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1、2022高考化學總復習 第四章 非金屬及其化合物 課時作業(yè)12 硫及其重要化合物 新人教版 一、選擇題 1．濃硫酸與下列物質作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是(　　) ①紅熱的木炭?、贖2S氣體　③Cu?、蹻eO　⑤NH3 ⑥使木材炭化?、逤uSO4·5H2O　⑧對鐵、鋁的鈍化 A．③④ B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．以上答案均不正確 解析：與木炭、H2S反應及Fe、Al鈍化時濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；濃硫酸與NH3反應時只表現(xiàn)酸性；⑥是濃硫酸的脫水性；⑦是濃硫酸的吸水性。③和④符合題意。 答案：A 2．在含2 mol H2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉

2、，使其充分反應，則下列推斷中錯誤的是(　　) ①放出的氣體中除SO2外還有H2 ②反應結束時轉移電子的總物質的量為4 mol ③只放出SO2氣體，其物質的量為1 mol ④反應結束后加入KNO3固體，Zn粉繼續(xù)溶解 A．①　　　　B．②　　　　C．③④　　　D．②③④ 解析：濃硫酸與Zn反應不產生H2，但隨著反應進行H2SO4濃度逐漸減小，可能會生成H2，①對，③錯；因Zn粉足量，反應結束后溶液無H2SO4剩余，此時加入KNO3固體后，NO因缺少必要的條件——酸性介質，所以不與Zn反應，④錯；因反應中既有SO2氣體產生又有H2生成，所以反應結束時轉移電子的總物質的量在2～4 mol

3、之間，②錯。 答案：D 3．下列說法中正確的是(　　) A．濃硫酸滴在潤濕的藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說明濃硫酸具有酸性、氧化性和吸水性 B．樣品無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，說明樣品中含SO C．常溫下濃硫酸能用鐵制容器盛裝，說明濃硫酸與Fe不反應 D．樣品得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明樣品中含SO或HSO 解析：A項中，最后變黑，說明濃硫酸具有脫水性；C項中，常溫下Fe遇濃硫酸鈍化；D項中，樣品中也可能含CO或HCO。 答案：B 4．下列變化的實質相似的是(　　) ①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小 ②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色

4、③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色 ④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥 ⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應 ⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字 ⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁 A．只有②③④ B．只有⑤⑦ C．只有③④⑥⑦ D．全部 解析：①濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分而使其溶液濃度減小，濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)導致溶液濃度降低，所以二者原理不同，故不選；②二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而體現(xiàn)漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有強氧化性而體現(xiàn)漂白性，所以二者原理不同，故不選；③二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質

5、而體現(xiàn)漂白性，二氧化硫能被強氧化劑溴氧化生成硫酸，溴被還原生成HBr，二氧化硫體現(xiàn)還原性，所以二者原理不同，故不選；④兩者都能和濃硫酸反應，氨氣是堿性氣體與濃硫酸發(fā)生化合反應生成硫酸銨，HI與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應：H2SO4＋2HI===I2＋SO2↑＋2H2O，變化的實質不同，故不選；⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應，兩者都體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，變化的實質相同，故選；⑥前者是濃硫酸的脫水性，后者是氫氟酸的腐蝕性：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，變化的實質不同，故不選；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反應生成難溶性鈣鹽而使澄清石灰水變渾濁，二者原理

6、相同，故選。 答案：B 5．向如圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是(　　) 選項 A B C D X SO2 NO2 HCl Cl2 Y 飽和NaHCO3溶液 水 Na2SO3溶液 Na2SO3溶液 解析：A項，SO2和NaHCO3反應有CO2產生，CO2不能使品紅溶液褪色，能使澄清石灰水變渾濁；B項，當關閉活塞K時，NO2先進入Y中與水反應，產生的NO不能使澄清石灰水變渾濁；C項，打開K時，HCl直接進入品紅溶液中，HCl不能使品紅溶液褪色；D項，當關閉K時，Cl

7、2進入Na2SO3溶液中并與其發(fā)生反應，生成Na2SO4和HCl，沒有氣體進入品紅溶液中，品紅溶液不褪色且澄清石灰水無變化。 答案：A 6．將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是(　　) A．試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性 B．試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性 C．試管c中能產生白色沉淀，說明SO2具有還原性 D．試管d中能產生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸 解析：SO2與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應，表現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯誤；SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性，故B錯誤；SO2被溶液中的NO和H＋氧化為SO，表現(xiàn)了SO2的還原性，

