《重慶市中考化學總復習 第二輪 重難專題研究 專題八 計算題練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《重慶市中考化學總復習 第二輪 重難專題研究 專題八 計算題練習（21頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、重慶市中考化學總復習 第二輪 重難專題研究 專題八 計算題練習 重慶真題 1. (xx重慶B卷)取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26 g，加熱至混合物固體質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質量為16.4 g，將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是10%的氯化鉀溶液(假設溶液無損失)。計算： (1)生成氧氣的質量。 (2)二氧化錳的質量。 (3)氯化鉀溶液中水的質量。 2. (xx重慶A卷)合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應的化學方程式為K2CO3＋CO2＋H2O=== 2KHCO3?，F向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳，恰好完全反應，得到溶質的質量分數

2、為10%的溶液50 g，試計算。 (1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質量比為____________。 (2)若把該50 g溶液，稀釋為溶質的質量分數為4%的溶液，需要加入水的質量。 (3)原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數(計算結果精確到0.1%)。 3. (xx重慶B卷)葡萄糖(C6H12O6)是人體重要的供能物質，每克葡萄糖完全代謝釋放的能量為16 kJ(表示為16 kJ/g)。葡萄糖在體內代謝的化學方程式為：C6H12O6＋6O2 6CO2＋6H2O。某病人需要輸入5%的葡萄糖注射液500 mL(密度近似為1 g/cm3)。計算： (1)配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的質

3、量、蒸餾水的質量。 (2)若上述注射液中的葡萄糖完全代謝，理論上消耗氧氣的質量是多少？釋放出的能量是多少？ 4. (xx重慶B卷)波爾多液是一種運用廣泛的農藥，由熟石灰和硫酸銅配制而成。某工廠用以下反應：2Cu＋O2＋2H2SO4=== 2CuSO4＋2H2O來生產硫酸銅，若要制得80 kg硫酸銅。試計算： (1)硫酸銅中________(填符號)元素的質量分數最小。 (2)若恰好消耗稀硫酸的質量是400 kg，則該稀硫酸溶質的質量分數是多少？ (3)上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數是多少？(計算結果精確到0.1%) 5. (xx重慶B卷)某同學用自制電解器電解水，為了加

4、快電解速率，可在水中加少許硫酸鈉增強其導電性。當他在93.6 g質量分數為5%的硫酸鈉溶液中通電一段時間后，正極上產生3.2 g氧氣。計算： (1)負極上產生氫氣的質量。 (2)通電后溶液中硫酸鈉的質量分數。 (3)該同學認為電解速率較慢，又繼續(xù)向通電后的溶液中加入硫酸鈉，若要使溶液中溶質的質量分數變?yōu)?0%，則需加入硫酸鈉固體的質量是多少？ 6. (xx重慶B卷)日常使用的金屬材料，大多數屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。 (1)赤銅(Cu2O)是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu2O中銅元素與氧元素的質量比是________。 (2)用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將2

5、2 g彈殼放在盛有100 g稀硫酸的燒杯中(硫酸足量)，當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質量是121.8 g。計算： ①產生氫氣的質量。 ②彈殼中銅的質量。 ③反應后所得溶液中ZnSO4的質量分數(計算結果保留一位小數)。 7. (xx重慶A卷)硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學反應方程式為：ZnO＋H2SO4=== ZnSO4＋H2O。計算： (1)硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質量比為________________。 (2)如果用100 g溶質質量分數為1%的硫酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅防腐液，需要加入多少克硫酸鋅固

6、體。 (3)取50 kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應，最后得到80.5 kg硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質量分數是多少？(假設紅鋅礦中的雜質不與稀硫酸反應) 8. (xx重慶)鈣是維持人體正常功能所必需的元素。如圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分。取1片鈣爾奇，放入盛有10 g稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(其他成分與鹽酸不反應)，燒杯內物質的質量變?yōu)?1.34 g。請你計算： (1)每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量。 (2)服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量。 ()所用稀鹽酸中溶質的質量分數。 第8題圖 9. (xx重慶A卷)工業(yè)上常用一定濃度的稀硫酸

