《2022年高考化學 考點總動員系列 專題11 從物質(zhì)結構角度對元素的推斷及應用（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學 考點總動員系列 專題11 從物質(zhì)結構角度對元素的推斷及應用（含解析）（36頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學 考點總動員系列 專題11 從物質(zhì)結構角度對元素的推斷及應用（含解析） 【母題再現(xiàn)】 題型介紹： 物質(zhì)結構推斷題為高考?？碱}型，其除了考查基礎知識以外，還能考查到學生推理能力和化學用語表達能力，能很好的與元素及化合物知識、反應熱、電化學等知識進行結合。其主要考查點有：原子結構、原子結構示意圖、電子排布式、電子排布圖，元素周期表及元素周期律，分子結構、晶體結構域性質(zhì)，元素及化合物知識以及反應熱、蓋斯定律的應用等。 高考選題：【xx年高考全國大綱卷第27題】(15分) A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期

2、數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}： （1）A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 。 （2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為 ，其水溶液與F單質(zhì)反應的化學方程式為 ；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應后加人CC14并振蕩，有 機層顯 色。 （3）由這些元素組成的物質(zhì)

3、，其組成和結構信息如下表： 物質(zhì) 組成和結構信息 a 含有A的二元離子化合物 b 含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1 c 化學組成為BDF2 d 只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體 a的化學式為 ；b的化學式為 ；；c的電子式為 ； d的晶體類型是 。 （4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過 鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為

4、 。 知識的綜合應用能力。 解題技巧： 物質(zhì)結構及元素周期律推斷題典型題眼及解讀 1、某原子最外層電子數(shù)為次外層（或倒數(shù)第m層）的n倍。（n為大于1的整數(shù)） 【解讀】因原子的最外層電子數(shù)不超過8個，設該元素原子的次外層（或倒數(shù)第m層）電子數(shù)為x，所以 nx≦8，題中n多為2或3，可以推知次外層（或倒數(shù)第m層）只能為第一電子層，據(jù)此就可以推斷原子的 最外層電子數(shù)為2n，元素具有兩個或m個電子層。 2、元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。 【解讀】在短周期范圍內(nèi)，若原子有一個電子層，則其最外層電子數(shù)也為1，為H元素；若原子有二個電 子層，則其最外層電子數(shù)也為2，為Be元

5、素；若原子有三個電子層，則其最外層電子數(shù)也為3，為Al元素。 3、原子的次外層電子數(shù)為8。 【解讀】在元素周期表中，只有第三周期的元素和第四周期的K和Ca的電子層結構的次外層電子數(shù)為8， 第四周期的其它元素原子的次外層電子數(shù)為9－18。由此可以推斷出元素在第三周期或者為第四周期的K 或Ca。 4、Am+和Bn-具有相同的電子層結構 【解讀】在元素周期表中，主族元素的金屬原子失去電子后，具有與其上一周期惰性氣體原子相同的電子 層結構；而非金屬元素得到電子后，具有和其同一周期的惰性氣體原子相同的電子層結構。所以當Am+和 Bn-具有相同的電子層結構時，A應是金屬元素，而B是A上一周

6、期的非金屬元素。 5、已知元素的氣態(tài)氫化物的化學式，又知該元素最高價氧化物對應的水化物中該元素的百分含量為A％， 以及元素的原子核中所含的中子數(shù)。 【解讀】由元素的氣態(tài)氫化物的化學式可知元素的負價和最高正化合價，根據(jù)元素的最高化合價寫出元素 的最高價氧化物的化學式，再據(jù)其氧化物中所含該元素的質(zhì)量分數(shù)，可求得元素的相對原子質(zhì)量，相對原 子質(zhì)量與元素原子的質(zhì)量數(shù)近似相等，質(zhì)量數(shù)減去中子數(shù)即為其質(zhì)子數(shù)，從而確定出該元素。 6、1molA與足量的鹽酸反應產(chǎn)生標況下的22.4LH2。 【解讀】：22.4LH2為1mol，生成1mol H2要轉(zhuǎn)移2mol的電子，根據(jù)電子守恒可知，1molA