8、故C正確；SO2與NaOH和BaCl2混合溶液反應生成BaSO3，BaSO3被硝酸氧化為BaSO4，BaSO4難溶于稀硝酸，故D錯誤。 答案：C 7．用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法不合理的是(　　) A．若品紅溶液①褪色，則說明產物中含有SO2 B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性 C．若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑 D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強 解析：由知Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑，C項錯；若品紅溶液②不褪色，說明此時SO2已經反應完全，使Na2SiO3溶液出現(xiàn)

9、白色渾濁的氣體一定為CO2，D項正確。 答案：C 8．為探究Na2SO3溶液的性質，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑： 對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”錯誤的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結論 A a中溶液褪色 還原性：SO>I－ B b中加硫酸后產生淡黃色沉淀 SO和S2－在酸性條件下發(fā)生反應 C c中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產生白色沉淀且紅色褪去 SO＋H2OHSO＋OH－，所以滴入酚酞變紅；Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去 D d中產生白色沉淀 Na

10、2SO3溶液已變質 解析：A項，a中反應為I2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，還原性SO>I－，正確；B項，b中反應為2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O，正確；D項，即使不變質，在酸性條件下，NO也把SO氧化成SO，生成BaSO4沉淀。 答案：D 9．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去。則下列有關說法正確的是(　　) A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性 B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應 C．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀產生 D．工業(yè)

11、上，B轉化為D的反應條件為加熱、使用催化劑 解析：由題意，X為濃H2SO4，D為SO3，B為SO2，蔗糖變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；濃硫酸和鐵在常溫下發(fā)生鈍化；若A為碳單質，則C為CO2，與少量澄清石灰水反應，生成Ca(HCO3)2，沒有沉淀產生；SO2→SO3需要催化劑和加熱才能實現(xiàn)。 答案：D 10．已知某溶液中可能含有SO、SO及其他未知離子，某同學取適量試液加入四支試管中，然后分別進行如下實驗并得出相應的結論，其中合理的是(　　) ①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中一定含有SO?、谌艏尤隑aCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量

12、的稀鹽酸，沉淀溶解并產生刺激性氣味的氣體，說明原溶液中一定含有SO?、廴粝燃尤臌}酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，說明原溶液中一定有SO?、苋糇鲅嫔磻獙嶒灂r，火焰呈黃色，說明溶液中一定有Na＋，但不能確定是否有K＋ A．①②③④ B．①④ C．②③④ D．②③ 解析：①無法排除SO的干擾；④確定是否存在K＋要透過藍色鈷玻璃觀察。 答案：C 11．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是(　　) A．上述過程中，最終被還原的是NO B

13、．從上述反應可以得出結論，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸 C．上述過程中，會產生一種無色難溶于水的氣體 D．假設通入SO2完全反應，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶1 解析：溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，三價鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價鐵離子，所以最終被還原的是NO，故A正確；溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明三價鐵的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明亞鐵離子迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強于三價鐵，綜上所述，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸，故B正確；硝酸根離子和二氧化硫被氧化后產生的氫離子構成強氧化性體系，氧化亞鐵離子時生

14、成無色的一氧化氮氣體，故C正確；上述過程中，最終被還原的是NO，故相當于二氧化硫與硝酸根離子之間發(fā)生氧化還原反應，3SO2～2NO～2NO，二者之比為3∶2，故D錯誤。 答案：D 二、非選擇題 12．某待測溶液中可能含有SO、SO、CO、Cl－、NO、HCO、S2－等離子，進行下列實驗如圖所示[所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均過量]。 (1)判斷待測溶液中有無SO、SO，并說明理由______________________________________________________。 (2)沉淀B為___________________________

15、。 (3)沉淀A可能是___________________________。 (4)寫出生成沉淀B的離子方程式：______________________。 解析：由沉淀A加稀硝酸得沉淀D，知D一定為BaSO4，故原溶液中SO、SO至少有一種或兩種都有，氣體A應為CO2，故原溶液中有CO；溶液A與Cl2可產生沉淀，則沉淀B一定為S，則原溶液中有S2－。 答案：(1)SO、SO至少有一種；因為沉淀D不溶于稀硝酸，一定為BaSO4，它可能由BaSO3氧化而來，也可能由Ba2＋與SO生成 (2)S (3)BaSO4、BaCO3(或BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3和BaC

16、O3) (4)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ 13．研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。 Ⅰ.利用下圖裝置模擬工業(yè)生產中SO2催化氧化的反應并研究SO2的性質： (熔點為SO2：－76.1 ℃，SO3：16.8 ℃；沸點為SO2：－10 ℃，SO3：45 ℃) (1)甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是____________________；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，證明二氧化硫具有________性。 (2)乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置(裝置Ⅱ中充分冷卻)，若裝置Ⅳ中有40 mL 3.0 mol·L－1 NaOH溶液，反應后增重5.12 g，則裝置Ⅳ