7、對表面生銹的鐵件進行酸洗。某酸洗池里盛有440 kg質量分數為40%的硫酸溶液，放入表面生銹的鐵件浸泡，浸泡過程中單質鐵也有部分損失，假設溶液中只發(fā)生了如下反應： Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4 取出鐵件用水沖洗，沖洗液倒入酸洗池中合并共得到580 kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4兩種溶質，經過測定硫酸的質量分數降低到5%。 計算： (1)消耗H2SO4的質量。 (2)損失的單質鐵的質量。 (3)要使H2SO4的質量分數恢復到40%，需要加入質量分數為98%的濃硫酸的質量。 10. (xx重慶)

8、微型化學實驗使用藥品的量很少，產生的廢棄物也很少，因此被譽為綠色環(huán)保的化學實驗。用下圖微型儀器完成制取并檢驗CO2的實驗只消耗了0.55 g 10%的鹽酸。求： (1)產生CO2的質量是多少克？(結果保留三位小數) (2)如果10%的鹽酸密度為1.1 g/cm3，消耗鹽酸的體積是多少毫升？ (3)通常完成這個實驗大約需10%的鹽酸5 mL，這是微型實驗用藥量的多少倍？ 第10題圖 11. (xx重慶)鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農業(yè)生產上常用質量分數為15%～20%的氯化鈉溶液來選種。 (1)要配制150 kg 16%的氯化鈉溶液，計算應稱取氯化鈉

9、的質量。 (2)選種進行一段時間后，農技員估計溶液和溶質質量分數都有所減少，他取出50 g氯化鈉溶液，加入過量AgNO3溶液，得到沉淀14.35 g，計算氯化鈉溶液中溶質的質量分數。 (3)若此時氯化鈉溶液的質量只剩下100 kg，要使溶液質量和溶質質量分數都恢復到(1)中的狀態(tài)，計算需要加入的氯化鈉和水的質量。 好題精練 1. (xx天津改編)現有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6 g，其中含氧元素4.8 g，將該混合物加入到一定質量的稀鹽酸中，恰好完全反應，得到137 g氯化鈉溶液。計算： (1)氯化鈉中鈉元素與氯元素的質量比為______。 (2)原固體混合物中碳酸鈉的質量分

10、數(結果保留至0.1%)。 (3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(結果保留至0.1%)。 2. 味精是常用的調味品，它的鮮味來自于主要成分“谷氨酸鈉”(化學式C5H8NO4Na，易溶于水，與AgNO3不反應)。味精中還含有NaCl(其他成分不考慮)。請回答下列問題。 (1)谷氨酸鈉中氫元素與氧元素的質量比是____________。 (2)某興趣小組為測定某品牌味精中NaCl的質量分數，進行了如下實驗：將5 g味精溶于足量水，向其中滴加過量的AgNO3溶液。充分反應后，將沉淀進行__________、洗滌、干燥、稱量，得到2.87 g沉淀。 (3)請計算該品牌味精中NaCl的質量分數。

11、 3. (xx重慶二外模擬)某補鈣品(有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素)的說明中標明含鈣量為30%。琳琳同學為了檢驗該產品，取10 g補鈣品放入100 g稀鹽酸中，HCl與補鈣品的有效成分剛好完全反應(其它成分不與鹽酸反應)。反應后剩余固體和液體的總質量比反應前減少了2.2 g。求： (1)補鈣品中實際含鈣的質量分數是多少？ (2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？ 4. 乙炔(C2H2)是生產聚氯乙烯的重要原料。用電石(主要成分為CaC2)與水反應可制取乙炔，最終還可得到電石渣。某電石渣中含氫氧化鈣92.5%，其余為雜質，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水。 (1)乙炔中碳、

12、氫元素的質量比為________。 (2)100 kg上述電石渣中氫氧化鈣的質量為________kg。 (3)用上述電石渣處理含硫酸196 kg的酸性廢水(假設電石渣中的雜質、廢水中其他成分均不參加反應)，求至少需要電石渣的質量(寫出計算過程及結果)。 5. 為測量某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取20 g黃銅(銅和鋅的合金)樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產生氣泡為止，共消耗100 g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸。請計算： (1)該黃銅樣品中鋅的質量。 (2)反應后所得溶液的溶質質量分數(計算結果保留到0.1%)。 (3)若要用98%的濃硫酸來配制100 g溶質質量分數為9

