《2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子平衡 第二單元 溶液的酸堿性課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子平衡 第二單元 溶液的酸堿性課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子平衡 第二單元 溶液的酸堿性課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版 一、選擇題 1．下列溶液一定呈中性的是(　　) A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B．使酚酞呈無色的溶液 C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 解析：選A。溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，A項(xiàng)正確；常溫下在pH<8.2的溶液中酚酞均呈無色，B項(xiàng)不正確；常溫下在pH＝5～8的溶液中石蕊均呈紫色，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)中生成的正鹽如果能夠水解，溶液有可能不呈中性，D項(xiàng)不正確。 2.用0.102 6 mol·L－1的鹽酸滴定25.

2、00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為(　　) A．22.30 mL　　　　　　　　 B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 解析：選B。圖中液面在22～23 mL之間，分刻度有10個，因而每刻度是0.1 mL，液體的凹液面讀數(shù)約為22.35 mL。 3．下列有關(guān)中和滴定的敘述正確的是(　　) A．滴定時，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度一定越小越好 B．用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液時，指示劑加入越多越好 C．滴定管在滴液前和滴液后均有氣泡一定不會造成誤差 D．滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液

3、面變化 解析：選D。A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度越小，要求待測液的體積越小，誤差越大；B項(xiàng)，指示劑的用量增多，會產(chǎn)生誤差；C項(xiàng)，滴定前后的氣泡大小可能不同，會產(chǎn)生誤差；只有選項(xiàng)D正確。 4．現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15 ℃和45 ℃，pH均為1的硫酸溶液，下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．兩溶液中的c(OH－)相同 B．兩溶液中的c(H＋)相同 C．等體積兩種溶液中和堿的能力相同 D．兩溶液中的c(H2SO4)基本相同 解析：選A。兩溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1，依據(jù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，15 ℃時的Kw小于45 ℃時的Kw，所以，兩溶液中的c(OH－)前者小于后者，A

4、選項(xiàng)錯誤；因?yàn)槿芤褐衏(H＋)相同，所以c(H2SO4)、等體積兩種溶液中和堿的能力均相同。 5．水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其離子積為Kw(25 ℃)＝1.0×10－14，Kw(35 ℃)＝2.1×10－14，則下列敘述中正確的是(　　) A．純水中c(H＋)隨溫度的升高而降低 B．35 ℃時，純水中c(H＋)>c(OH－) C．純水的pH：pH(35 ℃)>pH(25 ℃) D．35 ℃時水電離出的H＋的濃度約為1.45×10－7 mol/L 解析：選D。由兩種溫度下水的離子積常數(shù)知水的電離是吸熱的，溫度高時水中c(H＋)較高，pH較小，但溶液中c(H＋)

5、＝c(OH－)，溶液呈中性，A、B、C錯誤；水電離生成的c(H＋)及c(OH－)相等，利用水的離子積常數(shù)可判斷D正確。 6．室溫下，取100 mL某酸溶液，測得其pH等于1，下列敘述正確的是(　　) A．該溶液中的c(H＋)≥0.1 mol·L－1 B．把該溶液稀釋成1 L后，pH≥2 C．把該溶液稀釋成1 L后，pH<2 D．完全中和此溶液需0.1 mol·L－1 NaOH溶液的體積≥100 mL 解析：選D。pH等于1的酸溶液中，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，A項(xiàng)錯誤。把該溶液稀釋成1 L后，若酸為強(qiáng)酸，則pH＝2；若酸為弱酸，則pH<2，故稀釋后pH≤2，B、C項(xiàng)錯誤。

6、若酸為強(qiáng)酸，則完全中和此溶液需0.1 mol·L－1NaOH溶液100 mL；若酸為弱酸，則所需NaOH溶液的體積大于100 mL，D項(xiàng)正確。 7．如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是(　　) A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1 B．P點(diǎn)時恰好完全中和，溶液呈中性 C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線 D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑 解析：選B。由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，都是0.1 mol·L－1，A項(xiàng)錯誤；P點(diǎn)時鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等，恰好完全中和，溶液呈中性，B項(xiàng)正確；曲線a對應(yīng)的溶液起點(diǎn)的pH等于1，故曲