7、在反應中失去 2mol的電子，說明A原子的最外層上有兩個電子，是第ⅡA元素。 7、A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應 【解讀】元素的最高價氧化物對應的水化物，要么是堿，要么是酸，要么是兩性氫氧化物。若三種元素的 最高價氧化物的水化物兩兩可發(fā)生反應，則必是酸堿之間的反應，所以必然是一個為酸，一個為堿，另一 個為兩性氫氧化物。在高中階段常見的元素中，氫氧化物為兩性的元素通常是Al。 8、在周期表中，相鄰的A、B、C三種元素原子序數(shù)之和為m，其中A、B同周期，B、C同主族。 【解讀】在元素周期表中有如下規(guī)律：若是第一和第二主族元素，同族相鄰的元素的原子序數(shù)之差等于兩

8、 元素中序數(shù)小的元素所在的周期中包含的元素種數(shù)；若為第一和第二主族元素以外的其它同族相鄰元素， 其原子序數(shù)之差等于兩元素中序數(shù)大的元素所在的周期的元素所包含的元素種數(shù)。由于A、C皆與B相鄰， 三元素的原子序數(shù)之和為m，設三元素的原子序數(shù)為a、b、c，則a+b+c=m，a=b±1，c=b±8或c=b±18，這 樣就可以解出三元素的原子序數(shù)。當然，也可以用觀察元素周期表的方法來找出三種元素。 9、元素的最高正價與負價絕對值之差為m。 【解讀】因為主族元素的最高正價與負價的絕對值之和為8，若其絕對值之差為m，則可設其最高正價為x， 負價為y，得方程式：|x|+|y|=8，|x|－|y|=

9、m（因為負價的絕對值一般不超過4，所以正價的絕對值大于負價 的絕對值），解出其化合價數(shù)值，推出其所在的族序數(shù)。 10、元素A、B可形成A2B、A2B2型的化合物。 【解讀】通常情況下，A2B、A2B2型的化合物有Na2O、Na2O2或H2O、H2O2，所以可以推斷A、B為Na、 O或H、O。 【考點揭秘】 高頻考點一：從原子結構、元素周期表的角度推斷 【典例】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之 和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上的電子數(shù) 是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以

10、形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3∶4；E元素原子最外層電 子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。請回答： （1）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個電子，寫出其電子式______________。 （2）化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，且甲為無機鹽，其化學式為____________。 （3）由A、C、E三種元素組成的化合物C2A6E2是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出該化合物第一步水解的離子反應方程式__________________________________

11、___________________。 （4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下： ①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應過程中的總離子方程式____________________________________________________。 ②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用得到Fe3O4，該反應的化學方程式為_________________。 高頻考點二：從電子排布式、排布圖角度推斷 【典例】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關性質(zhì)

12、或結構信息如下表： 元素 有關性質(zhì)或結構信息 A 負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分數(shù)為88.9％ B B原子得到一個電子后3p軌道全充滿 C C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X D D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，其最高價氧化物為分子晶體 E E元素的核電荷數(shù)等于A原子和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和 （1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1(B) I1(Y)。 （2）E元素原子的核外電子排布式為

13、 （3）鹽X的水溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性 (填“強”或“弱”)。 （4）C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 ，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常，其原因是 。 （5）用高能射線照射液態(tài)H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式： 。寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應的離子方程式：

14、 。 【直擊高考】 1．【xx年高考天津卷第7題】（14分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題： （1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是 。 a．原子序數(shù)和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強 c．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強 d．單質(zhì)的熔點降低 （2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ，氧化性最弱的簡單陽離子是 。 （3）已知： 化合

