《2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 考前定點(diǎn)殲滅戰(zhàn)專項(xiàng)押題1 選擇題對(duì)點(diǎn)押題練 殲滅高考第12題——水溶液中的離子平衡》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 考前定點(diǎn)殲滅戰(zhàn)專項(xiàng)押題1 選擇題對(duì)點(diǎn)押題練 殲滅高考第12題——水溶液中的離子平衡（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 考前定點(diǎn)殲滅戰(zhàn)專項(xiàng)押題1 選擇題對(duì)點(diǎn)押題練 殲滅高考第12題——水溶液中的離子平衡 1．室溫下將10 mL c(H＋)＝0.001 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋10倍后，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 B．溶液中不變 C．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多 D．再加入10 mL c(OH－)＝0.001 mol·L－1的NaOH溶液，混合液呈中性 解析：選C　醋酸屬于弱酸，在其水溶液中存在電離平衡，加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，醋酸的電離程度增大，H＋、CH3COO－物質(zhì)的量增大，CH3COOH分子物質(zhì)的量減小，由于溶液

2、體積也增大，H＋、CH3COO－、CH3COOH的物質(zhì)的量濃度都減小。A項(xiàng)，醋酸的電離程度增大，c(H＋)減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中＝增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液中導(dǎo)電的粒子是陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子數(shù)目增多，正確；D項(xiàng)，再加入10 mL c(OH－)＝0.001 mol·L－1的NaOH溶液，發(fā)生中和反應(yīng)后醋酸過(guò)量，混合液呈酸性，錯(cuò)誤。 2．常溫下，0.2 mol·L－1的一元堿BOH與等濃度的HCl溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．BOH為強(qiáng)堿 B．該混合液pH＝7 C．圖中X表示BOH，Y表示H＋，Z表示OH－ D．該混合溶液中：c

3、(Cl－)＝c(Y)＋c(B＋) 解析：選D　0.2 mol·L－1的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，HCl＋BOH===BCl＋H2O，所得溶液中B＋濃度小于0.1 mol·L－1，說(shuō)明在溶液中存在B＋＋H2OH＋＋BOH，BOH為弱堿，BCl溶液呈酸性，則c(OH－)c(H＋)，所以有c(Cl－)＝0.1 mol·L－1>c(B＋)>c(H＋)>c(BOH)>c(OH－)，即X表示H＋，Y表示BOH，Z表示OH－，溶液中存在物料守恒為c(Cl－)＝c(B＋)＋c(BOH)。 3．298 K時(shí)，向20 mL 0.1

4、mol·L－1MOH溶液中滴加0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，所得溶液的pH及導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列敘述正確的是(　　) A．MOH是強(qiáng)電解質(zhì) B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽不水解 C．水的離子積Kw：b>c>a D．c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－) 解析：選D　由圖像可知，0.1 mol·L－1MOH溶液的pH為8而不是13，說(shuō)明MOH是弱堿，故其為弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；在b點(diǎn)，兩者恰好完全反應(yīng)生成弱酸弱堿鹽CH3COOM，該鹽溶液的pH＝6，說(shuō)明M＋的水解程度大于CH3COO－的水解程度，B錯(cuò)誤；在一定溫度下，水的離子積是定值，其值不隨溶液的p

5、H變化而變化，C錯(cuò)誤；在c點(diǎn)，醋酸過(guò)量使溶液酸性增強(qiáng)，依據(jù)電荷守恒可以判斷，溶液中c(CH3COO－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)，D正確。 4．利用電導(dǎo)法測(cè)定某濃度醋酸電離的ΔH、Ka隨溫度變化曲線如圖。已知整個(gè)電離過(guò)程包括氫鍵斷裂、醋酸分子解離、離子水合。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．理論上ΔH＝0時(shí)，Ka最大 B．25 ℃時(shí)，c(CH3COOH)最大 C．電離的熱效應(yīng)較小是因?yàn)榉肿咏怆x吸收的能量與離子水合放出的能量相當(dāng) D．CH3COOH溶液中存在氫鍵是ΔH隨溫度升高而減小的主要原因 解析：選B　A項(xiàng)，理論上ΔH＝0時(shí)，電離程度最大，氫離子和醋酸根離子濃度

