《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題八 電化學(xué)基礎(chǔ) 金屬的腐蝕與防護(hù)練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題八 電化學(xué)基礎(chǔ) 金屬的腐蝕與防護(hù)練習(xí)（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題八 電化學(xué)基礎(chǔ) 金屬的腐蝕與防護(hù)練習(xí) 1．[2018·遼寧省大石橋市月考]化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高 B．硅膠多孔，吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑 C．用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可以提高去污能力 D．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片 2．[2018·浙江省溫州市二模]某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．a(chǎn)極為負(fù)極 B．b極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－ C．電解質(zhì)溶液中的OH－ 移向a極

2、D．該傳感器工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH值將變大 3．[2018·全國(guó)卷Ⅱ]我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na－CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳鈉米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．放電時(shí)，ClO向負(fù)極移動(dòng) B．充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2 C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2＋4e－===2CO＋C D．充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na＋＋e－ ===Na 4．[2018·北京通州區(qū)二模]研究金屬腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．

3、圖1：a點(diǎn)溶液變紅 B．圖1：a點(diǎn)的鐵比b點(diǎn)的鐵腐蝕嚴(yán)重 C．圖2：若d為鋅，則鐵不易被腐蝕 D．圖2：正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 5．[2018·浙江省金華市十校聯(lián)考]某高能電池以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液，其總反應(yīng)式為CH2===CH2＋O2===CH3COOH。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．在電池工作過(guò)程中，溶液中的SO向正極移動(dòng) B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正極區(qū)域附近溶液的pH變小 C．當(dāng)轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)，溶液中的CH3COOH分子數(shù)為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值) D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH2===CH2－4e－＋2H2O===CH3COOH＋4

4、H＋ 6．[2018·福建省羅源一中月考]LiFePO4電池穩(wěn)定性高、 安全、 對(duì)環(huán)境友好， 其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．a(chǎn)極是電池的負(fù)極 B．電池工作時(shí)， 正極可發(fā)生反應(yīng)：Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4 C．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，x值越小 D．電池工作時(shí)，外電路中流過(guò) 0.1 mol 電子，負(fù)極材料減重 0.7 g 7．[2018·安徽省江南十校沖刺聯(lián)考]利用下圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境中溫室氣體的含量。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．通電后，a室的pH增大 B．中間隔室發(fā)生的反應(yīng)：HCO＋H＋===CO2

5、↑＋H2O，從而提取CO2 C．陰極反應(yīng)式為2H＋－2e－===H2↑ D．當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子的電量時(shí)，會(huì)有22.4 L CO2氣體產(chǎn)生 8．[2018·浙江省杭十四中月考]某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－ B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變 D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子 9．[2018·沈陽(yáng)市質(zhì)量監(jiān)測(cè)]在一定條件下，用石墨電極電解0.5 mo

6、l/L CuSO4溶液(含H2SO4 )，監(jiān)測(cè)到陽(yáng)極附近溶液pH隨著通電時(shí)間的延長(zhǎng)而變化，數(shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　) 通電前pH 通電后pH 瞬間 20s 40s 60s 80s 100s 120s …… 2.35 2.55 2.50 2.48 2.45 2.41 2.35 2.25 …… A.通電瞬間，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng) B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ C．通電后pH下降過(guò)程中，陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2＋＋2e－===Cu D．通電后pH下降過(guò)程中，H＋向陰極的移動(dòng)速率大于其在陽(yáng)極的生

7、成速率 10．[2018·遼寧省葫蘆島市月考]混合動(dòng)力汽車(HEV) 中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示：其中M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，KOH 溶液作電解液。關(guān)于鎳氫電池，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．充電時(shí)，陰極附近pH降低 B．電動(dòng)機(jī)工作時(shí)溶液中OH－向甲移動(dòng) C．放電時(shí)正極反應(yīng)式為：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ D．電極總反應(yīng)式為：MH＋NiOOHM＋Ni(OH)2 11．[2018·湖南聯(lián)考]某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料，該電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) A

8、．電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B．CO向正極移動(dòng) C．正極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．此電池在常溫下也能工作 12．[2018·河北省定州中學(xué)月考]用電解法可制取有廣泛用途的Na2FeO4：Fe＋2H2O＋2NaOHNa2FeO4＋3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeOH，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．a(chǎn)是電源的正極 B．電解一段時(shí)間后，c(OH－)降低的區(qū)域在陰極室 C．電解過(guò)程中，陽(yáng)極發(fā)生的電極方程式為Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2