15、物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 類型 離子化合物 離子化合物 離子化合物 共價化合物 熔點/℃ 2800 2050 714 191 工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。 （4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下： 寫出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制

16、純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。 （5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。 a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2 （6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應的化學方程式： 。 2．【xx年高考重慶卷第8題】（15分）月

17、球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。 （1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。 （2）Na的原子結構示意圖為______，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。 （3）MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。 ①MgO的熔點比BeO的熔點________（填“高”或“低”） ②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______；SiO2的晶體類型為________。 ③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成

18、的鹽為______（寫化學式）。 （4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應最多可制得碳酸氫銨___kg。 3．【xx年高考四川卷第8題】（13分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題： （1）Y基態(tài)原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_____。 （2）XY2－離子的立體構型是_______；R2＋的水合離子中，提供孤

19、電子對的是原子是______。 （3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)之比是___________。 （4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是____________。 4．【xx年高考浙江卷第26題】(15分)某研究小組為了探究一種無機礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性 質(zhì)，設計并完成如下實驗： 另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題： （1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。

20、 （2）X的化學式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______。 （3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應方程式表示)。 （4）一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_______，并設計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物_______。 5．【xx年高考安徽卷第25題】(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。 （1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基態(tài)原子核外有 個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為

21、 。 （2）用“＞”或“＜”填空： 第一電離能 離子半徑 熔點 酸性 Si S O2－ Na＋ NaCl Si H2SO4 HClO4 6．（xx安徽卷）25．（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相 關信息如下表： 元素 相 關 信 息 X X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3 Y Y是地殼中含量最高的元素 Z Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14 （1）W位于元素周期表

22、第 周期第 族；W的原子半徑比X的 （填“大”或“小”）。 （2）Z的第一電離能比W的 （填“大”或“小”）； XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱 。 （3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是 ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是

23、 。 （4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419KJ，該反應的熱化學方程式是 。 熱化學方程式的書寫。 7．（xx全國大綱卷）27．（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性

24、?；卮鹣铝袉栴}： （1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 （填元素符號）； （2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學式表示）； （3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為 ，其中存在的化學鍵類型為 ； （4）D最高價氧化物的水化物的化學式為 ； （5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應的化學方程式為

25、 ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學式為 ； （6）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為 。 （5）P在足量的Cl2中燃燒生成PCl5，Cl2不足時生成PCl3 8．（xx天津卷）7．(14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高 正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題： （1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）

26、 。 （2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式） 。 （3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系：A B （在水溶液中進行） 其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式： ；D的電子式： 。 ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為 ；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。 ②如果A由三種元素組成，B由四種元

27、素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有 。 【課后反饋】 夯實基礎： 1．（xx屆臨沂市一模）鎵(Ga)、鍺(Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們在高科技尖端科學 特別是信息領域有著廣泛的用途。試回答下列問題： （1）基態(tài)鍺原子的價電子排布式為___________________

28、______________。 （2）沸點:NH3________AsH3(填“＞”、“＜”或“＝”，原因是_____________________。 （3）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如右圖所示，該化合物的 分子式為_______，As原子采取__________雜化。 （4） H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸，請根據(jù)結構與性質(zhì)的關系，解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因________________________。 （5）砷化鎵可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為_________________；砷化鎵的晶胞結構如下圖

29、所示，其晶胞邊長為a pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為_______g(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。 2．（xx屆吉林市期末）有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，其原子序數(shù)依次增大。已知A原子核外有三個未成對電子；A與B形成的一種化合物常溫下是紅棕色氣體；化合物C2E的晶體為離子晶體；D單質(zhì)的熔點在同周期單質(zhì)中最高；E原子核外的M層中只有兩對成對電子；F原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題： （1）A、B、C、D四種原子的第一電離能由小到大的順序為______（用元素符號表示）。 （2）C的氯化物的熔點比D的氯化物