13、.8%的稀硫酸需加水的質量。 6. 某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質量分數，稱取5 g樣品，加入27 g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH。當pH＝7時，剛好用去10%的稀鹽酸36.5 g。試計算： (1)將100 g質量分數為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量。 (2)樣品中氫氧化鈉的質量分數。 (3)反應后所得溶液中溶質的質量分數。 7. 氯堿工業(yè)是指用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品，電解飽和NaCl溶液的化學方程式： 2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH

14、請計算： (1)燒堿中鈉、氧、氫三種元素的質量比為______。 (2)用這種方法制備40 t燒堿，需要食鹽的質量。 (3)若用25%的食鹽溶液按照上述方法電解并制取40 t燒堿，完全電解后所得溶液的質量分數。(假設生成的燒堿全溶，計算時若除不盡保留0.1%) 8．某校化學興趣小組在參加社會實踐活動時，環(huán)保組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保組的同學進行了以下實驗。取廢水300 g，向其中加入溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，當加入80 g氫氧化鈉溶液時恰好完全反應，生成沉淀的質量為4.9 g。

15、請分析計算： (1)300 g該廢水中硫酸銅的質量。 (2)該廢水中硫酸的溶質質量分數(計算結果精確到0.1%)。 9. 振衡中學校辦工廠利用熟石灰與純堿反應生產工業(yè)燒堿，學?；瘜W興趣小組到校辦工廠檢驗剛生產出的一批產品的純度(氫氧化鈉的質量分數)。檢驗時稱取樣品20.00 g，溶于100.00 g水中，向其中逐滴加入氫氧化鋇[Ba(OH)2]溶液，當恰好不再產生沉淀(BaCO3)時，用去溶質的質量分數為10.0%的氫氧化鋇溶液8.55 g。 試求： (1)反應中生成的碳酸鋇的質量(保留2位小數)。 (2)該批產品中氫氧化鈉的質量分數(精確到0.1%)。 (3)反應后所得溶液中氫

16、氧化鈉的質量分數(精確到0.1%) 答案 重慶真題 1. 解：(1)反應生成氧氣的質量：26 g－16.4 g＝9.6 g 方法一：(2)設加熱后生成氯化鉀的質量為x 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 149 96 X 9.6 g ＝ x＝14.9 g 所以二氧化錳的質量為16.4 g－14.9 g＝1.5 g (3)設氯化鉀溶液中水的質量為y ×100%＝10% y＝134.1 g 方法二：設加熱前氯酸鉀的質量為a 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 245　　　　　　　　96 a　　　　　　　　 9.6 g ＝ a＝24.5 g 所以二氧化錳的質量

17、為26 g－24.5 g＝1.5 g (3)設氯化鉀溶液的質量為b 根據質量守恒定律，反應生成氯化鉀的質量為24.5 g－9.6 g＝14.9 g b×10%＝14.9 g b＝149 g 所以溶液中水的質量為149 g－14.9 g＝134.1 g 答：(1)生成氧氣的質量為9.6 g；(2)二氧化錳的質量為1.5 g；(3)氯化鉀溶液中水的質量為134.1 g。 2. (1)13∶2∶8 解：(2)設需要加水的質量為x 則50 g×10%＝(50 g＋x)×4%，解得x＝75 g (3)設參加反應的碳酸鉀和二氧化碳的質量分別為y、z K2CO3＋CO2＋H2O===

18、2KHCO3 138　 　 44　　　 　 　200 y z 50g×10% ＝　 y＝3.45 g ＝　z＝1.1 g 原碳酸鉀溶液中溶質質量分數＝×100%≈7.1% 答：(2)稀釋溶液需要加入75g水；(3)原碳酸鉀溶液中溶質質量分數約為7.1%。 【解析】(1)根據化學式可知，碳酸鉀中鉀、碳、氧三種元素的質量比為(39×2)∶(12×1)∶(16×3)＝13∶2∶8。(2)溶液稀釋前后溶質質量不變，據此列出等式方程計算即可。(3)根據反應中碳酸鉀、碳酸氫鉀以及二氧化碳的質量比，以及反應最終得到的碳酸氫鉀溶液中溶質的質量，計算參加反應的碳

