《2022高中化學(xué) 主題12 鹽類(lèi)水解及應(yīng)用補(bǔ)差試題 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高中化學(xué) 主題12 鹽類(lèi)水解及應(yīng)用補(bǔ)差試題 新人教版選修4（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高中化學(xué) 主題12 鹽類(lèi)水解及應(yīng)用補(bǔ)差試題 新人教版選修4 1．下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能得到原溶質(zhì)固體的是（ ） A．AlCl3 B．NaHCO3 C．FeSO4 D．K2SO4 【答案】D 【解析】 【點(diǎn)睛】 從鹽類(lèi)水解的角度和物質(zhì)的穩(wěn)定性的角度分析，注意當(dāng)水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物。 2．下列敘述與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是 A．飽和食鹽水使甲基橙顯黃色 B．FeCl3溶液加熱蒸干得到Fe2O3 C．NH4Cl溶液除鐵銹 D．Na2CO3、Na2SiO3等鹽溶液不能盛裝在玻璃塞的試劑瓶中 【答案】A 【解析】

2、 【詳解】 A.飽和食鹽水,溶質(zhì)是NaCl,NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，故A與水解無(wú)關(guān)； B.FeCl3發(fā)生水解，生成Fe (OH)3、HCl，水解是吸熱的，所以升高溫度，水解程度增大，蒸干后Fe(OH)3分解生成Fe2O3和H2O，故B與水解有關(guān)； C.NH4Cl水解，生成一水合氨、鹽酸，鹽酸可除鐵銹，故C和水解有關(guān)； D.玻璃的主要成分含SiO2,，SiO2能和堿性物質(zhì)反應(yīng)，Na2CO3、Na2SiO3等鹽溶液水解顯堿性，故D和水解有關(guān)； 本題答案為A。 3．下列離子方程式正確的是 A．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ B

3、．用FeS去除廢水中的Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓ C．AlCl3溶液與Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3++3S2-==Al2S3↓ D．NH4Cl溶于D2O中顯酸性：NH4++D2ONH3·HDO+D+ 【答案】D 【解析】 C.AlCl3溶液與Na2S溶液混合，發(fā)生雙水解，正確的離子方程式是：2 Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S，故C錯(cuò)誤； D.NH4Cl溶于D2O中發(fā)生水解反應(yīng)，顯酸性，離子方程式為：NH4++D2ONH3·HDO+D+，故D正確； 本題答案為D。 4．下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是（　　） ①N

4、H4Cl溶液可做焊接金屬中的除銹劑 ②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可做泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體 ⑥用熱的Na2CO3溶液去污 ⑦使用明礬凈水 ⑧貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸． A．①②③⑤ B．②③④⑥⑧ C．①④⑤⑦⑧ D．全部 【答案】D 【解析】 ③草木灰水解呈堿性，銨態(tài)氮肥水解呈酸性，可發(fā)生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，與水解有關(guān)； ④Na2CO3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解使溶液顯堿性，若在實(shí)驗(yàn)室盛

5、放Na2CO3溶液時(shí)，試劑瓶用磨口玻璃塞，就會(huì)與玻璃的成分發(fā)生反應(yīng)而是瓶與塞粘在一起，與水解有關(guān)； ⑤鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱蒸發(fā)，氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解進(jìn)行徹底，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒，最后得到的固體時(shí)Al2O3，和水解有關(guān)； ⑥用熱的Na2CO3溶液去污，原因是碳酸氫鈉水解呈堿性，且加熱促進(jìn)水解，有利于油脂的水解，與水解有關(guān)； ⑦使用明礬凈水，原因是明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，與水解有關(guān)； ⑧貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸，可防止鐵離子水解生成沉淀，與水解有關(guān)。 所以全部與鹽的水解有關(guān)。 故選D。 5．下列實(shí)際應(yīng)用與鹽的水解知識(shí)無(wú)關(guān)的是 A．焊接時(shí)用NH4C

6、l溶液除銹 B．泡沫滅火器中用Al2(SO4)3溶液與飽和NaHCO3溶液 C．0.1mol/L 醋酸溶液pH＞1 D．配置FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸 【答案】C 【解析】 【分析】 A、NH4Cl水解溶液呈酸性，鐵銹的主要成分是Fe2O3，能與酸反應(yīng)； B、硫酸鋁水解溶液呈酸性，小蘇打水解溶液呈堿性； C、醋酸溶液中，醋酸部分電離出氫離子使溶液顯酸性； D、氯化鐵溶液中鐵離子水解溶液顯酸性，加入鹽酸抑制Fe3+水解。 D項(xiàng)、氯化鐵溶液中鐵離子水解溶液顯酸性，加入鹽酸抑制Fe3+水解，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸，與水解有關(guān)，故

