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1、河北省2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一篇 基礎(chǔ)過關(guān)篇 專項（五）金屬活動性順序的探究練習(xí) 1.[xx·自貢] 現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖G5-3所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2)。則下列說法錯誤的是 (　　) 圖G5-3 A.金屬活動性:乙>甲>丙 B.生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙 C.相對原子質(zhì)量:乙>丙>甲 D.消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙 2.[xx·綿陽] 相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用,產(chǎn)生H2的質(zhì)量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V(稀鹽酸)關(guān)系如圖G5-4所示,其中正確的是

2、(　　) 圖G5-4 3.足量的鎂、鋅、鐵與含等質(zhì)量HCl的稀鹽酸反應(yīng),下列圖像正確的是 (　　) 圖G5-5 4.[xx·成都] 探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時,下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是 (　　) 圖G5-6 A.鹽酸的濃度可以不同 B.銅片表面有氣泡 C.鎂片的試管表面發(fā)燙 D.活動性Cu>Zn>Mg 5.[xx·懷化] 有X、Y、Z三種金屬,為判斷其活動性順序,某興趣小組的同學(xué)做了如下實驗:①將X、Y、Z分別置于稀鹽酸中,X、Y有氣體產(chǎn)生,Z無明顯現(xiàn)象;②將X金屬放入Y的鹽溶液中,X表面有Y金屬析出,則X、Y、Z的活動性順序為 (　　) A.X>Y

3、>Z B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.Y>X>Z 6.[xx·廣州] 化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序,設(shè)計了如圖G5-7所示的實驗方案,下列說法不正確的是 (　　) 圖G5-7 A.由實驗甲可知金屬活動性:Al>Cu B.由實驗乙可知金屬活動性:Cu>Ag C.由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性:Al>Cu>Ag D.實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究 7.[xx·廣東] 利用鹽酸和硝酸銀溶液探究鐵、銅、銀的金屬活動性順序,下列實驗不需要進行的是 (　　) A.鐵+稀鹽酸 B.銅+稀鹽酸 C.銀+稀鹽酸 D.銅+硝酸銀溶液 8.[xx

4、·衡陽] 現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬,如果把X、Y和Z分別放入稀硫酸中,X和Z溶解并產(chǎn)生氣體,Y無變化;如果把X放入Z的鹽溶液中,過一會兒,X的表面有Z析出。根據(jù)以上實驗事實,判斷X、Y和Z的金屬活動性順序 (　　) A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.Z>X>Y 9.[xx·岳陽] 甲、乙、丙、丁四種金屬,只有丙在自然界中主要以單質(zhì)形式存在,用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液,用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的水溶液。由此推斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是 (　　) A.丙>乙>甲>丁 B.甲>丁>乙>丙 C.丁>甲>乙>丙 D.甲>乙>丁>丙 10.[xx·玉林] 在一定

5、量的硝酸銀和硝酸銅溶液中加入鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,得到濾液和濾渣,下列分析正確的是 (　　) A.如果濾液顯藍色,則濾渣一定沒有Cu B.如果濾渣只含一種金屬,濾液中的溶質(zhì)可能含有三種 C.在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,濾液中的溶質(zhì)可能含有兩種 D.在濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生,則濾渣一定含有Ag和Cu 11.[xx·宜昌] 取一定量Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾,得到固體和濾液,下列說法錯誤的是 (　　) A.固體中只有Ag時,濾液一定呈藍色 B.固體中有Cu和Ag時,濾液一定呈無色 C.固體中一定有Ag,濾液中可能有AgNO3 D.固體中

6、可能有Cu,濾液中一定有Mg(NO3)2 12.[xx·昆明] 向AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末,充分反應(yīng)后,過濾,洗滌,得到濾渣和濾液。下列說法正確的是 (　　) ①濾渣中一定有Ag,濾液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 ②當濾液為藍色時,濾渣中一定有Cu、Ag,一定沒有Zn、Fe ③向濾渣中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag,可能有Zn ④向濾液中加入KCl溶液,無明顯現(xiàn)象,則濾液中一定有Zn(NO3)2,可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2,濾渣中可能有Zn、Fe、Cu A.1種 B.

