《2022年高考化學(xué)真題分項(xiàng)解析 專題13《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)》》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)真題分項(xiàng)解析 專題13《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)》（12頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)真題分項(xiàng)解析 專題13《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)》 1．【xx山東理綜化學(xué)】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時應(yīng)強(qiáng)化安全意識。下列做法正確的是（ ） A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火 B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上 C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗 D．制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片 【答案】D 【解析】A、泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水，鈉可與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣可燃燒甚至可能爆炸，錯誤；B、加熱碳酸氫鈉固體有水生成，如果試管口豎直向上，水倒流使試管炸裂，錯誤；C、濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)立即用干布擦掉，不能用稀氫氧化鈉溶液沖洗，錯誤；D、制備乙烯

2、時加入碎瓷片，可防止爆沸，正確。 【考點(diǎn)定位】本題以化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全常識為切入點(diǎn)，考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基本常識在實(shí)際操作中的應(yīng)用，考查了高中化學(xué)重要實(shí)驗(yàn)的基本儀器的使用和實(shí)驗(yàn)基本操作。 【名師點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)安全為化學(xué)實(shí)驗(yàn)的主要內(nèi)容，本題涉及了重要物質(zhì)和實(shí)驗(yàn)的安全問題，包含了金屬鈉著火時的滅火、固體反應(yīng)的加熱裝置、濃硫酸的使用安全和加熱液體時需加入沸石，體現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)在化學(xué)中的重要作用，考生應(yīng)熟練掌握重要化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本儀器的使用以及注意事項(xiàng)，記住實(shí)驗(yàn)基本操作及其原因。 2．【xx新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 結(jié) 論

3、 A． 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ B． 將銅粉加1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C． 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點(diǎn)較低 D． 將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小 【考點(diǎn)定位】中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)、常見反應(yīng)的定性考查；

4、難度為一般等級 【名師點(diǎn)晴】這種題主要考查考生讀題獲取的信息是否完整、是否抓住了關(guān)鍵詞（A項(xiàng)中的“過量鐵粉”、B項(xiàng)“有黑色固體出現(xiàn)”、C項(xiàng)“液態(tài)鋁滴落”、D項(xiàng)“不再有沉淀產(chǎn)生”等）。學(xué)生的決斷力也有考查，如看到B項(xiàng)“有黑色固體出現(xiàn)”，考生要堅(jiān)信自己所學(xué)的Cu和Fe3+的反應(yīng)而判斷B項(xiàng)錯誤。 【注】本題同時分類于專題5、13 3．【xx新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2

5、將其還原吸收 【答案】C 【解析】A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，因此向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，A正確；B．粗鹽中的鈣離子、鎂離子等可采用沉淀法除去，所得氯化鈉溶液可采用重結(jié)晶等過程提純，B正確；C．工業(yè)生產(chǎn)常選用來源更廣泛、價格更便宜的石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟(jì)，C錯誤；D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，SO2具有還原性，能被溴氧化，因此再用SO2將其還原吸收，D正確，答案選C。 【考點(diǎn)定位】本題以海水的綜合開發(fā)利用為載體重點(diǎn)考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質(zhì)的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。 【名師點(diǎn)晴】本題從知識上考查物質(zhì)的分離與提

6、純，考查了學(xué)生對知識了解、理解、掌握和分析、綜合運(yùn)用的情況。明確常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作以及常見物質(zhì)的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵。 【注】本題分類與專題6、13 4．【xx新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（ ） 選項(xiàng) ①中物質(zhì) ②中物質(zhì) 預(yù)測②中的現(xiàn)象 A． 稀鹽酸 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 立即產(chǎn)生氣泡 B． 濃硝酸 用砂紙打磨過的鋁條 產(chǎn)生紅棕色氣體 C． 氯化鋁溶液 濃氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生大量白色沉淀 D． 草酸溶液 高錳酸鉀酸性溶液 溶液逐漸褪色 【答案】D 【解析】A、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，

