《（通用版）2022年高考化學一輪復習 第十章 化學實驗 第2節(jié) 物質的分離和提純學案 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（通用版）2022年高考化學一輪復習 第十章 化學實驗 第2節(jié) 物質的分離和提純學案 新人教版（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022年高考化學一輪復習 第十章 化學實驗 第2節(jié) 物質的分離和提純學案 新人教版 【考綱要求】 掌握常見物質分離和提純的方法。 考點一　物質分離、提純常用的物理方法[學生用書P154] 1．物質分離、提純的區(qū)別 (1)物質的分離 將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。 (2)物質的提純 將混合物中的雜質除去而得到純凈物的過程，又叫物質的凈化或除雜。 2．物質分離、提純常用的物理方法及裝置 (1)固體與液體的混合物 方法 裝置或主要儀器 適用條件 實例 說明 過濾 難溶固體與液體混合物 碳酸鈣懸濁液、泥水等 (1)一貼：濾

2、紙緊貼漏斗內壁； (2)二低：濾紙低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣； (3)三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)帲┒废露司o靠燒杯內壁 蒸發(fā)結晶 溶質的溶解度受溫度變化影響較小 從NaCl溶液中提取NaCl晶體 NaHCO3、FeCl3、Na2SO3等的水溶液在加熱蒸干后得不到原來的溶質 (2)固體與固體的混合物 方法 適用條件 實例 說明 溶解、過濾 在某種試劑中一種可溶而另一種不溶的固體混合物 碳酸鈉和碳酸鈣 沉淀的洗滌方法是沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置，待液體全部流下，再重復2～3次，然后通過檢驗洗滌液(濾液)，判斷是

3、否洗凈 結晶 用于溶解度隨溫度變化相差較大的可溶性固體混合物 除去KNO3中混有的少量NaCl 若結晶一次純度達不到要求，則需要重復進行一次，稱為重結晶 升華 分離某種組分易升華的混合物 分離I2和NaCl固體 應與物質的分解反應相區(qū)分，如NH4ClNH3↑＋HCl↑ (3)液體與液體的混合物 方法 裝置或主要儀器 適用條件 實例 說明 萃取、分液 互不相溶的液體混合物 分離CCl4和水等 若提取碘水中的碘，分液前要先萃取。分液時下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出 蒸餾 兩種或兩種以上互溶的液體，沸點相差較大 分離酒精和水 蒸餾裝置中溫度

4、計的水銀球要放置在蒸餾燒瓶支管口處；為防暴沸，可在蒸餾燒瓶中放幾小塊沸石或碎瓷片。冷凝管中水流方向應為“下進上出” 1．過濾時，為加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌漏斗中液體(　　) 2．用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇(　　) 3．蒸餾時溫度計的水銀球應插入液體中(　　) 4．蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出(　　) 5．利用加熱的方法分離NH4Cl和I2的固體混合物(　　) 答案：1.×　2.×　3.×　4.√　5.× 題組一　考查根據(jù)物理性質選擇分離方法 1．我國明代《本草綱目》中收載藥物1 892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始

5、創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指(　　) A．萃取　　　　　　　 B．滲析 C．蒸餾 D．干餾 解析：選C。由信息可知，“蒸令氣上”，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾。 2．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是(　　) 選項 目的 分離方法 原理 A 除去KCl中的MnO2 蒸發(fā)結晶 溶解度不同 B 除去碘中的NaCl 加熱、升華 NaCl的熔點高，碘易升華 C 分離KNO3和NaCl 重結晶 KNO3的溶解度大于NaCl D 分離食用油和汽油 分液 食用油和汽油的

6、密度不同 解析：選B。A項，除去KCl中的MnO2應采用過濾的方法；B項，碘易升華，加熱可分離；C項，利用重結晶方法分離KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受溫度的影響大于NaCl；D項，食用油和汽油互溶，但沸點不同，應用蒸餾的方法分離。 3．現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質如表所示，據(jù)此將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是(　　) 物質 分子式 熔點 (℃) 沸點 (℃) 密度(g· cm－3) 溶解性 乙二醇 C2H6O2 －11.5 198 1.11 易溶于水和酒精 丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水