7、線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，C項(xiàng)錯誤；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定，達(dá)到終點(diǎn)時溶液為中性，指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以，D項(xiàng)錯誤。 8．常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中不正確的是(　　) A．HA為一元強(qiáng)酸 B．MOH為一元弱堿 C．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度 D．若K點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH＝10，則有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1 解析：選C。由于起始pH＝2，知0.01 mol·L－1HA溶

8、液中HA完全電離，HA為強(qiáng)酸，A項(xiàng)正確；若MOH是強(qiáng)堿，中和至pH＝7時，需要V(MOH)＝50 mL，而實(shí)際消耗MOH溶液的體積為51 mL，故MOH為一元弱堿，B項(xiàng)正確；由于N點(diǎn)pH＝7，K點(diǎn)MOH過量，pH>7，MOH抑制水的電離，C項(xiàng)不正確；K點(diǎn)是MA和MOH物質(zhì)的量1∶1的混合溶液，溶液呈堿性，其電荷守恒、物料守恒式分別為c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)、2c(A－)＝c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1，c(A－)＝0.005 mol·L－1，所以c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(A－)＝0.005 mol·L－1，D項(xiàng)正確。 9．常溫下，

9、pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于(　　) A．a(chǎn)－lg 2 B．b－lg 2 C．a(chǎn)＋lg 2 D．b＋lg 2 解析：選B。兩種溶液中c(OH－)分別為10a－14mol/L、10b－14 mol/L，等體積混合后c(OH－)＝[10a－14mol/L＋10b－14mol/L]/2＝[(101×10a－14)/2]mol/L，pOH＝(14－a)－lg 101＋lg 2≈12－a＋lg 2，pH＝14－pOH＝2＋a－lg 2＝b－lg 2。 10．常溫下，關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是(　　) A．將1 L

10、 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2 L，pH＝13 B．pH＝3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH＝5 C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 D．pH＝8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH＝6 解析：選A。A.將1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2 L，Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.05 mol·L－1，氫氧根離子濃度為0.1 mol·L－1，pH＝13，正確；B.pH＝3的醋酸溶液加水稀釋100倍，促進(jìn)醋酸的電離，因此稀釋100倍后，其pH<5，錯誤；C.

11、pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1，錯誤；D.pH＝8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH應(yīng)接近7，但不會小于7，錯誤。 二、非選擇題 11．已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。 (1)用pH試紙測定醋酸pH的操作是_____________________________。 (2)常溫下在pH＝5的稀醋酸溶液中，醋酸電離出的c(H＋)的精確值是________mol·L－1。 (3)用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL某濃度的CH

12、3COOH溶液，部分操作如下： ①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù) ②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙 ③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化 上述實(shí)驗(yàn)過程中錯誤的步驟是________(填序號)。 解析：(1)pH試紙不能潤濕且只能讀取整數(shù)值。 (2)在醋酸溶液中，H＋來源于醋酸的電離和水的電離，其中c(H＋)水＝ mol·L－1＝10－9mol·L－1，所以醋酸電離出的c(H＋)的精確值為(10－5－10－9) mol·L－1。 答案：(1)用鑷子夾取一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃

13、片上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中部，觀察顏色變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀數(shù) (2)(10－5－10－9)　(3)①②③ 12．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題： (1)甲溶液的pH＝__________。 (2)丙溶液中存在的電離平衡為__________________________(用電離平衡方程式表示)。 (3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為_______________。 (4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 m

14、L乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題： ①甲溶液滴定丙溶液的曲線是__________(填“圖1”或“圖2”)； ②a＝________mL。 解析：(1)c(OH－)＝0.1 mol/L，則c(H＋)＝10－13 mol/L，pH＝13。 (2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的電離平衡。 (3)酸、堿對水的電離具有抑制作用，c(H＋)或c(OH－)越大，水的電離程度越小，反之越大。 (4)氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時，pH＝7；氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時，生成醋酸鈉溶液，pH>7。對照題中圖示，圖2符合題意。a的數(shù)值是通

15、過滴定管讀數(shù)所確定的，因此讀數(shù)應(yīng)在小數(shù)點(diǎn)后保留兩位。 答案：(1)13　(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋　(3)丙>甲＝乙　(4)①圖2 ②20.00 13．已知水的電離平衡曲線如圖所示： 試回答下列問題： (1)圖中五點(diǎn)的Kw間的關(guān)系是__________________________________。 (2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是________。 a．升溫 b．加入少量的鹽酸 c．加入少量的NH4Cl (3)E點(diǎn)對應(yīng)的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶

