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1、2022年高考化學復習 課時規(guī)范練20 化學反應的方向和限度 蘇教版 一、選擇題(本題共9小題,每小題6分,共54分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.(2018山東濟寧高三期末)將0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是(　　) A.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液變紅色 B.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黃色沉淀生成 C.向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,有藍色沉淀生成 D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液變藍色 2.

2、下列有關化學反應方向及其判據(jù)的說法中正確的是 (　　) A.非自發(fā)反應就是不可能發(fā)生的反應,自發(fā)反應就是能較快進行的反應 B.高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學反應 C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù),將更適合于所有的過程 D.反應NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進行,說明該反應的ΔH>0 3.常溫下,某反應達到平衡,平衡常數(shù)K=,恒容時,溫度升高,H2的濃度減小,下列說法正確的是 (　　) A.該反應的焓變?yōu)檎? B.恒溫恒容下,增大壓強,H2的濃度一定減小 C.升高溫度,逆反應速率減小 D.該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H

3、2 4.在一定溫度下的固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　) A.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變 B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化 C.單位時間內(nèi)每消耗1.2 mol H2,同時生成0.4 mol H2O D.反應中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1,且保持不變 5.在一個恒容密閉容器中發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為:0.2 mol·L-1、0.2 mo

4、l·L-1、0.2 mol·L-1,當反應達到平衡時,可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是(　　) A.c(SO3)=0.4 mol·L-1 B.c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L-1 C.c(SO2)=0.25 mol·L-1 D.c(SO2)+c(SO3)=0.5 mol·L-1 6.(2018河南南陽一中高三檢測)已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應機理如下: ①2NO(g)N2O2(g)(快)　ΔH1<0　平衡常數(shù)K1 ②N2O2(g)+O2(g)2NO2(慢)　ΔH2<0　平衡常數(shù)K2 下列說法正確的是(　　) A.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH=-(ΔH1+Δ

5、H2) B.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=K1/K2 C.反應②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應速率 D.反應過程中的能量變化可用下圖表示 7.(2019寧夏銀川一中高三月考)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中,發(fā)生反應:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是(　　) A.該反應的ΔH>0 B.A點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)=10-2.294 C.NH3的體積分數(shù)不變時,該反應一定達到平衡狀態(tài) D.30 ℃時,B

6、點對應狀態(tài)的v(正)

7、達到平衡時N2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.壓強:p1>p2 B.b、c兩點對應的平衡常數(shù):Kc>Kb C.a點:2v(NH3)正=3v(H2)逆 D.a點:NH3的轉(zhuǎn)化率為 二、非選擇題(本題共3小題,共46分) 10.(2018湖北武漢部分學校調(diào)研)(15分)二甲醚是一種清潔能源,用水煤氣制取甲醚的原理如下: Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) (1)300 ℃和500 ℃時,反應Ⅰ的平衡常數(shù)分別為K1、K2,且K1>K2,則其正反應為　　　　(填“吸熱”或“放熱

8、”)反應。? (2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ: ①下圖能正確反映體系中甲醇體積分數(shù)隨溫度變化情況的曲線是　　　(填“a”或“b”)。? ②下列說法能表明反應已達平衡狀態(tài)的是　　　　(填標號)。? A.容器中氣體的壓強不再變化 B.混合氣體的密度不再變化 C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D.v正(H2)=2v正(CH3OH) (3)500 K時,在2 L密閉容器中充入4 mol CO和8 mol H2,4 min達到平衡,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%,且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3),則: ①0~4 min,反應Ⅰ的v(H2)=　　　　　　　　,反應Ⅰ的平

9、衡常數(shù)K=　　　　。? ②反應Ⅱ中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=　　　　　。? 11.(15分)在工業(yè)上常用CO與H2合成甲醇,熱化學方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH=-574.4 kJ·mol-1。 (1)在溫度為T1時,向體積為2 L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3 mol的CO和H2,發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反應達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù)[φ(CH3OH)]與起始時的關系如圖1所示。 圖1 ①當起始=2時,經(jīng)過5 min反應達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.6,則0~5 min內(nèi)平均反應速率v(H2)=　　　　　　　　　　　　。

10、若此時再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol,達到新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。? ②當=3.5時,反應達到平衡后,CH3OH的體積分數(shù)可能是圖1中的　　　(填“D”“E”或“F”)點。? (2)在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO)]與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖2所示。 圖2 ①A、B、C三點對應的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為　　　　　　　。? ②若達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10 L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為　　　　　　　L。? 12.(201

11、8課標全國Ⅰ,28節(jié)選)(16分)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術,在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}: (1)F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25 ℃時N2O5(g)分解反應: 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) 2N2O4(g) 其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示[t=∞時,N2O5(g)完全分解]: t/min 0 40 80 160 260 1 300 1 700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.

