《2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)課時(shí)練14 硫及其重要化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)課時(shí)練14 硫及其重要化合物（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)課時(shí)練14 硫及其重要化合物 1．(2017·北京豐臺期末)在生產(chǎn)、保存、運(yùn)輸和使用濃硫酸時(shí)，下列說法不正確的是(　　) A．工業(yè)制取硫酸過程中生成的SO2可循環(huán)使用 B．常溫下可選用鐵制或鋁制容器盛裝 C．盛裝容器的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注氧化劑和腐蝕品 D．使用時(shí)向其中直接加水可制得稀硫酸 答案：D 2．有關(guān)硫元素循環(huán)的說法不合理的是(　　) A．煤、石油中的硫元素燃燒時(shí)能生成SO2 B．動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進(jìn)入大氣 C．循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) D．大氣中的硫元素會全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里 答案：D

2、 3．下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是(　　) A．自然界中不存在游離態(tài)的硫 B．二氧化硫的排放會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性 D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體 答案：D 4．(2018·湖南雅禮中學(xué)月考)含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是(　　) A．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4 B．該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2 C．該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe和S D．圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3

3、＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 解析：選C　根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D正確；根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，B正確；該過程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C錯(cuò)誤。 5．下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是(　　) 選項(xiàng) 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A H2有還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性 不能用濃硫酸干燥H2 B CuS難溶于水和硫酸 反

4、應(yīng)H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以發(fā)生 C 濃H2SO4有吸水性 濃H2SO4可用于干燥氨氣 D SO2具有酸性和漂白性 往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先變紅再褪色 解析：選B　氫氣與濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥氫氣，A錯(cuò)誤；因?yàn)镃uS難溶于水和硫酸，所以H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以發(fā)生，B正確；濃硫酸具有酸性，氨氣具有堿性，二者能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；二氧化硫的水溶液具有酸性，二氧化硫具有漂白性，是因?yàn)槎趸蚰芘c有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，SO2能使石蕊溶液變紅，但不能使石蕊溶液褪色，D錯(cuò)誤。 6．下列說法正確的是(　　) A．因?yàn)镾

5、O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同 D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好 答案：B 7．如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色 該溶液一定含有SO C 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

6、 該氣體一定是SO2 D 將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，有渾濁 說明酸性：H2SO3＞H2CO3 解析：選D　該溶液中也可能含Ag＋，A錯(cuò)誤；該溶液也可能含HSO，B錯(cuò)誤；該氣體也可能是Cl2、O3等，C錯(cuò)誤。 8．(2018·江淮十校質(zhì)檢)利用如圖所示裝置分別盛放相應(yīng)物質(zhì)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) ① ② ③ 判定結(jié)論 A 濃硫酸 蔗糖 溴水 用來判定濃硫酸具有脫水性、氧化性 B 稀鹽酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 用來判定SO2與可溶性鋇鹽反應(yīng)均可生成白色沉淀

7、C 濃鹽酸 Na2CO3 Na2SiO3 用來判定酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸 D 濃硫酸 Cu NaOH 用來制備SO2并吸收尾氣 解析：選A　濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化，濃硫酸具有氧化性，與炭反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫使溴水褪色，故A正確；Ba(NO3)2溶液能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，最終生成硫酸鋇沉淀，不能用來判定SO2與可溶性鋇鹽均可反應(yīng)生成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；鹽酸易揮發(fā)，此法不可用來判定酸性：碳酸＞硅酸，故C錯(cuò)誤；常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。 9．食品、大氣、工業(yè)尾氣中的SO2均需嚴(yán)格檢測或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)SO2的檢測或吸收方法正確的是(　　)

8、 A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度 B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中過濾、洗滌、干燥、稱重以測定大氣中SO2的濃度 C．氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)使用 D．石灰—石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化，所得物質(zhì)可用于生產(chǎn)石膏 解析：選C　酸性KMnO4溶液既能與SO2發(fā)生反應(yīng)，也能與乙醇發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；BaSO3能被空氣中的O2氧化成BaSO4，B錯(cuò)誤；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3

9、與H2SO4反應(yīng)生成SO2，富集后的SO2可循環(huán)使用，C正確；常溫下石灰石與SO2不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 10．(2018·綿陽模擬)將35 g鋅粉和少量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其質(zhì)量為19.6 g，則過剩鋅粉質(zhì)量為(　　) A．2.5 g　　　　　 B．2.0 g C．1.0 g D．3.5 g 解析：選A　鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成的氣體為二氧化硫與氫氣，混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量為11.2 L÷22.4 L·mol－1＝0.5 mol，每生成1 mol SO2，金屬提供2 mol電子，每生成1 mol H2，

10、金屬提供2 mol電子，所以生成0.5 mol的二氧化硫與氫氣時(shí)金屬提供的電子為0.5 mol×2＝1 mol，故參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為0.5 mol×65 g·mol－1＝32.5 g，故剩余的鋅粉的質(zhì)量為35 g－32.5 g＝2.5 g。 11．(2017·棲霞期中)有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是(　　) A．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 B．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化 C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的

11、沉淀中一定含有BaSO4 D．此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3是否被部分氧化 解析：選A　亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，故A正確；亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀不能證明Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化，故B、D錯(cuò)誤；亞硫酸鋇也難溶于水，加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故C錯(cuò)誤。 12．(2018·湖南六校聯(lián)考)現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品a g，為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是(　　) A．將樣品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用標(biāo)

12、準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液V2 mL B．向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為b g C．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為c g D．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測定干燥管Ⅰ增重d g 解析：選D　混合物中的Na2SO3與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒以及消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的量計(jì)算Na2SO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而可求出其中Na2