16、液與H2SO4溶液的體積比為________。 (4)B點(diǎn)對應(yīng)的溫度下，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________。 解析：(1)Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大，因此有B>C>A＝D＝E。(2)從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溶液由中性轉(zhuǎn)化為酸性，因此選項(xiàng)b和c均符合題意。(3)E點(diǎn)對應(yīng)的溫度是25 ℃，反應(yīng)后混合溶液的pH＝7，說明酸堿恰好完全反應(yīng)，因此有n(OH－)＝n(H＋)，則V(NaOH)×10－5 mol·L－1＝V(H2SO4)×10－4 mol·L－1，得V(N

17、aOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。(4)B點(diǎn)對應(yīng)的溫度是100 ℃，水的離子積為10－12，pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液中c(OH－)＝10b－12 mol·L－1，由于反應(yīng)后溶液呈中性，因此有100×10－a＝1×10b－12，即10－a＋2＝10b－12，可得a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。 答案：(1)B>C>A＝D＝E　(2)bc　(3)10∶1 (4)a＋b＝14(或pH1＋pH2＝14) 14．中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB 2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。

18、 圖1 圖2 (1)儀器A的名稱是____________，水通入A的進(jìn)口為______。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為__________________________________。 (3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的________；若滴定終點(diǎn)時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)________

19、(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。 (4)滴定至終點(diǎn)時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。 (5)該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____________________________

20、___________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)A儀器的名稱為冷凝管或冷凝器；為使冷卻效果好，應(yīng)將冷卻水從處于低處的b口通入。 (2)SO2具有強(qiáng)還原性，H2O2具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2＋H2O2===H2SO4。 (3)NaOH盛裝在堿式滴定管中，應(yīng)將橡皮管向上彎曲以排出氣泡，選③。滴定至終點(diǎn)時溶液的pH＝8.8，在酚酞的變色范圍內(nèi)，故可選用酚酞作指示劑。液面在10 m

21、L時滴定管中有刻度的液體為40 mL，因滴定管的下端有一段無刻度，故管內(nèi)液體的體積大于40 mL。 (4)SO2與NaOH存在如下關(guān)系： SO2　～　H2SO4　～　2NaOH 64 g 2 mol m(SO2) 0.090 0 mol·L－1×0.025 L 解得：m(SO2)＝＝0.072 g，故葡萄酒中SO2的含量為＝0.24 g·L－1。 (5)鹽酸為揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的HCl消耗NaOH，使測量值偏大?？梢杂秒y揮發(fā)的稀硫酸代替鹽酸進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。 答案：(1)冷凝管(或冷凝器)　b (2)SO2＋H2O2===

22、H2SO4 (3)③　酚酞?、堋?4)0.24 (5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸(或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響) 15．KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4 的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示： ①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h； ②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2； ③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處； ④利用氧化還原滴定法，在7

23、0～80 ℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。 請回答下列問題： (1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液使用的儀器是________________。 (2)在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用______(填序號)。 A．H2C2O4·2H2O　　　　　 B．FeSO4 C．濃鹽酸 D．Na2SO3 (3)若準(zhǔn)確稱取W g你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

24、(4)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中Fe2＋的含量，測得的濃度值將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 解析：(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能將堿式滴定管下端的橡膠管腐蝕，所以不能用堿式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。 (2)H2C2O4·2H2O在常溫常壓下是穩(wěn)定的結(jié)晶水合物；FeSO4在空氣中不穩(wěn)定易被氧化；濃鹽酸易揮發(fā)；Na2SO3在空氣中不穩(wěn)定易被氧化成Na2SO4。 (3)根據(jù)得失電子守恒原理有關(guān)系式：5(H2C2O4·2H2O)～2KMnO4，則KMnO4溶液的濃度為c(KMnO4) ＝＝ mol·L－1。 (4)在放置過程中，由于空氣中還原性物質(zhì)的作用，使KMnO4 溶液的濃度變小了，再去滴定水樣中的Fe2＋時，消耗KMnO4溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)的體積會增大，導(dǎo)致計(jì)算出來的c(Fe2＋)會增大，測定的結(jié)果偏高。 答案：(1)酸式滴定管　(2)A　(3)　(4)偏高