《2022年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 第01章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)模擬卷A（含解析）新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 第01章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)模擬卷A（含解析）新人教版必修1（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 第01章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)模擬卷A（含解析）新人教版必修1 1．【哈六中xx屆高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷】下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯(cuò)誤的是 (　　) 【答案】B 考點(diǎn)：考查對(duì)操作正誤的判斷 2．【梁山一中xx學(xué)年高一年級(jí)第一次學(xué)情檢測(cè)】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及 其目的相同的是 ( ) ① 過(guò)濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ 【答案】D 【解析】 試題分析：①在過(guò)濾時(shí)，玻璃棒起

2、引流作用；②在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱 而飛濺；③玻璃棒的作用是攪拌，加速物質(zhì)的溶解；④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒起引流作用．其中玻璃 棒的作用及其目的相同的是①和④，答案選D. 考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 3．【公主嶺市第一中學(xué)xx學(xué)年度九月份階段測(cè)試】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確 的是（ ） A．用25ml量筒量取12．50ml鹽酸 B．用托盤天平稱量8．75g食鹽 C．用500ml的容量瓶配置450ml溶液 D．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3．5 【答案】C 考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器、PH試紙的應(yīng)用。 4．【梅州中學(xué)xx學(xué)年度

3、第一學(xué)期第一次月考】下列敘述正確的是(　 　) A．1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol B．CH4的摩爾質(zhì)量為16 g C．3．01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g D．2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的濃度為2 mol·L―1 【答案】C 【解析】 試題解析：質(zhì)量單位是g，故A錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量單位是g/mol，故B錯(cuò)誤；3.01×1023個(gè)SO2分子物質(zhì)的量為 0.5mol，質(zhì)量為32g，故C正確；在物質(zhì)的量濃度的定義式c=中，V是溶液體積而不是溶劑體積，故D 錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：化學(xué)基本概念和化學(xué)計(jì)算 5．【梁山一中xx學(xué)年高一年級(jí)第一次學(xué)情檢測(cè)】用N

4、A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( ) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA B．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L C．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個(gè)數(shù)為2NA D．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA 【答案】D 【解析】 試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為非氣態(tài)，故22.4L水的物質(zhì)的量不等于1mol,A錯(cuò)誤；NA 個(gè)CO2分子的物質(zhì)的 量為1mol，常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，故，NA 個(gè)CO2分子占有的體積大于

5、22.4L，B錯(cuò) 誤；未標(biāo)明MgCl2溶液的體積，故無(wú)法知道氯離子的個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；質(zhì)量與溫度壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，故1.06g Na2CO3 含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA，D正確;答案選D. 考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用 6．【福建“四地六?！甭?lián)考xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體 積最大的是（ ） A．H2 B．N2 C．Cl2 D．CO2 【答案】A 【解析】 試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體占用體積最大也即物質(zhì)的量最大，說(shuō)明該氣體的摩爾質(zhì)量最小，四 種氣體中氫氣的摩爾質(zhì)量最小，所以答案選A。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積的換算

6、 7．【臨沂商城實(shí)驗(yàn)學(xué)校高14級(jí)10月份學(xué)情調(diào)研】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中十分重視師生安全問(wèn)題和環(huán)境保 護(hù)問(wèn)題。下列操作方法不正確的是(　　) A．制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開(kāi)試管上的橡皮塞 B．在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃乙炔氣體時(shí)，必須先檢驗(yàn)乙炔氣體的純度 C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室 D．給試管中的液體加熱時(shí)不停移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人 【答案】C 考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)基本操作 8．【哈六中xx屆高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷】下列敘述正確的是 ( ) A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定 B．一定溫度、

7、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定 C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等 【答案】B 【解析】 試題分析：A、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定，錯(cuò)誤；B、一定溫度、壓強(qiáng)下， 氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定，正確；C、氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下 的氣體摩爾體積是22.4L/mol，錯(cuò)誤；D、不同的氣體，不同條件下的體積不等，但物質(zhì)的量可能相等，則 所含的分子數(shù)可能相等，錯(cuò)誤，答案選B。 考點(diǎn)：考查氣體體積的決定因素，氣體摩爾體積的判斷 9．【