6、最大，Ka最大，正確；B項(xiàng)，25 ℃時(shí)，Ka最大，電離程度最大，平衡時(shí) c(CH3COOH)最小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，分子解離吸收的能量與離子水合放出的能量相當(dāng)時(shí)，拆開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量與水合時(shí)放出的熱量相當(dāng)，電離的熱效應(yīng)較小，正確；D項(xiàng)，拆開(kāi)氫鍵需要能量，但隨溫度的升高，氫鍵越來(lái)越小，CH3COOH溶液中存在氫鍵是ΔH隨溫度升高而減小的主要原因，正確。 5．已知H2A為二元弱酸，20 ℃時(shí)，配制一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100 mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．Ka2(H2A)的

7、數(shù)量級(jí)為10－5 B．NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－) C．M點(diǎn)由水電離出的c(H＋)>N點(diǎn)由水電離出的c(H＋) D．pH＝7的溶液中：c(Na＋)>2c(A2－) 解析：選C　Ka2＝，選取圖中N點(diǎn)，此時(shí)pH＝4.2，A2－和HA－的濃度相等，所以Ka2＝＝c(H＋)＝1×10－4.2≈6.3×10－5，所以Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10－5，選項(xiàng)A正確；由圖中可以看出當(dāng)HA－的濃度占主導(dǎo)地位的時(shí)候，pH為2到3之間，所以NaHA溶液顯酸性，即c(H＋)>c(OH－)，選項(xiàng)B正確；M、N都顯酸性，溶質(zhì)電離的氫離子對(duì)于水的電離都起到抑制作用，因?yàn)閺腗到N，溶液的pH升高，溶質(zhì)

8、電離出來(lái)的氫離子濃度減小，所以對(duì)于水的電離的抑制減弱，N點(diǎn)水電離的氫離子濃度更大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；溶液中一定存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)，中性溶液中H＋和OH－濃度相等，所以有c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，則c(Na＋)>2c(A2－)，選項(xiàng)D正確。 6．常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(　　) A．0.1 mol·L－1HR溶液的pH約為5

9、B．HR為弱酸，常溫時(shí)Ka(HR)＝1.0×10－7 C．當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí)，溶液中c(R－)

10、呈酸性，故D錯(cuò)誤。 7.在NaCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2OHCN＋OH－，水解常數(shù)Kh＝≈ [c0(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25 ℃向1 mol·L－1的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對(duì)數(shù)值lg c0與2pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．25 ℃時(shí)，Kh(CN－)的值為10－4.7 B．升高溫度，可使曲線上a點(diǎn)變到b點(diǎn) C．25 ℃，向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入固體NaCN，CN－的水解程度減小 D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH－)大于a點(diǎn) 解析：選B　A項(xiàng)，當(dāng)lg c0＝0時(shí)，c0(NaCN)

11、＝1 mol·L－1，此時(shí)c2(OH－)＝1×10－4.7(mol·L－1)2，故由Kh＝≈得，Kh(CN－)＝10－4.7，正確；B項(xiàng)，隨著縱坐標(biāo)的值增大，c(OH－)降低，即b點(diǎn)c(OH－)小于a點(diǎn)，而升高溫度可促進(jìn)鹽類的水解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向a點(diǎn)加入固體NaCN，相當(dāng)于減少水的添加量，會(huì)降低CN－的水解程度，正確；D項(xiàng)，隨著縱坐標(biāo)的值增大，c(OH－)降低，故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH－)大于a點(diǎn)，正確。 8．常溫下，將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(　　) A．Ka1(H2X)的數(shù)量級(jí)為10－7 B．曲線N

12、表示lg 與pH的變化關(guān)系 C．NaHX溶液中：c(H＋)c(X2－)>c(HX－)>c(H＋)＝c(OH－) 解析：選D　滴加過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的先后順序是H2X＋NaOH===NaHX＋H2O、NaHX＋NaOH===Na2X＋H2O，開(kāi)始時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HX－的物質(zhì)的量增大，某一時(shí)刻當(dāng)HX－的物質(zhì)的量大于H2X，lg 的值大于0，根據(jù)圖像可知曲線M為lg 與pH的變化關(guān)系，曲線N為lg 與pH的變化關(guān)系，H2X的第一步電離方程式為H2XHX－＋H＋，Ka1＝，根據(jù)圖像，當(dāng)pH＝5，即c(H＋)＝10－5 mol·L－1時(shí)