30、的熔點 （填“高”或“低”），理由是 。 （3）E的最高價氧化物分子的空間構型是 。 （4）基態(tài)F+離子的核外電子排布式是 ，F(xiàn)的高價離子與A的最常見氫化物形成的配離子的化學式為 。 （5）Q分子是A2B的等電子體，Q的結構式為 ，Q分子的中心原子的雜化類型是 。 （6）下圖是B、F兩元素組成的一種化合物的晶胞，其化學式為 。 3．（xx屆江西省重點中學協(xié)作體第一次聯(lián)考）M是原子序

31、數(shù)<30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門，M原子的最外層有空軌道，且有兩個能級處于電子半充滿狀態(tài)。 （1）M原子的外圍電子排布式為_____________________，在周期表中屬于 區(qū)元素。 （2）M的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為______(填序號)。 （3）MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構體 A、[M(H2O)6]Cl3，B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。為測定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構體，取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到

32、沉淀2.870 g。該異構體為_______________ (填A或B或C)。 （4） MO2Cl2常溫下為暗紅色液體，熔點－96.5℃，沸點117℃，能與丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。 ①固態(tài)MO2Cl2屬于________晶體； ②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為______雜化和______雜化。 （5）＋3價M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中，配體是____，與C2O互為等電子體的分子是(填化學式)____。 4．（濰坊市四縣一校11月聯(lián)考）（l2分)A、B、C、D、E五種短周期元索，它們的原子序數(shù)

33、 依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元索的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)娃其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元索形成原子個數(shù)比不相同的化合物。 請回答下列問題: （1）C和E兩元索相比較，非金屬性較強的是 (填“元素名稱”)，可以驗證該結論的是 (填“序號”)。 A．比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸點 B．比較這兩種元索的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài) C．比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D．比較這

34、兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易 （2）B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應的化學方程式為 。 （3）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物，E、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物，該兩種化合物反應的化學方程式為 。 （4）A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為 。 （5）A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負一價雙原子離子，且甲有10個電子，

35、乙有18個電子，則甲與乙反應的離子方程式為 。 （6）B元素的氣態(tài)氫化物和其一種常見氧化物(雙原于分子)能反應生成B的單質(zhì)， 該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。 5．（xx皖北協(xié)作區(qū)聯(lián)考）(16分）A、B、C、D、E均為短周期元素，其化合價與原子序數(shù)的關系如下 圖所示。 （1）A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是 元素名稱)，其基態(tài)原子核外電子排布式是 ， （2）D、E的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是 (寫化學式)。 D的氫化物沸點比A的氫化物

36、沸點 (填“高”或“低”)。 （3）化合物CA2的晶體類型是 ，CA2與B最髙價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應的離子方程式是 （4）298K101.3kPa下，1.6gD單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，放出14.85kJ熱量，反應的熱化學方程式是 。 能力拓展： 6．(xx屆資陽二診)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表所示： 元素 性 質(zhì) A 一種核素的原子核內(nèi)不含中子 B 原子核外電子有6種不同運動狀態(tài) C 最高價氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應 D 單質(zhì)之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有

37、害的紫外線 E 在地殼中的含量位居第三 F 周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍 G 該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質(zhì)反應可應用于焊接鋼軌 根據(jù)以上信息，回答下列問題： （1）畫出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖：________________；D、E、F三種元素的第一電離能大小順序為：____（用元素符號表示）。 （2）化合物BA2D2蒸氣293 K時，理論測算密度為1.9 g·L-1，實際密度為2.5 g·L-1的原因是___。 （3）FD2中F原子的雜化類型為__________；分子空間構型為_____________；FD2

38、易溶于水的原因可能是：_____（填入序號）。 ①FD2與水極性相同 ②FD2可以與水反應 （4）有人推測化合物CA5的存在，該化合物中含有化學鍵的可能類型為：______。 （5）D、E形成的一種化合物硬度僅次于金剛石，主要用作高級研磨材料、制作手表的軸承，該物質(zhì)晶體類型是______晶體。另一含有E的硫酸鹽是一種常用凈水劑，其水溶液呈_______（選填：“酸性”、 “中性”、“堿性”），原因是：______（用離子方程式解釋）。 （6）化合物M可用于制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）。補充完整并配平該制備反應的化學方程