7、、酒精以任意比互溶 A.萃取法 B．結晶法 C．分液法 D．蒸餾法 解析：選D。根據(jù)表中的信息知乙二醇和丙三醇的沸點差別較大，因而選用蒸餾法分離。 依據(jù)物質的物理性質選擇分離（提純）方法 (1)“固＋固”混合物的分離(提純) (2)“固＋液”混合物的分離(提純) 題組二　考查物理方法分離、提純裝置圖的判斷 4．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是(　　) A．利用圖1裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結晶獲得氯化鐵晶體 B．利用圖2裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分 C．利用圖3裝置可分離CH3CH2OH和CH3CO

8、OC2H5 D．利用圖4和圖1可進行粗鹽提純 解析：選D。加熱FeCl3溶液，促進鹽類水解，直接蒸干得到的是Fe(OH)3或Fe2O3，A項錯誤；石油分餾時，溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處，B項錯誤；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分離，C項錯誤。 5．從海帶中提取碘要經(jīng)過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對應的裝置合理、操作規(guī)范的是(　　) 解析：選D。 A項，灼燒應選用坩堝，錯誤；B項，應用玻璃棒引流，且漏斗下端尖口處要緊貼燒杯內壁，錯誤；C項，碘的苯溶液應從上口倒出，錯誤。 考點二　物質分離、提純常用的化學方法[學生用書P156] 1

9、．物質分離、提純常用的化學方法 方法 原理 雜質成分 沉淀法 將雜質離子轉化為沉淀 Cl－、SO、CO及能形成弱堿的陽離子 氣化法 將雜質離子轉化為氣體 CO、HCO、SO、HSO、 S2－、NH 雜轉 純法 將雜質轉化為需要提純的物質 雜質中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用對應的酸或堿) 氧化 還原法 用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的O2 熱分 解法 加熱使不穩(wěn)定的物質分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸堿 溶解法

10、 利用物質與酸或堿溶液反應的差異進行分離 如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 電解法 利用電解原理除去雜質 含雜質的金屬(M)作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質溶液 調 pH法 加入試劑調節(jié)溶液pH使溶液中某種成分生成沉淀而分離 如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、__Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等，調節(jié)pH使Fe3＋轉化為Fe(OH)3而除去 2.除雜“四原則” (1)不增，不得引入新雜質； (2)不減，盡量不減少被提純和分離的物質； (3)易分，應使被提純或分離的物質與其他物質易分離； (4)易復原，被提純物質轉

11、化后要易被復原。 3．除雜操作“四注意” (1)除雜試劑要過量； (2)過量試劑需除去； (3)選擇的途徑要最佳； (4)除去多種雜質時要考慮加入試劑的先后順序。 除去下列常見物質中的雜質，完成表格。 序號 原物質 所含雜質 除雜質試劑 ① CO CO2 ________________ ② CO2 CO ________________ ③ CO2 HCl ________________ ④ Cl2 HCl ________________ ⑤ 碳粉 CuO ________________ ⑥ Fe2O3 Al2O3

12、 ________________ ⑦ NaCl溶液 NaHCO3 ________________ ⑧ FeCl3溶液 FeCl2 ________________ ⑨ FeCl2溶液 FeCl3 ________________ ⑩ 乙烷 C2H4 ________________ ? 乙醇 水(少量) ________________ 答案：①NaOH溶液?、谧茻岬腃uO?、埏柡蚇aHCO3溶液?、茱柡褪雏}水?、菹∷?如稀鹽酸)　⑥NaOH溶液?、呦←}酸?、郈l2?、酕e?、怃宓乃穆然既芤骸?新制CaO 題組一　考查分離、提純化學方法的選

13、擇 1．下列有關說法正確的是(　　) A．分離Fe2O3、Al2O3的操作依次為溶解、過濾、灼燒 B．蒸餾、過濾、分液、洗氣四種分離物質的方法，均不可能發(fā)生化學變化 C．通入過量CO2可除去NaHCO3溶液中的雜質Na2CO3 D．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分攪拌后過濾可除去雜質FeCl3 解析：選C。若用過量NaOH溶解Fe2O3、Al2O3的混合物，過濾后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，灼燒NaAlO2溶液時無法得到Al2O3，同理分析可知用過量的酸溶解上述混合物也無法經(jīng)題述三步操作得到兩種氧化物，A錯誤；洗氣可能會發(fā)生化學變化，B錯誤；在溶液中Na2CO3與