17、中發(fā)生反應的化學方程式是________________________。 (3)某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中，未見沉淀生成。向該試管中加入足量________(填字母)，便能產生沉淀。 A．硫化鈉溶液 B．氨水 C．鹽酸 D．硝酸鉀溶液 Ⅱ.為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動： 稱取鐵釘(碳素鋼)6 g放入15 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。 (4)甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋應選用________(選填字母)。 a．KSCN溶液和氯水 B．氫氧化鈉

18、溶液 c．酸性KMnO4溶液 D．鐵粉和KSCN溶液 (5)乙同學取784 mL(標準狀況)氣體Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO2的體積百分數(shù)為________(保留小數(shù)點后一位)。 (6)分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體，產生CO2的理由是__________ (用化學方程式表示)。 解析：(1)裝置Ⅱ是冷卻裝置，SO3的沸點較低，通過冰水混合物，使SO3凝結成固體與SO2分離；裝置Ⅲ中高錳酸鉀溶液會和SO2反應逐漸褪色，生成Mn2＋，SO2被氧化為H

19、2SO4，表現(xiàn)了SO2的還原性，反應的離子方程式為5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。(2)裝置Ⅳ中40 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液中n(NaOH)＝0.12 mol，溶液增加的質量即為吸收SO2的質量，則n(SO2)＝＝0.08 mol；n(SO2)∶n(NaOH)＝0.08∶0.12＝2∶3，所以生成產物為Na2SO3和NaHSO3，故反應的化學方程式為2SO2＋3NaOH===Na2SO3＋NaHSO3＋H2O。(3)A項，加入Na2S溶液，SO2和Na2S反應生成硫單質沉淀，故A正確；B項，在試管里加入氨水后，SO2與氨水反應生成(NH4)2SO3

20、，(NH4)2SO3與BaCl2可生成BaSO3白色沉淀，故B正確；C項，足量的SO2通入裝有BaCl2溶液的試管，再加稀鹽酸無沉淀產生，故C錯誤；D項，足量的SO2通入裝有BaCl2溶液的試管，溶液呈酸性，硝酸鉀中的NO在酸性條件下有強氧化性，可以將SO2氧化成SO，再與BaCl2產生BaSO4白色沉淀，故D正確。(4)Fe2＋能使酸化的KMnO4溶液褪色，a，b項由于溶液中存在Fe3＋的干擾均不能檢驗Fe2＋是否存在，d項不能鑒別Fe2＋，故選c。(5)SO2具有還原性，通入足量過氧化氫中發(fā)生反應：SO2＋H2O2===H2SO4，標況下784 mL混合氣體的物質的量為n(混合氣體)＝＝0

21、.035 mol， SO2―→BaSO4 1 mol 233 g n 4.66 g 則n＝＝0.02 mol， 故混合氣體中SO2的體積分數(shù)為 ×100%≈57.1%。 (6)由于碳素鋼中含有C，故產生CO2的理由是碳和濃硫酸加熱反應生成CO2和SO2，反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 答案：(1)使SO3凝結成固體與SO2分離　還原 (2)2SO2＋3NaOH===Na2SO3＋NaHSO3＋H2O (3)ABD　(4)c　(5)57.1% (6)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 14．SO2

22、雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學在實驗室設計如下實驗，對SO2的部分性質進行了探究。 (1)二氧化硫的水溶液 ①SO2易溶于水，常溫常壓下溶解度為1∶40，其中有H2SO3生成。向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體，有氣體冒出，原因是______________________________。(結合有關平衡方程式簡要說明) ②欲驗證酸性：H2SO3>HClO，選用下面的裝置，其連接順序為： A―→________________________(按氣流方向用大寫字母表示即可)。能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為_____________________

23、___________。 (2)二氧化硫的還原性 已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應，按圖示裝置進行實驗。(部分固定裝置未畫出) 解析：(1)②次氯酸具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與漂白粉溶液直接反應判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，應先驗證亞硫酸酸性比碳酸強，再結合碳酸酸性比HClO強，間接作出判斷。A裝置制備二氧化硫，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉溶液除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強，用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，再通入F中。(2)A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中是SO2與Na2O2反應，D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣。E裝置檢驗I－還原性弱于SO2，F(xiàn)裝置驗證二氧化硫為酸性氣體，并吸收二氧化硫，防止污染空氣。 答案：(1)①SO2的水溶液中存在如下平衡：SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO，加入NaHSO3固體增大了c(HSO)，平衡左移，降低了SO2的溶解度?、贑→B→E→D→F　D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中產生白色沉淀 (2)①Na2O2＋SO2===Na2SO4?、谌芤核{色褪去 ③SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋ ④紅色變淺或褪色