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1、2022年高二化學上學期期中試題 (IV) 一、單項選擇題（每小題2分，共20分） 1．一定條件下的可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），若改變下列條件，可提高反應物中的活化分子百分數的是（　?。? A． 升高溫度 B． 降低溫度 C． 增大壓強 D． 增大反應物濃度 2．某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)(g)＋W(s)　ΔH>0一段時間后，達到化學平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是 A．通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動 B．加入少量W，逆反應速率增大 C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小 D．降低溫度，平衡

2、向逆反應方向移動 3．可以證明可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是 ①1個NN鍵斷裂的同時，有3?個H-H鍵斷裂 ②1個NN鍵斷裂的同時，有6?個N-H?鍵斷裂 ③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變 ④恒溫恒容時，體系壓強不再改變 ⑤NH3、N2、H2?的體積分數都不再改變 ⑥?恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變 ⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應速率v(NH3)=0.4?mol/(?L·min) A． 全部 B． ②③④⑤ C． ②③④⑤⑦ D． ③⑤⑥⑦ 4．已知：CH4(g)+2O2(

3、g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=－Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－Q2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－Q3常溫下取體積比為4：1的CH4和H2的混合氣體11.2L（標況）經完全燃燒后恢復至常溫，放出的熱量是（ ） A． 0.4Q1+0.05Q3 B． 0.4Q1+0.05Q2 C． 0.4Q1+0.1Q3 D． 0.4Q1+0.2Q2 5．在不同情況下測得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)的下列反應速率，其中反應速率最大的是 A． υ(D)=0.01 mol?L-1?s-1

4、 B． υ(C)=0.5 mol?L-1?min-1 C． υ(B)=0.6 mol?L-1?min-1 D． υ(A)=0.2mol?L-1?min-1 6．在一個1L的密閉容器中加2molA和1molB發(fā)生反應： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)， 達到平衡時C的濃度為1.2mol/L , C的體積分數為a% 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分數仍為a% 的是 A． 6mol C+2mol

5、 D B． 4mol A+2mol B C． 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D． 3mol C+5mol D 7．下列說法正確的是(　　) A． 能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生 B． 反應NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ· mol－1能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉變的傾向 C． 因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為判斷反應能否自發(fā)進行的判據 D． 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向 8．可逆反應2X(g)＝Y(g)

6、,溫度T1、T2下X的物質的量濃度C(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是 A． 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量 B． T2下，在0—t1時間內，V(Y)＝(a-b)/2t1 mol·L－1·min－1 C． M點的正反應速率V正　小于N點的逆反應速率V逆 D． M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小 9．在一定溫度下的可逆反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的體積分數與壓強p1和p2、時間t1和t2的關系如圖所示，則下列關系正確的是 ①p1>p2　②p1p＋q　 ④m＋

7、n＝p＋q?、輒＋n

8、關于熱化學反應的描述中正確的是 （ ） A． HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（－57.3）kJ/mol B． 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol－1 C． 已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ D． CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則

9、2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反應的△H＝+566.0kJ/mol 12．下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是( ) 強電解質 弱電解質 非電解質 A 硫酸 醋酸 氯氣 B 鹽酸 碘化氫 乙醇 C 醋酸銨 NH3·H2O 三氧化硫 D 硫酸鋇 碳酸氫鈉 氨氣 13．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。 甲 乙 丙 起始物質的量

10、 n(SO2) / mol 0.4 0.8 0.8 n(O2) / mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡轉化率 / % 80 α1 α2 下列判斷中，正確的是 A． 甲中反應的平衡常數小于乙 B． 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍 C． 該溫度下，平衡常數值為400 D． 平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率 14．在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。在其他條件一定，只改變某一條件時，下列分析不正確的是 A． 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響 B． 圖Ⅱ

11、表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響 C． 圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響，且甲的溫度小于乙的溫度 D． 圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，乙使用了催化劑 15．在同體積0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說法中正確的是（ ） A． 硫酸中放出氫氣最快 B． 醋酸中放出氫氣量最多 C． 鹽酸與醋酸放出氫氣的初始速率相同 D． 鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等 16．下列熱化學方程式書寫正確的是 A． 2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反應熱） B． NaOH(aq)+HCl(aq)

12、＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和熱) C． C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃燒熱) D． S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃燒熱） 17．對于反應2A（g）＋B（g）2C（g）（正反應放熱），下列圖象正確的是（ ） A． A B． B C． C D． D 18．某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正

