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1、2022年高考化學大一輪復習 課時規(guī)范練12 硫及其重要化合物 新人教版 一、選擇題(本題共10小題,每小題6分,共60分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.(2019貴州貴陽模擬)化學與環(huán)境和能源密切相關。下列說法不正確的是(　　) A.新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產生 B.PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和 C.采用“綠色化學”工藝,使原料盡可能完全轉化為所需要的物質 D.在燃煤中加入石灰石以減少SO2的排放 2.下列有關物質的性質類比正確的是(　　) A.已知Fe+SFeS,則Cu+SCuS B.Fe能與CuSO4溶液反應,可知Al與Cu

2、SO4溶液也能反應 C.CaSO3與稀鹽酸反應生成SO2,可知CaSO3與稀硝酸反應也生成SO2 D.已知H2O2能氧化I-,可知H2O2也能氧化Cl- 3.(2019廣西欽州模擬)SO2氣體通入BaCl2溶液中,無沉淀產生,但再分別加入①NH3·H2O,②氯水,③H2S溶液均有沉淀產生,這些沉淀分別為(　　) A.BaSO4、BaSO3、S B.S、BaSO3、BaSO4 C.BaSO3、BaSO4、S D.BaSO3、S、BaSO4 4.(2019吉林三校聯考)濃硫酸分別和三種鈉鹽反應,下列分析正確的是(　　) A.對比①和②可以說明還原性Br->Cl- B.①和③相比

3、可說明氧化性Br2>SO2 C.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致,說明酸性H2SO4>HCl D.③中濃硫酸被還原成SO2 5.在BaCl2溶液中通入SO2氣體,溶液仍澄清;若將BaCl2溶液分別盛到兩支試管中,其中一支加入硝酸,另一支加入燒堿溶液,然后再分別通入SO2氣體,結果兩支試管都有白色沉淀生成。由此得出的下列結論合理的是(　　) A.SO2具有還原性和酸性 B.兩支試管中生成的白色沉淀均是BaSO3 C.BaCl2具有兩性 D.升高pH使SO2水溶液中S的濃度減小 6.(2019浙江杭州質檢)某同學進行SO2的性質實驗。在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑,再向N

4、a2SO3固體上滴加數滴濃硫酸后,在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿,一段時間后觀察到的實驗現象如下表所示: 序號 試劑 實驗現象 a 品紅溶液 紅色褪去 b 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 c NaOH溶液(含2滴酚酞) 紅色褪去 下列說法正確的是(　　) A.濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應 B.a、b均表明SO2具有漂白性 C.c中只可能發(fā)生反應:SO2+2OH-S+H2O D.c中所得溶液的離子濃度一定存在關系:c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-) 7.某興趣小組探究SO2氣體與Fe3+的反應,他們使用的藥品和裝置

5、如圖所示,下列說法不合理的是(　　) A.能表明I-的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液變淺或褪色 B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣 C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產生白色沉淀 D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入KMnO4溶液,紫紅色褪去 8.(2019廣西桂林調研)下圖所示的是驗證二氧化硫性質的微型實驗,a、b、c、d是浸有相關溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。 關于此實驗的“現象”“解釋或結論”以及對應關系均正確的是(　　) 選項 現象 解釋或結論 A a處黃色褪去 非金屬性:B

6、r>S B b處變?yōu)榧t色 二氧化硫與水反應生成酸性物質 C c處變?yōu)樗{色 二氧化硫具有一定的氧化性 D d處紅色先褪去后恢復 二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定 9.(2019遼寧大連模擬)下列實驗事實不能得出相應結論的是(　　) 選項 實驗事實 實驗結論 A 將濃硫酸滴到蔗糖表面,固體變黑膨脹,有刺激性氣味的氣體產生 濃硫酸有脫水性和強氧化性 B 向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,紅色褪去 Na2SO3溶液中存在水解平衡 C 向某鹽溶液中滴加濃NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,試紙變藍 該溶液中含有

