《廣東省2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1部分 第三章 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)12 金屬的化學(xué)性質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1部分 第三章 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)12 金屬的化學(xué)性質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、廣東省2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1部分 第三章 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)12 金屬的化學(xué)性質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練 1．(xx桂林)下列金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是(　　) A．鋅 B．銅 C．鉀 D．金 2．(xx廣州)有X、Y、Z三種金屬片，分別放入稀硫酸中，X、Z表面有氣泡產(chǎn)生，Y沒(méi)有明顯現(xiàn)象；X放入ZCln溶液中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象。判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(　　) A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z 3．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是(　　) A．紅色的銅絲在酒精燈火焰上加熱，變成黑色 B．將細(xì)鐵絲放入氧氣中，火星四射，生成一種黑色固體

2、 C．鎂條插入硫酸銅溶液中，鎂條表面附著有紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 D．向裝有鐵絲的試管中加入稀鹽酸，溶液由無(wú)色變成淺綠色 4．(xx婁底)化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，對(duì)金屬R的活動(dòng)性進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生(該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為R＋2HCl=== RCl2＋H2↑)，將R放入ZnSO4溶液中無(wú)任何變化。下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是(　　) A．R＋MgSO4=== RSO4＋Mg B．R＋CuSO4=== RSO4＋Cu C．R＋H2SO4=== RSO4＋H2↑ D．2A1＋3RSO4=== Al2(SO4)3＋3R 5．有人將

3、實(shí)驗(yàn)結(jié)果歸納得知下列兩項(xiàng)事實(shí)：①焦炭不能用來(lái)還原鋁礦，但可用來(lái)還原銅礦和鐵礦；②不能用鐵罐盛裝硫酸銅溶液，由此可知C、Al、Cu、Fe四種元素的活動(dòng)性順序是(　　) A．C＞Al＞Fe＞Cu B．Al＞C＞Cu＞Fe C．Al＞C＞Fe＞Cu D．C＞Al＞Cu＞Fe 能力提升 6．下列四個(gè)圖像不能正確反映實(shí)驗(yàn)變化關(guān)系的是(　　) A．等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入足量的鎂、鐵 B．向一定量硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)量鋅粉 C．向一定質(zhì)量表面生銹的鐵片中滴加稀鹽酸至過(guò)量 D．等質(zhì)量的鋅、鐵分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng) 7.選用適當(dāng)試劑(填化學(xué)式)除去下

4、列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))。 (1)Zn(NO3)2溶液(AgNO3 )：________； (2)鐵粉(鋁粉)：___________________； (3)MgCl2溶液(HCl)：______________； (4)鐵粉(氧化鐵)：________________。 8．A～H是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，已知A為黑色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質(zhì)，H為藍(lán)色的硫酸鹽溶液。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題。 (1)B的化學(xué)式為_(kāi)___________，H中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________。 (2)反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________

5、______________________。 (3)反應(yīng)①～③中為置換反應(yīng)的是______(填序號(hào))。 (4)寫(xiě)出稀鹽酸與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。 9．學(xué)習(xí)常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，能幫助我們了解金屬。 (1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。 (2)實(shí)驗(yàn)B中可觀察到鐵片的表面出現(xiàn)________________________，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。 (3)若想探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，小清同學(xué)提出在實(shí)驗(yàn)B的基礎(chǔ)上增加實(shí)驗(yàn)甲

6、和乙，便可得出結(jié)論。試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時(shí)加入等質(zhì)量和等濃度的稀硫酸。 ①乙裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________，基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________________________________________________________________。 ②觀察到試管中__________________且長(zhǎng)頸漏斗中甲的液面上升比乙__________(填“快”或“慢”)時(shí)，可以證明鎂的金屬活動(dòng)性比鐵的強(qiáng)。 ③若甲、乙實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過(guò)量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量__________(

7、填“大于”“小于”或“等于”)乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。 ④小亮同學(xué)指出若想探究這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，只需使用三種藥品即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)你幫助小亮完成其實(shí)驗(yàn)方案。 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 ________________________ ________________________ 活動(dòng)性為Mg＞Fe＞Cu 拓展創(chuàng)新(新考法) 10．(xx濟(jì)寧)分別向50 g FeSO4和CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，恰好完全反應(yīng)。隨著鎂粉的消耗，鎂粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質(zhì)量變化見(jiàn)圖。請(qǐng)讀取圖像信息并結(jié)合金屬活動(dòng)性順序分析，下面說(shuō)法不合理的是(　　) A．反應(yīng)前，溶液

