《2022年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 含答案(I)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 含答案(I)（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 含答案(I) 曹會敏 布麗蘭 翟燦章 周艷玲 可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1　 C—12 N—14 O－16 S－32 Na—23 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷（選擇題　共40分） 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題2分，共40分） 1．可再生能源是我國重要的能源資源，在能源要求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進經(jīng)濟發(fā)展等方面具有重要作用．應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施．下列有關(guān)分析不正確的是（　?。? A．風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能等屬于可再生

2、能源 B．推廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展 C．如圖是太陽能光伏發(fā)電原理圖，圖中A極為正極 D．光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 2．對于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是（　?。? A．v（A）=0.01 mol/（L?s） B．v（B）=0.02 mol/（L?s） C．v（B）=0.60mol/（L?min） D．v（C）=1.0mol/（L?min） 3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，表述正確的是（　?。? A．加入催化劑加快了反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量 B．對于某可逆反應(yīng)，反應(yīng)進行的凈速

3、率是正、逆反應(yīng)速率之差 C．正反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 D．壓強越大，活化分子百分數(shù)越大 4．下列各組中，每種電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下電解時只生成氫氣和氧氣的是（　?。? A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4 C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2 5．下列說法或表示方法正確的是（　　） A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多 B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119kJ?mol﹣1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出28

4、5.8kJ熱量，則H2燃燒熱的化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1 D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ 6．一定條件下，可逆反應(yīng)NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g）在容積不變的密閉容器中進行，當(dāng)下列物理量不再隨時間變化時，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，該選項是（　?。? A．混合氣體的壓強 B．NO2的消耗速率與NO的生成速率之比 C．混合氣體的顏色

5、 D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 7．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。? A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 B．H2、I2（g）混合氣體加壓后顏色變深 C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺 D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 8．對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，下列各圖正確的是（設(shè)變化過程中物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒有發(fā)生改變）（　?。? A． B． C． D． 9． 2A(g)2B(g)+C(g) △H＞0，達平衡時，要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采?。? ） A．加壓 B．減壓

6、 C．減小B的濃度 D．降溫 10．反應(yīng) A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X （△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（　?。? A． B． C． D． 11．.右圖所示為8000C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化只從圖上分析不能得出的結(jié)論是 （ ） A．A是反應(yīng)物 B．前2 min A的分解速率為0.1mol?L-1?min-1

7、 C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動 D．達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動 12．α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)（g）?2B（g）和2A（g）?B（g）的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（　?。? A．α1、α2均減小 B．α1、α2均增大 C．α1減小，α2增大 D．α1增大，α2減小 13．獲得“863”計劃和中科院“百人計劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)為AlI3溶液，已知電池總反應(yīng)為2Al+3I2═2AlI3．下列說法不正確的是（　

8、?。? A．該電池負極的電極反應(yīng)為：Al﹣3e﹣═Al3+ B．電池工作時，溶液中的鋁離子向正極移動 C．消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰做負極時，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多 D．該電池可能是一種可充電的二次電池 14．用質(zhì)量均為100g的銅片作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時間后兩極質(zhì)量相差28g，此時陽極質(zhì)量為（　?。? A．121.6 g B．93.6 g C．89.6 g D．88.2 g 15．已知可逆反應(yīng)a A（g）+b B（？）?c C（g）△H＞0（B物質(zhì)的狀態(tài)未確定）．關(guān)于該反應(yīng)的描述正確的是（　?。? A．加壓若平衡正向移動，則a＞c B．加入一定量的B

9、，平衡一定正向移動 C．縮小容器的體積，各物質(zhì)的濃度一定增大 D．升高溫度，平衡一定正向移動，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的變化不能確定 16．對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ） A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 17．某同學(xué)按如圖所示的裝置進行試驗．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng)K閉合時，在交換膜處SO42﹣從右向左移動．下

10、列分析正確的是（　?。? A．溶液中c（A2+）濃度減小 B．B的電極反應(yīng)：B﹣2e﹣═B2+ C．y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng) D．反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解 18．1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： X（g）＋a Y（g） b Z（g） 反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50％。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是 （ ） A.a＝1，b＝1 B.a＝2，b＝1 C.a＝2，b＝2

11、D.a＝3，b＝3 19．溫度為T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　?。? t/s 0 50 150 250 350 n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0032mol?L﹣1?s﹣1 B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol?L﹣1，則反應(yīng)的△H＜0 C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0

12、.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前v（正）＞v（逆） D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2，達到平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率大于20% 20.氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 A.2H2+O2 2H2O；△H =142.9kJ/mol B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；△H =－142.9kJ/mol C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；△H =－571.6kJ/mol D.2H2(g)