19、酸鉀、二氧化碳質量，根據質量守恒定律分析，所得溶液質量減去參加反應的二氧化碳質量，即為原碳酸鉀溶液總質量，代入溶質質量分數公式計算即可。 3. 解：(1)500 mL＝500 cm3，該注射液中C6H12O6的質量為 500 cm3×1 g /cm3×5%＝25 g 設需要20%的葡萄糖溶液的質量為x 25 g＝x×20%　　　x＝125 g 蒸餾水的質量為500 g－125 g＝375 g (2)設消耗氧氣的質量為y C6H12O6＋6O2 6CO2＋6H2O 180　　　192 25 g　　　y ＝ y≈26.7 g 釋放出的能量為25 g×16 kJ/g＝400

20、kJ 答：(2)理論上消耗氧氣的質量約為26.7 g，釋放出400 kJ能量。 4. (1)S (2)解：設反應需要硫酸的質量為x，銅的質量為y，氧氣的質量為z 2Cu＋O2＋2H2SO4=== 2CuSO4＋2H2O 128　32　　196　　 　　320 y　　z　　 x　　　 　　80 kg ＝　x＝49 kg ＝　y＝32 kg ＝　z＝8 kg 稀硫酸的溶質質量分數為×100%＝12.25% (3)硫酸銅溶液的溶質質量分數為 ×100%≈18.2% 答：(2)稀硫酸的溶質質量分數為12.25%；(3)生成的硫酸銅溶液的溶質質量分數約為18.2%。 【解析

21、】(1)硫酸銅中銅、硫、氧三種元素的質量比為64∶32∶ (16×4)＝2∶1∶2，則硫元素質量分數最小。(2)根據化學方程式，通過硫酸銅和硫酸的質量關系可求出該稀硫酸溶質的質量，然后根據溶質質量分數的計算公式可求出溶液中硫酸的質量分數。(3)反應后溶液的總質量等于反應前所有物質的總質量，根據反應的化學方程式，通過銅、氧氣和硫酸銅的質量關系求出參加反應的銅和氧氣的質量，然后根據溶質質量分數的計算公式可求出溶液中硫酸銅的質量分數。 5. 解：(1)設負極上產生氫氣的質量為x 2H2O 2H2↑＋O2↑ 4 32 x 3.2 g

22、 ＝ x＝0.4 g (2)剩余液體的質量：93.6 g－3.2 g－0.4 g＝90 g 硫酸鈉的質量：93.6 g×5%＝4.68 g 剩余溶液中硫酸鈉的質量分數：×100%＝5.2% (3)設需加入硫酸鈉的質量為y，則有：×100%＝10%，y＝4.8 g (或剩余液體中水的質量為：90 g－4.68 g＝85.32 g，所配制溶液的質量為＝94.8 g，則加入硫酸鈉的質量為：94.8 g－90 g＝4.8 g） 答：(1)負極上產生氫氣的質量為0.4 g；(2)通電后溶液中硫酸鈉的質量分數為5.2%；(3)需加硫酸鈉固體的質量為4.8 g。 6. (1)8∶1(或12

23、8∶16) (2)解：①反應生成氫氣的質量為100 g＋22 g－121.8 g＝0.2 g ②設樣品中鋅的質量為x，反應生成硫酸鋅的質量為y Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 x y 0.2 g ＝　x＝6.5 g ＝　y＝16.1 g 彈殼中銅的質量為22 g－6.5 g＝15.5 g ③反應后所得溶液的質量為121.8 g－15.5 g＝106.3 g 溶液中ZnSO4的質量分數：×100%≈15.1% 答：(2)①產生氫氣的質量為0.2 g，②樣品中銅的質量為15.5 g，

24、③反應后溶液中硫酸鋅的質量分數約為15.1%。 7. (1)65∶32∶64 解：(2)設需要加入硫酸鋅固體的質量為x ×100%＝10% x＝10 g (3)設紅鋅礦中含氧化鋅的質量為y ZnO＋H2SO4=== ZnSO4＋H2O 81　　　　　　　161 y 80.5 kg ＝ y＝40.5 kg 紅鋅礦中氧化鋅的質量分數：×100%＝81% 答：(2)需要加入硫酸鋅固體的質量為10 g；(3)紅鋅礦中氧化鋅的質量分數為81%。 8. (1)解：生成二氧化碳的質量為2 g＋10 g－11.34 g＝0.66 g 設每片鈣爾奇中

