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1、2022年人教版化學(xué)九年《碳的化學(xué)性質(zhì)》word教案 課 題 課題一 碳的化學(xué)性質(zhì) 課型 新授課 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能 1、使學(xué)生初步掌握碳的化學(xué)性質(zhì)——穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 2、進一步培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。 過程與方法 通過閱讀教材、合作討論交流、聯(lián)系生活實際，從學(xué)生已經(jīng)知道的許多事實，結(jié)合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學(xué)生運用已學(xué)過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。 情感態(tài)度 價值觀 通過碳與氧在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物不同，滲透物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)既決定于物質(zhì)本身的性質(zhì)，又決定于反應(yīng)條件的學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。 教學(xué)重點 單質(zhì)碳的

2、化學(xué)性質(zhì)。 教學(xué)難點 碳單質(zhì)跟氧化銅、二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)。 教學(xué)方法 自學(xué)討論、實驗探究 教學(xué)用具 多媒體；木炭還原氧化銅實驗裝置 教學(xué)流程設(shè)計 知識點 導(dǎo)學(xué)設(shè)計 研討記要 一、碳的化學(xué)性質(zhì) 1、 碳在常溫下穩(wěn)定 2、碳的可燃性 [復(fù)習(xí)提問] (1)、碳的單質(zhì)有哪幾種? (2)金剛石、石墨有哪些物理性質(zhì)和用途?為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質(zhì)? 1、 [引言] 通過上節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排列的不同。

3、因為它們都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以具有相同的化學(xué)性質(zhì)。下面我們學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)。 碳在常溫下穩(wěn)定 布置閱讀教材第一段，看插圖6－6。 問題討論：為什么古代字畫保存到現(xiàn)在不褪色呢？ 墨汁是用什么制成的呢？ 分析：墨汁是由炭黑制成的，主要成分是碳。古代字畫保存幾百年乃至上千年，紙或布都開始腐爛破損，但墨色依然不變，說明碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，穩(wěn)定。 舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定：如鐵路枕木和。 [講解]：隨著溫度的升高，碳的活動性大大增強，在高溫 下，它能和許多物質(zhì)起反應(yīng)。 1.碳跟氧氣的反應(yīng)（可燃性） [回憶]：木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？ 練習(xí)：寫出碳充分燃燒的化學(xué)方程式。

4、 [講解]：在氧氣或在空氣中，當(dāng)氧氣充足時，碳燃燒生成 二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。 投影：燃煤的火爐并加以說明，并指出這兩個反應(yīng)中有放 熱現(xiàn)象。 知識點 導(dǎo)學(xué)設(shè)計 研討記要 3、碳跟某些氧化物的反應(yīng) 一氧化碳和二 氧化碳的相互 轉(zhuǎn)化及熱量變 化 點燃 布置寫出碳燃燒的化學(xué)方程式： 點燃 投影 C + O2 ＝＝ CO2 （碳充分燃燒） 2C + O2 ＝＝ 2CO （碳不充分燃燒） 思考：碳與氧氣以什么比例反應(yīng)時，分別生成二氧化碳

5、和 一氧化碳呢？ 閱讀選學(xué)材料，分組討論： 怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？ [講解]：將金剛石和石墨分別燃燒，其產(chǎn)物都只有二氧化碳。 投影：木炭還原氧化銅實驗： 思考：石灰水發(fā)生了什么變化，試管里的粉末發(fā)生了什么變化？在反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)？ 觀察實驗，討論并回答問題并寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式。 高溫 歸納： 現(xiàn)象：（1）有紅色固體生成；（2）有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。 化學(xué)方程式： C + 2CuO ＝＝ 2Cu + CO2↑ 提問：這個反應(yīng)的條件是什么？它屬于什么反應(yīng)類型？ 分析：在這個反應(yīng)中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧 化碳，木炭是還原

6、劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還 原為銅。 焦炭也可以把鐵從它們的氧化物中還原出來： 2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 思考：在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為 什么會降低？ 分析：一氧化碳和二氧化碳的相互轉(zhuǎn)化及熱量變化（討論）在燃燒的很旺的煤爐里，添上新煤后，溫度為什么會降低？且會有煤氣產(chǎn)生？講解：① 熾熱的碳還能使二氧化碳還原為一氧化碳 C+CO2點燃2CO（吸收熱量） ②C+O2點燃CO2 （放出熱量）?；瘜W(xué)變化放出的熱量是一種重要的能源，可以供人取暖，也可以轉(zhuǎn)變其他能量。 知識點 導(dǎo)學(xué)設(shè)計 研討記要 二、化學(xué)反應(yīng)中

7、放熱和吸熱現(xiàn) 象 [講解]：碳燃燒時放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化 碳要吸收熱量。這就是化學(xué)反應(yīng)中的放熱或吸熱現(xiàn)象。 討論：如果沒有化學(xué)反應(yīng)放出的熱能，世界會變成什么樣？ 通過討論，使學(xué)生認(rèn)識到利用化學(xué)反應(yīng)放出熱能的重要性。 小結(jié)： 碳化學(xué)性質(zhì)： 碳（C） 常溫下 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 可燃性 C + O2 ＝＝ CO2 2C + O2 ＝＝ 2CO 還原性 C + 2CuO ＝＝ 2Cu + CO2↑ C + CO2 ＝＝ 2CO 練習(xí)：配套練習(xí)：1—10 布置作業(yè)：習(xí)題第1、2、5題 選做： 包科領(lǐng)導(dǎo)簽字 備課組長簽字