7、D錯(cuò)誤。 故選C。 【點(diǎn)睛】 本題考查了鹽類(lèi)水解的分析應(yīng)用，水解的應(yīng)用和水解原理的把握是解答關(guān)鍵，注意弱離子發(fā)生的雙水解反應(yīng)。 6．下列鹽溶液顯堿性的是 A．NH4Cl溶液 B．NaCl溶液 C．NaHSO4溶液 D．Na2CO3溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 鹽的水溶液呈堿性，說(shuō)明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性。 【詳解】 A項(xiàng)、氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤； B項(xiàng)、氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，沒(méi)有能水解的離子，溶液呈中性，故B錯(cuò)誤； C項(xiàng)、硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中電離出氫離子導(dǎo)致溶液呈酸性，故C錯(cuò)

8、誤； D項(xiàng)、碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致其溶液呈堿性，故D正確。 故選D。 【點(diǎn)睛】 本題考查了鹽溶液酸堿性的判斷，根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”來(lái)分析判斷，熟悉常見(jiàn)鹽的種類(lèi)及性質(zhì)是解答關(guān)鍵。 7．下列物質(zhì)的溶液中所含離子種類(lèi)最多的是 A．KCl B．Na2CO3 C．NaCl D．CH3COONa 【答案】B 【解析】 【分析】 根據(jù)鹽類(lèi)的電離和水解判斷所含粒子的種類(lèi),得出正確結(jié)論,注意多元弱酸分步水解,水溶液中存在水的電離平衡。 D．CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，能發(fā)生水解，溶液中有鈉離子、醋酸根離子、氫離子、氫氧根離子，共4

9、種離子； 結(jié)合以上分析可知，含離子種類(lèi)最多的是B； 綜上所述，本題選B。 8．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同 B．配制一定濃度的FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度 C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋ D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 A、AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，分別得到氧化鋁、硫酸鋁； B、加入鹽酸，引入新雜質(zhì)； C、溶液中存在Fe3+的水解平衡，加熱促進(jìn)水解，不能完全除去Fe3+；

10、 D、碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進(jìn)水解，有利于除去油污。 C項(xiàng)、溶液中存在Fe3+的水解平衡，加熱不能完全除去Fe3+，可加入過(guò)量KOH，過(guò)濾后再加入鹽酸，故C錯(cuò)誤； D項(xiàng)、碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進(jìn)水解，且油污在堿性條件下水解，有利于除去油污，故D正確。 故選D。 【點(diǎn)睛】 本題考查了鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，主要是考查水解實(shí)質(zhì)理解，注意蒸干溶液所得物質(zhì)的分析是易錯(cuò)點(diǎn)。 9．下列事實(shí)與Na2CO3或NaHCO3發(fā)生水解無(wú)關(guān)的是 A．實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞 B．泡沫滅火器用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二

11、氧化碳泡沫 C．廚房中常用Na2CO3溶液洗滌餐具上的油污 D．可用Na2CO3與醋酸制取少量二氧化碳 【答案】D 【解析】 試題分析：A.因?yàn)镹a2CO3水解顯堿性，與玻璃中的SiO2作用生成具有粘性的Na2SiO3，錯(cuò)誤；B.因?yàn)镹aHCO3與Al2（SO4）3相互促進(jìn)水解：Al3＋＋3HCO3－=Al（OH）3↓＋3CO2↑,錯(cuò)誤；C.CO32－水解顯堿性，能夠除去油污，錯(cuò)誤；D.與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)，正確；選D。 考點(diǎn)：考查鹽類(lèi)水解等知識(shí)。 10．常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是　(　　) A．醋酸溶液加水稀釋后,各離子濃度均減小 B．NaHCO3與Al2(SO4)3混合作泡

12、沫滅火劑的原理與水解有關(guān) C．加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液顏色變淺 D．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,c(HCO3－)>c(CO32－) 【答案】B 【解析】 【分析】 A、醋酸溶液加水稀釋后，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大； B、NaHCO3與Al2(SO4)3混合發(fā)生雙水解反應(yīng)； C、鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡右移； D、鹽類(lèi)的水解程度很小，生成物濃度小于反應(yīng)物。 11．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” （1）配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋?zhuān)╛____） （2）0.1 mol/L Na2CO3溶液加熱

13、后，溶液的pH減少（_____） （3）泡沫滅火器滅火利用了Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)（_____） （4）中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹（_____） （5）將FeCl3固體溶于適量蒸餾水來(lái)配制FeCl3溶液（_______） （6）Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－（_____） （7）施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效（_______） 【答案】 對(duì) 錯(cuò) 對(duì) 對(duì) 錯(cuò) 錯(cuò) 對(duì) 【解析】（1）為了防止氯化鐵水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶

14、解在較濃的鹽酸中再加水稀釋?zhuān)f(shuō)法正確； （2）0.1 mol/L Na2CO3溶液加熱后，促進(jìn)碳酸根水解，溶液的pH升高，說(shuō)法錯(cuò)誤； （3）鋁離子和碳酸氫根離子水解相互促進(jìn)生成CO2，因此泡沫滅火器滅火利用了Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)，說(shuō)法正確； （4）明礬水解顯酸性，中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性可以清除銅鏡表面的銅銹，說(shuō)法正確； （5）為了防止氯化鐵水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋?zhuān)f(shuō)法錯(cuò)誤； （6）碳酸根水解可逆：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，說(shuō)法錯(cuò)誤； （7）施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因?yàn)镵2CO3

15、與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效，說(shuō)法正確。 12．（1）CuSO4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”） 性，常溫時(shí)的pH 7（填“＞”或“＝”或“＜”），實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時(shí)，常將CuSO4固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。 （2）泡沫滅火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。 【答案】（1）酸性 ＜ （2）Al3+ ＋3HCO3-===3CO2↑ ＋Al（OH）3↓ 考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 13．常見(jiàn)

16、的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知： ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色； ②D的焰色反應(yīng)呈黃色； ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性； ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀； ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失； ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀； 已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴

17、加氨水，沉淀溶解。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是_____；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________。 （2）D的化學(xué)式為_(kāi)___________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________。 （3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是 _______________。 （4）若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是：_________________________。 【答案】Cu2＋、Fe3＋(NH4)2SO4、Al2(SO4)3Na2CO3CO32-+H2OHCO3

18、-+OH-Ag＋＋Cl－=AgCl↓Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色 【解析】 ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，A、C溶液中不含CO32-和SO42-； ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，根據(jù)“已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解”，C中陽(yáng)離子為Ag+，E中陽(yáng)離子為Al3+，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-在溶液中不能大量共存，C為AgN

19、O3； ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，C為AgNO3，A的陰離子為Cl-；E中陽(yáng)離子為Al3+，A的溶液呈中性，A為BaCl2，E為Al2（SO4）3，結(jié)合前面的分析，B溶液呈酸性，則B為（NH4）2SO4。 據(jù)此分析作答。 【詳解】 ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色，五種鹽溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，Ba2+與SO42-、CO32-不在同一溶液中，Al3+與CO32-不在同一溶液中，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-不在同一溶液中； ②D的焰色反應(yīng)呈黃色，D中陽(yáng)離子為Na+； ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，B、C、E的

20、溶液中含NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈堿性，D中含CO32-，結(jié)合②知D為Na2CO3； （1）五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是Cu2+、Fe3+；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，其中陰離子都為SO42-。 （2）D的化學(xué)式為Na2CO3。Na2CO3溶液呈堿性的原因是CO32-發(fā)生了水解，CO32-水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-。 （3）A為BaCl2，C為AgNO3，A與C的溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。E為Al2（SO4）3，E與氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）

21、3↓+3NH4+。 （4）B為（NH4）2SO4，B中陽(yáng)離子為NH4+，檢驗(yàn)NH4+的正確的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色，若試紙變藍(lán)色，說(shuō)明B中含NH4+。 【點(diǎn)睛】 本題考查離子的檢驗(yàn)和推斷，熟悉各離子的性質(zhì)、離子之間的反應(yīng)以及根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理是解題的關(guān)鍵。離子推斷時(shí)必須的遵循是：肯定原則（通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子在同一溶液中不能大量共存）、電荷守恒原則（陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。 14．A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組

22、成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（說(shuō)明：NH4NO2不穩(wěn)定，不考慮），請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： （1）寫(xiě)出化學(xué)式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。 （2）已知，，則和等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________。 （3）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是______________

23、___。 （4）常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______。 （5）常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH＝10，則HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka__________。 【答案】NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3 硝酸電離出的氫離子抑制了水的電離，NH4＋的存在促進(jìn)了水的電離 1×10-4∶1 或（1∶） （1）通過(guò)以上分析知，A1為NaOH、A2為NaNO2；B1是HNO3、B2為NH4NO3，故答案為：NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3

24、； （2）已知，，則和等體積混合后的溶液為亞硝酸鈉和亞硝酸的混合溶液，酸過(guò)量，溶液顯酸性，組成溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(NO2-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(NO2-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)； （3）硝酸屬于酸，對(duì)水的電離起抑制作用，硝酸銨屬于鹽，銨根能水解，對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，所以硝酸溶液中水的電離程度小于硝酸銨溶液中水的電離程度，故答案為：硝酸電離的氫離子抑制了水的電離，銨根離子存在促進(jìn)了水的電離； 點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離平衡與影響因素等，解題的關(guān)鍵是理解水的電離程度變小是加入酸或者堿，因?yàn)橐种屏怂碾婋x，水的電離程度變大是加入了能水解的鹽。