39、式：□____＋□KNO3＋□____＝□K2FeO4＋□KNO2＋□H2O. 7．(xx屆攀枝花二診)鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多。 （1）鹵素原子與氫原子形成的共價鍵中，極性最強鍵的是_____。NaF、MgF2 、SiF4三種晶體的熔點從高到低的順序是______。 （2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____式發(fā)生。 A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2 （3）CH3Cl、BF3、SCl2三種分子中屬于極性分子的是_____________ ，ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___

40、___，寫出一種與SO32－互為等電子體的分子 。 （4）已知CaF2晶體（見右圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰最近的 兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為__________。 8．(xx屆安徽示范高中2月聯(lián)考)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素， 其相關信息如下表： 元素 相關信息 X X的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的晶體 Y Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+1 Z Z的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為58，中子數(shù)為

41、32 （1）Y位于元素周期表第 周期第 族；Y和Z的氫化物穩(wěn)定性順序為： > (寫化學式)。 （2）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為 ；W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。 （3）向W單質(zhì)與鹽酸反應后的溶液中通入過量Y的氣態(tài)氫化物，能觀察到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 。 （4）已知Y的氫化物在催化加熱的條件下，可以與Z2發(fā)生氧化還原反應，并且在室溫下每轉(zhuǎn)移10 mol電子放熱akJ，該反應的熱化學方程式是

42、 。 9．（山東省壽光市xx屆10月檢測）有X、Y、Z、V、W五種短周期元素，已知： ①Z+、V3+均與W的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；X2-、Y-與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)： ②X單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R； ③Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成。 請回答： （1）X2-的結構示意圖為 。 （2）元素W在元素周期表中的位置是 。 （3）元素Z的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學式為 。 （4）元素Z的最高價氧化物的水化物是

43、一種強堿，寫出元素V的單質(zhì)與該強堿溶液反應的離子方程式： 。 （5）向Y單質(zhì)的水溶液中通入過量氣體R反應的離子方程式為： 。 10．（河北冀州中學xx高三上期中）（18分）下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期 表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。 ①

44、 ④ ⑤ ⑥ ② ③ ⑦ Fe As I．元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具 Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應， 產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為 ，當消耗1mol還原劑時， 轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為 _。 Ⅱ．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去） （1）若E為氧化物，則A與水反應的化學方程式為

45、 。 ① 當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則C的電子式為 ， ② 表示X呈堿性的離子方程式為 。 ③ 當X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為 （2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀， B含有的化學鍵類型為 ，C與X反應的離子方程式為 。 （3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分，1.6克該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kj,寫出熱化

46、學方式 。 （4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式　　　　　　　 　　。 （5） 元素②的單質(zhì)在一定條件下，能與①的單質(zhì)化合生成一種化合物，熔點為800℃。該化合物能與水反應放氫氣，若將1mol 該化合物和1 mol ③形成的單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是　　 （標準狀況下）。 自我提升： 11．（xx屆安徽省六校研究會聯(lián)考（1月

47、）理綜）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表： 元素 相 關 信 息 X X最高價氧化物的水化物與氣態(tài)氫化物可以形成一種鹽 Y 單質(zhì)是良好的半導體材料，廣泛應用于光電信息領域 Z Z的一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14 W 最高價氧化物對應的水化物是一種不溶于水的藍色固體 （1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半徑比Y的________， X的第一電離能比Y的________（填“大”或“小”）。 （2）W基態(tài)原子的核外電子排布式為________，XH3分子的沸點較高，請解釋其