25、CaCO3的質量為x，反應消耗的鹽酸中HCl的質量為y CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　73　　　　　　　　 44 x　　　　y 0.66 g ＝　　x＝1.5 g ＝　　y＝1.095 g (2)每人每天攝入的鈣爾奇中鈣元素的質量為： 1. 5 g×2×＝1.2 g (3)所用鹽酸中HCl的質量分數： ×100%＝10.95% 答：(1)每片鈣爾奇中含碳酸鈣1.5 g；(2)每人每天攝入鈣元素1.2 g；(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數為10.95%。 9. 解：(1)440 kg×40%－580

26、kg×5%＝147 kg (2)解法一： 設損失鐵的質量為x 3H2SO4～Fe2(SO4)3～Fe 3×98　　　　　　　56 147 kg　　　　　　　x ＝　　　　x＝28 kg 解法二： 設氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵的質量為a Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O 294　　　　400 147 kg　　　a ＝　a＝200 kg 設鐵與硫酸鐵溶液反應中消耗單質鐵的質量為b Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4 56　　400 b　　200 kg ＝　　　b＝28 kg (3)設需加入98%的濃硫酸的質量為y 580

27、kg×5%＋98%×y＝(580 kg＋y)×40% y＝350 kg 答：(1)消耗H2SO4的質量為147 kg；(2)損失的單質鐵的質量為28 kg；(3)需要加入98%的濃硫酸的質量為350 kg。 10. 解：(1)設生成二氧化碳的質量為x CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O 73 44 0.55 g×10% x ＝ x≈0.033 g (2)消耗稀鹽酸的體積為： ＝0.5 cm3＝0.5 mL (3)它是微型實驗用藥量的：＝10(倍) 答：(1)產生CO2的質量約

28、為0.033 g；(2)消耗鹽酸的體積是0.5 mL；(3)是微型實驗用藥量的10倍。 11. (1)150 kg×16%＝24 kg (2)解：設溶液中氯化鈉的質量為x AgNO3＋NaCl=== AgCl↓＋NaNO3 58.5 143.5 　 x 14.35 g ＝　x＝5.85 g 氯化鈉溶液中溶質的質量分數：×100%＝11.7% (3)需要加入氯化鈉的質量：24 kg－100 kg×11.7%＝12.3 kg 需要加入水的質量：150 kg－100 kg－12.3 kg＝37.7 kg 答：(1)應稱取氯化鈉的質量為5.85

29、g；(2)氯化鈉溶液中溶質質量分數為11.7%；(3)需加入氯化鈉12.3 kg，需加入水質量為37.7 kg。 好題精練 1. (1)23∶35.5(或46∶71) 解：(2)由于碳酸鈉和氯化鈉的混合物中只有碳酸鈉含有氧元素，且氧元素質量為4.8 g 則碳酸鈉的質量為4.8 g÷(×100%)＝10.6 g 原混合物中碳酸鈉的質量分數為×100%≈84.1%。 (3)設消耗稀鹽酸的質量為x，生成二氧化碳的質量為y Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 73 44 10.6 g x

30、 y ＝　x＝7.3 g ＝　y＝4.4 g 稀鹽酸的質量：137 g＋4.4 g－12.6 g＝128.8 g 稀鹽酸中溶質的質量分數：×100%≈5.7% 答：(2)原混合物中碳酸鈉的質量分數約為84.1%；(2)稀鹽酸中溶質的質量分數約為5.7%。 2．(1)1∶8　(2)過濾 (3)解：設5 g該品牌味精中含NaCl的質量為x NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3 58.5　　　　　 　143.5 　x　　　　　　　2.87 g ＝　x＝1.17 g 5 g該品牌味精中NaCl的質量分數為×100%＝23.4% 答：(3

31、)該品牌味精中NaCl的質量分數為23.4%。 3. 解：設補鈣品中CaCO3的質量為x，稀鹽酸中HCl的質量為y CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　73　　　　　　　　44 　x y 2.2 g ＝　　　　x＝5 g ＝ 　　　　y＝3.65 g (1)CaCO3中鈣元素的質量分數為×100%＝40% 補鈣品中實際含鈣的質量分數為×100%＝20% (2)鹽酸中溶質的質量分數為 ×100%＝3.65% 答：(1)補鈣品中實際含鈣的質量分數是20%；(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數是3.65

