《2022秋高中化學(xué) 專題講座（五）pH的相關(guān)計(jì)算學(xué)案 魯科版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022秋高中化學(xué) 專題講座（五）pH的相關(guān)計(jì)算學(xué)案 魯科版選修4（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022秋高中化學(xué) 專題講座（五）pH的相關(guān)計(jì)算學(xué)案 魯科版選修4 1．單一溶液pH 的計(jì)算。 (1)強(qiáng)酸溶液，如HnA，設(shè)濃度為c mol·L－1，則： [H＋]＝nc mol·L－1，pH＝－lg(nc)。 (2)強(qiáng)堿溶液，如B(OH)n，設(shè)濃度為c mol·L－1，[OH－]＝nc mol· L－1，則：[H＋]＝，pH＝14＋lg(nc)。 2．混合溶液(體積變化忽略不計(jì)) pH 的計(jì)算。 (1)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合。 [H＋]＝，pH＝－lg [H＋]。 (2)強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合(25 ℃)。 [OH－]＝， [H＋]＝，pH＝－lg[H＋]。 (3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合(2

2、5 ℃)。 ①恰好反應(yīng)：pH＝7。 ②酸過(guò)量：[H＋]＝， pH＝－lg[H＋]。 ③堿過(guò)量：[OH－]＝， [H＋]＝，pH＝－lg[H＋]。 3．溶液稀釋后pH的計(jì)算。 分類 酸(pH＝a) 堿(pH＝b) 弱酸 強(qiáng)酸 弱堿 強(qiáng)堿 稀釋10n倍 b－n b－n 無(wú)限稀釋 pH趨向于7 [練習(xí)]________________________________________ 1．25 ℃時(shí)，0.01 mol·L－1的鹽酸的pH＝__________。 答案：2 2．100 ℃時(shí)，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2

3、的pH＝________(100 ℃時(shí)，KW＝10－12)。 答案：11 3．25 ℃時(shí)，pH＝5和pH＝3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合pH＝________。 答案：3.2 4．25℃時(shí)，將pH＝8的NaOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合pH＝________。 答案：10.7 5． 25 ℃時(shí)，常溫下，將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合pH＝________。 答案：6 6．25 ℃時(shí)，將0.1 mol·L－1的鹽酸和0.06 mol·L－1的氫氧化鋇溶液等體積混合pH＝________。 答案：12 7．25 ℃時(shí)，1 mL pH＝5的

4、鹽酸，加水稀釋到10 mL pH＝________；加水稀釋到100 mL，pH________7。 答案：6　接近 8．25 ℃時(shí)，1 mL pH＝9的NaOH溶液，加水稀釋到10 mL，pH＝________；加水稀釋到100 mL，pH________7。 答案：8　接近 9．25 ℃時(shí)，pH＝5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后[SO]與[H＋]的比值為_(kāi)_______。 答案：0.1 10．pH＝2和pH＝4的兩種稀硫酸，等體積混合后，下列結(jié)論正確的是(　　) A．[H＋]＝1×10－3 mol·L－1 B．[OH－]＝2×10－12 mol·L－1 C

5、．pH＝2.3 D．pH＝3 答案：C 11．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為(　　) A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 答案：C 12．95 ℃時(shí)，水中H＋的物質(zhì)的量濃度為1×10－6 mol·L－1，若把0.01 mol NaOH固體溶解于95℃水中配成1 L溶液，則溶液的pH為(　　) A．4　　　B．10　　　C．2　　　D．12 解析：95 ℃時(shí)，水中H＋的物質(zhì)的量濃度為1×10－6 mol·L－1，則該溫度下KW＝10－12，把0.01 mol NaOH固體溶解于95 ℃1 L水中，c(OH－)＝10－2mol·L－1，則c(H＋)＝＝10－10 mol·L－1，則pH＝10。 答案：B