7、碳酸鈉是鹽，因此鹽酸首先中和氫氧化鈉，然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，A錯誤；B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，反應(yīng)很快同志，看不到紅棕色NO2氣體，B錯誤；C、氫氧化鈉溶液開始是過量的，滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉，當(dāng)氫氧化鈉完全消耗后，再滴入氯化鋁，鋁離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，C錯誤；D、草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確，答案選D。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價，涉及碳酸鈉、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)、鋁及其化合物、鈍化、氫氧化鋁制備、濃硝酸、草酸、酸性

8、高錳酸鉀溶液等。 【名師點(diǎn)晴】該題以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查元素及其化合物的性質(zhì)，充分體現(xiàn)了金屬元素化合物和非金屬元素化合物考查的目的，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、分析問題的能力、動手能力、觀察能力等，能更全面地考查考生的綜合素質(zhì)和能力。掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握和靈活運(yùn)用。 【注】本題分類與專題5、13 5．【xx浙江理綜化學(xué)】下列說法正確的是（ ） A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可 B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加 C．在未知

9、溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42－或SO32－ D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法 【答案】B 【解析】A、新制氯水具有漂白性，可氧化pH試紙上的指示劑而使顏色變淺或褪色，測定結(jié)果不準(zhǔn)確，A不正確；B、做蒸餾實(shí)驗(yàn)時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石或碎瓷片，以防暴沸，如果忘記加入，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，B正確；C、若該未知溶液中含有Ag+，滴加BaCl2溶液可生成AgCl溶液，加稀硝酸沉淀不溶解，C不正確；D、提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作是：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，D

10、不正確。答案選B 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及氯水性質(zhì)、pH測定、蒸餾實(shí)驗(yàn)安全操作注意事項(xiàng)、硫酸根離子、亞硫酸根離子、氯離子檢驗(yàn)、氯化鈉提純等 【名師點(diǎn)晴】化學(xué)實(shí)驗(yàn)考試旨在考查考生對中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握情況和所應(yīng)具有的觀察能力、分析能力、思維能力和自學(xué)能力。萃取、分液、蒸餾、重結(jié)晶等都是分離、提純混合物的基本實(shí)驗(yàn)操作都是高考要求考生必須掌握的基本方法和技能。能對常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純也是必須要求掌握的知識。該類試題考查了學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的掌握情況，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)考察了學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力。充分體現(xiàn)了化學(xué)的實(shí)用性，化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性學(xué)科的特點(diǎn)。

11、 6．【xx重慶理綜化學(xué)】下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是（ ） 【答案】A 【考點(diǎn)定位】本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置、試劑、基本操作的分析與評價。 【名師點(diǎn)晴】實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)必須首先明確該物質(zhì)的性質(zhì)，以及選擇試劑的可行性，實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)，氣體的收集，一般應(yīng)操作簡單、安全，驗(yàn)證物質(zhì)的生成還應(yīng)考慮干擾氣體的除雜等，將Fe(OH)2 的制備，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和乙烯聯(lián)系起來，注重了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，延續(xù)了近年高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查的命題特點(diǎn)，陌生度較低。 7．【xx四川理綜化學(xué)】下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ） 【答案

12、】C 【解析】A、視線應(yīng)平視，俯視使?jié)舛绕?；B、氯氣要和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水；D、電石產(chǎn)生的氣體中混有H2S等雜質(zhì)氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。選C。 【考點(diǎn)定位】實(shí)驗(yàn)基本操作 【名師點(diǎn)睛】了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法是高考考綱的基本要求。該類題型在高考中經(jīng)常出現(xiàn)，屬常規(guī)題?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖考查可分為常用儀器的使用和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、常見氣體的制取、幾種有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置、物質(zhì)的檢驗(yàn)等內(nèi)容。在總復(fù)習(xí)時要把握住化學(xué)實(shí)驗(yàn)的主要內(nèi)容、儀器的操作、裝置原理、實(shí)驗(yàn)原理、注意事項(xiàng)。要熟記一些典型的實(shí)驗(yàn)及其基本操作。 8．【xx山東理綜化學(xué)】下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論