7、N D 相同條件下,用稀硫酸洗滌BaSO4所造成的損失比用蒸餾水洗滌損失少 BaSO4在稀硫酸中不能溶解 10.(2019河北唐山月考)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,這時若滴入BaCl2溶液,會產生白色沉淀。針對上述一系列變化,下列說法不正確的是(　　) A.上述過程中,最終被還原的是N B.從上述反應可以得出結論,氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸 C.上述過程中,會產生一種無色難溶于水的氣體 D.假設通入的SO2完全反應,同溫同壓下,SO2和逸出氣體的體積比為1∶1 二、非選擇題(本題共3小題,共40分) 11

8、.(2019山西范亭中學月考)(13分)某?；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應,設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。 (1)比較兩實驗裝置,圖2所示裝置的優(yōu)點是: ①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境; ②　。? (2)能說明有SO2氣體產生的實驗現象是　　　　　　　　　　。? (3)反應一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能: Ⅰ.只含有Fe3+;Ⅱ.只含有Fe2+;Ⅲ.既有Fe3+又有Fe2+。 為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格: A.稀鹽酸　B.稀硫酸　C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液

9、　E.NaOH溶液　F.淀粉KI溶液 G.H2O2溶液 驗證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的　　　　(填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的　　　　,根據溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確。? 驗證Ⅲ:步驟1　取試樣,滴加少量的　　　　(填試劑序號),溶液的顏色變　　　　色,則試樣中含有Fe3+,發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 步驟2　再取適量的試樣滴加少量的　　　　(填試劑序號),溶液的紫紅色　　　　　,則試樣中含有Fe2+。? 12.(14分)近年來,酸雨污染較為嚴重,防治酸雨成為了迫在眉睫的問題。 (1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品

10、處理含二氧化硫廢氣的方法,步驟如下: Ⅰ.將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中,制得NaHSO3溶液。 Ⅱ.將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。 Ⅲ.將鹽酸加入NaHSO3溶液中,將反應所得到的SO2氣體回收,生成的NaCl可循環(huán)利用。 ①寫出步驟Ⅰ反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②寫出步驟Ⅱ中電解飽和食鹽水的化學方程式:　　　　　　　　　　。? ③寫出步驟Ⅲ反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)還有學者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成S而實現SO2的回收利用。某研究

11、性學習小組據此設計了如下方案,在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成S的轉化率。 ①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數,X溶液可以是　　　　(填寫字母)。? A.碘的淀粉溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鋇溶液 ②若上述實驗是在標準狀況下進行的,欲測定轉化器中SO2氧化成S的轉化率,已知氣體流速,還需測定的數據有　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 13.(2019湖北天門一中月考)(13分)碳、硫的含量影響鋼鐵性能。某興趣小組用如下流程對鋼樣進行探究。 (1)鋼樣中硫元素以FeS形式存在,FeS在

12、足量氧氣中灼燒,生成的固體產物中Fe、O兩種元素的質量比為21∶8,則該固體產物的化學式為　　　　　。? (2)檢驗鋼樣灼燒生成氣體中的CO2,需要的試劑是　　　　(填字母)。? a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.飽和小蘇打溶液 d.濃硫酸 (3)取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒,將生成的氣體用足量1%的H2O2溶液充分吸收,再用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定吸收液至終點,消耗NaOH溶液20.00 mL;另取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒,將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U形管(如圖),堿石灰增重0.614 g。 ①用1%H2O2溶液

13、吸收SO2,發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。? ②分別計算該鋼樣中硫、碳元素的質量分數(寫出計算過程)。 ③實驗測得的碳元素質量分數比真實值偏高,其可能的原因是　　　　(填字母)。? a.U形管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2 b.堿石灰吸收了空氣中的CO2 c.氣體通過堿石灰的流速過快,未被充分吸收 課時規(guī)范練12　硫及其重要化合物 1.B　PM2.5是指空氣中粒子直徑小于等于2.5微米的可吸入顆粒物。 2.B　Cu與S化合生成Cu2S,A錯誤;Fe能與CuSO4發(fā)生置換反應,Al比Fe活潑,故Al與CuSO4也能發(fā)