13、+O2(g) 2H2O(l)；△H = +571.6kJ/mol 卷II(非選擇題 共60分) 21、(8分)如圖裝置閉合電鍵K時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答： (1) 丙池是 （填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱是 ，丙中c極電極名稱是 ； (2)乙中Cu極的電極反應(yīng)是______ ，若電路中有0.02mol電子通過,則甲中a電極溶解的質(zhì)量為 g； (3)閉合電鍵K一段時間后,丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的化學(xué)方程式是

14、 ； （4）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進 。 22、（12分）右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準狀態(tài)）氣體。請回答下列問題。 （1）直流電源中，N為 極。 （2）AgNO3溶液的濃度___________（填增大、減小或不變。下同），H2SO4溶液的pH ，若要硫酸恢復(fù)成原溶液需加入 。 （3）Pt電極上生成的物質(zhì)是 ，其質(zhì)量為 g。 23.（10分） 為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的

15、反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1 T溫度下，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖。請回答下列問題： ① 達平衡時，氫氣的平衡濃度為C (H2)＝ 。 ② 能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是 (填字母序號，下同)。 A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化 B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化 C．一定條件下，CO、

16、H2和CH3OH的濃度保持不變 D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3 mol H2的同時生成1 mol CH3OH ③ 下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。 A．加入催化劑 B．充入He(g)，使體系壓強增大 C．將H2O(g)從體系中分離 D．降低溫度 ④ 求此溫度(T)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝ 。若開始時向該1 L密閉容器中充入1 mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g)，則反應(yīng)向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行。 24.

17、（8分）在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) = xC(g)＋2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）A的轉(zhuǎn)化率為________； （2）2分鐘內(nèi)生成D的反應(yīng)速率為____________；　　 （3）x值等于________________； （4）如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”) 25. (10分)近年來燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的重視，某脫硫

18、技術(shù)涉及如下反應(yīng)： Ⅰ. CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)　ΔH1=+218.4 kJ· mol-1 Ⅱ. CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)　ΔH2=-394.0 kJ· mol-1 (1) 若用K1、K2分別表示反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)，則反應(yīng)CaSO4(s)+2CO(g)CaS(s)+2CO2(g)的平衡常數(shù)K=　　　　(用含K1、K2的式子表示)。 (2) 某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質(zhì)的量對反應(yīng)Ⅱ的影響，實驗結(jié)果如右圖所示(圖中T表示溫度)。 ①比較在a、b、c三點所處的

19、平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是　　　　　　。 ②圖像中T2　　　　(填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”)T1，判斷的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)反應(yīng)3X＋Y2Z在2 min達到平衡后的t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng) 時間圖像如右，在每一時刻均改變一個影響反應(yīng)速率 的因素，則 (　　) A．在t1時增大了壓強 B．在t3時加入了催化劑 C．在t4時降低了溫度 D．t2～t3時A的轉(zhuǎn)化率最高 26．（12分）研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的

20、課題。 (1)CO可用于合成甲醇。在壓強為0.1 MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖： (ⅰ)該反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 (ⅱ)100 ℃時，若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對此反應(yīng)的說法正確的是________(填序號)。 a．該反應(yīng)使用催化劑意義不大 b．該反應(yīng)發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成 c．該反應(yīng)達到平衡時至少有一種反應(yīng)物百分含量很小 d．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) (ⅲ)在溫度和容積

21、不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO、2a mol H2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，平衡常數(shù)________。 (ⅳ)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5 mol CO、7.5 mol H2，反應(yīng)生成CH3OH(g)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時壓強的________倍。 (2)某溫度下，若將CO2(g)和H2(g)以體積比1∶4混合，在適當(dāng)壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 H

22、2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 則CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成甲烷和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 月考答案 一、選擇題（每題2分，共40分） 1.C 2.A 3.B 4.C 5.D 6.C 7.B 8.A 9.D 10.D 11.C 12.C 13.D 14.B 15.D 16.C 17.D 18.A 19.C 20.C 21.（1）電解

23、池 負極 陽極 （2）Cu2++2e—==Cu 0.65 (3) 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (4)“C”換成“Cu”、將“NaCl溶液”換成“CuSO4溶液”。 22．（1）負 （2）不變 減小 水（3）Ag 2.16 23.（1）① 0.75mol/L ② AC ③ CD ④ 5.33或 正 （2） 2CO + 2NO 2CO2 + N2 24.(1)60% (2)0.2 mol/(L·min) 。 (3)2 (4) 不變 25 (1) (K1·K2 (2) ①c ②高于 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO2體積分數(shù)降低，故T2高于T1 （3） B 26. (1)(ⅰ)放熱 (ⅱ)b2/a2 c (ⅲ)增大 不變 (ⅳ)0.55 (2)CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(l) ΔH＝－252.9 kJ·mol－1