13、SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；H2O2將Na2SO3氧化成Na2SO4，再加足量BaCl2溶液，過濾，稱量其質(zhì)量，得出BaSO4的物質(zhì)的量為 mol，再根據(jù)硫原子守恒，Na2SO3、Na2SO4混合物總物質(zhì)的量為 mol，再結(jié)合混合物樣品質(zhì)量為a g，列出方程組，進(jìn)而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B正確；樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液與Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量c g為BaSO4的質(zhì)量，根據(jù)硫原子守恒可以計(jì)算出硫酸鈉的質(zhì)量，從而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C正確；樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，Na2SO3轉(zhuǎn)化為

14、SO2氣體，通過測定SO2的質(zhì)量來計(jì)算Na2SO3的質(zhì)量，從而求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但與足量稀鹽酸充分反應(yīng)引入氯化氫氣體，所以SO2氣體的量測量不準(zhǔn)確，D錯(cuò)誤。 13．(2018·贛州十四校聯(lián)考)某興趣小組同學(xué)欲研究SO2的相關(guān)性質(zhì)。 (1)比較下表中的兩組物質(zhì)關(guān)系，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是________。 第1組 第2組 C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3 S、SO2、SO3、X、 Na2SO4、NaHSO4 (2)利用如圖裝置來檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)。 ①裝置a中的現(xiàn)象是___________________________________

15、________________； ________(填“能”或“不能”)說明SO2有漂白性。 ②若裝置e中有40 mL 2.5 mol·L－1 NaOH溶液，反應(yīng)后溶液增重4.8 g，則裝置e中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是_____________________________________________________。 (3)該小組的甲、乙兩位同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)探究SO2及氯氣漂白性： 通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液的顏色隨時(shí)間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問題。 ①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品

16、紅溶液不褪色的原因： ____________________________________________(用離子方程式表示)。 ②乙同學(xué)讓品紅溶液顏色變得越來越淺的方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)第1組中碳元素的化合價(jià)依次升高，最后變成酸、正鹽、酸式鹽，故第2組中硫元素的化合價(jià)升高到＋6價(jià)，故X為硫酸

17、。(2)①二氧化硫具有還原性，溴水具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水褪色，不能說明SO2有漂白性。②若n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；若n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶1，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋NaOH===NaHSO3；裝置e中有40 mL 2.5 mol·L－1 NaOH溶液，即n(NaOH)＝0.1 mol，n(SO2)＝＝0.075 mol；n(SO2)∶n(NaOH)＝0.075 mol∶0.1 mol＝3∶4，所以產(chǎn)物為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉；設(shè)生成亞硫酸鈉x mol、亞硫酸氫鈉y mol，則：x mol＋y mol＝0.0

18、75 mol,2x mol＋y mol＝0.1 mol，解得：x＝0.025，y＝0.05，即n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO2＋4NaOH===Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O。(3)①氯氣和二氧化硫在水溶液中恰好完全反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，生成的硫酸和鹽酸不具有漂白性，所以品紅溶液不褪色。②當(dāng)通入的二氧化硫或氯氣有剩余時(shí)，具有漂白性，能使品紅溶液褪色。 答案：(1)H2SO4 (2)①溴水褪色　不能 ②3SO2＋4NaOH===Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O (3)①SO2＋Cl2＋2H2O==

19、=SO＋2Cl－＋4H＋　②控制SO2和Cl2進(jìn)氣的物質(zhì)的量，使之不相等 14．(2018·溫州模擬)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解。 回答下列問題： (1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和________。 (2)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行檢驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。 ①A中固體充分加熱較長時(shí)間后，通入氮?dú)?，目的? ___

20、_____________________________________________________________________。 ②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有________(填序號)。 A．KSCN溶液　　　　 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液 ③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有____________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為__________________________________________。 ④實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為___________________

21、_________________________(用離子方程式表示)。 (3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)： 測定原理：MnO＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)。 測定步驟： 步驟一：準(zhǔn)確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100 mL溶液。 步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。 ①簡述判斷滴定終點(diǎn)的方法和現(xiàn)象： ___________________

22、_____________________________________________________。 ②產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 解析：(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e、N元素的化合價(jià)均升高，則一定有化合價(jià)降低的元素，從所給的產(chǎn)物判斷，產(chǎn)物中還應(yīng)有SO2。(2)①氯化鋇與稀鹽酸混合液的作用是吸收氨氣、三氧化硫，過氧化氫和氯化鋇的混合液的主要作用是吸收二氧化硫，所以通入氮?dú)獾哪康氖鞘狗纸猱a(chǎn)生的氣體在B、C中被充分吸收。②鹽酸中的氯離子能被高錳酸鉀氧化成氯氣，為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，則選擇稀硫酸將固體溶解，然后加入高錳酸鉀溶液，若溶

23、液褪色或變淺，證明溶液中含有Fe2＋，則固體中含有FeO。③裝置B中BaCl2溶液的作用是檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有三氧化硫，若含有三氧化硫，則溶液中有硫酸鋇沉淀生成，溶液變渾濁。④C中的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，二氧化硫與過氧化氫、氯化鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為SO2＋H2O2＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H＋。(3)①Fe2＋與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，所以滴定終點(diǎn)的判斷為滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液呈紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋

24、5Fe3＋＋4H2O，取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，n(MnO)＝0.016 L×0.100 00 mol·L－1＝1.6×10－3 mol，則n(Fe2＋)＝5×1.6×10－3 mol＝8×10－3 mol,20.00 g硫酸亞鐵銨晶體中含有n(Fe2＋)＝3.2×10－2 mol，則實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝62.72%。 答案：(1)SO2　(2)①使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被充分吸收?、贐D　③SO3　溶液變渾濁?、躍O2＋H2O2＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H＋ (3)①滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液呈紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色?、?2.72%