9、O D．如圖2，N點(diǎn)c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高 13．[2018·河北省沖刺?？糫一種新型鎂－銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池工作原理如圖所示。其中的液體由于密度不同，在重力作用下分為三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成不變。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．太陽(yáng)能電池的工作原理為光能→化學(xué)能→電能 B．放電時(shí)，Cl－向上移動(dòng)進(jìn)入液態(tài)Mg C．充電時(shí)，電極N與太陽(yáng)能電池的負(fù)極相連 D．充電時(shí)，外電路中流過(guò)0.2 mol電子，陰極質(zhì)量增加2.4 g 14．[2018·北京市海淀區(qū)模擬]太陽(yáng)能、風(fēng)能發(fā)電逐漸得到廣泛應(yīng)用，在發(fā)電系統(tǒng)中安裝儲(chǔ)能裝置有助于持續(xù)穩(wěn)定供電，其構(gòu)造的

10、簡(jiǎn)化圖如下： (1)下列說(shuō)法中，正確的是________( 填字母序號(hào))。 a．太陽(yáng)能、風(fēng)能都是清潔能源 b．太陽(yáng)能電池組實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到電能的轉(zhuǎn)化 c．控制系統(tǒng)能夠控制儲(chǔ)能系統(tǒng)是充電還是放電 d．陽(yáng)光或風(fēng)力充足時(shí)，儲(chǔ)能系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)由化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化 (2)全釩液流電池是具有發(fā)展前景的、用作儲(chǔ)能系統(tǒng)的蓄電池。已知放電時(shí)V2＋發(fā)生氧化反應(yīng)，則放電時(shí)電極A 的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________；充電時(shí)電極B 做____________極。 (3)含釩廢水會(huì)造成水體污染，對(duì)含釩廢水(除VO外，還含有Al3＋，F(xiàn)e3＋等)進(jìn)行綜合處理可實(shí)現(xiàn)釩資源的回收利用，流程如下： 已知溶液p

11、H 范圍不同時(shí)，釩的存在形式如下表所示： 釩的化合價(jià) pH<2 pH>11 ＋4價(jià) VO2＋，VO(OH)＋ VO(OH) ＋5價(jià) VO VO ①加入NaOH 調(diào)節(jié)溶液pH至13時(shí)，沉淀1達(dá)最大量，并由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)用語(yǔ)表示加入NaOH 后生成沉淀1的反應(yīng)過(guò)程為_(kāi)_________、____________；所得濾液1中，鋁元素的存在形式為_(kāi)___________。 ②向堿性的濾液1(V的化合價(jià)為＋4)中加入H2O2的作用是__________________(用離子方程式表示)。 15．[2018·遼寧省大石橋市月考]人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)

12、物中的尿素(CO(NH2)2)，原理如圖。 (1)電源的負(fù)極為_(kāi)_______(填“A”或“B”)。 (2)陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_(kāi)_____________、______________。 (3)電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為_(kāi)_______g(忽略氣體的溶解)。 專題八　電化學(xué)基礎(chǔ)　金屬的腐蝕與防護(hù) 1．A　鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水中氯化鈉濃度高， A項(xiàng)不正確；硅膠多孔，吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑， B項(xiàng)正確；用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可以促進(jìn)碳

13、酸鈉水解產(chǎn)生氫氧化鈉，提高去污能力， C項(xiàng)正確； 高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片， D項(xiàng)正確。 2．D　該傳感器在工作過(guò)程中，負(fù)極上氨氣失電子生成氮?dú)?，則a為負(fù)極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，其電池的總反應(yīng)為4NH3＋3O2===4N2＋6H2O；該傳感器在工作過(guò)程中，負(fù)極上氨氣失電子生成氮?dú)?，則a為負(fù)極，A項(xiàng)正確；氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子， b極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－， B項(xiàng)正確；堿性條件下，氨氣失電子生成氮?dú)夂退?，則a極的電極反應(yīng)式為2NH3＋6OH－－6e－===N2＋6H2O，消耗OH－，電解質(zhì)溶液中的OH－ 移向a極， C項(xiàng)正確；該

14、傳感器在工作過(guò)程中總反應(yīng)為4NH3＋3O2===4N2＋6H2O，所以KOH的物質(zhì)的量不變，pH值不變， D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．D　放電時(shí)是原電池，陰離子ClO向負(fù)極移動(dòng)，A項(xiàng)正確；電池的總反應(yīng)為3CO2＋4Na2Na2CO3＋C，因此充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2，B項(xiàng)正確；放電時(shí)是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳，反應(yīng)為：3CO2＋4e－===2CO＋C，C項(xiàng)正確；充電時(shí)是電解池，正極與電源的正極相連，作陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2CO＋C－4e－===3CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．B　圖1：a點(diǎn)氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，溶液呈堿性遇酚酞溶液變紅， A項(xiàng)正確；圖1：a點(diǎn)為正極

