《2022-2023學年高中化學（期中復習備考）每日一題 蓋斯定律及其應用（含解析）新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年高中化學（期中復習備考）每日一題 蓋斯定律及其應用（含解析）新人教版選修4（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023學年高中化學（期中復習備考）每日一題 蓋斯定律及其應用（含解析）新人教版選修4 已知下列反應的熱化學方程式為 ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1 ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1 則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH為 A.－488.3 kJ·mol－1 B.－191 kJ·mol－1 C.－476.8 kJ

2、·mol－1 D.－1 549.6 kJ·mol－1 【參考答案】A 1．在化學科學研究中，常常需要通過實驗測定物質(zhì)在發(fā)生化學反應的反應熱。但是某些反應的反應熱，由于種種原因不能直接測得，只能通過化學計算的方式間接地獲得。通過大量實驗證明，不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。換句話說，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關，這就是蓋斯定律。 2．從能量守恒定律理解蓋斯定律 從S→L，ΔH1<0，體系放出熱量； 從L→S，ΔH2>0，體系吸收熱量。 根據(jù)能量守恒，ΔH1＋ΔH2=0。 3．蓋斯定律的應用方法

3、 （1）“虛擬路徑”法 若反應物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個途徑 ①由A直接變成D，反應熱為ΔH； ②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如圖所示： 則有ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 （2）“加合”法 運用所給熱化學方程式通過加減乘除的方法得到所求的熱化學方程式。 先確定待求的反應方程式 ? 找出待求方程式中各物質(zhì)在已知方程式中的位置 ? 根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)和位置對已知方程式進行處理，得到變形后的新方程式 ? 將新得到的方程式進行加減(反應熱也需要相應加減)? 寫出待求的熱化學方程式 4．運用蓋斯定律計

4、算反應熱的3個關鍵 （1）熱化學方程式的化學計量數(shù)加倍，ΔH也相應加倍。 （2）熱化學方程式相加減，同種物質(zhì)之間可加減，反應熱也相應加減。 （3）將熱化學方程式顛倒時，ΔH的正負必須隨之改變。 1．已知25 ℃、101 kPa條件下： ①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=?2 834.9 kJ·mol?1 ②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=?3 119.1 kJ·mol?1 由此得出的正確結論是 A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應 B．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為放熱反應 C．O3比O

5、2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應 D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應 2．已知下列反應的熱化學方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3 則反應4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為 A．12ΔH3＋5ΔH2?2ΔH1 B．2ΔH1?5ΔH2?12ΔH3 C．12ΔH3?5ΔH2?2ΔH1 D．ΔH1?5ΔH2?12ΔH3 3．向足量的H

6、2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1的HCl溶液，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為 A.Ba2＋(aq)＋(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1 B.Ba2＋(aq)＋(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1 C.Ba2＋(aq)＋(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1 D.Ba2＋(aq)＋(aq)===BaSO4

7、(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1 4．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 （1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知： ①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol－1 此反應的熱化學方程式是__________________________________________________。 （2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知： CO(g)＋NO2(g)===NO(g)

8、＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0) 2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0) 若用標準狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol，放出的熱量為______________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。 （3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1① CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO

9、2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？② 若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝______________。 1．【答案】A 【解析】根據(jù)蓋斯定律②?①得2O3(g)===3O2(g) ΔH=?284.2 kJ·mol?1，等質(zhì)量的O2能量低。 2．【答案】A 【解析】將題干中反應依次編號為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由③×12＋②×5?①×2得目標方程式，故ΔH=12ΔH3＋5ΔH2?2ΔH1。 4．【答案】（1）2CO(g)＋SO2(g)S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1 （2）0.3 （3

10、）－1 160 kJ·mol－1 【解析】（1）依據(jù)題意知，處理煙道氣污染的一種方法是將CO、SO2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，對照反應①和②，并根據(jù)蓋斯定律將反應①×2－②可得答案。 （2）假設兩個反應分別為①、②，由①×2＋②可得：4CO(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4CO2(g) ΔH＝－(2a＋b) kJ·mol－1，反應中轉(zhuǎn)移電子為8e－。因此標準狀況下的3.36 L CO還原NO2時，轉(zhuǎn)移電子為×8 mol＝0.3 mol，放出的熱量為×(2a＋b) kJ＝ kJ。 （3）CH4還原NO2至N2的熱化學方程式為CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g

11、)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)， 解得ΔH2＝－867 kJ·mol－1×2－(－574 kJ·mol－1)＝－1 160 kJ·mol－1。 你正走在學霸的路上！ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ ___

12、__________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ __________________________________________________________________

13、___________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 海鮮水果同吃會腹痛 魚、蝦、蟹等海產(chǎn)品中含有豐富的蛋白質(zhì)和鈣等營養(yǎng)素，而水果中含有較多的鞣酸，如果吃完海產(chǎn)品后，馬上吃水果，不但影響人體對蛋白質(zhì)的吸收，而且海鮮中的鈣離子還會與水果中的鞣酸相結合，形成難溶的鈣的化合物，會對胃腸道產(chǎn)生刺激，甚至引起腹痛、惡心、嘔吐等。因此吃完海產(chǎn)品后，最好間隔2小時以上再吃水果。