《三年高考（2016-2022）高考化學(xué)試題分項版解析 專題04 離子反應(yīng)（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《三年高考（2016-2022）高考化學(xué)試題分項版解析 專題04 離子反應(yīng)（含解析）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、三年高考（2016-2022）高考化學(xué)試題分項版解析 專題04 離子反應(yīng)（含解析） 1．【2018北京卷】下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是 A．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B．常溫時，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH? C．由Na和C1形成離子鍵的過程： D．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ +2e?Cu 【答案】A 【解析】 是弱堿，因此氨水中存在：NH3·H2O+OH?，故B說法正確；C、Na原子最外層有1個電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，Cl易

2、得電子形成Cl-，Na將最外層的1個電子轉(zhuǎn)移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵，即表示形式為，故C說法正確；D、精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，根據(jù)電解原理，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，故D說法正確。 考點定位：考查化學(xué)用語的綜合運用，考查了酯化反應(yīng)實質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、電子式表示形成過程、電解原理運用。 【試題點評】易錯提醒：精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，一般CuSO4作電解質(zhì)溶液，根據(jù)電解原理，Cu2＋在陰極上得電子，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，學(xué)生不注意審題，造成錯選，平時學(xué)生應(yīng)注意夯實基礎(chǔ)，同時注意養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣。 2．【2018江蘇卷】室溫下，下列各組

3、離子在指定溶液中能大量共存的是 A．0．1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH? B．0．1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42? C．0．1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0．1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 【答案】B 考點定位：本題考查了限定條件下的離子共存問題。 【試題點評】思路點撥：掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中C、D項；

4、②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中A項；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件，如溶液的酸堿性及溶液的顏色等等。 3．【2018江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 【答

5、案】A 【解析】 精準(zhǔn)分析：A項，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項正確；B項，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項錯誤；C項，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項錯誤；D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D項錯誤；答案選A。 考點定位：本題考查離子方

6、程式正誤的判斷。 【試題點評】思路點撥：判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中D項）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等（題中B項）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷（題中C項）；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。 4．【2017江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．鈉與水反應(yīng)：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑ B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl–+2H2OH2↑+Cl

7、2↑+2OH– C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O 【答案】B 【名師點睛】判斷指定反應(yīng)的離子方程式是否正確，通常從以下幾個方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能夠發(fā)生、反應(yīng)能否生成所給產(chǎn)物、反應(yīng)是否可逆等。②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。③從守恒角度進(jìn)行判斷，如是否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒等。④從反應(yīng)條件進(jìn)行判斷，如是否標(biāo)注了必要的條件，是否關(guān)注了反應(yīng)物的量對參加反應(yīng)的離

8、子種類及其反應(yīng)產(chǎn)物的影響（如本題D選項中的足量石灰水）等。⑤從反應(yīng)物的組成及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷，如本題中C選項硫酸和氫氧化鋇分別為二元酸和二元堿。 5．【2017江蘇卷】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl– B．=1×10 ?12的溶液中：K+、Na +、、 C．c(Fe2+) =1 mol·L?1的溶液中：K+、、、 D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、、、 【答案】B 【解析】A．Fe3+和SCN?會發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物，A錯誤；B．根據(jù)KW可以求出c(OH?)=0.1mol/L，溶液顯堿性，這

9、4種離子可以大量共存，B正確；C．Fe2+還原性較強，氧化性較強，兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯誤；D．使甲基橙變紅的溶液顯酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D錯誤。 【名師點睛】本題考查學(xué)生對溶液中離子的性質(zhì)和離子反應(yīng)的實質(zhì)的認(rèn)識，并將其應(yīng)用到具體情境中分析問題、解決問題。解題時要特別關(guān)注以下幾點：①溶液中離子存在的條件，如、ClO?、OH?等只能大量存在于堿性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、等只大量存在于酸性溶液，在堿性溶液中不能大量存在；既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于強堿性溶液，在弱堿性溶液中可以大量存在。②溶液中離子的性質(zhì)，如Fe2+、I?、

10、S2?、等有較強的還原性，與強氧化性物質(zhì)不能大量共存；、ClO?、Fe3+等具有較強的氧化性，與強還原性物質(zhì)不能大量共存。③題干及選項中的隱蔽條件，如溶液的顏色、酸堿指示劑的變色范圍等，特別強調(diào)一下，透明不一定是無色的，所有的水溶液都是澄清透明的。 6．【2016海南卷】下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH?＝H2O” 表示的是 A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合 C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合 【答案】C 【解析】 考點：考查離

11、子方程式的書寫及離子方程式的含義 【名師點睛】離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的強酸或強酸酸式鹽與可溶于水的強堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)。 書寫離子方程式應(yīng)注意的問題： (1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。 (2)離子方程式書寫時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋

12、＋CO32－。 (4)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3↑＋H2O”。 (5)高中階段所學(xué)的離子反應(yīng)一般是在水溶液中發(fā)生的，非水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)不能寫出離子方程式，如Cu與濃硫酸的反應(yīng)、NH4Cl固體與NaOH固體的反應(yīng)。 7．【2016江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe===2Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3