14、CO2反應可得到NaHCO3，C正確；雖然CaCO3粉末可促使Fe3＋水解徹底形成Fe(OH)3沉淀，但又會引入新雜質Ca2＋，D錯誤。 2．下列有關除雜的實驗操作不合理的是(　　) A．除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2 并過濾 B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾 C．除去石英中的少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾 D．除去氯化鈉固體中的少量純堿：加入足量氯化鈣溶液，過濾、蒸發(fā)、結晶 解析：選D。A項，Mg(OH)2和H＋反應促進Fe3＋水解形成Fe(OH)3 沉淀，通過過濾即可除去Fe(OH)3和剩余的Mg(OH)2；B項，N

15、a2S和AgCl反應生成Ag2S沉淀和NaCl，過濾除去Ag2S和剩余的AgCl；C項，碳酸鈣能夠溶解于稀鹽酸生成可溶的CaCl2，通過過濾可得到純凈的石英；D項，能除去雜質純堿，但又引入了新的雜質CaCl2。 題組二　考查物質分離、提純實驗方案的分析 3．下列除雜方案正確的是(　　) 選項 待提純物質 雜質 除雜試劑 除雜方法 A CO2(g) CO(g) O2 點燃 B CuCl2(aq) FeCl3(aq) NaOH溶液 過濾 C Cl2(g) HCl(g) 飽和NaHCO3溶液 洗氣 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) －

16、灼燒 解析：選D。 A選項，無法控制O2的用量，易引入新雜質，且CO2中混有少量CO不易燃燒，錯誤；B選項，會引入新的雜質[NaCl(aq)]，且易使CuCl2也形成沉淀，錯誤；C選項，HCl與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2，會引入新的雜質，且Cl2也能與飽和NaHCO3溶液反應，錯誤；D選項，灼燒Na2CO3與NaHCO3的混合物，NaHCO3分解生成Na2CO3，不引入其他雜質，正確。 4．下列實驗的裝置、試劑選用不合理的是(　　) 選項 實驗目的 選用裝置 選用試劑 A 除去Cl2中少量的HCl、H2O 甲 試劑a為飽和氯化鈉溶液 B 除去NH3中少量的H

17、2O 乙 試劑b為無水氯化鈣 C 除去H2中少量的HCl、H2O 乙 試劑b為堿石灰 D 除去N2中少量的O2 丙 足量銅網(wǎng) 解析：選B。A選項合理，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O；B選項不合理，干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時也吸收NH3；C選項合理，干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCl和H2O；D選項合理，在加熱條件下，O2可與丙裝置中的銅網(wǎng)反應而被除去。 [學生用書P157] 1．(2017·高考全國卷Ⅰ，8，6分)《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，

18、遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?　　) A．蒸餾　　　　　　　　 B．升華 C．干餾 D．萃取 解析：選B。蒸餾用于分離兩種或多種互溶的液體混合物，根據(jù)液體沸點的不同進行分離，A項錯誤；升華是指固態(tài)物質受熱直接變成氣態(tài)物質，氣態(tài)物質遇冷凝華為固態(tài)物質，即砒霜樣品受熱使有效成分三氧化二砷變成蒸氣(升華)，降溫，蒸氣凝華成固體，從而達到分離提純砒霜的目的，B項正確；干餾是指煤等在隔絕空氣的條件下加強熱發(fā)生一系列化學變化的過程，砒霜提純過程中有效成分沒有發(fā)生變化，C項錯誤；萃取是指用萃取劑將一種物質從其溶液中提取出來的過程，如用苯或四氯化碳萃取溴水中的溴

19、(或碘水中的碘)，D項錯誤。 2．(2016·高考北京卷)下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是(　　) A.冷水浸泡 B.加熱煎制 C.箅渣取液 D.灌裝保存 解析：選C。過濾是常用的物質分離方法，適用于固液分離，C項符合題意；A項和B項均為浸取，D項為溶液的轉移，A項、B項、D項均不符合題意。 3. (2016·高考上海卷)實驗室提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀的過程如圖所示。下列分析正確的是(　　) A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去 B．操作Ⅱ是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質氯化鈉 C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來 D．操作Ⅰ～Ⅲ

