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1、高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型7 電化學(xué)理論的分析及應(yīng)用
1.(xx·廣東汕頭二模,10)下列敘述正確的是 ( )。
A.電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陽極
B.氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl,在陽極能得到Cl2
C.下圖中電子由Zn極經(jīng)外電路流向Cu極,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
D.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極,電極反應(yīng)為O2+4H++4e-===2H2O
解析 電鍍時,待鍍的金屬制品作陰極,A項錯;氯堿工業(yè)電解的是飽和食鹽水,B項錯;圖中Zn失電子,電子由Zn極經(jīng)外電路流向Cu極,Zn被氧化,生成的Zn2+進入硫酸鋅溶液中,Cl-移向硫酸
2、鋅溶液,C項錯;氫氧燃料電池的正極通入氧氣,發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極通入氫氣,發(fā)生氧化反應(yīng),D項正確。
答案 D
2.(xx·廣東東莞一模,11)關(guān)于下列各圖的說法,正確的是 ( )。
A.①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)的氣體
B.②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C.③中電子由b極流向a極
D.④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)
解析 電解CuCl2溶液,陰極產(chǎn)生Cu,陽極產(chǎn)生Cl2,故A錯誤;電鍍時鍍件應(yīng)與電源負(fù)極相連作陰極,故B錯誤;燃料H2作還原劑通入電池的負(fù)極,電子由a極經(jīng)外電路流向b極,故C錯誤;電解槽中的離子交換膜可以把電解池分為陰極室和陽
3、極室,防止產(chǎn)物混合,D正確。
答案 D
3.(xx·溫州二模)甲圖為一種新型污水處理裝置,該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用惰性電極電解飽和食鹽水。下列說法中不正確的是 ( )。
A.裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接
B.裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-===Cl2↑
C.若有機廢水中主要含有葡萄糖,則裝置甲中M極發(fā)生的電極應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-===6CO2↑+24H+
D.N電極發(fā)生還原反應(yīng),當(dāng)N電極消耗5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時,則有2NA個H+通過離子交換膜
解析 由題圖甲分析
4、得出M(或X)為負(fù)極,N(或Y)為正極,由圖乙分析得出a為陰極,b為陽極。乙的a極要與甲的X極相連接,A項正確;乙的b極為陽極,氯離子放電,B項正確;因圖甲中傳遞的是質(zhì)子,葡萄糖在M極放電,故電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-===6CO2↑+24H+,C項正確;氧氣在N電極得到電子,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-===2H2O,故消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氧氣時,轉(zhuǎn)移1 mol電子,即有NA個H+通過離子交換膜,D項錯誤。
答案 D
4.(xx·鹽城調(diào)研)用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,將所得的混合液進行電解循環(huán)再生,這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子
5、交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示,則下列有關(guān)說法中不正確的是 ( )。
A.X為直流電源的正極,Y為直流電源的負(fù)極
B.陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑
C.該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2
D.圖中的b>a
解析 Pt(Ⅰ)電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-===H2↑,所以Pt(Ⅰ)電極為電解池的陰極,X為直流電源的負(fù)極,Y為直流電源的正極;Pt(Ⅱ)電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)為HSO+H2O-2e-===3H++SO和SO+H2O-2e-===2H++SO,H2SO4溶液的濃度增大,所以b>a,故A項不正確。
答案 A
5.(xx·廣東佛山一模,12)下
6、圖是化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的兩套裝置。對這兩套裝置進行的實驗分析正確的是 ( )。
A.乙裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.兩裝置中石墨電極上產(chǎn)生的氣體都是H2
C.甲裝置中的鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.兩裝置的原理都可以在現(xiàn)實生活中用來防止鐵被腐蝕
解析 甲裝置是原電池,乙裝置是電解池;甲裝置中Fe作負(fù)極被氧化、被腐蝕,石墨電極上有氫氣產(chǎn)生;乙裝置中Fe作陰極,被保護,F(xiàn)e電極上有H2產(chǎn)生。
答案 C
6.(xx·太原聯(lián)考)固體電解質(zhì)通過其中的離子遷移進行電荷傳遞,因此又稱為固體離子導(dǎo)體,RbAg4I5晶體就是一種重要的固體電解質(zhì),其中發(fā)生遷移的物質(zhì)全是Ag+。利用RbAg4I5晶
7、體,可以制成電化學(xué)氣敏傳感器,如圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖。被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜,由電池電動勢的變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器的工作過程中,下列變化肯定沒有發(fā)生的是 ( )。
A.I2+2Rb++2e-===2RbI
B.I2+2Ag++2e-===2AgI
C.Ag-e-===Ag+
D.4AlI3+3O2===2Al2O3+6I2
解析 該裝置工作時屬于原電池,負(fù)極是銀電極,銀失去電子變成Ag+,C正確;O2在透過聚四氟乙烯薄膜時可能會有部分O2與AlI3反應(yīng),部分I-被氧化成I2,D正確;生成的單質(zhì)碘遇到Ag+(移向正極)又得到電子轉(zhuǎn)化
8、為AgI,B正確;Rb+不會遷移到正極上,A錯誤。
答案 A
7.(xx·汕頭模擬)如圖是某二次電池充、放電時的工作示意圖,已知放電時電池反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O===2Ag+Zn(OH)2。下列有關(guān)說法正確的是(雙選) ( )。
A.放電時的負(fù)極反應(yīng)和充電時的陰極反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)
B.在電池放電過程中溶液的pH增大
C.K與N相接時,能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,溶液中的OH-向正極區(qū)移動
D.K與M連接時,所用電源的a極為負(fù)極,陽極附近溶液的pH逐漸減小
解析 由于二次電池在放電和充電時的條件不同,因此兩極反應(yīng)不可能互為可逆反應(yīng),A錯。分析電池反應(yīng)可知,該電池的介質(zhì)應(yīng)
9、是堿性的,在放電過程中水的量在減少,因此溶液的堿性增強,B正確。當(dāng)K與N相接時,相當(dāng)于原電池,能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,溶液中的陰離子應(yīng)向負(fù)極區(qū)移動,C錯。當(dāng)K與M連接時,相當(dāng)于電解裝置,電極反應(yīng)式分別為Zn (OH)2+2e-===Zn+2OH-,2Ag+2OH--2e-===Ag2O+H2O,因此a極為負(fù)極,陽極附近溶液的pH減小,D正確。
答案 BD
8.(xx·廣東廣州二模,22)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2。電池工作時,下列說法正確的是(雙選) ( )。
A.鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.電子通過外電路從鋰電極流向碳電極
C.每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子
D.SOCl2既是氧化劑又是還原劑
解析 由原電池反應(yīng)式分析可知,Li元素化合價升高,被氧化;SOCl2中S元素化合價降低,被還原。
答案 BC
化學(xué)驛站
一個口訣兩規(guī)律,輕松學(xué)通電化學(xué);
陽負(fù)升失要氧化,陰正降得要還原。
電解異性相吸引,原電池同性相戀。
電子移動路線定,負(fù)極流出正極入。
規(guī)律1:陽極或負(fù)極是活性金屬時,金屬一定會參加反應(yīng);陰極或正極是活性金屬,金屬一定不會參與反應(yīng)。
規(guī)律2:氧氣參與反應(yīng)時,通入氧氣的電極一定是正極。