13、正確的是（ ） 操作及現(xiàn)象 結(jié)論 A 向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀。 Ksp（AgCl）< Ksp（AgI） B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。 溶液中一定含有Fe2+ C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。 Br—還原性強(qiáng)于Cl— D 加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。 NH4Cl固體可以升華 【答案】C 【解析】A、向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時，Cl￣與I￣濃度不相等，不能根據(jù)出現(xiàn)黃色沉淀比較Ksp，錯誤；B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液

14、呈紅色，說明該溶液可能含有Fe2+或Fe3+，錯誤；C、上層呈橙紅色，說明Cl2與NaBr反應(yīng)生成了Br2和NaCl，則Br￣的還原性強(qiáng)于Cl￣，正確；D、不是升華，試管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，試管口NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，錯誤。 【考點(diǎn)定位】本題考查分析實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，判斷所得結(jié)論是否正確，涉及了沉淀的轉(zhuǎn)化、離子的檢驗(yàn)、還原性的判斷以及反應(yīng)原理的判斷。 【名師點(diǎn)睛】把元素化合物的知識、化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析進(jìn)行了結(jié)合，考查了考生運(yùn)用所學(xué)知識分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出正確結(jié)論的能力，審題時應(yīng)全面細(xì)致，如向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色

15、沉淀，應(yīng)對比Cl￣和I￣的濃度，根據(jù)Ksp的含義得出正確的結(jié)論，滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+，體現(xiàn)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的嚴(yán)謹(jǐn)性，加熱盛有NH4Cl固體的試管，體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度。 9．【xx福建理綜化學(xué)】下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ） 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)操作 A 稱取2.0gNaOH固體 先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體 B 配制FeCl3溶液 將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水 C 檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+ 取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石

16、蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 D 驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕 將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒 【答案】C 【解析】A. NaOH有腐蝕性，不能在天平上直接稱量，應(yīng)該在燒杯等儀器中稱量，錯誤。B. FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生溶解度小的Fe(OH)3使溶液顯渾濁，所以配制FeCl3溶液時，應(yīng)該將FeCl3固體溶解于適量的稀鹽酸中，然后再加水稀釋，錯誤。C. 檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+的方法是取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，就證明產(chǎn)生的氣體是NH3，原溶液中含有NH4+，正確。D.要驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕，應(yīng)該將鐵釘

17、放入試管中，用中性電解質(zhì)食鹽的水溶液浸沒，而不能使用酸性物質(zhì)，否則發(fā)生的就是析氫腐蝕，錯誤。 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作正與相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡恼`判斷的知識。 10．【xx安徽理綜化學(xué)】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（ ） A.配制0.10mol/L NaOH溶液 B．除去CO中的CO2 C．苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作 D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL 【答案】B 【解析】Ａ、不能直接在容量瓶中溶解溶質(zhì)，故A錯誤；B、二氧化碳屬于酸性氧化物，可以與氫氧化鈉溶 液反應(yīng)，而一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以可以用洗氣的方法除去一氧化碳中的二氧化碳，故B

18、 正確；C、分液時，下層溶液從下口流出，上層液體應(yīng)該從上口倒出，苯溶液密度小，應(yīng)該從上口倒出， 故C錯誤；D、酸式滴定管的0刻度在上方，故讀數(shù)為：11.80mL，故D錯誤，此題選B。 【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，屬于中等難度題型，實(shí)驗(yàn)包括溶液的配置、雜質(zhì)的去除、萃取實(shí)驗(yàn)、 滴定實(shí)驗(yàn)，考點(diǎn)中包含了實(shí)驗(yàn)儀器的選擇，操作中的注意事項(xiàng)和對數(shù)據(jù)的處理等知識。 【名師點(diǎn)睛】解決本題的關(guān)鍵在于理解實(shí)驗(yàn)的原理，掌握實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性和對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理能力，例 如通過溶液配置這個實(shí)驗(yàn)，考查在不同實(shí)驗(yàn)操作中選擇正確的儀器，同時進(jìn)行規(guī)范操作，在滴定實(shí) 驗(yàn)中，考查學(xué)生對數(shù)據(jù)的處理能力，同時也考查了對實(shí)

