時(shí)3 化學(xué)鍵練習(xí) 一、選擇題 1．下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是(　　) A．CSO的電子式： B．NaClO的電子式：Na C．CO2的分子示意圖： D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O 解析　B項(xiàng)，NaClO的電子式為Na＋[]－；C項(xiàng)，碳原子半徑應(yīng)大于氧原子半徑；D項(xiàng)，HClO的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為H—O—Cl。 答案　A 2．(2017·南昌模擬)下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是(　　) A．IBr的電子式： B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl C．HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu) D．MgO的形成過程可以表示為：·Mg·＋―→

2、 解析　I、Br最外層均有7個(gè)電子，通過共用一對(duì)電子對(duì)即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；H、Cl、O三原子之間通過共用電子對(duì)形成次氯酸，其電子式為，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B正確；HIO的結(jié)構(gòu)與HClO類似，其中I、O兩原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子最外層只有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；MgO是離子化合物，D正確。 答案　C 3．(2016·甘肅蘭州模擬)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．NH4NO3中只含共價(jià)鍵 B．稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵 C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂 D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 解析　A項(xiàng)，NH4NO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵；B項(xiàng)，

3、稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵；C項(xiàng)，干冰升華時(shí)CO2分子未被破壞，即其分子內(nèi)的共價(jià)鍵未被破壞；D項(xiàng)，活潑金屬元素Al與活潑非金屬元素Cl形成共價(jià)化合物AlCl3。 答案　B 4．下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中，正確的是(　　) A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中 C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵 D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 解析　NH4Cl中存在共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；如H2O2、CH3CH3等分子中也存在非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，C項(xiàng)正確；H2O2、C2H6等分子中

4、都存在非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　C 5．(2016·江蘇南通期末)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是(　　) A．共價(jià)化合物中各原子最外層都一定滿足8電子結(jié)構(gòu) B．BaO2晶體中陽(yáng)離子與陰離子數(shù)目之比為1∶2 C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 D．在反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成 解析　共價(jià)化合物H2O、BeCl2中H和Be兩原子最外層均不是8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A錯(cuò)；BaO2晶體中陽(yáng)離子是Ba2＋，陰離子是O，兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1，選項(xiàng)B錯(cuò)；水非常穩(wěn)定的原因是氫氧鍵鍵能

5、比較大，選項(xiàng)C錯(cuò)。 答案　D 6．下列變化需克服相同類型作用力的是(　　) A．碘和干冰的升華 B．Na2O2和C60的熔化 C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴的汽化和NH4Cl加熱分解 解析　A項(xiàng)變化克服的都是分子間作用力，正確；Na2O2和C60的熔化分別克服的是離子鍵和分子間作用力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價(jià)鍵和離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溴的汽化克服的是分子間作用力，NH4Cl分解破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。 答案　A 7．下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是(　　) A．氯氣　二氧化碳　氫氧化鈉 B．氯化鈉　過氧化氫　氯化銨

6、 C．氯化鈉　過氧化鈉　氯化銨 D．氯化鈉　氦氣　氫氧化鈉 解析　Cl2只含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)；NaCl只含有離子鍵，H2O2只含有共價(jià)鍵，NH4Cl中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，B正確；Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)；氦氣中沒有共價(jià)鍵，D錯(cuò)。 答案　B 8．(2017·湖北武漢高三檢測(cè))將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法中正確的是(　　) A．因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，因此其固體能夠?qū)щ? B．NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2∶1 C．NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵 D．NaH

7、SO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵 解析　雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽(yáng)離子(Na＋)和陰離子(HSO)的個(gè)數(shù)比是1∶1；NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵，溶于水時(shí)電離成Na＋、H＋和SO，破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。 答案　D 9．(2017·杭州檢測(cè))下列說(shuō)法不正確的是(　　) ①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能

8、存在一種類型的化學(xué)鍵；⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同 A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧ C．①②⑤⑥⑨ D．①④⑦⑨ 解析?、傧∮袣怏w分子中不存在化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；②氯化銨是離子化合物，錯(cuò)誤；③非金屬元素與氫元素形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵，正確；④離子化合物中一定含有離子鍵，正確；⑤氯化鋁是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；⑥化合物中可以存在多種化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，正確；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物，正確；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)

9、生電離，克服粒子間作用力的類型不相同，前者是離子鍵，后者是共價(jià)鍵，錯(cuò)誤，答案選C。 答案　C 10．下表物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(　　) 選項(xiàng) A B C D 物質(zhì) CaF2 CH3CH2OH NH4NO3 N2H4 所含化學(xué)鍵類型 離子鍵、共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 離子鍵 離子鍵、共價(jià)鍵 所屬化合物類型 離子化合物 共價(jià)化合物 離子化合物 共價(jià)化合物 解析　A．氟化鈣只有離子鍵，屬于離子化合物，故錯(cuò)誤；B.乙醇只有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，故正確；C.硝酸銨含有離子鍵和共價(jià)鍵，是離子化合物，故錯(cuò)誤；D.N2H4只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合