48、原因___。 （3）X的氫化物（X2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和XH3反應制得，試寫出該反應的離子方程式 。 （4）已知下列數(shù)據(jù)：4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s) △H = -337.2 KJ/mol 2W(s)+ O2(g) = 2WO(s) △H = -314.6 KJ/mol 由W2O和O2反應生成WO的熱化學方程式是 。 12．（xx屆蘭州一中期末）有a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序

49、數(shù)依次增大，a、b、c三種元素 的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，第一電離能I1(a)

50、 （4）化合物乙的部分結構如乙圖，乙由a、b兩元素組成，硬度超過金剛石。①乙的晶體類型為 ________________________，其硬度超過金剛石的原因是_________________________。 ②乙的晶體中a、b兩種元素原子的雜化方式均為___________________。 13．（南安一中xx上學期期末考）（12分）A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素。已知：①A 元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2；③C元素有多 種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與石灰水反應，可得到兩種含C元素的化合物；④B

51、、C兩種元素質(zhì)子數(shù) 之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。 （1）寫出常溫下C的單質(zhì)和石灰水反應的離子方程式 ；兩者恰好反應所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 。 （2）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子。B4分子結構與白磷分子結構相似，已知斷裂1 mol B—B鍵吸收167 kJ的熱量，生成1 mol B≡B鍵放出942 kJ熱量。寫出B4轉(zhuǎn)化為B2的熱化學方程式：

52、 ；由此判斷相同條件下B4與B2的穩(wěn)定性順序是： 。（以上均用化學式表示） （3）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。寫出X的電子式： ；X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則X與水反應的化學方程式是 __________________________________________。 14．（天津一中xx高三第一次月考）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負

53、化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。 J R （1）M的離子結構示意圖為_____;元素T在周期表中位于第_____族。 （2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為______。 （3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為____________________。 （4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。 ①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為______。 ②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△

54、H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號）。 選項 a b c d x 溫度 溫度 加入H2的物質(zhì)的量 加入甲的物質(zhì)的量 y 甲的物質(zhì)的量 平衡常數(shù)K 甲的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和 ③L的最高價含氧酸的化學式為________________向含4mol 該酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n（Fe2+）隨n（Fe）變化的示意圖，并標出n（Fe2+）的最大值。 （5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完

55、全燃燒，生成 兩 種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。 JR2的燃燒熱的熱化學方程式為______________________________。 15．（xx湖北宜賓一診） (16分)常見元素A、B、C、D，其原子結構的相關信息如下表： 元素 相關信息 A A原子的核外電子總數(shù)等于其基態(tài)電子層數(shù) B B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 C C的基態(tài)原子L電子層中有3個未成對電子 D D的外圍電子層排布為(n+1)d3n(n+2)sn 請回答下列問題： （1）A的原子結構示意圖是_______；D元素位于周期表第______周期 _____

56、_族。 （2）在由B和A形成的眾多分子中，只要B原子的成鍵軌道滿足______(填字母序號），分子中所有的原子就有可能在同一個平面內(nèi)。 A．sp3 或sp2 雜化軌道 B．sp3 或sp 雜化軌道 C．sp 或sp2 雜化軌道 （3）如圖，在B晶體的一個晶胞中含有______個B原子。 （4）制備C2A4的方法是用次氯酸鈉(NaClO)溶液氧化過量的CA3。 ①CA3分子是______(填“極性”或“非極性”）分子。 ②寫出制備C2A4的總反應方程式____________ （5）DC13晶體溶于水溶液呈酸性，其原因是(用離子方程式表示）：______________________________ 【答案】（16分） （1） （2分）；四 （1分） Ⅷ （1分） 【名師小結】 近幾年推斷題改變了以往元素框圖的推斷，更多的結合原子結構、元素周期律進行推斷。在解題過程還應以元素性質(zhì)為核心，結合原子核外電子排布，元素周期表特點及元素周期律進行進一步推導。答題過程中要注意化學用語的規(guī)范性。