20、總共需兩次過濾 解析：選C。KNO3中混有NaCl應提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結晶，因為KNO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯變化。故操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作Ⅲ為冷卻結晶，利用溶解度差異使KNO3結晶析出，過濾，洗滌，干燥即得KNO3晶體。 4．(2017·高考天津卷)以下實驗設計能達到實驗目的的是(　　) 實驗目的 實驗設計 A 除去NaHCO3固體中的Na2CO3 將固體加熱至恒重 B 制備無水AlCl3 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應后的溶液 C 重結晶提純苯甲

21、酸 將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶 D 鑒別NaBr和KI溶液 分別加新制氯水后，用CCl4萃取 解析：選D。除去NaHCO3固體中的Na2CO3，可加水溶解制成飽和溶液，通入足量CO2氣體，結晶，過濾，A項錯誤；制備無水AlCl3時，應將AlCl3溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)，B項錯誤；重結晶提純苯甲酸時，應將粗品制成其熱飽和溶液，趁熱過濾，再冷卻結晶，C項錯誤；鑒別NaBr和KI溶液，分別加入新制氯水后，用CCl4萃取，Br2的CCl4溶液呈橙色，I2的CCl4溶液呈紫紅色，D項正確。 5．(2016·高考全國卷Ⅲ，26，14分)過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消

22、毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}： (一)碳酸鈣的制備 (1)步驟①加入氨水的目的是 ________________________________________________________________________。 小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于______________________________。 (2) 如圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______(填標號)。 a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁 d．濾紙邊緣高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以

23、加快過濾速度 (二)過氧化鈣的制備 CaCO3 (3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈________性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是 _____________________________________________。 (4)步驟③中反應的化學方程式為_______________________，該反應需要在冰浴下進行，原因是________________________________________________________________________。 (5)將過濾得到的白色結

24、晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是______________________________________________。 (6)制備過氧化鈣的另一種方法是將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是________________________________________， 產(chǎn)品的缺點是___________________________________。 解析：(1)含有少量鐵的氧化物的石灰石與鹽酸反應后得到CaCl2和含鐵的鹽的混合溶液，加入H2O2的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于沉降鐵元素，加入氨水調節(jié)溶液pH

25、使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀。根據(jù)題目信息可知，小火煮沸能使Fe(OH)3沉淀顆粒長大，F(xiàn)e(OH)3沉淀顆粒長大有利于過濾時盡可能除去鐵元素。(2)過濾操作過程中，漏斗末端頸尖應緊靠燒杯內壁，玻璃棒應緊靠三層濾紙?zhí)?，用玻璃棒引流時燒杯應緊靠玻璃棒，濾紙應緊貼漏斗內壁，濾紙邊緣應低于漏斗邊緣，液體液面應低于濾紙邊緣，不能攪拌液體，故選項a、d、e符合題意。(3)加入鹽酸至溶液中尚有少量CaCO3，說明鹽酸不足，但產(chǎn)生的CO2溶解在水中形成H2CO3，此時溶液呈酸性。CO2在溶液中存在會影響產(chǎn)品的純度，CO2屬于揮發(fā)性氣體，加熱能使其從溶液中逸出。(4)CaCl2與H2O2發(fā)生復分解反應生成

26、CaO2：CaCl2＋H2O2===CaO2↓＋2HCl，HCl再與NH3·H2O反應生成NH4Cl和H2O，總反應為CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O。H2O2受熱易分解，所以反應需在冰浴中進行。(5)結晶用蒸餾水洗滌后吸附有H2O，結晶不溶于CH3CH2OH，而H2O溶于CH3CH2OH，所以用CH3CH2OH洗滌可除去結晶表面的水分。(6)石灰石煅燒后的CaO直接與H2O2反應得到CaO2，其優(yōu)點在于工藝簡單、操作方便。由于所得CaO中雜質較多，得到的CaO2純度較低。 答案：(1)調節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀　過濾分離 (2)ade

27、 (3)酸　除去溶液中的CO2 (4)CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl(或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O)　溫度過高時雙氧水易分解 (5)去除結晶表面的水分 (6)工藝簡單、操作方便　純度較低 [學生用書P308(單獨成冊)] 一、選擇題 1．我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離(　　) A．苯和水　　　　　　　B．苯和硝基苯 C．食鹽水和泥沙 D．硝酸鉀和硫酸鈉 解析：