19、驗(yàn)儀器構(gòu)造的掌握，如滴定管的0刻度在上 面，在除雜的實(shí)驗(yàn)中還考查了二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)的比較，二氧化碳是酸性氧化物，與堿反 應(yīng)，一氧化碳則不能。 11．【xx安徽理綜化學(xué)】某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象 結(jié)論 A 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán) 反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生 B 收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色 反應(yīng)中有H2產(chǎn)生 C 收集氣體的同時測得溶液的pH為8.0 弱堿性溶液中Mg也可被氧化 D 將光亮的鎂條

20、放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生 弱堿性溶液中OH-氧化了Mg 【答案】D 【解析】A、檢驗(yàn)氨氣的方法正確，故A正確；B、火焰呈淡藍(lán)色，又根據(jù)反應(yīng)物的特點(diǎn)可以判斷該氣體為 H2，Ｂ正確；C、PH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；D、 若是氫氧根氧化了Mg,則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結(jié)論不合理，故選D。 【考點(diǎn)定位】本題重點(diǎn)考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)綜合能力和科學(xué)探究能力，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論的邏輯判斷能力。涉及到對產(chǎn)物氨氣和氫氣的驗(yàn)證，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的判斷。 【名師點(diǎn)睛】解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見物質(zhì)的

21、檢驗(yàn)要，包括試劑的選擇，反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。本題還考查了溶液的酸堿性和PH的關(guān)系，溶液中離子濃度大小和離子共存問題，氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的判斷，氧化劑和還原劑的判斷，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的判斷。 12．【xx廣東理綜化學(xué)】下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（ ） 選項(xiàng) 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A 1-己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高 1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離 B 原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 原電池需外接電源才能工作 C 乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng) 乙二酸具有酸性 D Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵 NaCl固體可導(dǎo)電 【答案】A 【解析】

22、互溶的液體物質(zhì)沸點(diǎn)相差較大的，可以用蒸餾的方法分離，A對；原電池不需外接電源，B錯；乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)體現(xiàn)的是還原性而不是酸性，C錯；NaCl固體中沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，D錯。 【考點(diǎn)定位】本題主要考查了蒸餾的分離方法，原電池的結(jié)構(gòu)，發(fā)生反應(yīng)時物質(zhì)體現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)以及導(dǎo)電的原因。 【名師點(diǎn)睛】蒸餾時常見的物質(zhì)分離方法，就是利用不同物質(zhì)的沸點(diǎn)不同將他們分離，常見的分離方法還有過濾、萃取、分液等，每一種分離方法的原理要了解；要了解原電池和電解池的區(qū)別，原電池工作時不需要接電源，接電源就成為了電解池，乙二酸雖然有酸性，但與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)是體現(xiàn)出的是還原性，一種物質(zhì)

23、會有很多性質(zhì)，但在不同的反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同；物質(zhì)導(dǎo)電通常有兩種情況：溶液導(dǎo)電和金屬導(dǎo)電，溶液能導(dǎo)電必須有自由移動的離子，金屬導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿拥碾娮印? 13．【xx廣東理綜化學(xué)】準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（ ） A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大 C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定 D．滴定達(dá)終點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小 【答案】B 【解析】滴定管用蒸餾水洗滌后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液