7、2種 C.3種 D.4種 13.[xx·宿遷] 人類社會的發(fā)展離不開金屬。 (1)鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的　　　　　等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。? (2)在空氣中,鋁的表面易生成致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是　(寫化學(xué)式)。? (3)某同學(xué)取少量工廠廢液[溶質(zhì)是AgNO3、Cu(NO3)2],向其中加入一定量的金屬鋅,反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)溶液仍然是藍色。據(jù)此推斷,反應(yīng)后溶液中一定含有的溶質(zhì)是　　　。? 14.[xx·聊城] 某化學(xué)興趣小組的同學(xué),為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱,進行如下探究活動: 查閱資料 鐵的活動性比銅強。 進行猜想 對三種金屬的活動性順序作出如下猜想:

8、 猜想一:R>Fe>Cu; 猜想二:　　　　;? 猜想三:Fe>Cu>R。 收集證據(jù) 為了驗證哪一種猜想成立,甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實驗探究。 主要操作 主要現(xiàn)象 實驗結(jié)論 甲 　將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中 ? ? 猜想一 正確 乙 　將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲,分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相同的稀鹽酸中 　R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率　　　(填“快”或“慢”)? 丙 　將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲,分別在空氣中點燃 　R絲在空氣中劇烈燃燒,鐵絲在空氣中　　　　　? 寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式:　　　　

9、　　　　　　。? 交流反思 三位同學(xué)交流討論后認為,比較金屬活動性強弱的方法有多種。 歸納總結(jié) 他們總結(jié)得出比較金屬活動性強弱的常見方法有: (1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度; (2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度; (3)金屬與　　　　是否反應(yīng)。? 15.[xx·泰安] 金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用,人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。 (1)新型材料納米級鐵粉具有廣泛的用途,它比普通鐵粉更易與氧氣反應(yīng),其制備的主要流程如圖G5-8所示。 圖G5-8 高溫反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。反應(yīng)前需向反應(yīng)器中通入氮氣,目的是　。?

10、(2)金屬活動性順序有重要的應(yīng)用,鋁、銅、鐵為日常生活中常見的金屬,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時,進行了如圖G5-9所示的實驗: 圖G5-9 在A實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　。將A實驗結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中,發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多,其原因是　? 　　　　　　　,一段時間后過濾,濾液中的溶質(zhì)一定有　　　(填化學(xué)式)。? (3)某同學(xué)在一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后,他對反應(yīng)過程進行了分析,得到了以下幾個圖像(橫坐標表示加入鐵的質(zhì)量),其中錯誤的是　　　　　(填序號)。?

11、圖G5-10 參考答案 1.C　[解析] 三種金屬元素在生成物中化合價均為+2價,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成反比,所以相對原子質(zhì)量是:丙>乙>甲。 2.D　 3.D　[解析] 足量的鎂、鋅、鐵與含等質(zhì)量HCl的稀鹽酸反應(yīng)時,由于金屬活動性順序為Mg>Zn>Fe,因此Mg最先反應(yīng)完,Zn其次,Fe最后;由于消耗鹽酸的質(zhì)量相等,最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)相等,即圖像中橫線高度相同。 4.C　[解析] 根據(jù)排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫、排在前面的金屬能將位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來分析。用鹽酸與三種金屬反應(yīng)探究金屬的活

12、動性時,需要控制變量,即要求酸的濃度相同;銅的金屬活動性位于氫的后面,因此不能與酸反應(yīng);鎂的活動性位于氫的前面,能與稀鹽酸反應(yīng),且該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故試管外壁發(fā)燙;由金屬活動性順序可知三種金屬的活動性順序為Mg>Zn>Cu。 5.A　[解析] 將X、Y、Z分別置于稀鹽酸中,X、Y有氣體產(chǎn)生,Z無明顯現(xiàn)象;說明X、Y在H的前面,Z在H的后面,將X金屬放入Y的鹽溶液中,X表面有Y金屬析出,說明X的活動性大于Y,則三種金屬的活動性為X>Y>Z。 6.D　[解析] 打磨后的鋁絲加入硫酸銅溶液中,鋁表面出現(xiàn)紅色固體,證明鋁的活動性大于銅;銅絲加入硝酸銀溶液中,銅絲表面出現(xiàn)白色固體,溶液由無色變?yōu)樗{色