28、選B。燒酒的制造工藝利用蒸餾的方法，可用于分離沸點不同的液體混合物。A項，苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，錯誤；B項，苯和硝基苯沸點不同，可用蒸餾的方法分離，正確；C項，泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，錯誤；D項，硝酸鉀和硫酸鈉的溶解度受溫度的影響不同，可用重結晶的方法分離，錯誤。 2．某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質，現(xiàn)設計一實驗方案，既除去雜質，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。 試劑 ① Na2CO3溶液 ④ 操作 ② ③ 加熱 下列試劑或操作不合理的是(　　) A．試劑①為Ba(OH

29、)2溶液　　　 B．操作②為結晶 C．操作③為過濾 D．試劑④為稀HNO3 解析：選B。根據(jù)題意，選擇Ba(OH)2溶液除去SO、NH和HCO，NH3·H2O用加熱法除去，操作②為加熱。過量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，過量的OH－和CO用硝酸除去，則操作③為過濾，試劑④為稀硝酸。 3．下列除雜方法正確的是(　　) A．SiO2中含Al2O3雜質，可以加入足量NaOH溶液然后過濾除去 B．NH4Cl固體中混有少量的單質I2，可用加熱方法將I2除去 C．CO2中含有SO2雜質，可以通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶除去 D．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜

30、質，可以通入足量的CO2，然后過濾除去 解析：選D。A.SiO2和Al2O3都可以與NaOH溶液發(fā)生反應，因此SiO2中含Al2O3雜質不能加入足量NaOH溶液然后過濾除去，錯誤；B.NH4Cl固體加熱容易發(fā)生分解反應產(chǎn)生氨氣和氯化氫，二者遇冷會重新化合形成NH4Cl，因此不能用加熱方法將NH4Cl固體中的I2除去，錯誤；C.CO2、SO2都可以與飽和Na2CO3溶液發(fā)生反應，因此不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的SO2雜質，錯誤；D.NaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜質，由于NaHCO3與CO2不能發(fā)生反應，而物質的酸性：碳酸>硅酸，可以通入足量的CO2，發(fā)生反應：Na2Si

31、O3＋2H2O＋2CO2===2NaHCO3＋H2SiO3↓，然后過濾除去H2SiO3，正確。 4．用如圖所示的實驗裝置，選擇適當?shù)脑噭〣并進行如下實驗，可以達到目的的是(　　) A．試劑B為濃硫酸，除去CO2中混有的少量SO2氣體 B．試劑B為飽和食鹽水，除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體 C．試劑B為水，收集NO、CO等難溶于水的氣體 D．試劑B為新制氫氧化銅懸濁液，檢驗空氣中是否含有甲醛 解析：選B。注意醛和新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液反應必須加熱且是堿性條件。A項，二氧化硫和濃硫酸不反應，所以不能達到洗氣的目的，錯誤；B項，氯氣和水的反應是可逆反應，所以食鹽水中含有氯離子能

32、抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于水，從而能達到洗氣的目的，正確；C項，收集難溶于水的氣體采用排水集氣法收集，集氣瓶中應該“短管進氣長管出氣”，錯誤；D項，甲醛和新制氫氧化銅懸濁液反應需要加熱，該反應未加熱，錯誤。 5．下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是(　　) 解析：選B。A項，導管插入水中，不能防止倒吸；C項，不能用坩堝從溶液中提取溶質；D項，沒有溫度計，且沒用蒸餾燒瓶，不能用于分餾。 6．下列有關有機物分離、提純或除雜的方法錯誤的是(　　) A．溴苯中混有溴：加NaOH溶液洗滌、靜置、分液(溴苯不溶于水，且密度比水大) B．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾 C．

33、乙酸乙酯中有乙酸雜質：加入飽和Na2CO3溶液，充分反應后靜置分液 D．乙烯中混有SO2：將其通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶，再干燥 解析：選D。溴和氫氧化鈉反應生成溶于水的物質，溴苯不溶于水，且密度比水大，然后采用分液法進行分離，A項正確；乙酸和生石灰發(fā)生反應生成高沸點的鹽，然后利用乙醇的易揮發(fā)性，采用蒸餾法進行分離，B項正確；加飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸，且能降低乙酸乙酯在水溶液中的溶解度，使之析出，然后用分液法進行分離，C項正確；乙烯、SO2都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應，D項錯誤。 7．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是(　　) 選項 目的 分離方法