8、啟東中學(xué)xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（ ） A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗 B．使用容量瓶前應(yīng)檢查它的氣密性 C．用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶 D．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 【答案】C 考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)基本操作、儀器的洗滌、試劑的保存等知識(shí)。 10．【江西省四校xx～xx學(xué)年度9月聯(lián)考】下列兩種物質(zhì)中含有的氧原子數(shù)不同的是（ ） A．質(zhì)量比為2∶1的SO2和O2 B．9g水和22gCO2 C．12gNO和9.8gH2SO4 D．物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO4 【答案】B 【解析】 試題分

9、析：A．SO2和O2相對(duì)分子質(zhì)量之比是2:1,所以質(zhì)量比為2∶1的SO2和O2中含有的氧原子數(shù)相等， 錯(cuò)誤；B．9g水和22gCO2的物質(zhì)的量都是0． 5mol，所以含有的O元素的原子個(gè)數(shù)是1:2，正確；C．12gNO 含有的O原子的物質(zhì)的量是12g÷30g/mol=o．4mol； 9．8gH2SO4 含有的O原子的物質(zhì)的量是 (9．8g÷98g/mol)×4=0．4mol，二者數(shù)目相等，錯(cuò)誤；D．H2SO4和H3PO4每個(gè)分子中含有的O原子個(gè)數(shù) 相等，由于二者的物質(zhì)的量相同，所以含有的O原子個(gè)數(shù)也相等，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)的關(guān)系的知識(shí)。 11．【甘肅省高臺(tái)縣第一

10、中學(xué)xx學(xué)年9月月考】在化學(xué)學(xué)科中，經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿伏 加德羅常數(shù)（NA）均無(wú)關(guān)的組合是( ) ①摩爾質(zhì)量（M）②相對(duì)原子質(zhì)量（Mr）③物質(zhì)的量（n）④原子半徑（r）⑤溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）⑥溶解度（S）⑦氣體摩爾體積（Vm） A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③⑤⑥⑦ 【答案】B 考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用 12．【贛州市贛縣中學(xué)北校區(qū)xx～xx學(xué)年度9月月考】下列關(guān)于 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確 的是 （ ） A．1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 g

11、 B．100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02 mol C．從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的濃度為 0.1 mol/L D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液 【答案】B 【解析】 試題分析：A.n=c·V=0.2 mol/L×1L=0.2mol，m=n·M=0.2mol×101g/mol=20.2 g,錯(cuò)誤； B．n=c·V=0.2 mol/L×0.1L=0.02mol，正確；C．溶液有均一性，無(wú)論取出多少，溶液的濃度相等，因此剩余 溶液的濃度為 0.2 mol/L，錯(cuò)誤；D．應(yīng)該是溶液的體積而不能是溶劑的

12、體積，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查有關(guān)溶液的物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法的知識(shí)。 13．【三明一中xx～xx學(xué)年度上學(xué)期第一次月考】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ） A．玻璃儀器外壁有水可以直接用酒精燈加熱 B．把鼻孔湊近瓶口聞藥品的氣味 C．酒精燈用完后，可用嘴吹滅 D．實(shí)驗(yàn)用剩的藥品一般不能隨意丟棄，也不放回原瓶，但實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉必須放回原瓶 【答案】D 【解析】 試題分析：對(duì)燃易引起火災(zāi)，故不能進(jìn)行酒精燈的對(duì)燃，A錯(cuò)誤；聞氣體的氣味時(shí)，防止氣體有毒，應(yīng)用 手扇動(dòng)，不能直接用鼻子聞．操作錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；吹滅酒精燈的做法可能會(huì)引發(fā)燃燒或爆炸，C錯(cuò)誤;鈉的

13、活潑性強(qiáng)，與空氣中的氧氣水等能發(fā)生劇烈反應(yīng)，故剩余的鈉應(yīng)放回原瓶，D正確．答案選D 考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)基本操作 14．【臺(tái)州中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期第一次統(tǒng)練】下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．相同質(zhì)量的CO、C2H4氣體中所含原子數(shù)必定不相等 B．1.505×1023個(gè)O2和11 g CO2的分子數(shù)近似相等，但原子數(shù)相差很大 C．0.5 mol N2的摩爾質(zhì)量是14 g·mol-1 D．1mol氯氣的質(zhì)量為71 g 【答案】C 考點(diǎn)：物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算 15．【周口中英文學(xué)校xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】能夠用來(lái)鑒別BaCl2 、 NaCl?、 Na2CO3三種 物質(zhì)的試劑是（