8、中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：FeSO4＜CuSO4 B．反應(yīng)后，兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和Cu C．反應(yīng)后，兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量：Fe＜Cu D．反應(yīng)后，若FeSO4和CuSO4對(duì)應(yīng)新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A、B，則A＞B 11．(xx青島)同學(xué)們到實(shí)驗(yàn)室去進(jìn)行“探究金屬的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。請(qǐng)你填空。 (1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則 ①濾液里一定含有______________(填寫(xiě)化學(xué)式，下同)，可能含有______________； ②濾渣中一定含有______________，

9、可能含有__________。 (2)若反應(yīng)后所得濾液呈無(wú)色，則濾渣中一定含有________________。 (3)反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(填“大于”“等于”或“小于”)原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 12．某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有CuSO4、MgSO4、FeSO4的廢液中回收重要原料MgSO4和有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖。請(qǐng)回答： (1)濾液A和濾液E中含有的相同溶質(zhì)是______________，因此，可將濾液A和濾液E一起蒸發(fā)，其目的是______________________________________。 (2)寫(xiě)出步驟①中發(fā)生

10、反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。 (3)步驟①加入過(guò)量鎂粉的目的是__________________________________，固體B的成分是__________________(填寫(xiě)化學(xué)式)。 (4)步驟②用到的儀器有酒精燈、鐵架臺(tái)和蒸發(fā)皿，還缺少的儀器是______________，其在蒸發(fā)操作中的作用是______________________________________________。 (5)若忽略實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的物質(zhì)損失，最終得到的硫酸鎂晶體的質(zhì)量__________(填“大于”“小于”或“等于”)原廢液中硫

11、酸鎂的質(zhì)量。 13．(xx黃岡改編)鋁是重要的輕金屬，廣泛應(yīng)用于航空、電訊和建筑領(lǐng)域。鋁亦有其特殊的性質(zhì)，試根據(jù)以下信息填空或簡(jiǎn)答。 (1)按金屬的活動(dòng)性順序，鋁比鋅__________。但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁片表面產(chǎn)生的氣泡卻比鋅粒少而慢。為了探究鋁與酸反應(yīng)的規(guī)律，小強(qiáng)用相同質(zhì)量、相同形狀的光亮鋁片設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三 實(shí)驗(yàn)四 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鋁表面產(chǎn)生氣泡很小且慢 鋁表面產(chǎn)生大量氣泡 鋁表面產(chǎn)生大量氣泡 鋁表面產(chǎn)生大量氣泡且快 (2)比較實(shí)驗(yàn)三、實(shí)驗(yàn)四說(shuō)明鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，與___________________

12、_____________________________________________________有關(guān)。 (3)比較實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二說(shuō)明鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，可能與__________、__________粒子和溫度、金屬與酸的接觸面積等多種因素有關(guān)。 (4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。 (5)小芳將長(zhǎng)條狀鋁片的一端放在酒精燈火焰上灼燒片刻，輕輕搖動(dòng)鋁條，受熱一端會(huì)左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落。為探究其原因，小芳查閱資料得知：鋁的熔、沸點(diǎn)分別是660 ℃、2 460 ℃；氧化鋁的熔、沸點(diǎn)分別為2 054 ℃、

13、2 980 ℃。 試解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________________________________________。 參考答案 1．C　2.B　3.B　4.A　5.C　6.B 7．(1)Zn　(2)FeSO4(或FeCl2等)溶液 (3)Mg(或MgO等)　(4)H2(或CO) 8．(1)Fe2O3　CuSO4　(2)Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4 (3)①③　(4)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O 9．(1)3Fe＋2O2 Fe3O4　(2)一層紅色物質(zhì)　強(qiáng) (3)①Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑　置換反應(yīng) ②

14、有氣泡產(chǎn)生　快　③等于 ④將鐵片分別放入硫酸鎂溶液和硫酸銅溶液中(合理即可) 放入硫酸鎂溶液中的鐵片沒(méi)有變化，放入硫酸銅溶液中的鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，且溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色 10．D 11．(1)①Zn(NO3)2　Fe(NO3)2?、贏g、Fe　Zn (2)Ag、Fe　(3)小于 12．(1)MgSO4　將MgSO4充分回收利用 (2)Mg＋CuSO4=== MgSO4＋Cu、Mg＋FeSO4=== MgSO4＋Fe (3)將廢液中的FeSO4和CuSO4完全反應(yīng)掉　Mg、Fe、Cu (4)玻璃棒　攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺 (5)大于 13．(1)活潑　(2)氫離子(或鹽酸)的濃度　(3)Cl－　SO (4)2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑ (5)加熱條件下，鋁表面易被氧化成致密的高熔點(diǎn)氧化膜。這層膜可以將膜內(nèi)熔融的鋁包裹起來(lái)，而不會(huì)產(chǎn)生滴落現(xiàn)象