24、洗滌，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定會造成NaOH溶液的濃度變小，用量增多，結(jié)果偏大，A錯；酸中滴入堿，溶液的堿性增強(qiáng)，酸性減弱，溶液pH由小變大，B對；用酚酞作指示劑，錐形瓶溶液開始是無色的，當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變紅色，而且半分鐘內(nèi)不褪色時，證明滴定達(dá)到了滴定終點(diǎn)，C錯；滴定達(dá)終點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，造成堿的用量偏多，則測定結(jié)果偏大，D對。 【考點(diǎn)定位】本題主要考查了酸堿中和滴定的操作和誤差分析。 【名師點(diǎn)睛】酸堿滴定前的操作主要有：檢漏、洗滌、潤洗、注液、趕氣泡、調(diào)液。滴定過程中操作有左手控制滴定管的活塞 ，右手搖動錐形瓶 目視錐形瓶中溶液顏色的變化。指示劑的選擇方法： 酸堿指示劑

25、一般選用酚酞和甲基橙，石蕊試液由于變色不明顯,在滴定時不宜選用，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定用 酚酞或甲基橙， 強(qiáng)酸與弱堿滴定用 甲基橙 ，弱酸與強(qiáng)堿滴定用 酚酞。終點(diǎn)的判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不再變色。酸堿中和滴定中的誤差分析根據(jù)H+和OH—的物質(zhì)的量相等，C標(biāo)·V標(biāo)= C待·V待，在討論操作對標(biāo)準(zhǔn)液體積的影響，確定滴定誤差。 【注】本題分類與專題12、13 14．【xx江蘇化學(xué)】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ） A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH B．中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2～3次 C．用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放

26、出有機(jī)相 D．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體 【答案】B 【解析】A、不能點(diǎn)在濕潤pH試紙上，對醋酸有稀釋，所測pH不準(zhǔn)，故 A錯誤；B、滴定管要用盛裝反應(yīng)液潤洗2～3次，若不這樣，對反應(yīng)液有稀釋作用，所測濃度有影響，故正確；C、分液時，上層液體從上口倒出，有機(jī)相應(yīng)從上口倒出，故C錯誤；D、加熱固體試管口略向下傾斜，故D錯誤。 【考點(diǎn)定位】考查pH試紙的使用、滴定管的使用、分液漏斗使用、對固體加熱等知識。 【名師點(diǎn)睛】考查實(shí)驗(yàn)基本操作，操作不當(dāng)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，pH的試紙使用：pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙的中央，觀察顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比

27、，濕潤有可能對待測液稀釋，所測數(shù)據(jù)不準(zhǔn)，分液是下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，加熱固體，試管口略向下傾斜，防止固體中有水分，在試管口凝聚成液態(tài)水，倒流到試管底部，使試管炸裂，培養(yǎng)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)規(guī)范的操作能力。 15．【xx江蘇化學(xué)】下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ） A．制備Al(OH)3懸濁液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加過量的6mol·L－1NaOH溶液 B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水 C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSC

28、N溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 【答案】BD 【解析】A、Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生偏鋁酸鈉，故不能制備氫氧化鋁懸濁液，錯誤；B、乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸鈉，飽和碳酸鈉除去乙酸，還可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，故正確；C、氯水具有強(qiáng)氧化性，可能把Fe2＋氧化成Fe3＋，也會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，故錯誤；D、兩試管做對比實(shí)驗(yàn)，如果第二支試管冒出氣泡多與第一支，說明FeCl3是催化劑，加快反應(yīng)速率，故正確。 【考點(diǎn)定位】考查實(shí)驗(yàn)方案的評價、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)除雜等知識。 【名師點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)要求最簡，對環(huán)境危害小，實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒π枰醇?xì)節(jié)，氫氧化鋁呈兩性，氫氧化鈉過量，會使氫氧化鋁溶解，實(shí)驗(yàn)室常用氨水，離子檢驗(yàn)要防止其他離子的干擾，特別注意氯離子干擾，因此平時學(xué)習(xí)時多注意細(xì)節(jié)問題。