12、2 62.3 63.1 ①研究表明,N2O5(g)分解的反應速率v=2×10-3×(kPa·min-1),t=62 min時,測得體系中=2.9 kPa,則此時的=　　　　 kPa,v=　　　　　 kPa·min-1。? ②若提高反應溫度至35 ℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35 ℃)　　　　63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是　?　。? ③25 ℃時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數(shù)Kp=　　　　　 kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結果保留1位小數(shù))。? (2)對于反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg

13、提出如下反應歷程: 第一步 N2O5NO2+NO3　　 　　快速平衡 第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反應 第三步 NO+NO32NO2 快反應 其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是　　　　(填標號)。? A.v(第一步的逆反應)>v(第二步反應) B.反應的中間產(chǎn)物只有NO3 C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效 D.第三步反應活化能較高 課時規(guī)范練20　化學反應的方向和限度 1.A　0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合,KI過量,向混合液中滴入KSCN溶液,溶液變紅色,說

14、明溶液中仍含有Fe3+,能說明溶液中存在化學平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2,故A項正確;過量的KI與AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀,不能說明溶液中存在平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2,故B項錯誤;該反應生成Fe2+,向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,有藍色沉淀生成,只能說明溶液中含有Fe2+,不能說明溶液中存在化學平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2,故C項錯誤;該反應生成I2,向混合液中滴入淀粉溶液,溶液變藍色,說明溶液中含有碘單質(zhì),不能說明溶液中存在化學平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2,故D項錯誤。 2.C　非自發(fā)反應在一定條件下也能發(fā)生,自發(fā)反應進行的也不一定

15、較快,A項錯誤;石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,ΔH>0,該反應是非自發(fā)進行的化學反應,B項錯誤;能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù),只要ΔG=ΔH-TΔS<0,反應就可以自發(fā)進行,若ΔG>0,反應就不能自發(fā)進行,C項正確;反應NH3(s)+HCl(g)NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進行,ΔG=ΔH-TΔS<0,從方程式知TΔS<0,說明ΔH<0,D項錯誤。 3.A　根據(jù)平衡常數(shù)K的表達式可知該反應中CO、H2O為生成物,CO2、H2是反應物,則化學方程式為CO2+H2CO+H2O。恒容時,溫度升高,反應物H2濃度減小,說明平衡正向移動,說明該反應的正反應為吸熱反應,A項正確;該反應前后氣體物質(zhì)的量不變,

16、若加入不反應氣體使壓強增大,則平衡不移動,氫氣的濃度不變,B項錯誤;升高溫度,無論正反應速率還是逆反應速率都會增大,C項錯誤;平衡常數(shù)等于生成濃度的化學計量數(shù)次冪之積除以反應濃度化學計量數(shù)次冪之積,根據(jù)題中的K的表達式可知,CO和H2O是生成物,D項錯誤。 4.A　未平衡時CO2的體積分數(shù)是個變化的量,當混合氣體中CO2的體積分數(shù)保持不變時,說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài),A項正確;恒容條件下,該混合氣體的密度是個不變的量,密度不變不能說明達到平衡狀態(tài),B項錯誤;單位時間內(nèi)每消耗1.2 mol H2,同時生成0.4 mol H2O,都表示正反應,不能說明正、逆反應速率相等,C項錯誤;反應中H2O與CH

