《2022年高考化學大一輪復習 專題8 水溶液中的離子反應 學案七 電解質溶液中粒子濃度關系學案 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學大一輪復習 專題8 水溶液中的離子反應 學案七 電解質溶液中粒子濃度關系學案 蘇教版（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學大一輪復習 專題8 水溶液中的離子反應 學案七 電解質溶液中粒子濃度關系學案 蘇教版 【教學目標】 1．知識目標：掌握鹽溶液中各組分之間的守恒關系與大小比較。 2．能力目標：能用電離平衡和水解平衡的觀點分析問題。 3．情感目標：體會微觀世界與宏觀世界的差異。 【教學重、難點】　反應過程中粒子濃度大小變化。 【考情分析】 判斷電解質溶液中粒子濃度的關系，是高考?？碱}型，一般從單一溶液、混合溶液和不同溶液三個角度進行考查，其中反應過程中不同階段粒子濃度關系的判斷是近幾年高考的熱點和亮點。2017全國Ⅰ卷13題考查二元酸與NaOH溶液反應過程中粒子關系；2017全國Ⅱ

2、卷12題考查二元酸隨pH變化粒子關系等，該類題目的解題關鍵是正確判斷溶液中溶質的成分及其量的關系，以及離子的電離程度和水解程度的大小。該題型一般綜合性強、難度較大，能夠很好考查學生的分析推理能力，復習備考中應特別關注。 一、熟悉兩大理論　構建思維基點 1．電離平衡→建立電離過程是微弱的意識 弱電解質(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OOH－＋H＋，在溶液中，粒子濃度由大到小的順序：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。 2．水解平衡→建立水解過程是微

3、弱的意識 弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中，CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)。 二、把握三大守恒，明確定量關系 1．物料守恒(原子守恒) 在電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，粒子種類增多，但這些粒子所含某些原子的總數(shù)始終不變，符合原子守恒。如NaHCO3溶液中，n(Na＋)∶n(C原子)＝1∶1，因HCO水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－以及H

4、CO電離：HCOH＋＋CO，C元素的存在形式有3種，即HCO、H2CO3、CO，由n(Na＋)∶n(C原子)＝1∶1，得c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)。 2．電荷守恒 在電解質溶液中，陽離子的電荷總數(shù)與陰離子的電荷總數(shù)相等，即溶液呈電中性。如NaHCO3溶液中有Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，存在如下關系：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(HCO)＋2n(CO)＋n(OH－)，推出c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)。(因CO帶2個單位負電荷，所以其所帶電荷數(shù)為其離子數(shù)的2倍) 3．質子守恒 電解質溶液中，電離、水解等過程中得到的

5、質子(H＋)數(shù)等于失去的質子(H＋)數(shù)。如NaHCO3溶液中： 即有c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO) 另外，質子守恒式可以由電荷守恒式和物料守恒式推導得出。 以KHS溶液為例，電荷守恒式為c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)①，物料守恒式為c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)②，由①—②消去沒有變化的K＋得質子守恒式：c(H＋)＋c(H2S)＝c(OH－)＋c(S2－)。 考點指導1　單一溶液中離子濃度關系 【典例1】　(安徽理綜)室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是(　　) A．Na2S溶液：c(Na＋

6、)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) 解析　A項，由于S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－、H2OH＋＋OH－，故離子濃度關系應為c(Na＋)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，錯誤；B項，符合電解質溶液中質子守恒關系，正確；C項，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)

7、＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，錯誤；D項，根據(jù)物料守恒，離子濃度的關系應為c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，錯誤。 答案　B 【對點訓練】 1．(2018·郴州質檢)已知NaHSO3溶液顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性，現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系(R表示S元素或C元素)，其中正確的一組是(　　) A．c(Na＋)＞c(HRO)＞c(H＋)＞c(RO)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋c(RO)＋c(

8、OH－) C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋c(OH－) D．c(Na＋)＝c(HRO)＋c(H2RO3)＋2c(RO) 解析　A項，NaHCO3溶液顯堿性，說明HCO的水解程度大于電離程度，離子濃度大小為c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO)，A錯；B項，根據(jù)電荷守恒得，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋2c(RO)＋c(OH－)，B錯；C項，根據(jù)質子守恒得(可聯(lián)合電荷守恒和物料守恒得到)，c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(OH－)＋c(RO)，C正確；D項，根據(jù)物料守恒得c(Na＋)＝c(RO)＋c(HRO)＋c(H2RO3)，D錯。 答

