《（遵義專版）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2編 重點題型突破篇 專題七 常見的化學(xué)計算（精講）練習(xí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（遵義專版）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2編 重點題型突破篇 專題七 常見的化學(xué)計算（精講）練習(xí)（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（遵義專版）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2編 重點題型突破篇 專題七 常見的化學(xué)計算（精講）練習(xí) 化學(xué)計算是中考的必考內(nèi)容，近幾年的中考中，有用單獨計算題的形式命題，也有在實驗題或探究題添加計算的綜合形式命題，分值在4～7分，考的主要內(nèi)容是利用化學(xué)方程式進行計算，也包括與溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算，計算難度相對較小。預(yù)計xx年中考中將計算穿插到探究題中或?qū)嶒烆}中進行綜合考查的可能性極大，難度不會發(fā)生大的變化，其中計算部分的分值在4～6分。 策略一　有關(guān)化學(xué)式的計算(xx年中考5題、xx年中考13題) 此類試題解題時要抓住兩個關(guān)鍵量，即相對原子質(zhì)量和各原子個數(shù)。解題方法如下： 例如

2、：在化合物AxBy中，已知A、B兩元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b，則有： (1)AxBy的相對分子質(zhì)量為ax＋by。 (2)AxBy中A、B兩種元素的質(zhì)量比為ax∶by。 (3)AxBy中A元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%，B元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%。 (4)m g AxBy中A元素的質(zhì)量為 g。 策略二　關(guān)于不純物質(zhì)的計算(xx年中考16題) 1．有關(guān)混合物的計算(混合物中雜質(zhì)不參加反應(yīng)或混合物中只有一種物質(zhì)參加反應(yīng))。 2．原理 將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式進行計算。 3．公式 (1)純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度(或質(zhì)量分數(shù))。 (2)純度＝×1

3、00%。 (3)純凈物的質(zhì)量分數(shù)＝1－雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 4．注意事項 (1)化學(xué)方程式中每一項都應(yīng)是純凈的物質(zhì)。 (2)化學(xué)方程式中每一種物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量。 (3)有些參加反應(yīng)的物質(zhì)中還要分析是否完全反應(yīng)，如反應(yīng)不完全，該未反應(yīng)部分質(zhì)量不能按反應(yīng)的質(zhì)量進行計算。 策略三　有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算(xx年中考10題、xx年中考14題、xx年中考18題) 常用的公式及注意事項 (1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝×100%。 (2)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液的體積和密度之間的換算： 溶液質(zhì)量(m)＝溶液的體積(V)×溶液的密度(ρ)； 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%。

4、注意：溶液的質(zhì)量可以直接相加減，但溶液的體積不能直接相加減。 (3)溶液的稀釋(用水稀釋)。 原理：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等。 稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 (4)進行溶液中化學(xué)方程式的計算時，要注意將溶液質(zhì)量換算成溶質(zhì)質(zhì)量，利用化學(xué)方程式所求得的物質(zhì)質(zhì)量都是實際參加反應(yīng)的(或生成的)物質(zhì)的質(zhì)量。 ,典例沖析) 　利用化學(xué)方程式的計算 【例1】(xx，安徽)實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28 g制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為18.4 g，請計算： (1)生成氧氣的質(zhì)量。 (2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量

5、。 【解析】(1)在加熱和二氧化錳的催化作用下，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，生成的氧氣會逸散到空氣中，故固體減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量。生成氧氣的質(zhì)量m(O2)＝28 g－18.4 g＝9.6 g；(2)利用化學(xué)方程式，根據(jù)氯酸鉀與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出氯酸鉀的質(zhì)量。 【答案】解：設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 　245,x) 96,9.6 g) ＝　　x＝24.5 g 答：(1)生成氧氣的質(zhì)量為9.6 g；(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5 g。 1．(xx，匯川)(與推斷題結(jié)合計算)有一包不純的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、Ba

6、SO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一種或幾種，為分析含有的雜質(zhì)，現(xiàn)進行如下實驗： (1)取樣品溶于水后無固體殘留，得無色溶液，則粉末中一定不含有__BaSO4__、CuCl2和Ca(NO3)2，推理出“一定不含Ca(NO3)2”的理論依據(jù)是__Ca(NO3)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KNO3__(用化學(xué)方程式表示)。 (2)取上述溶液適量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，則此粉末中一定含有的雜質(zhì)是__KCl__。 (3)為確定Na2CO3是否存在，某同學(xué)稱取13.8 g粉末作為樣品溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反

7、應(yīng)生成19.7 g沉淀質(zhì)量，則原粉末中一定含有Na2CO3，你認為由此實驗得出的結(jié)論__正確__(選填“正確”“不正確”或“無法確定”)。 (4)以上實驗不能確定該粉末中是否含有的物質(zhì)是__KNO3__。 2．(xx，遵義)實驗室用50%溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)制取二氧化碳，理論上可制得二氧化碳多少克？ 解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。 CaCO3＋　2HCl　===CaCl2＋CO2↑＋H2O 73,50×7.3%) 44,x) ＝　　x＝2.2 g 答：可制得二氧化碳的質(zhì)量為2.2 g。 3．(xx，遵義)實驗室用50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%

8、的稀硫酸與足量的鋅粒充分反應(yīng)，可以生成氫氣多少克？ 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。 Zn＋　 H2SO4 　===ZnSO4＋H2↑ 98,50 g×19.6%) 2,x) ＝　　x＝0.2 g 答：生成氫氣的質(zhì)量是0.2 g。 　有關(guān)化學(xué)方程式與質(zhì)量分數(shù)結(jié)合的計算 【例2】(xx，泰州)高純硅可用于制備硅半導(dǎo)體材料，制備高純硅的主要生產(chǎn)流程如圖所示： 信息：石英砂的主要成分是SiO2，反應(yīng)①的化學(xué)方程式：SiO2＋2CSi＋2CO↑。 (1)石英砂屬于__________(選填“純凈物”或“混合物”)；SiCl4中硅元素的化合價為________；寫出合理處理中間產(chǎn)物