17、3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1,不能說明反應達到平衡狀態(tài),D項錯誤。 5.C　根據(jù)極限法分析: 　　　　　　 　　　2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) c(某時刻)/(mol·L-1) 0.2 0.2 0.2 向右進行完全/(mol·L-1) 0 0.1 0.4 向左進行完全/(mol·L-1) 0.4 0.3 0 由于反應為可逆反應,SO3的濃度一定小于0.4 mol·L-1,故A錯誤;SO2與SO3濃度不會均為0.15 mol·L-1,只能一種物質(zhì)的濃度增大,另一種物質(zhì)的濃度減小,故B錯誤;由于反應為可逆反應,SO2的濃度一定小于0.4 mol·L-1,則可能為0.25

18、 mol·L-1,故C正確;根據(jù)元素守恒,c(SO2)+c(SO3)=0.4 mol·L-1,故D錯誤。 6.C　根據(jù)蓋斯定律分析,①+②即可得到反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g),故反應熱為ΔH=(ΔH1+ΔH2),A項錯誤;因為反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)為①+②的結果,所以其平衡常數(shù)K=K1·K2,B項錯誤;反應慢的速率決定總反應速率,所以反應②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應速率,C項正確;圖中表示反應①為吸熱反應,與題中信息不符合,D項錯誤。 7.C　-lgK越大,平衡常數(shù)K值越小,由圖可知,隨著溫度升高,平衡常數(shù)K值增大,則升高溫

19、度平衡正向移動,正反應為吸熱反應,ΔH>0,故A項正確;A點對應的-lgK=2.294,則平衡常數(shù)K(A)=10-2.294,故B項正確;因反應物氨基甲酸銨為固體,則反應體系中氣體只有NH3和CO2,反應得到NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1,反應開始后NH3的體積分數(shù)始終不變,所以NH3的體積分數(shù)不變時不能說明反應達到了平衡狀態(tài),故C項錯誤;30 ℃時,B點的濃度商Qc大于平衡常數(shù)K,反應向逆反應方向進行,則B點對應狀態(tài)的v(正)

20、 L=0.4 mol,則,解得x=1,則根據(jù)三段式有: 　　　3A(g)+B(g)C(g)+2D(s) 開始/mol 3 1 0 0 轉(zhuǎn)化/mol 1.2 0.4 0.4 0.8 平衡/mol 1.8 0.6 0.4 0.8 從開始到平衡A的平均反應速率為=0.3 mol·L-1·min-1,故A項錯誤;從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%,故B項錯誤;D為固體,此反應的化學平衡常數(shù)表達式應為K=,故C項錯誤;D為固體,混合氣體的質(zhì)量為變量,由ρ=可知,密度為變量,則混合氣體的密度不再改變時,說明該反應一定達到平衡狀態(tài),故D項正確。 9.B　相同溫度下,壓強越大,N2的體積分

21、數(shù)越小,所以p2>p1,A項錯誤;由圖像可知該反應為吸熱反應,所以溫度越高,K越大,B項正確;a點為平衡點,應為3v(NH3)正=2v(H2)逆,C項錯誤;a點時,假設反應后氣體總體積為1 L,則N2為0.1 L、H2為0.3 L,未反應的NH3為0.6 L,參加反應的NH3為0.2 L,所以氨氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%,D項錯誤。 10.答案 (1)放熱　(2)①a?、贏C　(3)①0.8 mol·L-1·min-1　1.25　②80% 解析 (1)升高溫度平衡常數(shù)減小,所以其正反應為放熱反應。(2)①正反應放熱,升高溫度平衡向逆反應方向進行,甲醇的體積分數(shù)減小,因此能正確反映體系中

22、甲醇體積分數(shù)隨溫度變化情況的曲線是a。②正反應體積減小,容器中氣體的壓強不再變化能表明反應已達平衡狀態(tài),A正確;密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,因此混合氣體的密度不再變化不能說明達到平衡狀態(tài),B錯誤;混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量不變,但氣體物質(zhì)的量是變化的,所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化可以說明達到平衡狀態(tài),C正確;v正(H2)=2v正(CH3OH)均表示正反應方向,不能說明達到平衡狀態(tài),D錯誤。(3)①4 min達到平衡,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%,則消耗CO是3.2 mol,因此消耗氫氣是6.4 m