9、案　C [審題建模] 考點指導2　混合溶液中離子濃度關系 【典例2】　(四川理綜)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗編號 起始濃度/mol·L－1 反應后溶 液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判斷不正確的是(　　) A．實驗①反應后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol/L C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L D．

10、實驗②反應后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋) 解析　實驗①反應后溶液的pH＝9，即溶液顯堿性，說明HA為弱酸，二者等濃度等體積混合恰好反應生成KA，A－水解，A項正確；實驗①反應后的溶液中，由電荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)知，c(K＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)，B項錯誤；因為HA為弱酸，如果與等體積等濃度的KOH溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中性，則在兩溶液體積相等的條件下，HA溶液的濃度應大于0.2 mol/L，所以實驗②反應后的溶液中，c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L，C項正確；實驗②反應后溶液顯中性，根據(jù)電荷

11、守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，則c(K＋)＝c(A－)，即c(K＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D項正確。 答案　B 【思維建?！? 酸、堿中和型離子濃度的關系 【對點訓練】 2．(2018·武漢重點高中調研)在V mL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0.1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關系正確的是(　　) A．c(SO)＝c(HS－)＝c(K＋)＞c(OH－)＝c(H＋) B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(S2－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Na＋)＝c(S2－

12、)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO) D．c(K＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) 解析　Na2S電離出的S2－與KHSO4電離出的H＋結合為HS－，由于HS－的水解程度大于電離程度，所得溶液顯堿性c(SO)＝c(K＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A錯、B錯；根據(jù)物料守恒得：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO)，C對；根據(jù)電荷守恒得：c(K＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)，D錯。 答案　C 考點指導3　不同溶液中同一粒子濃度關系

13、【典例3】　25 ℃時，相同物質的量濃度的下列溶液中： ①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、 ⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的順序為________________。 分析流程： 答案?、?④>③>①>② 【對點訓練】 3．有4種混合溶液，分別由下列等體積的0.1 mol·L－1的兩種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3。下列各項排序中正確的是(　　) A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COOH)：①>④>③>②

14、 C．c(CH3COO－)：②>④>③>① D．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ 解析?、苤羞€存在能水解的HCO，故④的堿性強于③，A錯誤；由于④中兩種陰離子水解相互抑制，故水解生成的醋酸分子比③中的少，B錯誤；④中CH3COO－濃度比③中的大，②中CH3COO－的水解受到NaOH的強烈抑制，使得溶液中CH3COO－的濃度最大，①中兩種溶液混合后恰好反應生成醋酸，醋酸為弱電解質，故其電離程度較小，溶液中CH3COO－的濃度最小，C正確；②的溶液堿性最強，即②中c(H＋)最小，D錯誤。 答案　C 【思維模型】 分析溶液中微粒濃度關系的思維流程 考點指導4　滴定曲線分析 【典例

15、4】　(天津理綜)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是(　　) A．三種酸的電離常數(shù)關系：KHA>KHB>KHD B．滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C．pH＝7時，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－) D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋) 解析　A項，根據(jù)圖像知，在未滴加NaOH溶液時，0.1 mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶

16、液的pH，說明三種酸均為弱酸，且HA的pH最小、酸性最強，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越強，電離常數(shù)越大，故KHA>KHB>KHD，正確； B項，滴定至P點時，溶液中未反應的HB與生成的NaB的濃度相等，且溶液呈酸性，說明HB的電離程度大于B－水解程度，故c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，正確；C項，pH＝7時，三種離子的濃度分別等于c(Na＋)，然而三種溶液中陰離子水解程度不同，加入的NaOH的體積不同，故三種陰離子的濃度也不同，錯誤；D項，根據(jù)質子守恒即可得出，三種溶液混合后溶液的質子守恒關系：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，