14、 ） A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸 【答案】B 【解析】 考點(diǎn)： 酸、堿、鹽的鑒別 16．【益陽(yáng)市箴言中學(xué)xx學(xué)年10月月考】100mL某濃度的NaOH溶液中含有20g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制 1mol·L－1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為(　　) A．4∶1　　　　B．1∶5　　　 　C．1∶4　　　 　　D．2∶3 【答案】C 考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 17．【山東省桓臺(tái)第二中學(xué)xx學(xué)年10月月考】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A．萃取分液B．升華C．結(jié)晶D．

15、分液 E．蒸餾 F．層 析 G．過(guò)濾 （1）______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。 （2）______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。 （3）______分離水和汽油的混合物。 （4）______分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物。 【答案】（1）G （2）C （3）D （4）E 【解析】 試題分析：（1）飽和食鹽水與沙子為固體與液體不互溶的混合物，可用過(guò)濾方法分離，故答案為：G； （2）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：C； （3）水和汽油互不相溶，可用分液的

16、方法分離，故答案為：D； （4）四氯化碳和苯互溶，但二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為：E． 考點(diǎn)：物質(zhì)的分離提純 18．【梅州中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考】粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可 溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提 純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。 （1）檢驗(yàn)SO42-已經(jīng)沉淀完全的操作是： 。 （2）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解→過(guò)濾后的溶液中最后滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)

17、問(wèn)這步操作的目的是 。 （3）將經(jīng)過(guò)操作（2）后的溶液過(guò)濾,濾液中含NaOH和Na2CO3兩種雜質(zhì),寫出除去這兩種雜質(zhì)的化學(xué)方程式 、 。 【答案】（1）靜置，向上層清液中加入少量BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明沉淀完全。 （2）除去Ca2+和過(guò)量Ba2+ （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 考

18、點(diǎn)：粗鹽的提純 19．【梁山一中xx學(xué)年高一年級(jí)第一次學(xué)情檢測(cè)】用12mol·L-1濃鹽酸配制100 mL 4.2 mol·L-1 稀鹽 酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①計(jì)算所用濃鹽酸的體積　②量取一定體積的濃鹽酸 ③溶解?、苻D(zhuǎn)移、洗滌 ⑤振蕩?、薅ㄈ? ⑦搖勻 ⑧裝瓶貼標(biāo)簽。完成下列問(wèn)題： （1）所需濃鹽酸的體積是 ，量取濃鹽酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中選用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。 （2）第⑥步實(shí)驗(yàn)的操作是

19、 。 （3）下列情況對(duì)所配制的濃鹽酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫） A．所用的濃鹽酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_____________； B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____； C．量完溶液,洗滌量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶________________； D．定容時(shí)仰視刻度線________________。 【答案】（1） 35.0 mL ，C 。（2）繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至 溶液凹液面與刻度線水平相切。（3）偏??； 無(wú)影響；偏大；偏小。 考點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 20

20、．【甘肅省肅南縣第一中學(xué)xx年秋學(xué)期10月月考】試回答下列問(wèn)題： （1）已知24 g A和40 g B恰好完全反應(yīng)生成0.4 mol C和32 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。 （2）把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且過(guò)量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為ma________mb。 （3）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題： ①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00 L水(密度為1.00 g·cm－3)吸收________L的HCl可制得上述濃鹽酸。 鹽酸 分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5 密度：1.19 g·cm－3 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5% 【答案】（1）80 g/mol?。?）＝　（3）①11.9?、?52 【解析】 考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算 21．【江西省四校xx～xx學(xué)年度9月聯(lián)考】（4分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為 6．72 L，質(zhì)量為12 g，求 （1）此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比。 （2） CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】(1) n(CO)：n(CO2)=1:3；(2) 17．5%。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量在混合氣體中各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí)。