23、ol,H2濃度變化是3.2 mol·L-1,所以0~4 min,反應Ⅰ的v(H2)=3.2 mol·L-1÷4 min=0.8 mol·L-1·min-1。剩余CO是0.4 mol·L-1,氫氣是0.8 mol·L-1,最初生成甲醇是1.6 mol·L-1,設分解的甲醇是x mol·L-1,則生成二甲醚是0.5x mol·L-1,所以根據(jù)2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)有0.5x=2×(1.6-x),解得x=1.28,所以根據(jù)方程式可知反應Ⅰ的平衡常數(shù)K==1.25。②反應Ⅱ中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=1.28/1.6×100%=80%。 11.答案 (1)①0.12 mol·L-1·m

24、in-1　增大　②F　(2)①KA=KB>KC　②2 解析 (1)①=2,因為n(CO)+n(H2)=3 mol,則n(H2)=2 mol,n(CO)=1 mol,0~5 min內(nèi)轉(zhuǎn)化的n(CO)=0.6 mol,則有 　　　　　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 起始/(mol·L-1) 0.5 1 0 轉(zhuǎn)化/(mol·L-1) 0.3 0.6 0.3 平衡/(mol·L-1) 0.2 0.4 0.3 v(H2)=0.6 mol·L-1÷5 min=0.12 mol·L-1·min-1,K=。再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol時,體系的濃度商Qc=,

25、Qcv(逆),H2的轉(zhuǎn)化率將增大。②反應物按方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)比投料時產(chǎn)物的體積分數(shù)最大,否則都會使產(chǎn)物的體積分數(shù)減小,故應選F點。(2)①平衡常數(shù)只與溫度有關,CO與H2反應生成CH3OH的反應為放熱反應,則升高溫度,平衡常數(shù)減小,則KCKC。②達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10 L,狀態(tài)A與B的平衡常數(shù)相同,狀態(tài)A時CO的轉(zhuǎn)化率是0.5,則平衡時CO的物質(zhì)的量是10 mol×(1-0.5)=5 mol,濃度是0.5 mol·L-1,c(H2)=1 mol·L-1,生成甲醇的物質(zhì)

26、的量是5 mol,濃度是0.5 mol·L-1,所以平衡常數(shù)KA=1;設狀態(tài)B時容器的體積是V L,狀態(tài)B時CO的轉(zhuǎn)化率是0.8,則平衡時,CO的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1,氫氣的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1,生成甲醇的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1,KB==1,解得V=2。 12.答案 (1)①30.0　6.0×10-2　②大于　溫度提高,體積不變,總壓強提高;NO2二聚為放熱反應,溫度提高,平衡左移,體系物質(zhì)的量增加,總壓強提高　③13.4　(2)AC 解析 (1)①依據(jù)反應:N2O5(g)2NO2(g)+ O2(g)及氣體的物質(zhì)的量與其形成的壓強成正比,生成的O2的壓強p(O2

27、)=2.9 kPa,則剩余N2O5形成的壓強p(N2O5)=35.8 kPa-2.9 kPa×2=30.0 kPa。則N2O5的分解速率v=2×10-3×30.0=6.0×10-2kPa·min-1。②若提高反應溫度至35 ℃,由于體積不變,但溫度提高,總壓強增大;且2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應,溫度升高,平衡左移,氣體的物質(zhì)的量增大,總壓強提高,所以N2O5完全分解后體系壓強大于63.1 kPa。③t=∞時,體系的總壓強為63.1 kPa為平衡時的總壓強,此時N2O5完全分解,生成的氧氣的壓強為:p(O2)==17.9 kPa。若NO2不生成N2O4,則此時的總壓應為35.8 kP

28、a×=89.5 kPa,而實際壓強為63.1 kPa,壓強差為:89.5 kPa-63.1 kPa=26.4 kPa 2NO2N2O4　壓強差 2　　　 　1 1 　　26.4 kPa　26.4 kPa 則剩余NO2的分壓為:63.1 kPa-p(O2)-p(N2O4)=18.8 kPa 由此可求反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)為=13.4 kPa。 (2)第一步反應快,能夠快速平衡,而第二步反應是慢反應,故第一步反應的逆反應速率大于第二步反應,A項正確;根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物有NO、NO3,B項錯誤;根據(jù)第二步反應是慢反應可知,說明該步的反應物有效碰撞低,C項正確;活化能越低反應越易發(fā)生,第三步反應快說明該步反應的活化能較低,D項錯誤。