13、，lg ＝0.6，＝100.6，得Ka1＝10－4.4，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)lg ＝0，即c(X2－)＝c(HX－)時(shí)，pH<7，溶液顯酸性，說(shuō)明HX－的電離程度大于X2－的水解程度，則HX－的電離程度大于自身的水解程度，NaHX溶液中，c(H＋)>c(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHX溶液顯酸性，因此混合溶液顯中性時(shí)，溶質(zhì)為NaHX和Na2X，HX－的電離程度大于X2－的水解程度，NaHX和Na2X濃度相等時(shí)，溶液顯酸性，因此Na2X的濃度應(yīng)大于NaHX，溶液才能顯中性，即離子濃度大小關(guān)系是c(Na＋)>c(X2－)>c(HX－)>c(H＋)＝c(OH－)，D項(xiàng)正確。 9．25 ℃時(shí)，H2CO3的K

14、a1＝4.2×10－7，Ka2＝5.0×10－11。常溫下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO能大量共存 B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(CO) C．當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO) D．當(dāng)溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時(shí)，溶液的pH＝10 解析：選D　由圖像可知，在同一溶液中，

15、H2CO3、HCO、CO不能大量共存，故A錯(cuò)誤；a點(diǎn)c(HCO)＝c(CO)，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(CO)＋c(Cl－)，故B錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)＝5×10－11，當(dāng)溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時(shí)，c(H＋)＝10－10 mol·L－1，所以溶液的pH＝10，故D正確。 10．一定溫度時(shí)，Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋等四種金屬離子(M2＋)形成硫化物沉淀所需S2－最低濃度的對(duì)數(shù)值lg c(S2－)與lg c(M2＋)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷

16、不正確的是(　　) A．該溫度下，Ksp(MnS)大于1.0×10－35 B．向含Mn2＋、Zn2＋的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2＋最有可能先沉淀 C．向c(Fe2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出 D．該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS 解析：選D　A項(xiàng)，MnS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS(s)Mn2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)×c(S2－)＝10－15×10－10＝10－25>1.0×10－35，正確；B項(xiàng)，依據(jù)題圖可知，Ksp(ZnS)>Ksp(MnS)，所以向含Mn2＋、Zn2＋

17、的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2＋最有可能先沉淀，正確；C項(xiàng)，由于CuS溶液中c(S2－)約為 mol·L－1，向c(Fe2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中加入CuS粉末后，c(Fe2＋)×c(S2－)>Ksp(FeS)＝10－20，所以有FeS沉淀析出，正確；D項(xiàng)，依據(jù)題圖可知，CuS的Ksp最小，其次是MnS、FeS和ZnS，所以該溫度下，溶解度：CuS

18、2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2＋濃度不變 C．T時(shí)刻改變的條件是升高溫度，因而PbI2的Ksp 增大 D．常溫下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018 解析：選D　A項(xiàng)，根據(jù)圖像知，常溫下PbI2的Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝4×10－9，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，Pb2＋濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，PbI2

19、的溶解度減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖像知T時(shí)刻改變的條件是增大I－濃度，溫度不變，PbI2的Ksp不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)：PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝＝＝5×1018，正確。 12．常溫下氫氧化鋅在堿性溶液中的變化如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或ZnO的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．依圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得該溫度下Ksp[Zn(OH)2]＝1×10－17 B．溶液中加入足量氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn2＋＋4OH－===ZnO＋2H2O C．為提取工業(yè)廢液中的Zn2＋，可以控制溶液的pH在13左右

20、 D．Zn2＋在溶液中的存在形式與Al3＋相似，堿性溶液中只以Zn(OH)2形式存在 解析：選A　A項(xiàng)，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，當(dāng)pH為7.0時(shí) ，溶液中c(Zn2＋)＝10－3 mol·L－1，c(OH－)＝10－7 mol·L－1，所以Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·c2(OH－)＝1.0×10－17，正確；B項(xiàng)，溶液中加入足量氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn2＋＋2NH3·H2O===Zn(OH)2↓＋2NH，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，為提取工業(yè)廢液中的Zn2＋，根據(jù)圖像，則可以控制pH的范圍在8.0～12.0的范圍內(nèi)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，如果向ZnCl2溶液中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)先生成Zn(OH)2沉淀，Zn(OH)2再溶解生成ZnO，錯(cuò)誤。