《2022秋高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構 元素周期律 1.2.1 元素周期律學案 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022秋高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構 元素周期律 1.2.1 元素周期律學案 新人教版必修2（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022秋高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構 元素周期律 1.2.1 元素周期律學案 新人教版必修2 學習目標 1.了解原子核外電子排布。 2.掌握元素核外電子、化合價、原子半徑周期性變化規(guī)律。 學習過程 一、核外電子排布 1.核外電子運動特征 根據(jù)所給的一些數(shù)據(jù)請你總結(jié)電子運動的特征。 (1)核外電子的質(zhì)量:9.10×10-31 kg。 (2)炮彈的速度2 km/s,人造衛(wèi)星7.8 km/s,宇宙飛船11 km/s,氫核外電子2.2×108 m/s。 (3)乒乓球半徑:4×10-2 m;原子半徑:約10-10 m。 2.核外電子分層排布 閱讀課本P13~14完

2、成下表 電子層序號 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號 電子能量 電子離核由　　到　　,電子能量由　　到　　? 3.核外電子排布的規(guī)律 閱讀課本P13~14表12,及下表數(shù)據(jù),歸納總結(jié)核外電子排布的規(guī)律。 核電荷數(shù) 元素名稱 元素符號 各電子層的電子數(shù) K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氬 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 續(xù)表　　　　　　　　　　　

3、　　 核電荷數(shù) 元素名稱 元素符號 各電子層的電子數(shù) K L M N O P 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 (1)核外電子總是依能量逐步升高從　　　　層排起,即:排滿K層排L層,排滿L層排M層。? (2)每個電子層最多可容納　　　　個電子(n表示電子層序數(shù))。? (3)最外層可容納的電子數(shù)不能超過　　　個(K層是最外層時,最多不超過　　　個),次外層不能超過　　　個,倒數(shù)第三層不能超過　　　個。? 4.原子結(jié)構示意圖 【例1】判斷下列示意圖是否正確?為什么?

4、 【例2】根據(jù)核外電子排布規(guī)律,畫出下列元素原子的結(jié)構示意圖。 (1)55Cs (2)35Br 5.穩(wěn)定結(jié)構與不穩(wěn)定結(jié)構 通常我們把最外層　　　個電子(只有K層時為　　　　個電子)的結(jié)構,稱為相對穩(wěn)定結(jié)構。化學反應中,具有不穩(wěn)定結(jié)構的原子,總是“想方設法”通過各種方式使自己的結(jié)構趨向于穩(wěn)定。? 二、元素周期律 1.電子層排列的周期性 根據(jù)1~18號元素核外電子排布,總結(jié)核外電子排布的規(guī)律。 2.化合價的周期性變化 根據(jù)1~18號元素的化合價,總結(jié)化合價的變化規(guī)律:　　　　　。? (1)1~18號元素中,除了O、F外,最

5、高正價=　　　　　　　;? 最低負價與最高正價的關系為　　　　　　　　　;? (2)金屬元素無　　　價(除0價外,在化學反應中只顯　　　價);? 既有　　　價又有　　　價的元素一定是非金屬元素;? (3)氟元素無　　　價,氧元素無最高　　　價。? 3.原子半徑的遞變規(guī)律 根據(jù)下表數(shù)據(jù),總結(jié)原子半徑變化規(guī)律:　　　　　　　　　　。? 元素 H He 原子半徑 0.037 nm — 元素 Li Be B C N O F Ne 原子半徑 0.152 nm 0.089 nm 0.082 nm 0.077

6、 nm 0.075 nm 0.074 nm 0.071 nm — 元素 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半徑 0.186 nm 0.160 nm 0.143 nm 0.117 nm 0.110 nm 0.102 nm 0.099 nm — (1)同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而逐漸增大的原因。 (2)同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而逐漸減小的原因。 (3)試比較Na+和F-半徑大小。 隨堂檢測 1.某元素的原子核外有3個電子層,最外層有4個電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為(　　) A.

7、14 B.15 C.16 D.17 2.原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關系是(　　) A.M>L B.M

8、原子序數(shù)11依次增加到17,下列所說遞變關系錯誤的是(　　) A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸減小 C.最高正價數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負價從-4~-1 7.下列各離子化合物中,陽離子與陰離子的半徑之比最小的是(　　) A.KCl B.NaBr C.LiI D.KF 8.R元素形成的化合物RH3,其中R的化合價是其最低負化合價,則R元素最高價氧化物的化學式是(　　) A.RO2 B.RO3 C.R2O5 D.R2O7 9.下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是(　　) A.Li　Na　K B.Ba2+　Ca2+　Mg2+ C.Cl-　Ca2+　K+ D.N　O　F

9、 10.下列元素原子半徑最大的是(　　) A.Li B.F C.Na D.Cl 參考答案 學習過程 一、1.電子的質(zhì)量很小,體積也很小;電子所占據(jù)的運動空間相對于原子核的體積卻很大(絕對空間也很小);電子在核外做高速運動。 2.K　L　M　N　O　P　Q　近　遠　低　高 3.(1)內(nèi)層　(2)2n2　(3)8　2　18　32 4.【例1】最外層不超過8個電子,A、B錯;內(nèi)層排滿才能排外層,C錯;次外層不超過18個電子,D錯。 【例2】(1) 5.8　2 二、1.隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1個逐漸增加到8個,由不飽和逐漸到飽和的周期性變化。 2.隨著

10、原子序數(shù)的遞增,元素化合價呈現(xiàn)由低逐漸升高的周期性變化。 (1)最外層電子數(shù) 最高正價+|最低負價|=8 (2)負　正　正　負 (3)正　正 3.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大。 (1)隨原子序數(shù)的遞增,電子層數(shù)逐漸增多,所以原子半徑逐漸增大。 (2)隨原子序數(shù)的遞增,電子層數(shù)相同,但核電荷數(shù)逐漸增大,對外層電子的吸引力逐漸增大,所以半徑逐漸減小。 (3)Na+和F-電子層結(jié)構相同,但Na+核電荷數(shù)比F-大,對外層電子吸引力強,所以半徑要小一些:r(Na+)<(F-) 隨堂檢測 1.解析:核外電子排布依次為2、8、4,核外電子數(shù)14,質(zhì)子

11、數(shù)為14。 答案:A 2.解析:M層最多容納18個電子,而L層最多容納8個電子。 答案:A 3.解析:aAn+核外電子數(shù)為a-n,bB2-的核外電子數(shù)為b+2,所以有a-n=b+2,a=n+b+2。 答案:A 5.解析:A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子,B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個,說明B元素L層已排滿,為8電子,A元素L層電子數(shù)為5,為N元素,而B原子序數(shù)為12為Mg,可知選D。 答案:D 6.解析:原子序數(shù)11依次增加到17,均為第三周期,電子層數(shù)相同。 答案:A 7.解析:四種物質(zhì),陽離子半徑最小的是Li+,陰離子半徑最大的是I-,所以選C。 答案:C 8.解析:最低價為-3價,最高價為+5價,選C。 答案:C 9.解析:A項Li、Na、K同主族,隨核電荷數(shù)增大半徑依次遞增;B項Ba2+、Ca2+、Mg2+同主族,隨核電荷數(shù)減小,半徑依次減小;C項三者核外電子排布相同,隨核電荷數(shù)增大半徑依次減小;D項N、O、F為同周期,從左向右微粒半徑依次遞減。 答案:A 10.解析:Li、F均為兩層而Na、Cl三層,Li、F半徑小,又Cl核電荷數(shù)較大,半徑小,所以半徑最大的是Na。 答案:C