34、原理 A 使用乙醇提取碘水中的碘 萃取分液 碘在乙醇中的溶解度較大 B 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固體中混雜的NaCl 重結晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點相差較大 解析：選D。乙醇與水互溶，所以不能用乙醇提取碘水中的碘，A不正確；乙酸乙酯和乙醇互溶，用分液的方法無法分離，B不正確；C項原理是隨著溫度的升高KNO3的溶解度變化較大，而NaCl的溶解度變化較小，C不正確。 8．按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。 下列說法錯誤的是(　　)

35、A．步驟(1)需要過濾裝置 B．步驟(2)需要用到分液漏斗 C．步驟(3)需要用到坩堝 D．步驟(4)需要蒸餾裝置 解析：選C。A項，從流程圖可知，經(jīng)過步驟(1)，混合體系一分為二(濾液和不溶性物質)，所以該步驟為過濾；B項，經(jīng)過步驟(2)，混合體系一分為二(水層和有機層)，則該步驟為分液，用到的主要儀器為分液漏斗；C項，從得到的物質可知，該步驟為蒸發(fā)結晶過程，用到的儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒和酒精燈等，不用坩堝；D項，從有機層分離出甲苯，依據(jù)甲苯和甲醇二者沸點差別較大，采取蒸餾法進行分離。 9．如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是(　　)

36、 A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨 B．方案1中的殘留物應該具有的性質是受熱易揮發(fā) C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質發(fā)生化學反應 D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3 解析：選D。①加熱法分離提純固體混合物應滿足的條件：一種物質受熱易揮發(fā)或分解，另一種物質受熱不揮發(fā)或難分解。②加試劑法分離(過濾)提純固體混合物應滿足的條件：所加試劑能達到讓一種物質形成溶液，而另一種物質形成難溶物的狀態(tài)。A項，碳酸氫鈉、氯化銨受熱均易分解，故用方案1不能將兩物質分離開，錯誤；B項，方案1中的殘留物應該具有受熱不揮發(fā)或難分解的性質，錯誤

37、；C項，方案2中加入的試劑可能不與除X外的物質發(fā)生化學反應，如加水進行溶解分離，錯誤；D項，SiO2與NaOH溶液反應生成Na2SiO3溶液而分離，正確。 二、非選擇題 10．化學是一門以實驗為基礎的科學。 (1)用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器略去)，能達到實驗目的的是________(填字母)。 A B C D 干燥氯氣 吸收NH3 石油的分餾 制取乙酸乙酯 (2)為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)： 稱取粗鹽 濾液 精鹽 ①第Ⅰ步操

38、作的名稱是____________。 ②若第Ⅱ、Ⅳ步順序顛倒，是否會對實驗結果產(chǎn)生影響？________(填“有影響”或“無影響”)。 ③第Ⅴ步操作所需玻璃儀器的名稱是__________________________________________。 解析：(1)A中應長管進短管出；B中NH3不溶于CCl4，不會引起倒吸，且上層的水會吸收NH3，防止NH3逸出；C中石油分餾中，溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處；D中由于蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸，它們均易溶于水，當導管口插入液面以下時易發(fā)生倒吸，飽和食鹽水應改為飽和Na2CO3溶液。 (2)除去粗鹽中的可溶性雜質，實際上就是

39、除去鎂離子(用氫氧化鈉溶液)、鈣離子(用碳酸鈉溶液)、硫酸根離子(用氯化鋇溶液)，多余的鋇離子用碳酸鈉溶液除去，故氯化鋇溶液加在碳酸鈉溶液之前，沉淀通過過濾除去，濾液中多余的氫氧根離子和碳酸根離子用稀鹽酸除去。過濾時用到的主要儀器：普通漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺等，題目中要求是玻璃儀器，填前三種。 答案：(1)B　(2)①溶解?、谟杏绊憽、燮胀┒?、玻璃棒、燒杯 11．海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖： (1)實驗室灼燒海帶，需要下列儀器中的________(填序號)。 a．試管　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角

40、 e．鐵三腳架　　f．酒精燈 (2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①____________，③____________。 (3)提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是________。 A．甲苯、酒精　　　　　　　B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油 (4)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有________、__________。 (5)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處： ①___________

41、_____________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 (6)進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是_____________________________________________________________