17、正確。 答案　C 【對點訓練】 4．已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1、HC2OC2O＋H＋　Ka2，常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關系如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．pH＝1.2溶液中，c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2C2O4) B．pH＝4.2溶液中c2(HC2O)/[c(H2C2O4)c(C2O)]＝1000 C．將相同物質的是KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得溶液的pH為4.2 D．向pH＝1.2的溶液中加

18、KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大 解析　pH＝1.2時，H2C2O4、HC2O的物質的量分數(shù)相等，均為0.5，且c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)，則c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2C2O4)，A正確；由圖象可知pH＝1.2時，c(HC2O)＝c(H2C2O4)，則Ka1＝c(H＋)＝10－1.2 mol·L－1，pH＝4.2時，HC2O和C2O的物質的量分數(shù)相等，均為0.5，Ka2＝c(H＋)＝10－4.2 mol·L－1，由電離常數(shù)可知＝＝1 000，故B正確；將相同物質的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水，可配成不同濃度

19、的溶液，溶液濃度不同，pH不一定為定值，即不一定為4.2，故C錯誤；向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液使pH增大至4.2，溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對水的電離的抑制程度減小，水的電離度一直增大，故D正確。 答案　C 【課堂小結】 抓準五個關鍵點　速解滴定曲線 解決酸堿中和滴定曲線類問題的關鍵是巧抓“5點”，即曲線的起點、恰好反應點、中性點、反應一半點和過量點，先判斷出各個點中的溶質及溶液的酸堿性，下面以室溫時用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 HA溶液為例，總結如何抓住滴定曲線的5個關鍵點： 滴定曲線 關鍵點 離子濃度關系 原點(點0)

20、 原點為HA的單一溶液，0.1 mol·L－1 HA溶液pH＞1說明HA是弱酸；c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) 反應一半點(點①) 兩者反應生成等物質的量的NaA和HA混合液，此時溶液pH＜7，說明HA的電離程度大于A－的水解程度，c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－) 中性點(點②) 此時溶液pH＝7，溶液是中性，酸沒有完全被中和，c(Na＋)＝c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＝c(OH－) 恰好完全反應點(點③) 此時二者恰好完全反應生成NaA，為強堿弱酸鹽，溶液是堿性，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋)

21、 過量點(點④) 此時，NaOH溶液過量，得到NaA與NaOH等物質的量的混合液，溶液顯堿性，c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) 1．常溫下，將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是(　　) A.<1.0×10－7 mol/L B．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) C．c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) D．c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO) 解析　A項，由于常溫下濾液的pH<7，故

22、c(OH－)＝Kw/c(H＋)<1×10－7 mol/L，正確；B項，等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合析出部分NaHCO3晶體后，溶液中的溶質為NaHCO3和NH4Cl，且n(NH4Cl)>n(NaHCO3)，HCO發(fā)生電離生成CO，發(fā)生水解生成H2CO3，根據(jù)NaHCO3的物料守恒可知：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，正確；C項，根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)，錯誤；D項，由于c(NH4Cl)>c(NaHCO3)，NH發(fā)生水解，HCO發(fā)生微弱的電離，故離子濃度關系為

23、c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)，正確。 答案　C 2．(2017·河南鄭州、平頂山二市質考)下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是(　　) A．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．含等物質的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液混合至pH＝7：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

24、 D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)] 解析　pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合時，CH3COOH過量很多，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，故A項錯誤；含等物質的量的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液中，CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，因此c(CH3COO－)＞c(Na＋)，B項錯誤；0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液混合至pH＝7時，由電荷守恒有c(Na＋

25、)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，C項錯誤；0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等體積混合后，c(Na2CO3)＝0.05 mol·L－1，c(NaHCO3)＝0.05 mol·L－1，c(Na＋)＝0.15 mol·L－1，由物料守恒有c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，所以2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，D項正確。 答案　D 3．(2018·湖南、湖北八市十二校

26、第一次聯(lián)考)下列有關電解質溶液中粒子的物質的量濃度大小關系正確的是(　　) A．等物質的量濃度的下列物質的溶液：①H2CO3?、贜a2CO3?、跱aHCO3?、?NH4)2CO3，其中c(CO)的大小關系為：②＞④＞③＞① B．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋c(C2O) C．向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液：c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋) D．常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c(C

