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1、（江蘇專用）2022屆高考化學二輪復習 選擇套題滿分練20 1．下列生活、生產中的應用未涉及化學變化的是(　　) A．明礬作凈水劑 B．硅膠用作食品干燥劑 C．用漂白粉溶液消毒 D．純堿、石灰石和石英熔融制玻璃 答案　B 解析　明礬水解生成的Al(OH)3膠體可吸附水中的懸浮物，水解屬于化學變化，A項不符合題意；硅膠吸附水分的能力強，且無毒，可用作食品干燥劑，但不涉及化學變化，B項符合題意；漂白粉中的Ca(ClO)2與CO2、H2O發(fā)生反應生成HClO，HClO具有強氧化性，可用于殺菌消毒，C項不符合題意；利用純堿、石灰石和石英制玻璃的過程中發(fā)生了復雜的物理化學變化，D項不符合題

2、意。 2．設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是(　　) A．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA B．1.7 g H2O2中含有的電子數為0.8NA C．標準狀況下，2.24 L戊烷所含分子數為0.1NA D．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子 答案　A 解析　設NO2的質量為x g，則混合氣體中所含原子數為(×3＋×6)×NA＝3NA，A正確；1個H2O2中含有18個電子，1.7 g H2O2的物質的量為0.05 mol，所含電子數為0.05×18×NA＝0.9NA，B錯誤；標準狀況下戊烷為液體，

3、2.24 L戊烷不為0.1 mol，所含分子數不為0.1NA，C錯誤；1 mol Na與足量氧氣反應，Na轉化為Na＋，失電子數為NA，D錯誤。 3．下列說法正確的是(　　) A．C4H9Cl有4種同分異構體 B．乙醇的沸點比乙烷的沸點低 C．糖類、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應 D．石油分餾可以得到丙烯等重要化工基本原料 答案　A 解析　C4H9Cl可看成C4H10中的1個H被1個Cl取代得到的產物，有4種同分異構體，A正確；乙醇分子間存在氫鍵，故其沸點高于乙烷的沸點，B錯誤；油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應，糖類中除了單糖外都能發(fā)生水解反應，C錯誤；石油經催化裂化和裂解可獲得丙烯等

4、基本化工原料，D錯誤。 4．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑：Z O，A正確；非金屬性：N>Si，故最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3>H2SiO3，B錯誤；非金屬性：O>Si，所以最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>SiH4，C正確；O位于元素周期表中第二

5、周期ⅥA族，D正確。 5．下列有關實驗的操作及現象與實驗目的或結論均正確的是(　　) 選項 實驗操作及現象 實驗目的或結論 A 將濃氨水滴入盛有氧化鈣的試管中，并將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍色 氨氣是堿性氣體 B 將乙醇與濃硫酸共熱至170 ℃，所得氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 乙醇發(fā)生消去反應 C 向苯中滴入適量濃溴水，振蕩、靜置，溴水褪色 苯和溴發(fā)生取代反應 D 將某氣體通入淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍色 該氣體一定是Cl2 答案　A 解析　將濃氨水滴入盛有氧化鈣的試管中，氧化鈣與水反應放熱，一水合氨受熱分解放出氨氣，氨氣能使?jié)駶?/p>

6、的紅色石蕊試紙變藍，說明氨氣為堿性氣體，A正確；乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能得出題中結論，B錯誤；苯與濃溴水在常溫下不反應，溴水褪色是因為苯萃取了溴水中的溴，C錯誤；氧化性比單質碘強的氣體都可以將I－氧化為碘單質，該氣體不一定是Cl2，D錯誤。 6．室溫下，用0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液，水的電離程度隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑 B．從P點到N點，溶液中水的電離程度逐漸增大 C．M點對應的NaOH溶液的體積為1

7、0.00 mL D．N點溶液中c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(H＋) 答案　C 解析　甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液時，達到滴定終點得到的CH3COONa溶液顯堿性，若選用甲基橙作指示劑，則沒有達到滴定終點溶液就會變色，故應該選用酚酞或石蕊作指示劑，A錯誤；從P點到M點，隨著反應的進行，溶液中c(H＋)逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，M點時達到滴定終點，得到CH3COONa溶液，此時水的電離程度最大，從M點到N點，NaOH過量，隨著加入的NaOH量的增多，對水的電離的抑制作用逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，B錯誤；M點

8、水的電離程度最大，此時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，因兩溶液濃度相同，則體積也相同，C正確；N點加入20.00 mL NaOH溶液，得到等濃度的NaOH與CH3COONa的混合溶液，根據物料守恒和電荷守恒分別有2c(CH3COOH)＋2c(CH3COO－)＝c(Na＋)①和c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)②，將①代入②中得到c(OH－)＝2c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(H＋)，D錯誤。 7．某工業(yè)廢水中含有較多的硫酸鈉，采用如圖裝置電解處理該廢水中的硫酸鈉，同時可以得到具有工業(yè)應用價值的燒堿和硫酸。已知陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通

9、過，下列說法不正確的是(　　) A．隨著電解進行，Ⅰ室中H2SO4的物質的量不變 B．電解一段時間后，Ⅴ室中溶液的pH會增大 C．若有1 mol電子發(fā)生轉移，Ⅴ室會有1 mol NaOH生成 D．Ⅱ室與Ⅳ室中產品的物質的量之比為1∶2 答案　C 解析　根據題意及題圖，可以得出在陽極區(qū)(Ⅰ室)發(fā)生的電極反應為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，生成的H＋通過陽膜進入產品室Ⅱ，Ⅰ室中H2SO4的物質的量不變，A正確；陰極區(qū)(Ⅴ室)發(fā)生的電極反應為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，隨著電解進行，燒堿濃度會變大，pH會增大，B正確；根據題意及題圖可知，陽極區(qū)中的H＋進入產品室Ⅱ，Ⅲ室中的SO進入產品室Ⅱ，形成硫酸，陰極區(qū)中的OH－進入Ⅳ室，Ⅲ室中的Na＋進入Ⅳ室，形成氫氧化鈉，電解總反應為2Na2SO4＋6H2O4NaOH＋2H2SO4＋O2↑＋2H2↑，當有1 mol電子發(fā)生轉移時，Ⅳ室有1 mol NaOH生成，C不正確；根據上述分析，可以得出Ⅱ室與Ⅳ室中產品的物質的量之比為1∶2，D正確。