42、___________ ________________________________________________________________________， 最后晶態(tài)碘在______________里聚集。 答案：(1)cdef　(2)過濾　萃取、分液　(3)B　(4)普通漏斗　分液漏斗　(5)缺石棉網(wǎng)　溫度計插到了液體中　冷凝管進出水的方向顛倒　(6)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不至過高　蒸餾燒瓶 12．已知廢舊干電池中的填充物主要有二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某實驗小組的同學擬回收廢舊干電池中的成分，主要操作流

43、程如圖： 試回答下列問題： (1)步驟①用玻璃棒攪拌的目的是____________________________________________； 步驟②過濾后，濾液中的主要溶質有_____________________________________________ (填化學式)；步驟③中灼燒的目的是______________________________。 (2)經(jīng)過步驟③得到的是粗制二氧化錳，要得到精制的二氧化錳還需將粗制二氧化錳用稀硝酸和蒸餾水洗滌，稀硝酸的作用是______________________________。 (3)寫出步驟④中發(fā)生反應的化學方

44、程式：__________________________ ________________________________________________________________________， 經(jīng)過步驟②得到的固體干燥后，________(填“能”或“不能”)用氯酸鉀與之混合加熱的實驗代替步驟④。 (4)已知NH4Cl和ZnCl2的溶解度(g/100 g水)如下表： 溫度(℃) 20 30 40 60 80 NH4Cl 37.2 31.4 45.8 65.6 77.3 ZnCl2 396 437 452 541 614 從濾液中分離NH

45、4Cl和ZnCl2的方法是__________________________________________。 (5)從有害物質必須特殊處理的角度考慮，上述設計不合理的地方是________________________________________________________________________。 解析：(1)溶解時用玻璃棒攪拌的主要目的是加速其中的可溶性物質溶解；廢干電池中的氯化銨和氯化鋅可溶于水；灼燒的目的是除去濾渣中的炭黑和淀粉等有機物。(2)Mn2O3及其他金屬氧化物能溶于稀硝酸，MnO2不溶于稀HNO3從而分離。(3)二氧化錳能催化過氧化氫分解放出氧氣，從

46、而間接檢驗二氧化錳；直接用含有機物的粗制二氧化錳與氯酸鉀混合加熱會引起爆炸。(4)由溶解度數(shù)據(jù)知，兩者溶解度相差很大，可采用結晶的方法分離。 答案：(1)促進廢干電池筒中的可溶性物質溶解　ZnCl2、NH4Cl　除去其中的炭黑和有機物 (2)除去其中的低價錳的氧化物和其他金屬化合物 (3)2H2O22H2O＋O2↑　不能 (4)結晶(重結晶) (5)沒有回收有害物質汞，在實驗過程中會產(chǎn)生汞蒸氣污染 13．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程： 根據(jù)上述流程回答下列問題： (1)混合①中發(fā)生反應的化學方程式為 ____________

47、____________________________________________________________。 (2)混合①中使用冰水的目的是__________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是________、________。操作Ⅲ一般適用于分離________(選填編號)混合物。 a．固體和液體 b．固體和固體 c．互不相溶的液體 d．互溶的液體 (4)混合②中加入

48、Na2SO3的目的是 ________________________________________________________________________。 (5)純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色，于是甲和乙同學設計了如下簡單實驗加以探究：甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Fe3＋，則用于證明該假設所用的試劑為________________，若假設成立，可觀察到的現(xiàn)象為____________________。 乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為_______________________________ _____

49、___________________________________________________________________， 其用于證明該假設所用的試劑為_______________________________________。 解析：(1)SO2具有還原性，Br2具有氧化性，能發(fā)生反應SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。(2)降低體系溫度，可以增大SO2氣體在水中的溶解度，同時防止溴揮發(fā)。(3)操作Ⅱ是分離固體和溶液，采用過濾的方法；操作Ⅲ是分離相互溶解的液體，采用蒸餾的方法。(4)Na2SO3具有還原性，可以將溴單質還原為溴離子，從而除去粗品中未反應完的溴。(5)考查Fe3＋、Br2的檢驗方法。 答案：(1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 (2)降低體系溫度，防止溴揮發(fā)，使反應完全 (3)過濾　蒸餾　d (4)除去粗品中未反應完的溴 (5)KSCN溶液　溶液變成紅色　含有Br2　CCl4