15、得電子， b點(diǎn)為負(fù)極鐵失電子產(chǎn)生亞鐵離子，b點(diǎn)鐵腐蝕嚴(yán)重， B項(xiàng)不正確；圖2：若d為鋅為負(fù)極失電子，則鐵為正極，不易被腐蝕， C項(xiàng)正確； 圖2：正極氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－， D項(xiàng)正確。 5．D　根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即SO向負(fù)極移動(dòng)， A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)是硫酸，O2在正極得電子，正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，正極區(qū)域pH增大， B項(xiàng)錯(cuò)誤； C2H4中C的平均價(jià)態(tài)為－2價(jià)，乙酸中C的平均價(jià)態(tài)為0價(jià)，因此C2H4在負(fù)極上參與反應(yīng)生成CH3COOH，負(fù)極反應(yīng)式為CH2===CH2＋2H2O－4e－===CH3CO

16、OH＋4H＋，當(dāng)轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)，生成1 mol CH3COOH，但CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，部分電離，因此溶液CH3COOH分子的物質(zhì)的量小于1 mol, C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電池總反應(yīng)，電解質(zhì)是硫酸，因此負(fù)極反應(yīng)式為CH2===CH2＋2H2O－4e－===CH3COOH＋4H＋，D項(xiàng)正確。 6．C　在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，根據(jù)圖示Li＋向右移動(dòng)，說(shuō)明電極b為正極，電極a為負(fù)極，A項(xiàng)正確；電池工作時(shí)，正極Li1－xFePO4得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－xFePO4＋xLi＋＋xe－＝LiFePO4，B項(xiàng)正確；電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，x值也越大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電池工

17、作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6－xe－＝C6＋xLi＋，外電路中流過(guò)0.1 mol電子，負(fù)極消耗0.1 mol Li，減輕的重量為0.1 mol×7 g·mol－1＝0.7 g，D項(xiàng)正確。 7．B　a室為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極極反應(yīng)為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，溶液的pH減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)： HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，實(shí)現(xiàn)b 室中提取CO2的目的，B項(xiàng)正確；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得電子生成氫氣，2H＋＋2e－===H2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)陽(yáng)極電極反應(yīng)可知，2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子的電量時(shí)，會(huì)有1

18、 mol氫離子生成，進(jìn)入b室，產(chǎn)生標(biāo)況下CO2氣體22.4 L，題中沒(méi)有給出氣體是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算出CO2氣體的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．D　根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極，氯氣在正極上得電子生成氯離子。其電極反應(yīng)為：Cl2＋2e－===2Cl－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成， B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變， C項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)會(huì)有0.01 m

19、ol氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向正極移動(dòng)，同時(shí)會(huì)有0.01 mol Ag失去0.01 mol電子生成銀離子，銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯離子會(huì)減少0.01 mol，則交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子， D項(xiàng)正確。 9．D　電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)， A項(xiàng)正確；電解過(guò)程中，陽(yáng)極pH逐漸減小，電解池陽(yáng)極上物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，考慮到溶液中含有硫酸，電解質(zhì)溶液為酸性的，則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)應(yīng)為H2O放電，產(chǎn)生H＋，所以陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，B項(xiàng)正確；陰極發(fā)生反應(yīng)為物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2＋＋2e－=

20、==Cu, C項(xiàng)正確；電解過(guò)程中，陽(yáng)極pH降低，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，產(chǎn)生的H＋是陽(yáng)離子，向陰極移動(dòng)，pH降低表明陽(yáng)極H＋向陰極的移動(dòng)速率小于其在陽(yáng)極的生成速率，陽(yáng)極c(H＋)增大，pH＝－lgc(H＋)減小， D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10．A　充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為M＋H2O＋e－===MH＋OH－，生成OH－，c(OH－)增大，即pH增大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，甲為負(fù)極，乙為正極，即OH－向甲移動(dòng)，故B項(xiàng)正確；根據(jù)工作原理，正極反應(yīng)式為NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，C項(xiàng)正確；根據(jù)工作原理，負(fù)極反應(yīng)式為MH＋OH－－e

21、－===M＋H2O，因此電極總反應(yīng)式為MH＋NiOOHM＋Ni(OH)2, D項(xiàng)正確。 11．A　由圖可知，a極是電子流出的電極，為負(fù)極，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；在原電池中陰離子移向負(fù)極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池以Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2CO2===2CO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，故常溫下無(wú)法工作，應(yīng)在高溫下工作，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 12．B　電解法制取Na2FeO4，反應(yīng)方程式為Fe＋2H2O＋2NaOHNa2FeO4＋3H2↑。在反應(yīng)中鐵失電子轉(zhuǎn)化為Na2FeO4，故鐵與電源正極相連，鐵作陽(yáng)極，Ni與電源負(fù)極相連，Ni作陰極，可知a為電