32、%。 4. (1)12∶1　(2)92.5 (3)解：設需要電石渣中Ca(OH)2的質量為x Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O 74　　　　98 x 196 kg ＝　x＝148 kg 需要電石渣的質量為＝160 kg 答：(3)需要電石渣160 kg。 5. 解：(1)設黃銅樣品中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，生成氫氣的質量為z 稀硫酸中硫酸質量：100 g×9.8%＝9.8 g， Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 65　　98　　　161　　　2 x 9.8 g y z ＝　x

33、＝6.5 g ＝　y＝16.1 g ＝　z＝0.2 g (2)反應后所得溶液的溶質質量分數為 ×100%≈15.1% (3)需要濃硫酸的質量為：＝10 g， 則需要水的質量為：100 g－10 g＝90 g 答：(1)該黃銅樣品中鋅的質量是6.5 g；(2)反應后所得溶液的溶質質量分數約為15.1%；(3)需要加水的質量是90 g。 6. 解：(1)稀釋前后溶質的質量不變，設需加水的質量為x 則有100 g×38%＝(100 g＋x)×10%　x＝280 g (2)設氫氧化鈉的質量為y，生成氯化鈉的質量為z NaOH＋HCl === NaCl＋H2O 40　　36.5　

34、　　58.5 y 36.5 g×10% 　z ＝　y＝4 g ＝　z＝5.85 g 樣品中氫氧化鈉的質量分數為×100%＝80% (3)反應后所得溶液中溶質的質量分數為 ×100%＝10% 答：(1)需加水的質量為280 g；(2)樣品中氫氧化鈉的質量分數為80%；(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%。 7. (1)23∶16∶1 解：(2)設制備40 t燒堿，需要食鹽的質量為x 2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH 117　　　　　　　　　　　　　　80 x 40 t ＝　　x＝58.

35、5 t (3)25%的食鹽溶液的質量為＝234 t 設制備40 t燒堿，同時生成Cl2、H2的質量分別為y、z 2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH 　　　　　　　 71　　2　　　　80 y z 40 t ＝　y＝35.5 t ＝　z＝1 t 故電解并制取40 t燒堿，完全電解后所得溶液的質量分數為×100%≈20.3% 答：(2)制備40 t燒堿，需要食鹽的質量為58.5 t；(3)完全電解后所得溶液的質量分數約為20.3%。 8. (1)解：設300 g廢水中CuSO4的質量為x，與CuSO4反

36、應的NaOH溶液的質量為y CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 160　　　80　　　　98 x y×20%　　　4.9 g ＝　　　x＝8 g ＝　　y＝20 g (2)設300 g該廢水中H2SO4的質量為z H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O 98　　　80 z　　　(80 g－20 g)×20% ＝　　　z＝14.7 g 廢水中硫酸的質量分數為×100%＝4.9% 答：(1)300 g該廢水中硫酸銅的質量為8 g；(2)該廢水中硫酸的溶質質量分數為4.9%。 【解析】(1)根據氫氧化銅沉淀的質量以及硫酸銅

37、與氫氧化鈉反應的化學方程式可求出300g廢水中硫酸銅的質量；(2)根據氫氧化銅沉淀的質量以及硫酸銅與氫氧化鈉反應的化學方程式可求出與硫酸銅反應所消耗氫氧化鈉的質量，總共消耗氫氧化鈉的質量減去硫酸銅消耗氫氧化鈉的質量即為硫酸消耗氫氧化鈉的質量，然后再根據硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式可求出廢水中硫酸的質量，進而可計算出300 g廢水中硫酸的質量分數。 9. (1)解：設生成的BaCO3的質量為x，樣品中含有的碳酸鈉質量為y，生成的氫氧化鈉的質量為z Na2CO3?。a(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH 106　　　　　171　　　　　197　　　　80 　y　　　　　8.5

38、5 g×10.0%　x　　　　z ＝　x≈0.99 g ＝　y＝0.53 g ＝　y＝0.40 g 則樣品中氫氧化鈉的質量為20.00 g－0.53 g＝19.47 g (2)產品中氫氧化鈉的質量分數為×100%≈97.4% (3)反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量為19.47 g＋0.40 g＝19.87 g 根據質量守恒定律，反應后所得溶液的質量為20.00 g＋100.00 g＋8.55 g－0.99 g＝127.56 g 反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數為×100%≈15.6% 答：(1)反應中生成的碳酸鋇的質量約為0.99 g；(2)該批產品中氫氧化鈉的質量分數約為97.4%；(3)反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數約為15.6%