《2022高中化學（課堂同步系列一）每日一題 周末培優(yōu)1（含解析）新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022高中化學（課堂同步系列一）每日一題 周末培優(yōu)1（含解析）新人教版選修4（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022高中化學（課堂同步系列一）每日一題 周末培優(yōu)1（含解析）新人教版選修4 （1）在密閉容器中充入2.0 mol CO和10 mol H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，800 ℃時反應達平衡，若K=1。求CO和H2O(g)的轉化率。 （2）PCl5的熱分解反應如下：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。 ①寫出反應的平衡常數(shù)表達式； ②已知某溫度下，在容積為10.0 L的密閉容器中充入 2.00 mol PCl5，達到平衡后，測得容器內PCl3的濃度為 0.150 mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。 【參考答案】（1）8

2、3.5% 16.7% （2）①K= ②0.450 化學平衡的有關計算 1．有關化學平衡的計算，可采用“三段式法”求解 所謂“三段式”就是“起始”、“轉化”、“平衡”三個階段。在解題時，給每一種反應物或生成物填上或計算出這三個階段的物質的量或濃度。未知的量可設為未知數(shù)，最后根據(jù)題目要求列出方程求解。 2．主要計算類型 ①化學平衡常數(shù)的有關計算；②轉化率的有關計算；③反應中某組分的量的計算。 3．溫度和壓強對轉化率(α)的影響 溫度或壓強改變后，若引起平衡向正反應方向移動，則反應物的轉化率一定增大。 4．改變反應物用量對轉化率(α)的影響 （1）反應物不止一種

3、時，如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ①只增大一種反應物的濃度，該物質本身轉化率減小，其他反應物轉化率增大。如增大c(A)，則平衡正向移動，α(A)減小，α(B)增大。 ②若同等比例同倍數(shù)增大c(A)、c(B)，其影響結果相當于增大壓強， 當m＋n＝p＋q時，α(A)、α(B)不變 當m＋n>p＋q時，α(A)、α(B)增大 當m＋nb＋c時，α(A)增大 當a

4、5．產物的產率＝×100%(產物的量包括物質的量、質量、氣體體積、濃度) 1．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g)。達到平衡時，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=4 mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為 A．9 B．16 C．20 D．25 2．在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 物質 X Y Z 初始濃度/(mol·L-1) 0.1 0.2 0 平衡濃度/(mol·L-1) 0.05 0.05 0.1 下列說

5、法錯誤的是 A．反應達到平衡時，X的轉化率為50% B．反應可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為1 600 C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù) 3．在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于 A．5% B．10% C．15% D．20% 4．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，進行反應，2SO2＋O22SO3，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷中正確的

6、是 甲 乙 丙 丁 密閉容器體積/L 2 2 2 1 起始物質的量 n(SO2)/ mol 0.40 0.80 0.80 0.40 n(O2)/ mol 0.24 0.24 0.48 0.24 SO2的平衡轉化率% 80 α1 α2 α3 A．甲中反應的平衡常數(shù)小于乙 B．該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K為400 C．SO2的平衡轉化率：α1>α2＝α3 D．容器中SO3的物質的量濃度：丙＝丁<甲 5．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應： 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

7、 ΔH1<0(Ⅰ) 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ) （1）4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)。 （2）為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向 2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內v(ClNO)=7.5×10?3 mol·L?1·min?1，則平衡后n(Cl2)= mol，NO的轉化率α1= 。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO

8、的轉化率α2 α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常數(shù)K2 (填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是 。 1．【答案】C 2．【答案】C 【解析】由 aX + bY cZ 初始濃度/(mol·L-1) 0.1 0.2 0 平衡濃度/(mol·L-1) 0.05 0.05 0.1 轉化濃度/(mol·L-1) 0.05 0.15 0.1 利用轉化濃度之比等于化學計量數(shù)之比可得到化學方程式為：X(g)+3Y(g)2Z(g)，這樣再利用相關數(shù)據(jù)可得到A、B兩項正確;D項正確，因

9、為平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，C項錯誤。 3．【答案】 C 【解析】 達到平衡時，H2轉化的物質的量為8 mol×25%＝2 mol。在一定條件下，N2與H2發(fā)生反應： N2＋3H22NH3 起始物質的量/mol 2 8 0 轉化物質的量/mol 2 平衡物質的量/mol 6 同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質的量之比，故平衡時氮氣的體積分數(shù)為×100%≈15%。 4．【答案】B 5．【答案】（1） （2）2.5×10?2 75% > 不變 升高溫度 【解析】（1）將題干中兩個方程式做如下處理：(Ⅰ)

10、×2?(Ⅱ)可得4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，則其平衡常數(shù)K=。 （2）根據(jù)“三段式” 2NO(g) +Cl2(g) 2ClNO(g) 0.1 0.05 0 0.1α1 0.05α1 0.1α1 0.1?0.1α1 0.05?0.05α1 0.1α1 v(ClNO)==7.5×10?3 mol·L?1·min?1，得α1=75%，平衡時n(Cl2)=(0.05?0.05α1) mol·L?1×2 L =0.025 mol。該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，恒壓條件下相對于恒容條件下，壓強增大，平衡右移，NO的轉化率增大，即α2>α1；化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)K2不變；該反應為放熱反應，升高溫度可使平衡常數(shù)K2減小。