13、確的是(　　) A． 該反應的化學平衡常數表達式是 B． 此時，B的平衡轉化率是40% C． 增大該體系的壓強，化學平衡常數增大 D． 增加B，B的平衡轉化率增大 19．某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N2+3H22NH3，達到平衡時N2、H2、NH3的濃度分別是3 mol ? L-l、4 mol ? L-1、4 mol ? L-1，則反應幵始時H2的濃度是(　　) A． 5 mol ? L-1 B． 10 mol ? L-1 C． 8 mol ? L-1 D． 6.7 mol ? L-1 20．下列關于平衡常數的說法正確的是 A． 在平衡常數表達式中，

14、反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示 B． 可逆反應中，反應物的轉化率增大，一定導致化學平衡常數增大 C． 可以用化學平衡常數來定量描述化學反應的限度 D． 平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關 21．通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是 ①C(s) +H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H1=a kJ·mol﹣1 ②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H2=b kJ·mol﹣1 ③CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) △H3=c kJ·mol﹣1 ④2CH3OH

15、(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=d kJ·mol﹣1 A．反應①、②為反應③提供原料氣 B．反應③也是 CO2資源化利用的方法之一 C．反應CH3OH(g)═0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的△H=d/2kJ·mol﹣1 D．反應 2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)的 △H=(2b+2c+d ) kJ·mol﹣1 第II卷（非選擇題） 三、綜合題 22．（12分）25?C時，在體積為2?L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n隨時間1的變化如圖1所示，已知反應達到平衡后，降低溫度，A的轉化

16、率將增大。 (1)根據圖1數據。寫出該反應的化學方程式：_____________；此反應的平衡常數表達式為K=_________，從反應開始到第一次平衡時的平均速率v(A)為________。 (2)在5~7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_________。 (3)圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系，t3、t5、t6時刻各改變一個且互不相同的條件，各階段的平衡常數如下表所示。K1、K2、K3、K4之間的關系為________（用“>”“<”或“=”連接）。A的轉化率最大的一段時間是___________。 t2~t3 t4~t5 t5~t6 t7~t8

17、 K1 K2 K3 K4 23．（9分）2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1。請回答下列問題： （1）圖中A、C分別表示________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_______。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是_________________________。 （2）圖中△H=____________kJ·mol-1。 （3）如果反應速率υ（SO2）為0.05 mo

18、l·L-1·min-1，則υ（O2）=_________υ(SO3)=___________。 （4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求寫出計算過程）_______。 24．（12分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}： （1）反應的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為___mol?L﹣1?s﹣1。 （2）100℃時達平衡后，改

19、變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L﹣1?s﹣1的平均速率降低，經10s又達到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是_______________________。 （3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向___（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。 （4）在2NO2?N2O4的可逆反應中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（____） A．N2O4和NO2的分子數比為1：2 B．N2O4和NO2的濃度相等 C．平衡體系的顏色一定不再改變D．單位時間有1molN2O4變?yōu)镹O2的同時，有2molNO2變?yōu)镹2O4 四、填空

20、題 25．（6分）將0.6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質的量濃度為_____，經測定溶液中含CH3COO－為1.4×10－4mol/L，此溫度下醋酸的電離常數：Ka=_______(計算結果保留小數點后面兩位數）溫度升高，Ka將_____。 五、實驗題 26．(8分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。 （1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他們記錄的實驗數據如下: 實驗用品 溶液溫度 中和熱

21、 t1 t2 ΔH ① 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 50 mL0.5mol·L-1HCl溶液 20 ℃ 23.3 ℃ ② 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液 20 ℃ 23.5 ℃ 已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質的密度均為1 g·cm-3。 （2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。 （3）根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程

22、式: ___________________。 （4）若用KOH代替NaOH,對測定結果________(填“有”或 “無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果__________(填“有”或“無”)影響。 （5）兩溶液混合后，怎樣攪拌溶液_________________________________。 參考答案 1．A2．D3．C4．A5．A6．D7．B8．B9．C10．A11．D12．C13．C14．D15．A16．D17．D 18．B19．B20．C21．C 22． A+2B2C 0.05mol·L-1·min-1 增大壓強 K1>K2=K3=K4 t2~t3 23．反應物總能量生成物總能量無影響降低催化劑改變反應歷程,降低活化能E－1980.025 mol·L-1·min-10.05 mol·L-1·min-1△H=－1185kJ/mol 24．大于 0.001大于正反應方向為吸熱反應，改變溫度平衡向正反應方向移動逆反應CD 25．0.01mol/L；1.99×10－6；變大 26．溫度計環(huán)形玻璃攪拌棒為了使HCl盡可能的反應完全NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-56.8 kJ·mol-1 無、有、上下抽動環(huán)形玻璃攪拌棒