22、源的正極，A項(xiàng)正確；電解時(shí)鎳電極有氣泡產(chǎn)生，陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe－6e－＋8OH－＝FeO＋4H2O，電解過(guò)程中陽(yáng)極室消耗OH－，c(OH－)降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述分析知C項(xiàng)正確；由題知若NaOH溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)，由圖2知N點(diǎn)，c(Na2FeO4)低于最高值，可知是由于NaOH溶液濃度過(guò)高，D項(xiàng)正確。 13．D　太陽(yáng)能電池工作時(shí)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)由電流方向可知電極M為負(fù)極Mg－2e－＝Mg2＋，電極N為正極，電極反應(yīng)式為Mg2＋＋2e－＝Mg，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成不變，Cl－不會(huì)進(jìn)入液態(tài)

23、Mg層，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)電極N與太陽(yáng)能電池正極相連，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)陰極反應(yīng)為Mg2＋＋2e－＝Mg，外電路流過(guò)0.2 mol電子，陰極上生成0.1 mol Mg，陰極質(zhì)量增加0.1 mol×24 g/mol＝2.4 g，D項(xiàng)正確。 14．答案：(1)abc (2)VO＋e－＋2H＋===VO2＋＋H2O　陰 (3)①Fe2＋ ＋ 2OH－===Fe(OH)2↓　4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3　AlO?、?VO(OH)＋H2O2＋4OH－===2VO＋6H2O 解析：(1)a.太陽(yáng)能、風(fēng)能對(duì)環(huán)境無(wú)影響，屬于清潔能源， a項(xiàng)正確；b.太陽(yáng)能電池是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成電能的

24、裝置， b項(xiàng)正確；根據(jù)構(gòu)造簡(jiǎn)化圖，控制系統(tǒng)能夠控制儲(chǔ)能系統(tǒng)是充電還是放電， c項(xiàng)正確；d.陽(yáng)光或風(fēng)力充足時(shí)，實(shí)現(xiàn)了由太陽(yáng)能或風(fēng)能到電能的轉(zhuǎn)化， d項(xiàng)錯(cuò)誤；(2)放電時(shí)，V2＋發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)原電池工作原理，電極B為負(fù)極，電極A為正極，正極上得到電子，化合價(jià)降低，即電極反應(yīng)式為VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O；充電時(shí)，電池的正極接電源的正極，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，即電極B為陰極；(3)①加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至到13，出現(xiàn)的現(xiàn)象是出現(xiàn)沉淀，由灰白色轉(zhuǎn)變成紅褐色。反應(yīng)ⅰ中發(fā)生2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，反應(yīng)ⅱ中加入氫氧化鈉發(fā)生的離子反應(yīng)是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

25、、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，又因?yàn)檎{(diào)節(jié)pH到13，此時(shí)Al元素以AlO形式存在。②根據(jù)流程圖，目的是得到＋5價(jià)釩，即H2O2作氧化劑，本身被還原成H2O。根據(jù)表格數(shù)據(jù)，堿性條件下，＋4價(jià)釩以VO(OH)形式存在，＋5價(jià)釩在堿性條件下，以VO形式存在，因此有VO(OH)＋H2O2→VO＋H2O，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，2VO(OH)＋H2O2→2VO＋H2O，電荷不守恒，因?yàn)榄h(huán)境是堿性，因此反應(yīng)物中缺少OH－，最后配平，即反應(yīng)方程式為：2VO(OH)＋H2O2＋4OH－===2VO＋ 6H2O。 15．答案：(1)B (2)2Cl－－2e－=

26、==Cl2↑　CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl或CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6H＋＋6Cl－ (3)不變　7.2 解析：根據(jù)電解池中陰離子在陽(yáng)極放電和陽(yáng)離子在陰極放電的規(guī)律和本題圖中的電極產(chǎn)物H2和Cl2可以判斷出A為電源的正極，B為電源的負(fù)極，故陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為：2Cl－－2e－===Cl2↑，CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl。(3)陰極反應(yīng)為：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑(或6H＋＋6e－===3H2↑)；陽(yáng)極反應(yīng)為：6Cl－－6e－===3Cl2↑；CO(NH2)2＋3Cl2＋H

27、2O―→N2＋CO2＋6HCl。根據(jù)上述反應(yīng)可以看出在陰、陽(yáng)極上產(chǎn)生的OH－、H＋的數(shù)目相等，陽(yáng)極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH－恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變；由上述反應(yīng)可以看出，轉(zhuǎn)移6 mol e－時(shí)，陰極產(chǎn)生3 mol H2，陽(yáng)極產(chǎn)生1 mol N2和1 mol CO2，故電解收集到的13.44 L氣體中V(N2)＝V(CO2)＝2.688 L，即n(N2)＝n(CO2)＝0.12 mol。根據(jù)方程式CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl可知生成0.12 mol N2所消耗的CO(NH2)2的物質(zhì)的量也為0.12 mol，其質(zhì)量為：m[CO(NH2)2]＝0.12 mol×60 g· mol－1＝7.2 g。