13、,可證明銅的活動性大于銀;由實驗甲、乙可證明鋁、銅、銀的活動性順序為Al>Cu>Ag;硫酸銅、氯化銅均為可溶性銅鹽,鋁能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),也可與氯化銅溶液反應(yīng),故可將硫酸銅溶液換成氯化銅溶液完成上述實驗。 7.C　[解析]A項可得出鐵排在氫的前面;B項可得出銅排在氫的后面;D項可得出銅排在銀的前面,由這三項判斷即可得出鐵>銅>銀的金屬活動性順序,不需要進行C項實驗。 8.C　[解析] 在金屬活動性順序中,位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫,位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。把X、Y和Z分別放入稀硫酸中,X和Z溶解并產(chǎn)生氣體,Y無變化,說明X、Z在氫前,Y在氫后,

14、所以X和Z的金屬活動性比Y強;把X放入Z的鹽溶液中,X的表面有Z析出,說明X在Z的前面,X比Z的金屬活動性強,故X、Y和Z的金屬活動性順序為X>Z>Y。 9.B　[解析] 在金屬活動性順序中,前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來,丙在自然界中主要以單質(zhì)形式存在,說明丙是活動性最弱的金屬,用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液,說明甲的活動性大于丁,用乙制的容器可以盛放丁鹽的水溶液,說明丁的活動性強于乙,四種金屬的活動性順序為甲>丁>乙>丙。 10.B　[解析] 根據(jù)金屬活動性順序可知,三種金屬活動性順序為Zn>Cu>Ag,所以鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,硝酸銀反應(yīng)完以后,鋅再與硝酸銅

15、反應(yīng),生成硝酸鋅和銅。如果濾液呈藍色,說明濾液中有硝酸銅,說明鋅的量不足,硝酸銅沒有反應(yīng)完,濾渣中可能有銅;如果濾渣中只含有一種金屬,那么這種金屬肯定是銀,說明鋅和硝酸銀反應(yīng)了,但不能確定硝酸銀是否反應(yīng)完,所以濾液中的溶質(zhì)可能有硝酸銀、硝酸鋅、硝酸銅三種;在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,說明濾渣中有鋅,即鋅過量了,那么濾液中的溶質(zhì)只有硝酸鋅一種;在濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生,只能說明濾渣中沒有鋅,濾渣中可能有銀或銀和銅。 11.B　[解析] 固體中有銅和銀時,硝酸銅可能反應(yīng)完了,也可能沒有反應(yīng)完,所以濾液不一定是無色的。 12.C　[解析] 將鋅、鐵、銅的混合粉末加入到硝酸銀和硝酸銅的混合

16、溶液中,能發(fā)生的反應(yīng):鋅和硝酸銀、鐵和硝酸銀、銅和硝酸銀、鋅和硝酸銅、鐵和硝酸銅。根據(jù)反應(yīng)的特點,金屬活動性差距大的優(yōu)先反應(yīng),由于物質(zhì)較多,但不論什么情況下,都是鋅和硝酸銀溶液優(yōu)先發(fā)生反應(yīng),則濾渣中一定有銀,可能有銅、鐵和鋅;濾液中一定有硝酸鋅,可能有硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸銀。根據(jù)反應(yīng)情況,濾渣中一定有銀,濾液中一定有硝酸鋅,可能有硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸銀,①正確;濾液為藍色時,濾液中一定有硝酸銅,則濾渣中一定沒有鋅和鐵,一定有銀,可能有銅,②錯誤;向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,濾渣中一定有鐵、銅、銀,可能有鋅,③正確;向濾液中加入氯化鉀,無明顯現(xiàn)象,則濾液中一定沒有硝酸銀,濾渣中一定有銀,