14、生置換反應,B正確;硝酸具有強氧化性,則CaSO3與稀硝酸反應生成CaSO4,生成的氣體是NO而不是SO2,C錯誤;I-還原性較強,H2O2能氧化I-,但H2O2不能氧化Cl-,D錯誤。 3.C　SO2可在堿性條件下與BaCl2反應生成BaSO3沉淀;SO2與Cl2發(fā)生反應:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,S+Ba2+BaSO4↓;SO2具有弱氧化性,可與H2S發(fā)生反應:SO2+2H2S3S↓+2H2O,故分別加入氨水、氯水和H2S溶液后依次生成的沉淀為BaSO3、BaSO4、S。 4.A　A項,反應①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣,反應②中的白霧是氯化氫遇水蒸氣所致,即濃硫酸能將

15、溴離子氧化成溴單質,而不能將氯離子氧化成氯氣,說明還原性Br->Cl-,正確;B項,反應③是非氧化還原反應,不能比較Br2、SO2的氧化性強弱,錯誤;C項,②中反應說明揮發(fā)性H2SO4

16、的濃度增大。綜上分析,B、C、D不正確。 6.D　濃硫酸與Na2SO3固體反應可生成Na2SO4、SO2和H2O,該反應中各元素的化合價沒有發(fā)生變化,是非氧化還原反應,A錯。SO2可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應而使KMnO4溶液的紫色褪去,表明SO2具有還原性,B錯。SO2過量時,c中還可能發(fā)生OH-+SO2HS,C錯。c溶液中含有S、HS等,根據電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S),D正確。 7.D　A項,向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體,會發(fā)生反應:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,由于反應消耗I2,因此B中藍色溶液變淺或褪色,證

17、明物質的還原性:SO2>I-,正確;B項,SO2是大氣污染物,由于SO2是酸性氣體,可以與NaOH發(fā)生反應:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,因此可以用NaOH溶液吸收尾氣,防止污染空氣,正確;C項,若A中發(fā)生了氧化還原反應:SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,溶液中含有硫酸,當加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時,會產生白色沉淀;若沒有發(fā)生氧化還原反應,則由于酸性HCl>H2SO3,向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,不會產生白色沉淀,正確。D項,若SO2與FeCl3不發(fā)生反應,向A中加入KMnO4溶液,發(fā)生反應:2KMnO4+5SO2+2H2OK2S

18、O4+2MnSO4+2H2SO4,溶液紫紅色能褪去;若SO2與FeCl3發(fā)生反應:SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,當向反應后的溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時,會發(fā)生反應:Mn+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O,溶液紫紅色也能褪去,因此不能驗證A中是否發(fā)生了氧化還原反應,錯誤。 8.B　Na2SO3可與濃硫酸反應生成SO2:Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O。a處反應為SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,證明SO2的還原性強于Br2,但不能證明非金屬性Br>S,A錯誤;b處反應為SO2+H2OH2SO3,H2S

19、O3H++HS,H+使石蕊溶液變紅,B正確;I2能氧化SO2,SO2不能氧化I2,c處不變藍,C錯誤;d處紅色褪去,但要加熱后才會恢復紅色,證明SO2的漂白性不穩(wěn)定,D錯誤。 9.D　相同條件下,用稀硫酸洗滌BaSO4所造成的損失比用蒸餾水洗滌損失少,是因為稀硫酸中S濃度較大,使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移動。 10.D　溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)辄S色,說明Fe3+被還原為Fe2+,而后Fe2+又被氧化為Fe3+,所以最終被還原的是N,A正確;根據溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,說明Fe3+的氧化性強于稀硫酸,但在硝酸存在的條件下溶液立即又變成棕黃色,說明Fe2+迅速被氧化成Fe3+,故