27、H3COOH)＋c(OH－)＞c(Na＋)＋c(H＋) 解析　A項，②④相比較，由于④發(fā)生互促水解，水解程度較大，則c(CO)：②＞④，①為二元弱酸，c(CO)最小，則c(CO)的大小關系為：②＞④＞③＞①，故A正確；B項，pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合時，草酸過量，反應后的溶液中含有草酸和草酸氫鈉，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，故B錯誤；C項，向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液，反應后溶液中含有等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，溶液顯堿性，CO的水解程

28、度大于HCO，因此c(HCO)＞c(CO)，故C錯誤；D項，常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH溶液等體積混合，溶液的pH＜7，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，根據(jù)電荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，由于c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，因此c(CH3COOH)＋c(OH－)＜c(Na＋)＋c(H＋)，故D錯誤。 答案　A 4．(2017·東營模擬)常溫下，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液，用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如下圖(已知：飽和CO2溶液的pH為5.6)，下列說法正確的是(　

29、　) A．該Na2CO3溶液的濃度為0.001 mol·L－1 B．在pH＝7時，c(Na＋)＝c(Cl－) C．在pH＝6時，c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO) D．e→f發(fā)生的主要離子反應為CO＋H＋===HCO 解析　A項，滴定之前碳酸鈉溶液的pH＝11，所以溶液中氫氧根離子的濃度為0.001 mol·L－1，該Na2CO3溶液的濃度大于0.001 mol·L－1，錯誤；B項，在pH＝7時，溶液顯示中性，氫離子和氫氧根離子濃度相等，此時溶液中還含有碳酸根離子和碳酸氫根離子，c(Na＋)＞c(Cl－)，錯誤；C項，在pH＝6時，溶液顯酸性，溶液的組成可能是碳酸氫鈉和飽和二

30、氧化碳溶液的混合物，此時c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)，正確；D項，根據(jù)pH變化曲線，可以看出e到f階段，隨著鹽酸的加入，pH幾乎不再變化，所以該階段鹽酸剩余，碳酸鈉和碳酸氫鈉完全消耗，錯誤。 答案　C 5．向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01 mol

31、c(Na＋)>c(AlO)＋c(OH－) B 0.01 c(Na＋)>c(AlO)>c(OH－)>c(CO) C 0.015 c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－) D 0.03 c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋) 解析　A項，NaAlO2與NaOH的混合溶液，由電荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(AlO)＋c(OH－)，有c(Na＋)

32、的混合溶液，因AlO水解程度大[由題給反應可知AlO結合H＋能力強于CO]，有c(CO)>c(AlO)，錯誤；C項，繼續(xù)通CO2，發(fā)生題給反應：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，當n(CO2)＝0.015 mol，此時為Na2CO3溶液，有c(CO)>c(HCO)，錯誤；D項，繼續(xù)通CO2發(fā)生反應：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，當n(CO2)＝0.03 mol，此時為NaHCO3 溶液，因HCO水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，正確。 答案　D 6．(2017·課標全國Ⅱ，12)改變0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶

33、液中的H2A、HA－、A2－的物質的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)＝]。 下列敘述錯誤的是(　　) A．pH＝1.2時，c(H2A)＝c(HA－) B．lg[K2(H2A)]＝－4.2 C．pH＝2.7時，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－) D．pH＝4.2時，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋) 解析　A項，根據(jù)圖像，pH＝1.2時，H2A和HA－物質的量分數(shù)圖像相交，則有c(H2A)＝c(HA－)，正確；B項，根據(jù)pH＝4.2點，K2(H2A)＝c(H＋)·c(A2－)/c(HA－)＝c(H＋)＝10－4.2 mol·L－1，lg[K2(H2A)]＝－4.2，正確；C項，根據(jù)圖像，pH＝2.7時，H2A和A2－物質的量分數(shù)圖像相交，則有c(H2A)＝c(A2－)，HA－曲線位于上方，則有c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)，正確；D項，根據(jù)pH＝4.2時，c(HA－)＝c(A2－)，且物質的量分數(shù)約為0.48，而c(H＋)＝10－4.2 mol·L－1，可知c(HA－)＝c(A2－)＞c(H＋)，錯誤。 答案　D