13、NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+ 【答案】C 【解析】 【考點定位】本題主要是考查離子反應(yīng)，離子方程式正誤判斷 【名師點晴】掌握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)的原理是解答的關(guān)鍵，判斷離子方程式正確與否時一般可以從以下幾點角度分析：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生，例如銅和稀硫酸等。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，例如選項A。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確，例如選項D。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），例如選項B。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。 8．【2016江蘇卷】制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H

14、2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是 A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42– B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO– C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH– D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH– 【答案】D 【解析】 試題分析：A、Cl2具有強氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋不存在，A錯誤；B、ClO－具有強氧化性，能將Fe

15、2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋不存在，另外氫離子與次氯酸根離子也不能大量共存，B錯誤；C、Fe2＋與OH－反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，NH4＋ 與OH－反應(yīng)生成一水合氨，F(xiàn)e2＋、NH4＋ 不存在，C錯誤；D、組內(nèi)離子可以在溶液中存在，D正確。答案選D。 【考點定位】本題主要是考查離子反應(yīng)、離子共存判斷 【名師點晴】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常見離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。離子共存類問題必須從基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件，從復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等幾個方面全面考慮、比較、歸納整理得到。因此做此類問題需要心細(xì)，

16、考慮周全，然后全面解答。 9．【2016上海卷】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I?、SO32-、SO42?，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是 A．肯定不含I? B．肯定不含SO42? C．肯定含有SO32? D．肯定含有NH4+ 【答案】BC 【解析】 【考點定位】考查常見離子反應(yīng)及離子能否共存的判斷方法。 【名師點睛】本題將離子共存、氧化還原反應(yīng)等知識有機結(jié)合在一起，是歷次考試的重點題型。如果離子間

17、能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等則不能在溶液中大量共存；當(dāng)溶液中同時存在幾種還原性離子，向其中加入氧化劑時還原性強的離子首先被氧化，常見離子的還原性：S2-＞SO32-＞Fe2+＞I-＞Br-；注意題目中的隱含信息，如“無色”、“酸性”、“一定”、“等物質(zhì)的量”等。日常學(xué)習(xí)中，建議將離子共存和離子反應(yīng)方程式書寫結(jié)合一起做好專題總結(jié)，以便提高解題速度和準(zhǔn)確度。 10．【2016上海卷】已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離

18、子反應(yīng)是 A．CO2+2OH?→CO32?+H2O B．Al2O3+2OH?+3H2O→2[Al(OH)4]? C．2 Al+2OH?+6H2O→2 [Al(OH)4]?+3H2↑ D．Al3++4 OH?→[Al(OH)4]? 【答案】D 【解析】 【考點定位】考查鋁及其化合物的性質(zhì)。 【名師點睛】鋁元素是自然界中含量最高的金屬元素，人類對鋁及其化合物的應(yīng)用量僅次于鐵，因此鋁及其化合物的性質(zhì)、鋁的冶煉是歷次考試的主要考點之一。重點掌握Al、Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，有關(guān)Al(OH)3兩性的圖像題和計

19、算，由鋁土礦冶煉金屬鋁的工業(yè)流程等。一般都具有一定難度，復(fù)習(xí)過程中要注意有關(guān)基礎(chǔ)知識的積累和解題技巧、方法的總結(jié)。 11．【2016四川卷】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是 A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】C 【解析】 試題分析：A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4- 和Cl-發(fā)生氧化

20、還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；B、硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能電離共存，錯誤；C、滿足質(zhì)量守恒、電子守恒和電荷守恒，正確；D、正確的離子方程式應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，錯誤。 【考點定位】考查離子反應(yīng)，離子共存和離子方程式正誤判斷。 【名師點睛】解離子共存問題要注意：①審清題目的隱含信息：顏色、酸堿性、特殊反應(yīng)和題目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，②理清哪種離子和哪種離子間發(fā)生何種反應(yīng)，如復(fù)分解、氧化還原反、絡(luò)合和水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，③結(jié)合要求作出正確判斷。離子方程式正誤判斷——注意“七查”。1.“一查”是否符合客觀事實

21、。2.“二查”“反應(yīng)條件”“連接符號”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)。3.“三查”拆分是否正確。4.“四查”是否“漏寫”離子反應(yīng)。5.“五查”是否符合三個守恒(1)質(zhì)量守恒；(2)電荷守恒；(3)得失電子守恒。6.“六查”是否符合離子配比。7.“七查”反應(yīng)物的“量”——過量、少量、足量等。 12．【2016天津卷】下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( ) A．室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋ B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的

22、羧基： +2HCO3-→+2H2O+2CO2↑ D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 【答案】B 【解析】 【考點定位】考查離子方程式的正誤判斷 【名師點晴】離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應(yīng)物的用量對離子反應(yīng)的影響，如選項D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+與SO42-的微粒數(shù)之比為1∶1∶1，SO42-完全沉淀時需要1個Ba2+，同時進(jìn)入溶液里的OH-為2個，恰好與溶液里的NH4+和H+完全反應(yīng)。⑤反應(yīng)進(jìn)行的程度，完全進(jìn)行的反應(yīng)用“=”，不能完全進(jìn)行的反應(yīng)用“”。