《2022年高三化學(xué) 第一輪復(fù)習(xí) 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)測(cè)試題 魯科版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué) 第一輪復(fù)習(xí) 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)測(cè)試題 魯科版必修1（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué) 第一輪復(fù)習(xí) 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)測(cè)試題 魯科版必修1 注意事項(xiàng)： 1.本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，全卷共100分，考試時(shí)間為90分鐘。 2.答題時(shí)，用黑色中性水筆把答案填寫在答題卷中各題相應(yīng)位置。 一．選擇題（本題包括 小題，每小題3分，共52分，每小題只有一個(gè)正確答案） 1、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（ ） A．氫氣在氯氣中燃燒生成蒼白色煙霧 B．紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，發(fā)出棕褐色的煙 C．點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰 D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體 2、設(shè)阿伏

2、加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g，含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應(yīng)是 A、 B、 C、 D、 3、固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D：2A == B↑+ 2C↑+ 3D↑,若測(cè)得生成氣體的質(zhì)量是同體積氫氣的15倍,則固體A的摩爾質(zhì)量是 A、30 g·mol-1 B、60 g·mol-1 C、90 g·mol-1 D、120 g·mol-1 4、密度為0.91g·cm－3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ( ) A、等于0.125 B、大于0

3、.125 C、小于0.125 D、無法確定 5、分別用濃度都為0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液與AgNO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生質(zhì)量相等的氯化銀沉淀。消耗這三種溶液的體積比為（ ） A、 1：2：3 B、 3：2：1 C、 2：3：6 D、 6：3：2 6、在反應(yīng)X ＋ 2Y = R ＋ 2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則此反應(yīng)中Y 和M的質(zhì)量之比為（ ） A、16:9 B、23:9 C、32:9 D、46:9 7、Fe、CO 、C

4、uO 、NaOH溶液 、Na2CO3溶液 、Ba(OH)2溶液 、稀H2SO4七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（ ） A. 4個(gè) B. 5個(gè) C. 6個(gè) D.7個(gè) 8、精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是 ( ) A．稱量時(shí)，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上 B．將稱好的NaOH固體放人容量瓶中，加入少量水溶解 C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的容量瓶中 9、在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度

5、和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是（　?。? A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B.O2比O3的質(zhì)量小 C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若vL氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 （ ） A． mol—1 B．mol—1 C． mol—1 D． mol—1 11、將2.3g的鈉投入100g的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） A. 3.9% B.2.2% C.4.0% D. 2.3% 12、下列說法正確的是 （ ） A．

6、32gO2占有的體積約為22.4L B．14gN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子 C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g D．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù) 13、一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2 0.2g，則被氧化的鈉是 ( ) A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g 14、下圖是一種試驗(yàn)?zāi)撤N氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶盛的溶液是 ( ) A

7、.濃硫酸 B.飽和食鹽水 C.濃氫氧化鈉溶液 D.氫氧化鈣懸濁液 15、ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（ ） A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：7 16、 有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗0.5mol H2SO4、1.0mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為( )

8、 A．0.5 mol·L-1 B．0.75 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1 D．1.0 mol·L-1 17、下列溶液中含Cl-濃度最大的是（ ）。 A. 10mL 0.1mol·L-1的氯化鋁溶液 B. 30mL 0.1mol·L-1的氯化鈣溶液 C. 30mL 0.2mol·L-1的氯化鉀溶液 D. 40mL 0.25mol·L-1的氯化鈉溶液 18、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏高的是（ ） A．溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶中 B．反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻后，液面

9、低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相平 C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中 D．定容時(shí)，眼睛仰視刻度線 第Ⅱ卷（非選擇題，共52分） 二．綜合應(yīng)用題 19、（10分）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g· mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則： （1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。 （2）該氣體所含原子總數(shù)為_______ 個(gè)。 （3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。 （4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______ 。 （5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的

10、量濃度為_____?? mol·L-1 19、（1）m/M?? （2）2mNA/M? ??（3）22.4m/M?? （4）m/(m+1000)?? （5）m/MV 20、（12分）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃H2SO4（ρ=18.4 g·cm－3）配制1.5 mol·L－1稀H2SO溶液100 mL。 （1）計(jì)算所需濃H2SO4體積為 。 （2）量取所需濃H2SO4，應(yīng)選用 。 （3）稀釋濃H2SO4的方法（簡(jiǎn)要操作）

11、 。 （4）容量瓶使用前，檢驗(yàn)其是否漏水的方法是 。 （5）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是 A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中， B.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理， C.定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，

12、 D.加水定容時(shí)，水的量超過了刻度線。 E. 稀釋后的濃H2SO4若立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中 20、（12分）（1）8.2mL （2）10ml量筒（膠頭滴管） （3）向盛有一定量水的燒杯中沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入H2SO4，并不斷攪拌 （4）向容量瓶中加入少量的水倒置，觀察是否漏液，然后旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)檢驗(yàn) （5）AD 21、(8分)甲同學(xué)想通過下圖所示裝置（夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，研究推斷SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。 回答下列問題： （1）裝置B的作用

13、 。 裝置D的作用 。 （2）如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有氧氣生成 。 （3）假如已反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)： 得出結(jié)論：產(chǎn)物是，該方案是否合理

14、 （填是或否），理由是 。 21、（8分）（1）B：干燥SO2氣體，防止較多的水蒸氣與反應(yīng) （2分） D：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與反應(yīng)；同時(shí)吸收過量的，以免污染空氣。（2分） （2）用帶有余燼的木條靠近干燥管口a，觀察其是否燃燒。（2分） （3）是；（1分） 與BaCl2能形成不溶于硝酸的白色沉淀的鈉鹽是硫酸鈉。（1分） 22、（14分）某研究性

15、學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。 試回答： （1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是 （填寫裝置的序號(hào)）。 （2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）： 。 （3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

16、 。 （4）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法 。 （5）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 ml 溶液，取25 ml 加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為： 2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI 反應(yīng)完成時(shí)，共用去Na2S2O3 20.0 ml。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 1. （14分）（1）b（3分） （2）取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化（4分） （3）Cl2+ H2O =H++ Cl-+ HClO H++HCO3-=CO2+H2O（也可合并寫總方程式）（4分） （4）將尾氣通入氫氧化鈉溶液中（3分） (5)35.75%