9、CO的一種方法________________________________。 (2)反應(yīng)③除生成高純硅外，同時還生成一種化合物，請寫出此過程的化學(xué)方程式______________________________。 (3)反應(yīng)③如果H2中混入O2，從安全角度考慮，可能引起的后果是________。 (4)若雜質(zhì)不參加反應(yīng)，利用反應(yīng)①生產(chǎn)含硅質(zhì)量分數(shù)為90%的粗硅2.8噸，計算至少需要焦炭多少噸。 【解析】(1)石英砂的主要成分是SiO2，還有雜質(zhì)，屬于混合物；SiCl4中硅元素的化合價為＋4價，合理處理中間產(chǎn)物CO的一種方法：用氣球收集或用酒精燈點燃；(2)氫氣和四氯化硅在高溫的條

10、件下生成硅和氯化氫，配平即可；(3)如果H2中混入O2，從安全角度考慮，可能引起的后果是爆炸。 【答案】(1)混合物；＋4；用氣球收集或用酒精燈點燃；(2)2H2＋SiCl4Si＋4HCl；(3)爆炸； (4)設(shè)至少需要焦炭的質(zhì)量為x。 2C＋SiO2Si＋2CO 24,x) 　　28,2.8 t×90%) ＝　　x＝2.16 t 答：至少需要焦炭的質(zhì)量為2.16 t。 4．(xx，廣安)一定質(zhì)量的金屬鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2 g。 (1)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)FeSO4的質(zhì)量為__15.2__g。 (2)向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液，當(dāng)加入的Ba

11、Cl2溶液質(zhì)量為208 g時，恰好完全反應(yīng)，此時生成沉淀的質(zhì)量為__23.3__g。 (3)計算所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)__10%__。 5．(xx，天水)將含有NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，在實驗過程中，溶液的pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 (1)求10 g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。 (2)求a點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。 解：當(dāng)恰好完全反應(yīng)時消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量為100 g，對應(yīng)的HCl的質(zhì)量為100 g×7.3%＝7.3 g。 設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成

12、的氯化鈉的質(zhì)量為y。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 　40,x) 36.5,7.3 g) 58.5,y) ＝＝　　x＝8 g，y＝11.7 g a點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈6.9% 答：(1) 10 g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為8 g；(2)a點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為6.9%。 ,備考攻略) 1.(xx，遵義)將氫氧化鈉固體投入到200.0 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為208.0 g，請計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 解：由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為208.0 g－200 g＝8 g。

13、 設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 H2SO4＋2NaOH===2H2O＋Na2SO4 　98,x) 　80,8 g) ＝　　x＝9.8 g 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝4.9% 答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%。 2．取一定質(zhì)量某Cu、Zn合金的樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.8 g氣體，請計算該合金樣品中鋅的質(zhì)量。 解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ 65,x) 2,0.8 g) ＝　　x＝26 g 答：合金樣品中鋅的質(zhì)量為26 g。 3．(xx，陜西)化學(xué)興趣小組按如圖實驗測定部分變質(zhì)的NaOH固體中N

14、a2CO3的質(zhì)量分數(shù)。 (1)根據(jù)題中信息__不能__(選填“能”或“不能”)計算Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分數(shù)。 (2)計算固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 106,x) 100, 2.0 g) ＝　　x＝2.12 g 固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝21.2% 答：固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為21.2%。 4．(xx，麗水)BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性。若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaCl2溶液的溶

15、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取100 g BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答： (1)P點時溶液中的溶質(zhì)名稱是__氯化鎂__。 (2)反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為__23.3__g。 (3)求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 解：(2)由圖可知，反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為100 g＋100 g－176.7 g＝23.3 g； (3)設(shè)原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x。 BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2 208,100 g·x) 233,23.3 g) ＝　　x＝20.8% 答：原BaCl2溶液的溶

16、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.8%。 5．(xx，德州)工業(yè)上用廢鐵屑和含硫酸的廢液來制取硫酸亞鐵，變廢為寶。現(xiàn)用5.6 t鐵屑與100 t廢液恰好完全反應(yīng)(已知鐵屑只和廢液中的硫酸反應(yīng))，請你計算：所用廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)所用廢液中硫酸的質(zhì)量為x。 Fe ＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 56,5.6 t) 98,x) ＝　　x＝9.8 t 廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝9.8% 答：所用廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%。 6．工業(yè)上煅燒125 t石灰石(主要成分是CaCO3)可制得56 t氧化鈣，則所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？(化學(xué)方程式為Ca

17、CO3CaO＋CO2↑) 解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x。 CaCO3CaO＋CO2↑ 100,125 t·x) 56,56 t) ＝　　x＝80% 答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。 7．(xx，杭州)在海底和凍土層存在著儲量巨大的“天然氣水合物”，具有良好地開發(fā)和應(yīng)用前景。有科學(xué)家開采得到一種天然氣水合物樣品，取95.6 g樣品放置在一密閉容器內(nèi)，該樣品迅速轉(zhuǎn)化為甲烷氣體(CH4)和水，將甲烷氣體分離并完全燃燒，得到35.2 g二氧化碳。求該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分數(shù)。(精確到0.1%) 解：設(shè)生成35.2 g二氧化碳需要甲烷的質(zhì)量為x。 CH4＋2O2CO2＋2H2O 16,x) 　 44,35.2 g) ＝　　x＝12.8 g 該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分數(shù)為：13.4%。 答：該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分數(shù)約為13.4%。