10、物，故錯(cuò)誤。故選B。 答案　B 11．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－>W－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B．X、W、M三種元素形成的一種常見消毒劑，其結(jié)構(gòu)中只有離子鍵 C．元素Y與W可以形成離子化合物 D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑 解析　Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是半導(dǎo)體材料，可知Y是Si，根據(jù)X、Y、Z、W同周期以及Z2－、M2－知Z是S，M是O(Z、M同主族)。X＋與M

11、2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則X為Na。離子半徑：Z2－>W－，則W為Cl。Na、O能形成Na2O和Na2O2兩種化合物，A錯(cuò)誤；NaClO 中Cl與O以共價(jià)鍵結(jié)合在一起形成ClO－，B錯(cuò)誤；Si與Cl均是非金屬元素，形成的是共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；Cl和O形成的單質(zhì)Cl2、O3可作為水處理中的消毒劑，D正確。 答案　D 12．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原子半

12、徑：W>Z>Y>X>M B．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價(jià)化合物 C．M2Z2有強(qiáng)氧化性，分子中只有共價(jià)鍵 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵 解析　由已知條件可推知X為C，Y為N，Z為O，再由Y與M形成的氣態(tài)化合物的密度可推知該化合物為NH3，M為H；則W的核電荷數(shù)為11，W為Na。A項(xiàng)，原子半徑：W>X>Y>Z>M，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O2為離子化合物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，雙氧水有強(qiáng)氧化性，分子中只有共價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)，如CO(NH2)2不是離子化合物，沒有離子鍵，錯(cuò)誤。 答案　C 二、填空題 13．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W

13、，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。 (1)寫出Y2O2的電子式：_______________， 其中含有的化學(xué)鍵是______________。 (2)用電子式表示Y2O的形成過程_________________________________。 (3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。 (4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是______________(填化學(xué)式)。 (5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的

14、最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________。 解析　根據(jù)短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷Y為Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分別屬于ⅤA、ⅥA、ⅦA三個(gè)主族，再由原子序數(shù)的關(guān)系不難判斷：X、Z、W分別為N、S、Cl。 答案　(1)Na＋[]2－Na＋　離子鍵、共價(jià)鍵 (2)　(3)HNO3 (4)NH3　(5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3 14．[2015·重慶理

15、綜，8(1)(2)(3)(4)]某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為________。 (2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。 (3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為________，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分

16、解，其化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。 解析　(1)氮原子最外層有5個(gè)電子，共用3對(duì)電子形成氮?dú)?，氮?dú)獾碾娮邮綖椤肗??N∶。(2)置換反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3作氧化劑，還原產(chǎn)物是鐵。(3)KClO4中K＋與ClO之間存在離子鍵，ClO內(nèi)部Cl與O之間存在共價(jià)鍵。(4)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O。 答案　(1)∶N??N∶　(2)Fe (3)離子鍵和共價(jià)鍵　 (4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 15．(2016·山東青島期末，19)已知X、Y、Z

17、、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷： (1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)為：X________、Z________。 (2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的共價(jià)鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為________________________；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物

18、的結(jié)構(gòu)式為____________________________。 (3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學(xué)式)，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________。 X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。 解析　Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Z是O，則Y是N，N、O的最外層電子數(shù)之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能夠與X形成含有三個(gè)共價(jià)鍵的分子

19、，所以X是H。NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可知水作氧化劑。 答案　(1)H　O (2)　極性　 H—O—O—H (3)NH4NO3　NH＋OH－NH3↑＋H2O　氧化劑 16．(2015·廊坊模擬)X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1 mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為33.6 L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。 (1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，W與

20、P可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為________。 (2)經(jīng)測(cè)定，在2.5×1.01×105Pa下，Y與P形成的化合物的熔點(diǎn)為190 ℃，沸點(diǎn)為180 ℃，則該化合物為________，屬于________化合物(填“共價(jià)”或“離子”)。 (3)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是____________ (填化學(xué)式)。 (4)Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。 解析　X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，X

21、為N元素；1 mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為33.6 L，Y為Al元素，W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，W為S元素，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，Z為Si元素；又因?yàn)閄、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期，P為Cl元素。(1)SCl2電子式為，因?yàn)槁茸钔鈱?個(gè)電子，因此需要共用1對(duì)電子，硫最外層有6個(gè)電子，需要共用2對(duì)，所以是一個(gè)硫和2個(gè)氯一邊共用一對(duì)；(2)分子晶體是由分子構(gòu)成，分子間的作用力很弱，具有較低的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度小、易揮發(fā)等性質(zhì)；(3)氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；(4)鋁離子和硫離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，可以得到氫氧化鋁和硫化氫。 答案　(1)　 (2)AlCl3　共價(jià) (3)HCl、H2S、SiH4 (4)Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2S↑