17、可能有鋅、鐵、銅;濾液中一定有硝酸鋅,可能有硝酸亞鐵和硝酸銅,④正確;故選C。 13.(1)氧氣、水蒸氣(或O2、H2O)　(2)Al2O3 (3)硝酸銅、硝酸鋅[或Cu(NO3)2、Zn(NO3)2] [解析](1)鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。(2)在空氣中,鋁表面有一層致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是鋁和氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁。(3)由題意可知,向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉,鋅先與硝酸銀反應(yīng),當硝酸銀反應(yīng)完后,鋅再與硝酸銅反應(yīng)。反應(yīng)后溶液仍為藍色,說明溶液中一定存在硝酸銅,鋅與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)均生成硝酸鋅,所以溶液中

18、一定存在硝酸鋅,是否存在硝酸銀無法確定。 14.進行猜想 Fe>R>Cu 收集證據(jù) R絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 快　不能燃燒 3Fe+2O2Fe3O4 歸納總結(jié) (3)鹽溶液 [解析](1)由題可知鐵的活動性比銅強,因為猜想一為R>Fe>Cu,猜想三為Fe>Cu>R,所以猜想二為Fe>R>Cu。收集證據(jù) 由實驗結(jié)論猜想一R>Fe>Cu正確,可知R的金屬活動性大于銅,所以將R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中,R能把銅置換出來,故可看到R絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì);因為R的金屬活動性大于Fe,所以R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率快;空氣中氧氣的濃度低,所以鐵在空氣中不能燃燒,鐵可在

19、氧氣中燃燒,燃燒的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4。歸納總結(jié) (3)比較金屬活動性強弱的常見方法有:金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度;金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度;金屬與鹽溶液是否反應(yīng)。 15.(1)FeCl2+H2Fe+2HCl 排盡反應(yīng)器中的空氣,防止鐵粉與氧氣發(fā)生反應(yīng) (2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu　　試管①中的鐵與硫酸鋁不反應(yīng),試管①和②混合后,鐵與硫酸銅繼續(xù)反應(yīng)生成銅,使燒杯中的金屬銅增多　 硫酸鋁[Al2(SO4)3]和硫酸亞鐵(FeSO4) (3)D [解析](1)氯化亞鐵和氫氣在高溫的條件下反應(yīng)生成氯化氫和納米鐵;氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可作保護氣,反應(yīng)前

20、向反應(yīng)器中通入氮氣的目的是排盡反應(yīng)器中的空氣,防止鐵粉與氧氣反應(yīng);(2)鐵比銅活潑,鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅;試管①中的鐵與硫酸鋁不反應(yīng),試管①和②混合后,鐵與硫酸銅繼續(xù)反應(yīng)生成銅,使燒杯中的銅增多;硫酸鋁未發(fā)生反應(yīng),鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵,硫酸銅溶液是否完全反應(yīng)不能確定,所以,濾液中一定含有的溶質(zhì)是硫酸鋁[Al2(SO4)3]和硫酸亞鐵(FeSO4);(3)鐵和硝酸銀溶液先反應(yīng),剛開始沒有銅生成,當硝酸銀溶液完全反應(yīng)后,鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅,銅的質(zhì)量逐漸增加,完全反應(yīng)后,銅的質(zhì)量不變,A正確;開始時,鐵和硝酸銀溶液反應(yīng),所得溶液質(zhì)量逐漸減小,所以,硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大,當硝酸銀完全反應(yīng)后,鐵與硝酸銅溶液反應(yīng),硝酸銅質(zhì)量分數(shù)逐漸減小,直至完全反應(yīng),B正確;開始時,鐵和硝酸銀溶液反應(yīng),溶液質(zhì)量減小的幅度要比后來鐵與硝酸銅溶液反應(yīng)溶液質(zhì)量減小的幅度大,完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量不變,C正確;未加入鐵粉前,混合液中溶質(zhì)只有兩種,D錯誤。