20、硝酸的氧化性比Fe3+強,綜上所述氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸,B正確;SO2被氧化后產生的H+和N構成強氧化體系,氧化Fe2+時生成無色難溶于水的NO氣體,C正確;分析題給反應,相當于SO2與N之間發(fā)生氧化還原反應,根據得失電子守恒可得關系式3SO2~2N,則通入SO2與逸出氣體的體積比為3∶2,故D錯誤。 11.答案 (1)便于控制反應的發(fā)生和停止　(2)品紅溶液褪色　(3)C　G　C(或F)　紅(或藍)　Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(或2Fe3++2I-2Fe2++I2)　D　變淺(或消失) 解析 (1)比較兩個實驗裝置,發(fā)現發(fā)生裝置設計不同,可抽動的鐵絲可以隨時控制反

21、應的發(fā)生與停止,而鐵片卻不具有這樣的作用。(2)二氧化硫能夠使品紅溶液褪色,如果生成二氧化硫,則會看到品紅溶液褪色。(3)Ⅱ為只含有Fe2+,驗證Ⅱ時,需要先加KSCN溶液,溶液不變紅,然后再加H2O2溶液,若此時溶液變成紅色,則證明只含有亞鐵離子;Ⅲ為既有Fe3+又有Fe2+,驗證Ⅲ的方法為:步驟1:先檢驗Fe3+,加KSCN溶液變紅色,加淀粉KI溶液變藍色;步驟2:再驗證亞鐵離子,需要使用酸性高錳酸鉀溶液。加酸性KMnO4溶液,高錳酸鉀溶液的紫紅色變淺或消失證明有二價鐵離子。 12.答案 (1)①SO2+NaOHNaHSO3 ②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ③HS

22、+H+SO2↑+H2O (2)①AB　②實驗時間　加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質量 解析 (2)①求解SO2在混合氣中的體積分數,需要求出兩個量,一個是SO2的體積,一個是混合氣的總體積。利用氣體流速管可以測出混合氣總體積,利用量氣裝置可以測出SO2被吸收后余氣的體積,即可求出SO2的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液,必須能吸收SO2且不與其他氣體反應。②求解SO2的轉化率,應求出SO2氣體的總量和生成S的量。因為在前一問中已求出SO2在混合氣中的含量,所以只需確定混合氣的總量,即可求出SO2的總量。混合氣流速已知,只需知道通入時間即可求得混合氣體的總量,要求出轉化生成S的量,只需

23、求出生成沉淀的量即可。 13.答案 (1)Fe3O4　(2)ab (3)①H2O2+SO22H++S ②n(S)=n(SO2)=n(NaOH) =×0.020 00 L×0.100 0 mol·L-1 =1.000×10-3mol w(S)=×100%=0.32% m(SO2)=1.000×10-3mol×32 g·mol-1÷=0.064 g m(CO2)=0.614 g-m(SO2)=0.550 g n(C)=n(CO2)==0.012 5 mol w(C)=×100%=1.5% ③ab 解析 (1)設固體產物的化學式為FexOy,則x∶y==3∶4,所以化學式是F

24、e3O4。(2)由于灼燒生成氣體中除含有CO2外還含有SO2,所以先用酸性KMnO4溶液除去SO2,再用澄清石灰水檢驗CO2。(3)①SO2被H2O2氧化:SO2+H2O22H++S。②由于NaOH只與生成的H2SO4反應,所以可根據消耗的NaOH計算出硫的質量,從而計算出硫的質量分數,堿石灰增重的是CO2和SO2的總質量,所以用CO2和SO2的總質量減去SO2的質量可得CO2的質量,從而求出碳的質量,最終求出碳的質量分數。③a項,亞硫酸鹽吸收了O2使得增重變大,由于硫的量已確定,從而使得碳的質量分數偏高;b項,空氣中的CO2被認為是生成CO2的質量,從而使得碳的質量分數偏高;c項,流速過快使得氣體不能被完全吸收,使得增重減小,所以碳的質量分數變小。